河北省沧州市十二校联考2026届高三上学期一模化学试题+答案

第=page22页，共=sectionpages99页一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是(

)A.抗氧化剂 B.增味剂 C.着色剂 D.膨松剂2.酸雨形成的示意图如下。下列说法中不正确的是(

)。

A.汽车尾气是导致酸雨形成的原因之一 B.酸雨会使土壤、湖泊酸化

C.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨3.考古研究中利用 ​613C和 715N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于 ​A. ​613C和 715N质子数不同 B. ​613C和 715N互为同位素4.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是(

)

A.电流表指针不发生偏转 B.铜片作负极

C.将化学能转化为电能 D.锌片发生还原反应5.化学处处呈现美。下列说法不正确的是(

)A.加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂

B.茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的

C.烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致

D.甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等6.下列说法不正确的是(

)A.德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代

B.铝合金密度低、强度高，可用于航空工业

C.氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构

D.制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A.NaOH的摩尔质量是40g

B.22.4L H2O含有的分子数为0.1NA

C.1mol H2含有的氢原子数为28.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是(

)A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维9.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是(

)

A.物质X可以选用CaO

B.操作1中玻璃棒的作用是引流

C.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是(

)

A.X与Y可形成5种以上的化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X>W

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质11.反应A(g)+B(g)⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如表：平衡状态①②③容器体积/L40201c(A)( mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正确的是(

)A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B.①→③的过程中X的状态发生了变化

C.①→③的过程中A的转化率不断增大 D.与①②相比，③中X的物质的量最大12.单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。下列说法不正确的是(

)A.聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同

B.单体M生成聚合物B的反应为加聚反应

C.在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高

D.聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—Cσ键，形成C—Cπ13.常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是(

)A.由a点到b点的过程中，NH3⋅H2O的电离程度减小

B.由c点到d点的过程中，溶液中c(NH4+)⋅c(HCO3-14.一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。

下列说法错误的是

(

)

A.p=2m-1，化合物X为乙酸

B.化合物F最多有24个原子共平面

C.反应说明化合物E可发生缩聚反应

D.聚芳酯G与稀H2SO4二、非选择题：本大题共5小题，共58分。15.（14分）现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：CoH2请按要求回答下列问题。(1)基态Co原子的电子排布式为____________。(2)CoH2O6(3)由实验①可推知△H______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。(4)由实验②判断平衡移动的方向为______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，通过计算从Q与K大小关系角度解释：__________________。(5)由实验③判断平衡移动的方向为______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，可推知配离子ZnCl42-(溶液无色(6)实验④现象：__________________，且有白色沉淀生成。(7)实验⑤KMnO4溶液紫色褪去，且湿润的淀粉KI试纸变蓝。可推测Cl-16.（14分）苯与液溴在FeBr3(1)向苯与液溴反应后的橙红色溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐褪色的化学方程式____________，但液体始终略带一些红褐色，试分析其原因：____________。(2)为了进一步探究苯与液溴取代反应产物的相关性质，某实验小组用如图所示的处(夹持仪器略)进行实验。①图中盛有液溴的仪器的名称是______。②该装置中CCl③反应结束后，向三颈烧瓶中加入蒸馏水进行水洗的目的是____________。④为了观察到无色透明的溴苯，溴苯经过水洗后，将液体转移至分液漏斗中静置，溴苯从______(填“上口倒出”或“下口放出”)至盛有Na2SO3溶液的烧杯中，充分搅拌，Na17.（15分）黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)D是______(填化学式)。

(2)根据上述信息推知，M是______(填化学式)。

(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为______。

(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：步骤操作E(甲组)F(乙组)Ⅰ取少量产物E，加入稀盐酸溶解、无气泡溶解，有气泡Ⅱ取步骤Ⅰ中溶液，滴加KSCN溶液溶液变红无明显变化Ⅲ向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水红色变深溶液变红①根据上述现象，得出实验结论：E为X3O4(X表示形成化合物M中的一种元素)，F为______(填化学式)。

②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是______(用离子方程式表示)。

③通过交流、讨论，有人认为E中除X3O4外还可能含______18.（15分）随原子序数的依次增大，五种短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示。已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY能破坏水的电离平衡；(1)R在元素周期表中的位置是

。(2)Y和T可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为

(任写一种)。(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱：

。(4)工业上用Z3RY6作电解(5)已知11.5 g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为

。

参考答案1.A

2.C

3.A

4.C

5.A

6.C

7.C

8.C

9.C

10.D

11.C

12.A

13.D

14.B

15.(1)1s2(2)O；0.18(3)>；降低温度，溶液颜色由蓝色变为粉红色，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为吸热反应(4)逆向；令达到平衡时，[Co(H2O)6]2+浓度为c2mol/L，Cl-浓度为c3mol/L，[CoCl4]2-浓度为c1mol/L(5)逆向；[ZnC(6)溶液由蓝色变为粉红色(7)C16.(1)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3

+3H(2)①恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗

②溶解挥发出来的

Br2

，避免影响检验后续产物HBr；AgNO3

溶液中出现淡黄色沉淀

③除去

FeBr