河北省衡水市枣强中学2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河北省衡水市枣强中学高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.实验安全为实验顺利开展保驾护航。下列关于实验安全的说法错误的是（）A.进行焰色试验时应开启排风管道或排风扇

B.实验中未用完的高锰酸钾溶液应放回原试剂瓶

C.实验室制备氯气时要在通风橱内完成

D.化学废料要分类回收、集中统一处理，不可直接倒入下水道2.钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法错误的是（）A.钠着火时需用干砂盖灭

B.过氧化钠的电子式为

C.钠表面的氧化膜质地致密，可以保护钠内部

D.钠很软，能用小刀切割3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.SiO2是酸性氧化物，可用于生产光导纤维

B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作供氧剂

C.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

D.Fe遇浓硝酸钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸4.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、酸化的H2O2溶液、锌片。下列说法错误的是（）A.向FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色

B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2+具有还原性

C.向FeCl2溶液中滴加过量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，但不会生成气体

D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性5.化学实验经常出现丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是（）A.常温下，向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去

B.黑色的FeO在空气中加热会变成红棕色

C.向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

D.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色烟6.实验室制备Cl2并检验其部分性质时，下列装置（夹持装置略）不能达到相应实验目的的是（）A.制备Cl2B.除去Cl2中的杂质C.检验Cl2的氧化性D.尾气吸收A.A B.B C.C D.D7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列说法错误的是（）A.氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向紫色石蕊溶液中滴入新制的氯水，溶液将先变红后褪色，说明氯水中含有H+和HClO

D.氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO28.某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如图所示的实验探究其成分。

已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体

下列说法错误的是（）A.a中黑色固体成分有FeS

B.Fe与水蒸气的反应产物与Fe在纯氧中燃烧的产物相同

C.步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率

D.b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需步骤Ⅱ使用醋酸铅试纸检验9.氯及其部分化合物的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.反应②的产物在酸性条件下可以发生归中反应

B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

C.反应①中每消耗0.1molHCl,生成Cl2分子的数目为0.1NA

D.反应②中每有0.3molCl2参与反应，转移电子的数目为0.6NA10.X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如下所示的转化关系。下列说法正确的是（）

（钠盐）A.X在足量氧气中燃烧可直接生成Z

B.任何条件下，X都不能与W发生反应

C.标准状况下，22.4L的Z与水反应生成1molW

D.可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子11.利用如图所示的微型实验装置（两个W型管、一个球形干燥管，加热装置略）探究SO2的性质。下列说法错误的是（）

A.酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性

B.硫化钠溶液中产生的黄色浑浊是生成了S，体现了二氧化硫的氧化性

C.将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液依旧会褪色，体现了SO2的漂白性

D.干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH溶液12.实验室用如图所示的装置制备SO2，下列关于该实验的说法正确的是（）A.该反应中浓硫酸只体现酸性

B.向含2mol溶质的浓硫酸中加入1molZn片加热进行反应，一段时间后可以生成1mol气体

C.反应一段时间后，将水加入冷却后的试管甲中，溶液显蓝色，说明生成了Cu2+

D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）13.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验方案实验目的A加热MgCl2•6H2O晶体制备无水MgCl2B常温下，向镁粉中通入干燥的N2，无明显现象工业上可以用N2冷却镁蒸气C取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒上一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，产生白色和黑色固体验证反应：D分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水比较镁和铝元素的金属性强弱A.A B.B C.C D.D14.利用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如图所示：

已知：SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是（）A.铝是一种用途广泛的金属，可以利用铝热反应制备镁

B.溶液A中通入过量的CO2，发生反应：

C.向Al中加入Cu、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金

D.“熔融电解”时加入的冰晶石，其作用是降低氧化铝的沸点15.化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了突出的贡献，他发明的“侯氏制碱法”在人类化学工业史上写下了光辉的一页，其工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（）A.流程中未涉及氧化还原反应

B.“过滤”过程析出NaHCO3，说明溶解度：NaHCO3＜NH4Cl

C.本过程中可以循环的物质包括CO2和NaCl

D.“盐析”时添加NaCl,可使更多的NH4Cl析出，但会降低NaCl的利用率16.为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，进行下列实验。

实验1：向试管a、b中分别加入4mL0.05mol/LCaCl2溶液，再向试管a中加入0.15mL0.1mol/LNa2CO3溶液，向试管b中加入0.15mL0.1mol/LNaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀。试管b无明显现象；

实验2：向试管a、b中分别加入4mL饱和Na2CO3溶液，4mL饱和NaHCO3溶液，再向试管a、b中分别加入0.15mL0.5mol/LCaCl2溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀；

实验3：向试管a和b中分别加入4mL饱和CaCl2溶液，再向试管a中加入0.15mL0.5mol/LNa2CO3溶液，向试管b中加入0.15mL0.5mol/LNaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生。

下列说法错误的是（）A.碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱，相同浓度溶液碱性：NaHCO3＜Na2CO3

B.实验3，试管b中发生反应的离子方程式为

C.常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围内

D.除可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3外，还可用澄清石灰水鉴别二者二、流程题：本大题共2小题，共26分。17.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，其流程如图所示：

回答下列问题(1)填写下列标号所代表的物质（主要成分）或操作方法：

A：

；操作Ⅰ：

；操作Ⅱ

(2)鉴别溶液Z中的金属阳离子时，应滴加的试剂是

（若滴加多种试剂，需按滴加顺序依次写出）(3)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。

①写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生主要反应的离子方程式：

。

②铁红是一种常见的红色颜料。设计在实验室中由氯化铁溶液制备铁红的实验方案：

18.某废旧锂离子电池正极材料含LiCoO2、锰酸锂、镍酸锂（其中Mn、Ni的价态均高于+2价）以及铝片、石墨粉等。某小组设计方案回收金属元素的流程如图所示：

已知：过二硫酸根离子的结构式为，具有强氧化性，易被还原为；LiCoO2不溶于水。

回答下列问题：(1)“滤液A”中除OH-外，主要含有的阴离子是

（写离子符号）(2)向“滤渣”中加入H2SO4、H2O2，得到的“滤液B”中含Mn2+、Co2+。生成Co2+的离子方程式为

(3)过二硫酸根离子中S的化合价为

，向“滤液B”中加入（NH4）2S2O8反应生成MnO2的离子方程式为

(4)将该方案获得的MnO2进一步冶炼可得到金属锰，利用铝热法冶炼获得金属锰的化学方程式为

三、实验题：本大题共1小题，共13分。19.硫代硫酸钠（Na2S2O3）在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）。

【查阅资料】ⅰ．Na2S2O3•5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2；

ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4；

ⅲ．Na2S2O3易被氧化。

【制备产品】实验装置如图所示（夹持装置略，单向阀内气流方向A→B→C）：

实验步骤：ⅰ．检查装置气密性、按图示加入试剂；

ⅱ．先向装置C三颈烧瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向装置A烧瓶中滴加70%浓H2SO4，装置A产生的SO2经过单向阀通入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，结束反应；

ⅲ．过滤装置C三颈烧瓶中的混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。

回答下列问题：

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O晶体(1)盛有浓硫酸的仪器名称为

(2)反应开始后，装置C的三颈烧瓶中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是

（写化学式）(3)装置B中单向阀的作用是

；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的SO2不能过量，原因是

(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（ⅱ）进行了改进，改进后的操作是

。

Ⅱ．探究Na2S2O3的性质。

步骤ⅰ：取Na2S2O3•5H2O晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。

步骤ⅱ：取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH=2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清(5)探究S产生的原因（Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6）；

假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。

假设2：空气中的O2氧化了-2价硫元素。

假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S。

设计实验方案：①向实验b的试管中滴入的试剂是1mL

。

②对比实验a、b,可得出的结论是

(6)步骤ⅲ中，溶液最终变澄清的原因是

（填化学方程式）四、简答题：本大题共1小题，共13分。20.硫、氯、氮和硅都是化工生产中重要的非金属元素。回答下列问题：(1)硫酸工业中产生的含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一。以硫铁矿（主要成分：FeS2）为原料生产硫酸，将矿石置于沸腾炉中煅烧，其反应的化学方程式是

，沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是

(2)ClO2是一种绿色消毒剂，经常用于自来水消毒，利用了ClO2的

（填“氧化性”或“还原性”）(3)NO、NO2是重要的大气污染源，常采用还原转化法和碱液吸收法进行处理。在400℃、催化剂的条件下，NH3能把NO还原成无毒气体。该反应的化学方程式为

，NH3的电子式为

(4)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示：

①工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为

。

②工艺师常用氢氟酸雕刻玻璃，该反应的化学方程式为

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】D

17.【答案】【小题1】Fe过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【小题2】KSCN溶液、氯水或铁氰化钾溶液【小题3】2Fe3++Fe=3Fe2+取适量氯化铁溶液，向其中加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀加热灼