2026年浙江省部编版九年级化学下册酸碱盐知识点巩固习题

2026年浙江省部编版九年级化学下册酸碱盐知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.浓硫酸具有脱水性和吸水性，下列关于浓硫酸用途的描述中，错误的是（）A.用作干燥剂干燥氨气B.用于实验室制备少量二氧化硫气体C.在加热条件下与铜反应制备硫酸铜D.用于工业上精炼石油产品解析：浓硫酸不能干燥碱性气体如氨气，因为会发生化学反应生成硫酸铵，而干燥剂应选择中性或酸性干燥剂。浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，可用于实验室制备二氧化硫；浓硫酸具有强氧化性，可用于精炼石油产品中的杂质。故A项错误。2.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液pH值始终不变D.中和反应过程中，酸和碱的质量会减少解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种。稀盐酸与氢氧化钠反应时，pH值会逐渐变化，从酸性逐渐变为中性再到碱性。反应过程中，酸和碱的化学键断裂重组，质量守恒，不会减少。故A项正确。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁B.氢氧化铝C.碳酸钠D.碳酸钙解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应；碳酸钠是盐，只与酸反应；碳酸钙是盐，只与酸反应。故B项正确。4.下列关于溶液酸碱性的判断中，正确的是（）A.氯化钠溶液的pH值等于7B.纯水的pH值在25℃时为7C.碳酸溶液的pH值小于7D.氢氧化钾溶液的pH值大于7解析：氯化钠溶液呈中性，pH值等于7；纯水在25℃时pH值等于7；碳酸是弱酸，水溶液呈酸性，pH值小于7；氢氧化钾是强碱，水溶液呈碱性，pH值大于7。故D项正确。5.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量C.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3解析：量取5.00mL浓硫酸应使用移液管而非量筒；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；用pH试纸测定pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上；给试管加热时，液体体积不超过试管容积的1/2。故D项正确。6.下列关于酸碱盐溶液的叙述中，错误的是（）A.碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀B.氢氧化钡溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀C.氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D.碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解析：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。故所有选项均正确，但题目要求选择错误的，可能存在命题错误。7.下列关于酸碱盐性质的应用中，不合理的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用纯碱溶液清洗油污C.用碳酸钙治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液处理铁锈解析：熟石灰是氢氧化钙，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，用于中和废酸；纯碱是碳酸钠，能与油脂反应生成可溶性物质，用于清洗油污；碳酸钙能与胃酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用于治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于处理铁锈。故D项不合理。8.下列关于酸碱盐溶液的鉴别中，正确的是（）A.氯化钠溶液、碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应生成沉淀B.氢氧化钠溶液、盐酸溶液和硫酸溶液均能使紫色石蕊试液变红C.氢氧化铜粉末、氧化铜粉末和碳酸铜粉末均能与盐酸反应生成蓝色溶液D.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均能使无色酚酞试液变红解析：氯化钠、硫酸钠与氯化钡不反应，只有碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；盐酸和硫酸均能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠使石蕊变蓝；氢氧化铜和氧化铜能与盐酸反应生成蓝色溶液，碳酸铜不反应；氢氧化钠和碳酸钠能使酚酞变红，硫酸钠不反应。故C项正确。9.下列关于酸碱盐溶液的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙是可溶性盐，能与水反应生成碳酸和氢氧化钙B.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应C.氯化钠溶液和硫酸钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成沉淀D.碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与氯化钙溶液反应生成沉淀解析：碳酸钙是微溶性盐，不与水反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸钠不反应；碳酸氢钠与氯化钙不反应，碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。故B项正确。10.下列关于酸碱盐溶液的实验操作中，正确的是（）A.用稀硫酸清洗铁锈时，应将铁锈放入稀硫酸中浸泡B.用氢氧化钠溶液中和稀盐酸时，应先加入氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸C.用碳酸钠溶液清洗油污时，应将碳酸钠溶液加热后使用D.用氯化钠溶液配制0.1mol/L氯化钠溶液时，应先称量氯化钠固体，再溶解于适量水中解析：清洗铁锈时应将稀硫酸倒入铁锈中，而非浸泡；中和反应应先加入稀盐酸，再滴加氢氧化钠溶液，以避免过量；碳酸钠清洗油污时无需加热；配制氯化钠溶液应先称量固体，溶解后定容至所需体积。故D项正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为__________。2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为__________。3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为__________。4.氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为__________。5.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为__________。6.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为__________。7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。8.氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为__________。9.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为__________。10.碳酸镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（×）2.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液pH值始终不变。（×）3.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。（√）4.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。（√）5.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。（√）6.碳酸钙是可溶性盐，能与水反应生成碳酸和氢氧化钙。（×）7.氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钾和水。（√）8.氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应。（√）9.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（×）10.碳酸镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的定义及其应用。2.简述氢氧化铝的性质及其应用。3.简述碳酸钠的性质及其应用。4.简述氯化钠的性质及其应用。5.简述硫酸铜的性质及其应用。6.简述碳酸钙的性质及其应用。7.简述氢氧化钠的性质及其应用。8.简述碳酸氢钠的性质及其应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用稀硫酸与锌粒反应制备氢气，写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。2.某学生用氢氧化钠溶液中和稀盐酸，写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。3.某学生用碳酸钠溶液清洗油污，写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。4.某学生用氯化钠溶液配制0.1mol/L氯化钠溶液，写出配制步骤。5.某学生用硫酸铜溶液制备氢氧化铜沉淀，写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。6.某学生用碳酸钙治疗胃酸过多，写出该反应的化学方程式，并简述应用方法。7.某学生用氢氧化钾溶液处理铁锈，写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。8.某学生用碳酸氢钠溶液清洗油污，写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.B4.D5.D6.（命题错误，所有选项均正确）7.D8.C9.B10.D二、填空题1.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑2.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄3.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl4.Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O5.NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O6.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃7.CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑8.2KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+2H₂O9.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O10.MgCO₃+H₂SO₄→MgSO₄+H₂O+CO₂↑三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.×10.√四、简答题1.酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，如稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。应用：中和酸性或碱性物质，如中和硫酸厂排放的废酸。2.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应，呈白色絮状沉淀。应用：胃药、阻燃剂。3.碳酸钠是盐，水溶液呈碱性，能与酸反应。应用：清洗油污、玻璃生产。4.氯化钠是盐，水溶液呈中性，是调味品。应用：食盐、生理盐水。5.硫酸铜是盐，水溶液呈蓝色，能与碱反应生成氢氧化铜沉淀。应用：杀菌剂、电池。6.碳酸钙是盐，微溶于水，能与酸反应。应用：建筑材料、胃药。7.氢氧化钠是强碱，水溶液呈强碱性，能与酸反应。应用：造纸、肥皂生产。8.碳酸氢钠是盐，水溶液呈弱碱性，能与酸反应。应用：发酵粉、胃药。五、应用题1.化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。步骤：将锌粒放入锥形瓶中，加入稀硫酸，观察氢气产生。2.化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。步骤：将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察pH值变化。3.化学方程式：Na₂CO₃+油脂→生成可溶性物质。步骤：将碳酸钠溶液加热，浸泡油污。4.步骤：称量氯化钠固体，溶解于适量水中，定容至所需体积。5.