甘肃省武威市古浪县第三中学等多校2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

甘肃武威市古浪县第三中学等校2025-2026学年度第二学期期末考试高二化学试卷考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。

2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围:人教版必修第一册、第二册；选择性必修1、2、3。

5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Si28

一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1．“文物凝岁月精魂，文化铸文明根脉”。下列相关叙述正确的是A．修复古文物所用的熟石膏是CaOB．清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐C．绢(蚕丝)画是古代重要的绘画形式，绢的主要成分是纤维素D．石绿是重要的颜料，其成分中的属于碱2．下列化学用语表示正确的是A．的系统名称：1，3-二丁烯 B．的VSEPR模型：C．分子的球棍模型： D．乙醇的分子式：3．实验室模拟侯氏制碱法制备。下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是A．制取B．制取C．制备固体D．灼烧固体A．A B．B C．C D．D4．某有机物的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是A．一定条件下可发生缩聚反应B．存在顺反异构体C．1mol该有机物最多与1molNaOH反应D．酸性条件下的水解产物均能与溴水反应5．用铁泥（主要成分为和少量）制备超顺磁性（平均直径）纳米的流程示意图如下：下列说法错误的是A．反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型B．滤液B中阳离子主要是C．步骤④中，反应完成后剩余的需除去D．步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米6．物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是选项性质差异结构因素A苯中溶解度：液溴大于溴化氢分子极性B熔点：氯化钠高于硫磺晶体晶体类型C沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛氢键类型D酸性：甲酸强于乙酸范德华力A．A B．B C．C D．D7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．铜溶于足量浓硝酸中：B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：C．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：D．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：8．莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物的中间体，其官能团修饰过程如图所示。下列说法错误的是A．a分子中所有原子不可能共平面B．M为甲醇C．1molb与足量钠反应生成33.6LH2（标准状况）D．将LiAlH4改为H2，也可以完成由b→c的转化9．A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是A．A的常见单质中键与键数目之比为1∶2B．B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质D．D位于元素周期表的ds区10．以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示。下列说法正确的是A．由图可知总反应为吸热反应B．由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步C．催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变D．该反应过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成11．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A用氨气的水溶液做导电性实验电流计指针偏转氨气是电解质B测定溶液和溶液的pHpH：溶液>溶液电离平衡常数：C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧焰色呈黄色该溶液中含有D向2mLKI与NaCl混合溶液中滴加几滴溶液产生黄色沉淀A．A B．B C．C D．D12．SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为pm。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．molSiO2含Si-O键的数目为B．Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构C．SiO2晶胞中含个SiO2分子D．SiO2的密度为13．燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是A．电子的流向为a→外电路→bB．负极反应式为C．由b极区通过离子交换膜进入a极区D．若电路中转移，则消耗14．20℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是A．a点：溶液的pH=1B．b点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)C．c点→d点：水电离出的c(H+)逐渐减小D．e点：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)二、非选择题(本题共4小题,共58分)

15．（14分）过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，常用作半导体材料表面处理剂。实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：回答下列问题：(1)写出该制备反应的化学方程式：___________。(2)装置A中的固体试剂是___________(填试剂名称)。(3)装置B中仪器的名称是___________，反应过程中应将装置B置于冷水浴中，其主要目的是防止温度过高导致分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及___________。(4)装置和D的作用分别是___________、___________。(5)反应结束后仪器B中的溶液经减压蒸发、___________、过滤、洗涤、干燥可获得粗品。(6)中硫元素的化合价为+6，则该物质中价O和价O的原子个数之比为___________，酸性条件下可将溶液中的Mn2+氧化为，同时生成，该反应常用于的鉴定，写出该反应的离子方程式：___________。16．（15分）以含锑矿渣（主要成分为，还含有、、等）为原料合成锑白（）和五氟化锑的流程如下：已知：①溶浸后的主要阳离子有、、、、；②溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的如下表所示：金属离子开始沉淀时2.27.59.6完全沉淀时3.29.011.1回答下列问题：(1)位于第五周期第ⅤA族，其价层电子排布式为____________；属于____________（填“极性”或“非极性”）分子。(2)“浸出渣”中含有硫和____________（填化学式）；“溶浸”时发生反应的化学方程式为___________________________。(3)“还原”的目的是___________________。(4)“水解”时发生反应的化学方程式为_______________________；实验室配制溶液的方法是______________________________。(5)“隔膜电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________________。17．（14分）开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：(1)根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。相关反应化学平衡常数ⅰⅱ(2)一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。(3)一定温度下，和反应可制备合成气（和）：

。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。A．容器内和的物质的量浓度之比是B．的消耗速率等于的生成速率的0.5倍C．容器的体积保持恒定D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变(4)在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。②________（填“”或“”）。③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。18．（15分）有机物F是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成F的一种方法如下：回答下列问题：(1)A分子中碳原子的杂化方式为____________。(2)条件a为浓硝酸、__________________；E中所含官能团名称为____________。(3)写出C→D的化学方程式：____________，该反应类型为____________。(4)满足下列条件的C的同分异构体有____________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为____________。①含—NH2且—NH2与苯环直接相连；②能发生水解反应。(5)已知：，参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备的合成路线如下：，该合成路线中M、N的结构简式分别为____________、____________。

参考答案1．B2．C3．A4．D5．D6．D7．C8．D9．A10．B11．D12．B13．C14．B15．(1)(2)碱石灰（或氢氧化钠固体、氧化钙）(3)三颈烧瓶防止H2O2分解(4)安全瓶，防止倒吸吸收多余的氨气，防止污染环境(5)结晶(6)1:316．(1)极性(2)(3)将还原成，防止水解阶段生成氢氧化铁沉淀导致生成的不纯，同时不引入新杂质