天津市环城四校2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

天津市环城四校2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1．2026年5月25日，中国航天员第八次太空会师。航天员的航天服使用了一种“连续纤维增韧”材料，这种材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成。下列说法正确的是A．该材料的主要成分是碳化硅和纤维素B．该材料硬度大，且有固定的熔点C．该材料抗氧化、耐高温、易脆D．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2．下列说法不正确的是A．水分子的电子式： B．乙醇的结构简式：C．的离子结构示意图： D．分子的球棍模型：3．下列说法不正确的是A．医用酒精是75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒B．可以用焚烧回收热能的方式处理废旧塑料制品C．阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用D．煤的干馏、气化、液化均是化学变化4．N、S、Si是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是A．普通陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的B．硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到C．自然固氮是将转化为D．瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作5．官能团对有机物的性质具有决定作用，下列说法正确的是A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了取代反应B．乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同C．乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强D．乙酸和碳酸氢钠反应时羧基中的碳氧单键断裂6．下列说法不正确的是A．植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精B．油脂分别在酸性和碱性条件下水解，能得到一种相同的产物C．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的7．一定条件下的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是A．恒容充入氮气及增加碳的用量均可提高该反应的反应速率B．改变条件可以在一定程度上改变该反应的限度C．当时，反应达到化学平衡状态D．反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且等于零8．某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：实验编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨NaOH溶液下列说法不正确的是A．实验1中Al电极作正极B．实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向AlC．实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极D．实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-9．下列解释现象(或事实)的方程式中，正确的是A．氨的催化氧化：B．工业上用电解法制取金属：C．乙酸在水溶液中的电离方程式：D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：10．肼()是一种高能燃料，断裂1mol共价键所需的能量信息如表所示。共价键能量/kJ391161498946463下列关于反应的说法正确的是A．该反应是吸热反应B．比的能量高C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．比稳定11．选用如图所示装置制取气体，不正确的是A．干燥、和，选fB．收集NO，选dC．用和反应制备，选bD．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选a、c和e12．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡASO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B具有弱氧化性工业上利用与焦炭制备粗硅C是电解质的水溶液可以导电D浓硫酸具有脱水性可用作干燥剂A．A B．B C．C D．D13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B．和充分反应转移电子数为C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D．与在光照条件下充分反应，生成分子数为14．用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法正确的是A．乙中液体分层，下层为无色油状液体B．浓硫酸在反应中有催化剂和脱水剂的作用C．该反应实质是醇脱羟基酸脱氢D．沸石的作用是防止暴沸二、解答题15．工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为，回答下列问题：(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与图像大致相同的是________(填标号)。A．碳酸氢钠与盐酸的反应B．氯化铵与的反应C．工业合成氨D．灼热的木炭与的反应(2)在体积均为0.2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应，CO的物质的量随时间变化如图所示：①反应温度：甲________乙(填“>”“<”或“不确定”)。②乙容器中0~2min内________，除升高温度外，请你再提出一种能加快反应速率的措施：________。③甲容器中B点时，CO的体积分数为________(保留2位有效数字)。④对于甲容器中发生的反应，下列说法错误的是________(填字母)。A．容器中气体的总压强保持不变，说明反应达到平衡状态B．，说明反应达到平衡状态C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1∶1时，说明反应达到平衡状态(3)利用水煤气中的可进行电化学法处理氮氧化物。如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子在其间通过，电流方向为________→负载→________(填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”)，正极的反应式为________。16．以乙烯为原料合成化合物的流程如图所示：(1)有机物A是淀粉水解得到的产物，A的结构简式为：，A中所含官能团是醛基和________；写出B的结构简式：________。(2)写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：________。(3)写出乙醇和乙酸反应的化学方程式：________，反应类型为________。(4)写出过程②的化学方程式：________，反应类型为________。(5)化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：________。(6)下列几组物质中互为同系物的有________，互为同分异构体的有________。①H2、D2、T2；②和；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④，和；⑤和17．Ⅰ．硫是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。(1)a与反应的化学方程式________。(2)除去试管内壁附着的，洗涤试剂为________。(3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是________(填标号)。A．品红溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液(4)将铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为________mol。Ⅱ．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。(5)下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。①B仪器名称是________，装置D的作用是________；②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变紫红色，装置E中长导管处冒出大量无色气泡，C中发生反应的化学方程式为________。③一段时间后，装置中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(写名称)；18．海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。回答下列问题：(1)海水淡化的常用方法有___________(填“蒸馏法”或“过滤法”)。(2)粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是___________(填字母)。①稀盐酸

②氢氧化钠溶液

③氯化钡溶液

④碳酸钠溶液

⑤过滤A．②③④①⑤

B．③④②⑤①

C．④③②⑤①(3)用溶液除去粗盐中的，证明已沉淀完全的实验方法是___________。(4)工业上，精盐冶炼Na的方法为___________(填字母)。A．热分解法

B．热还原法

C．电解法(5)通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的___________。(6)流程中设计步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是___________。(7)步骤Ⅵ中反应的离子方程式为___________。参考答案1．D2．D3．B4．A5．C6．D7．B8．B9．A10．C11．A12．B13．B14．D15．(1)ABD(2)>3使用高效催化剂等合理答案35%D(3)电极Ⅰ电极Ⅱ16．(1)羟基(2)紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液等(3)