湖南省衡阳市2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖南省衡阳市高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是（）A.TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，用TiCl4为原料制TiO2不涉及盐类水解

B.利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与Fe2O3反应吸收大量热

C.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护

D.节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关2.明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。下列说法错误的是（）A.基态氧原子核外最高能级原子轨道形状为哑铃形

B.金属性：Na＞Mg＞Al

C.基态原子最高能级电子数：Al＞O=S

D.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO43.下列溶液不一定呈中性的是（）A.T℃时，pH=6的NaCl溶液

B.加入酚酞试液不变色的溶液

C.等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液

D.c（H+）=c（OH-）的溶液4.下列说法正确的是（）A.处于最低能量的原子叫激发态原子

B.4p2表示4p能级有2个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐较小

D.2p、3p、4p的电子云轮廓越来越大5.下列选用的除杂试剂（括号中的物质为除杂试剂）错误的是（）A.除去NO中的NO2（H2O）

B.除去二氧化硫中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3（铁粉）

D.除去CO2中的HCl（饱和小苏打溶液）6.2022年4月16日，“神舟十三号”载人飞船成功返回地球。飞船中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中错误的是（）A.一般合金的熔点比其成分金属的高

B.硬铝是一种铝合金

C.钢是用量最大，用途最广的合金

D.合金的物理性质与其成分金属的物理性质不同7.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是（）A.该过程中Mg发生析氢腐蚀

B.将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护

C.该保护方法为牺牲阳极法

D.镁块上发生的电极反应为8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，1molCHCl3的体积为22.4L

B.1molS在足量氧气中燃烧生成SO3的数目小于NA

C.1mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为2NA

D.常温常压下，16g甲烷含有的原子数目为5NA9.下列相关实验装置或操作能达到目的的是（）A.组装原电池B.观察蓝色喷泉C.比较不同催化剂对反应速率的影响D.观察Fe(OH)2的生成A.A B.B C.C D.D10.下列相关方程式书写错误的是（）A.NO2通入足量的水中：

B.二氧化硅与足量碳在高温下反应：

C.淀粉水解生成葡萄糖：

D.向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：11.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子最外层电子排布式为nsnnpn+1；Z是目前发现的电负性最大的元素；W元素的主族序数等于其周期数；基态R原子的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W＜Y＜Z

B.第一电离能：X＜Y＜Z

C.基态R原子的核外有9种空间运动状态的电子

D.五种元素均位于元素周期表的p区12.对于反应S（g）=T（g）[M（g）为中间产物]，反应历程如图所示（—为无催化剂，为有催化剂）。下列说法错误的是（）A.反应S（g）⇌T（g）

ΔH＜0

B.不使用催化剂，反应历程分两步进行

C.提高反应温度，增大

D.使用催化剂时，会降低反应的活化能，但不改变反应的焓变13.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是（）A.a极电势低于b极电势

B.电解时，阴极区c（OH-）不变

C.理论上转移2mole-生成4gH2

D.阳极的电极反应14.室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.室温下，H2X的电离常数Ka1（H2X）≈2.0×10-5

B.随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小

C.V[NaOH（aq）]=10mL时，溶液中c（Na+）＞c（HX-）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2-）

D.pH=7时，V0＜20mL，溶液中c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-）二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣（主要含Co2O3和CoO，还含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物）为原料制备钴的流程如图所示：

已知：①Na2S2O5（焦亚硫酸钠）有强还原性。

②常温时，，，，，。

③溶液中离子的浓度小于1×10-5mol•L-1可认为已除尽。回答下列问题：(1)基态钴原子的价层电子排布式为

；“焙烧”的目的是

。固体3的主要成分为

（填化学式）(2)H2O2的作用是

。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为

(3)“氧化”后，测得溶液中Fe3+和Co2+的物质的量浓度分别为0.04mol•L-1和0.1mol•L-1，则常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为

。（设加入Na2CO3溶液时体积变化忽略不计）(4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是

。

(5)在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是

三、简答题：本大题共2小题，共30分。16.在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水浸取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。

回答下列问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置是

；Fe2+和Fe3+中未成对电子数之比为

(2)基态C原子核外有

对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

（用元素符号表示，下同）。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为

(4)某同学书写的基态碳原子轨道表示式为

，他违背了

（填“洪特规则”或“泡利原理”）17.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：(1)一定温度下（T1℃），向容积为2L的恒容密闭容器中加入1molNO2和0.9molSO2发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）ΔH＜0，n（NO2）随时间的变化如表：时间（s）02468n（NO2）（mol）1.00.80.30.20.2①请求出0～4s时v（SO2）=

mol•L-1•s-1；T1℃时的平衡常数K=

。

②T1℃时NO2达平衡时的转化率为

；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有

（填字母）。

A．向密闭容器中再加入0.5molNO2

B．增大压强

C．升高温度

D．及时分离出产物SO3、NO

E.使用催化剂

F.向密闭容器中再加入0.5molSO2(2)如图是甲、乙两同学描绘反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）ΔH的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是

（填“甲”或“乙”），在T1℃时测得某时刻，NO2（g）、SO2（g）、NO（g）、SO3（g）的物质的量分别为0.9mol、0.2mol、0.3mol、0.3mol则此时v正

（填“＜”“＞”或“=”）v逆。

(3)温度为T1时，在容积为1L的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH＜0，已知该反应通过以下两步完成：ⅰ.2NO（g）=N2O2（g）ΔH＜0；ⅱ.______ΔH＜0。

①写出第ⅱ步的反应方程式：______。

②总反应的，（k正、k逆分别为正、逆反应速率常数）。降低温度，该反应的将______（填“增大”“减小”或“不变”）四、推断题：本大题共1小题，共14分。18.A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。回答下列问题：

已知：

(1)有机物C中含有的官能团名称为

；有机物B的结构简式为

(2)反应④的化学方程式为

，反应类型为

(3)反应⑤中有机物A与

（填化学式）在一定条件下生成有机物F。有机物G可能具有的性质为

（填字母）。

a.与金属钠反应

b.与NaOH溶液反应

c.使高锰酸钾溶液褪色(4)M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出M分子中有3个-CH3的同分异构体的结构简式：

(5)H的结构简式为

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】【小题1】3d74s2除去钴渣中的炭和有机物MgF2【小题2】将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其转化为Fe(OH)3而除去【小题3】3≤pH＜7【小题4】温度超过30℃后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低【小题5】pH过低时，溶液中c（H+）增大，F-转化为HF，c（F-）减小，Mg2+去除率下降

16.【答案】【小题1】第四周期第