2026年辽宁省部编版高中化学上册第7章化学平衡练习题

2026年辽宁省部编版高中化学上册第7章化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化C.正逆反应速率相等，但均不为零D.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入2molNH₃，重新达到平衡时，与原平衡相比（）A.NH₃的转化率增大B.N₂的转化率减小C.混合气体的平均相对分子质量不变D.压强增大，平衡不发生移动3.在密闭容器中，反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.R的体积分数一定减小C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.若n=2，平衡向正反应方向移动4.下列哪个实验操作能够使平衡2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)向正反应方向移动（）A.缩小容器体积B.降低温度C.增加O₂的浓度D.使用催化剂5.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.SO₃的转化率增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.容器内总压强不变6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡常数K减小B.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动C.若混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动D.若增大压强，平衡向正反应方向移动7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施能够使SO₂的浓度增大的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的CO₂，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.CO的转化率增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.容器内总压强不变9.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能够使平衡常数K增大的是（）A.升高温度B.增大压强C.增加NO的浓度D.使用催化剂10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.SO₂的转化率增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.容器内总压强不变二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡常数K______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，混合气体的总压强______，平衡______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若混合气体的颜色变深，说明平衡______，应采取的措施是______。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡______，SO₃的转化率______。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡______，应采取的措施是______。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入一定量的O₂，NO的转化率______，平衡常数K______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入一定量的SO₃，SO₂的转化率______，平衡______。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，混合气体的总压强______，平衡______。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若混合气体的颜色变浅，说明平衡______，应采取的措施是______。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若降低温度，平衡______，SO₂的转化率______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向逆反应方向移动。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入一定量的O₂，NO的转化率增大。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入一定量的SO₃，SO₂的转化率减小。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，平衡发生移动。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若混合气体的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若降低温度，平衡向逆反应方向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其适用条件。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，如何判断平衡是否发生移动？4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，如何判断平衡是否发生移动？5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，如何判断平衡是否发生移动？6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，如何判断平衡是否发生移动？7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，如何判断平衡是否发生移动？8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，如何判断平衡是否发生移动？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若在恒温恒容条件下，再充入1molSO₃，重新达到平衡后，SO₂的转化率如何变化？请解释原因。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，起始时充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，NH₃的产率为50%。若在恒温恒压条件下，再充入1molNH₃，重新达到平衡后，N₂的转化率如何变化？请解释原因。3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，起始时充入2molNO₂，达到平衡后，混合气体的颜色为淡红棕色。若在恒温恒容条件下，再充入1molN₂O₄，重新达到平衡后，混合气体的颜色如何变化？请解释原因。4.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，起始时充入2molSO₃，达到平衡后，SO₃的浓度为0.8mol/L。若在恒温恒压条件下，再充入1molO₂，重新达到平衡后，SO₃的浓度如何变化？请解释原因。5.在密闭容器中，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，起始时充入2molCO和1molO₂，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为44。若在恒温恒容条件下，再充入1molCO₂，重新达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量如何变化？请解释原因。6.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，起始时充入2molNO和1molO₂，达到平衡后，NO的转化率为40%。若在恒温恒压条件下，再充入1molNO₂，重新达到平衡后，O₂的转化率如何变化？请解释原因。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若在恒温恒容条件下，再充入1molSO₃，重新达到平衡后，SO₃的转化率如何变化？请解释原因。8.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，起始时充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，NH₃的产率为50%。若在恒温恒压条件下，再充入1molNH₃，重新达到平衡后，H₂的转化率如何变化？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零，各物质的浓度保持不变。A错误，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率是化学平衡状态的特征，但不是判断依据；B错误，O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化，因为分子数与压强有关；C正确，正逆反应速率相等，但不为零，是化学平衡状态的特征；D错误，升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大的幅度小于逆反应速率增大的幅度。2.B解析：在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入2molNH₃，相当于增加了2molNH₃，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，N₂的转化率减小。A错误，NH₃的转化率增大；B正确，N₂的转化率减小；C错误，混合气体的平均相对分子质量增大；D错误，压强增大，平衡向逆反应方向移动。3.A解析：对于放热反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡常数K减小。A正确；B错误，R的体积分数可能增大或减小，取决于n的值；C错误，正反应速率减小，逆反应速率增大；D错误，若n=2，升高温度，平衡向逆反应方向移动。4.C解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增加O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。A错误，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动；B错误，降低温度，平衡向正反应方向移动；C正确，增加O₂的浓度，平衡向正反应方向移动；D错误，使用催化剂，平衡不发生移动。5.D解析：在恒温恒压条件下，向体系中充入惰性气体，相当于增大了容器的体积，压强不变，平衡不发生移动。A错误，平衡不发生移动；B错误，SO₃的转化率不变；C错误，混合气体的平均相对分子质量不变；D正确，容器内总压强不变。6.A解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。A正确；B错误，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动；C错误，混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动；D错误，增大压强，平衡向正反应方向移动。7.B解析：对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡向正反应方向移动，SO₂的浓度增大。A错误，降低温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的浓度减小；B正确，增大O₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的浓度增大；C错误，使用催化剂，平衡不发生移动；D错误，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO₂的浓度减小。8.B解析：对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入一定量的CO₂，相当于增加了CO₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率增大。A错误，平衡常数K只与温度有关；B正确，CO的转化率增大；C错误，混合气体的平均相对分子质量增大；D错误，容器内总压强增大。9.A解析：对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。A正确；B错误，增大压强，平衡不发生移动；C错误，增加NO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变；D错误，使用催化剂，平衡不发生移动。10.B解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入一定量的SO₃，相当于增加了SO₃的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率增大。A错误，平衡向逆反应方向移动；B正确，SO₂的转化率增大；C错误，混合气体的平均相对分子质量增大；D错误，容器内总压强不变。二、填空题1.增大、增大、减小解析：对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡常数K减小。2.不变、不发生移动解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体，相当于增大了容器的体积，压强不变，平衡不发生移动。3.向逆反应方向移动、充入N₂O₄或降低温度解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动，应采取的措施是充入N₂O₄或降低温度。4.向正反应方向移动、增大解析：对于吸热反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率增大。5.向逆反应方向移动、充入CO₂或降低温度解析：对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向逆反应方向移动，应采取的措施是充入CO₂或降低温度。6.增大、不变解析：对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入一定量的O₂，NO的转化率增大，平衡常数K只与温度有关，不变。7.减小、向正反应方向移动解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入一定量的SO₃，SO₂的转化率减小，平衡向正反应方向移动。8.不变、不发生移动解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体，相当于增大了容器的体积，压强不变，平衡不发生移动。9.向正反应方向移动、充入NO₂或升高温度解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，混合气体的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，应采取的措施是充入NO₂或升高温度。10.向逆反应方向移动、减小解析：对于吸热反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，降低温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。三、判断题1.×解析：对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动。2.√解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体，相当于增大了容器的体积，压强不变，平衡不发生移动。3.√解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动。4.×解析：对于吸热反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡向正反应方向移动。5.√解析：对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向逆反应方向移动。6.√解析：对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入一定量的O₂，NO的转化率增大。7.√解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入一定量的SO₃，SO₂的转化率减小。8.×解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体，相当于增大了容器的体积，压强不变，平衡不发生移动。9.√解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，混合气体的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动。10.×解析：对于吸热反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，降低温度，平衡向逆反应方向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等，但不为零；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，不是静态平衡；④平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响，改变条件，平衡会发生移动。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①可逆反应；②平衡状态；③改变条件必须是浓度、压强或温度的变化。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，可以通过观察混合气体的颜色变化、测量气体的压强变化、测量气体的平均相对分子质量变化等来判断平衡是否发生移动。若混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动；若混合气体的压强减小，说明平衡向正反应方向移动；若混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向逆反应方向移动。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，可以通过观察混合气体的颜色变化、测量气体的压强变化、测量气体的平均相对分子质量变化等来判断平衡是否发生移动。若混合气体的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动；若混合气体的压强减小，说明平衡向逆反应方向移动；若混合气体的平均相对分子质量增大，说明平衡向正反应方向移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，可以通过观察混合气体的颜色变化、测量气体的压强变化等来判断平衡是否发生移动。若混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动；若混合气体的压强减小，说明平衡向正反应方向移动。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，可以通过观察混合气体的颜色变化、测量气体的压强变化等来判断平衡是否发生移动。若混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动；若混合气体的压强增大，说明平衡向逆反应方向移动。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，可以通过观察混合气体的颜色变化、测量气体的压强变化、测量气体的平均相对分子质量变化等来判断平衡是否发生移动。若混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动；若混合气体的压强减小，说明平衡向正反应方向移动；若混合气体的平均相对分子质量增大，说明平衡向正反应方向移动。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，可以通过观察混合气体的颜色变化、测量气体的压强变化等来判断平衡是否发生移动。若混合气体的颜色变浅，说明平衡向逆反应方向移动；若混合气体的压强增大，说明平衡向正反应方向移动。五、应用题1.在恒温恒容条件下，再充入1molSO₃，相当于增加了SO₃的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。具体分析如下：起始时：2molSO₂，1molO₂，0molSO₃平衡时：0.8molSO₂，0.4molO₂，1.2molSO₃再充入1molSO₃后：0.8molSO₂，0.4molO₂，2.2molSO₃重新达到平衡后，SO₂的转化率会减小。2.在恒温恒压条件下，再充入1molNH₃，相当于增加了NH₃的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，N₂的转化率减小。具体分析如下：起始时：1molN₂，3molH₂，0molNH₃平衡时：0.5molN₂，1.5molH₂，1molNH₃再充入1molNH₃后：0.5molN₂，1.5molH₂，2molNH₃重新达到平衡后，N₂的转化率会减小。3.在恒温恒容条件下，再充入1molN₂O₄，相当于增加了N₂O₄的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅。具体分析如下：起始时：2molNO₂，0molN₂O₄平衡时：1molNO₂