2026年全民科学素养测试卷化学元素周期表专项练习

2026年全民科学素养测试卷化学元素周期表专项练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，其基本周期数为（）A.6个B.7个C.8个D.9个解析：元素周期表的基本周期数为7个，从第1周期到第7周期，分别包含2、8、18、32、50、72和118种元素。选项A、C、D的数值与实际不符，正确答案为B。2.第1周期元素的特点是（）A.只包含氢和氦元素B.所有元素都是金属元素C.元素原子核中只有质子D.元素原子最外层电子数为8解析：第1周期仅包含氢（H）和氦（He）两种元素，氢为非金属，氦为惰性气体；选项B错误，氢为非金属；选项C错误，氢原子核中含1个质子，氦含2个质子；选项D错误，氦的最外层电子数为2。正确答案为A。3.第2周期元素中，原子半径最小的元素是（）A.氧（O）B.氟（F）C.氖（Ne）D.碳（C）解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，第2周期中，氟（F）的原子半径最小，因其核电荷数最大，对外层电子的吸引力最强。正确答案为B。4.第3周期中，非金属性最强的元素是（）A.钠（Na）B.铝（Al）C.硅（Si）D.氯（Cl）解析：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，第3周期中，氯（Cl）的非金属性最强，其电负性最高。正确答案为D。5.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氖（Ne）B.硼（B）C.硅（Si）D.钠（Na）解析：氖（Ne）为惰性气体，硼（B）和硅（Si）为非金属，钠（Na）为碱金属。正确答案为D。6.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.金属性B.非金属性C.两性D.惰性解析：金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等。正确答案为C。7.下列元素中，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²的是（）A.镁（Mg）B.铝（Al）C.钾（K）D.钙（Ca）解析：1s²2s²2p⁶3s²对应的元素为镁（Mg），其原子序数为12。正确答案为A。8.元素周期表中，同一主族元素的性质相似，是因为（）A.原子半径相同B.最外层电子数相同C.化学性质相同D.原子序数相同解析：同一主族元素的最外层电子数相同，导致其化学性质相似，如碱金属族、卤素族等。正确答案为B。9.下列元素中，属于过渡元素的是（）A.碳（C）B.铁（Fe）C.氮（N）D.氧（O）解析：过渡元素位于元素周期表的d区，铁（Fe）属于第8族过渡元素，碳（C）、氮（N）、氧（O）为非金属。正确答案为B。10.元素周期表中，原子序数为53的元素是（）A.碘（I）B.溴（Br）C.氯（Cl）D.氟（F）解析：原子序数为53的元素是碘（I），位于卤素族第5周期。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表的基本周期数为______个。参考答案：7解析：元素周期表共有7个基本周期，分别包含不同数量的元素。2.第1周期中，非金属元素为______。参考答案：氢解析：第1周期仅含氢（H）和氦（He），氢为非金属。3.第2周期中，原子半径最小的元素位于______族。参考答案：VIIA族解析：第2周期中，氟（F）的原子半径最小，位于VIIA族。4.第3周期中，金属性最强的元素位于______族。参考答案：IA族解析：第3周期中，钠（Na）的金属性最强，位于IA族。5.元素周期表中，金属元素约占______%。参考答案：75解析：元素周期表中约75%的元素为金属元素。6.位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有______性。参考答案：两性解析：此类元素既有金属性又有非金属性，如硅（Si）、砷（As）等。7.元素周期表中，原子序数为36的元素位于______周期。参考答案：4解析：原子序数为36的元素为氪（Kr），位于第4周期。8.同一主族元素的性质相似，是因为其______相同。参考答案：最外层电子数解析：最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。9.过渡元素位于元素周期表的______区。参考答案：d解析：过渡元素主要位于d区，部分位于f区。10.元素周期表中，原子序数为80的元素是______。参考答案：汞解析：原子序数为80的元素为汞（Hg），位于第6周期第IIIB族。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，所有元素的原子序数都是连续递增的。参考答案：×解析：元素周期表中存在空缺，如镥（Lu）和锇（Os）之间有14种镧系和锕系元素。2.第1周期中，氢（H）和氦（He）的化学性质完全相同。参考答案：×解析：氢（H）为非金属，氦（He）为惰性气体，化学性质不同。3.第2周期中，所有元素的原子半径都小于第3周期对应位置的元素。参考答案：√解析：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，第2周期元素原子半径均小于第3周期对应位置元素。4.第3周期中，氯（Cl）的非金属性比硫（S）强。参考答案：√解析：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，氯（Cl）的非金属性比硫（S）强。5.元素周期表中，所有金属元素都位于左侧。参考答案：×解析：部分金属元素位于中间区域，如过渡元素。6.位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。参考答案：√解析：此类元素具有两性，如硅（Si）、砷（As）等。7.元素周期表中，原子序数为100的元素位于第7周期。参考答案：√解析：原子序数为100的元素为锎（Cf），位于第7周期第IIIB族。8.同一主族元素的性质完全相同。参考答案：×解析：同一主族元素性质相似，但并非完全相同，如碱金属族中锂（Li）与铯（Cs）性质差异较大。9.过渡元素都位于元素周期表的f区。参考答案：×解析：过渡元素主要位于d区，部分位于f区，如镧系和锕系元素。10.元素周期表中，原子序数为53的元素是溴（Br）。参考答案：×解析：原子序数为53的元素是碘（I），溴（Br）的原子序数为35。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的基本周期数及其特点。参考答案：元素周期表共有7个基本周期，分别包含不同数量的元素。第1周期含2种元素，第2周期8种，第3周期18种，第4周期32种，第5周期50种，第6周期72种，第7周期含118种元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。2.为什么第2周期中，氧（O）和氟（F）的化学性质差异较大？参考答案：氧（O）和氟（F）位于同一主族，但氟（F）的原子半径更小，核电荷数更大，对外层电子的吸引力更强，导致氟（F）的化学性质比氧（O）更活泼。3.简述金属和非金属分界线附近元素的性质。参考答案：此类元素通常具有两性，既有金属性又有非金属性，如硅（Si）既能与酸反应也能与碱反应，砷（As）具有半导体性质。4.为什么过渡元素在元素周期表中具有重要地位？参考答案：过渡元素具有多种氧化态，能形成多种配合物，广泛应用于催化剂、合金等领域，对化学工业和材料科学具有重要价值。5.简述元素周期表中，同一主族元素性质相似的原因。参考答案：同一主族元素的最外层电子数相同，导致其化学性质相似，如碱金属族元素都易失电子形成+1价离子，卤素族元素都易得电子形成-1价离子。6.为什么元素周期表中存在空缺？参考答案：元素周期表中存在空缺是因为某些原子序数不连续，如镧系和锕系元素，这些元素位于过渡区域，填补了周期表中的空缺。7.简述元素周期表中，原子半径的变化规律。参考答案：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。这是因为同周期核电荷数增加，对外层电子的吸引力增强；同主族电子层数增加，原子半径增大。8.为什么过渡元素通常具有多种氧化态？参考答案：过渡元素的d轨道未完全填满，电子可以参与成键，导致其具有多种氧化态，如铁（Fe）可以形成+2和+3价化合物，铜（Cu）可以形成+1和+2价化合物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第IIIA族，请写出其原子核外电子排布式。参考答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²解析：元素X为镓（Ga），原子序数为31，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²。2.某元素Y位于元素周期表第3周期第VIA族，请写出其最高价氧化物化学式及其水化物化学式。参考答案：最高价氧化物为SO₃，水化物为H₂SO₄解析：元素Y为硫（S），其最高价氧化物为SO₃，水化物为H₂SO₄。3.某元素Z位于元素周期表第5周期第IA族，请写出其单质与水反应的化学方程式。参考答案：2Cs+2H₂O→2CsOH+H₂↑解析：元素Z为铯（Cs），其单质与水反应生成氢氧化铯和氢气。4.某元素A位于元素周期表第2周期第VIIA族，请写出其单质与氢气反应的化学方程式。参考答案：F₂+H₂→2HF解析：元素A为氟（F），其单质与氢气反应生成氟化氢。5.某元素B位于元素周期表第3周期第IVA族，请写出其最高价氧化物化学式及其水化物化学式。参考答案：最高价氧化物为CO₂，水化物为H₂CO₃解析：元素B为碳（C），其最高价氧化物为CO₂，水化物为H₂CO₃。6.某元素C位于元素周期表第4周期第VIII族，请写出其常见化合物的化学式。参考答案：Fe₂O₃、FeCl₃解析：元素C为铁（Fe），其常见化合物为氧化铁（Fe₂O₃）和氯化铁（FeCl₃）。7.某元素D位于元素周期表第2周期第IIA族，请写出其单质与氧气反应的化学方程式。参考答案：2Be+O₂→2BeO解析：元素D为铍（Be），其单质与氧气反应生成氧化铍。8.某元素E位于元素周期表第3周期第V族，请写出其最高价氧化物化学式及其水化物化学式。参考答案：最高价氧化物为P₂O₅，水化物为H₃PO₄解析：元素E为磷（P），其最高价氧化物为P₂O₅，水化物为磷酸（H₃PO₄）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.B4.D5.D6.C7.A8.B9.B10.A解析：同上。二、填空题1.72.氢3.VIIA族4.IA族5.756.两性7.48.最外层电子数9.d10.碘解析：同上。三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.√8.×9.×10.×解析：同上。四、简答题1.参考答案：元素周期表共有7个基本周期，分别包含不同数量的元素。第1周期含2种元素，第2周期8种，第3周期18种，第4周期32种，第5周期50种，第6周期72种，第7周期含118种元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。解析：同上。2.参考答案：氧（O）和氟（F）位于同一主族，但氟（F）的原子半径更小，核电荷数更大，对外层电子的吸引力更强，导致氟（F）的化学性质比氧（O）更活泼。解析：同上。3.参考答案：此类元素通常具有两性，既有金属性又有非金属性，如硅（Si）既能与酸反应也能与碱反应，砷（As）具有半导体性质。解析：同上。4.参考答案：过渡元素具有多种氧化态，能形成多种配合物，广泛应用于催化剂、合金等领域，对化学工业和材料科学具有重要价值。解析：同上。5.参考答案：同一主族元素的最外层电子数相同，导致其化学性质相似，如碱金属族元素都易失电子形成+1价离子，卤素族元素都易得电子形成-1价离子。解析：同上。6.参考答案：元素周期表中存在空缺是因为某些原子序数不连续，如镧系和锕系元素，这些元素位于过渡区域，填补了周期表中的空缺。解析：同上。7.参考答案：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。这是因为同周期核电荷数增加，对外层电子的吸引力增强；同主族电子层数增加，原子半径增大。解析：同上。8.参考答案：过渡元素的d轨道未完全填满，电子可以参与成键，导致其具有多种氧化态，如铁（Fe）可以形成+2和+3价化合物，铜（Cu）可以形成+1和+2价化合物。解析：同上。五、应用题1.参考答案：1s²2s²2