武汉高三化学试题及答案解析

武汉高三化学试题及答案解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠溶液B.碳酸钙C.漂白粉D.空气2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.BeCl24.下列说法正确的是（）A.所有金属元素的原子都能失去电子B.所有非金属元素的原子都能得电子C.化合物中只含有共价键D.离子化合物中可能含有共价键5.下列物质中，属于强电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.氢氧化钠D.氯化铵（水溶液）6.下列关于同分异构体说法错误的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.C5H12有三种同分异构体D.同分异构体是分子式相同但结构不同的有机化合物7.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热烧杯B.用量筒量取5.00mL盐酸C.向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线处D.用稀盐酸清洗做过碱实验的试管8.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.CO2B.H2SC.NH3D.NO29.在密闭容器中，一定条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列叙述正确的是（）A.达到平衡时，SO2完全反应了B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，平衡常数增大D.平衡时，SO2、O2、SO3的浓度可能相等10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得到电子C.电子从负极流出，经外电路流向正极D.盐桥中阳离子向正极移动11.下列说法正确的是（）A.pH=3和pH=5的两种盐酸，c(H+)之比为1:10B.在水溶液中能电离出OH-的化合物一定是碱C.某溶液能使酚酞变红，该溶液一定显碱性D.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同12.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，下列叙述正确的是（）A.c(H+)减小B.c(CH3COO-)增大C.醋酸的电离度增大D.溶液的pH小于113.下列金属冶炼方法正确的是（）A.铝用电解熔融氧化铝的方法冶炼B.铁用热还原法冶炼C.铜用热分解法冶炼D.钠用电解熔融氯化钠的方法冶炼14.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H615.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.淀粉和纤维素都属于糖类，且都能发生水解反应16.将一定量的镁和铝混合物投入足量盐酸中，产生氢气0.5mol，则混合金属中镁和铝的质量之比为（）A.1:1B.3:2C.9:8D.8:917.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu18.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4LD.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol19.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NH4ClD.NaHCO320.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.10D.14二、多项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项不全或错误，该题无分）21.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的元素，一定处于第8主族B.同周期主族元素中，从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族非金属元素中，从上到下，非金属性逐渐增强D.同主族金属元素中，从上到下，金属性逐渐增强22.下列实验操作或现象中，正确的是（）A.加热固体时，试管口应略向下倾斜B.用氨水检验Cl-离子C.用点燃法检验H2的纯度D.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液中23.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，化学反应速率一定增大C.达到平衡时，正逆反应速率相等D.改变浓度，平衡一定发生移动24.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与Cl2水反应的是（）A.苯酚B.乙醇C.乙醛D.乙酸25.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团-COOH的化合物一定属于羧酸B.分子中含有官能团-OH的化合物一定属于醇C.分子式为C4H10O的有机物，一定属于饱和一元醇D.聚乙烯和聚氯乙烯的单体分别乙烯和氯乙烯三、填空题（每空2分，共30分）26.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_______(2)二氧化硅_______(3)乙醇_______(4)碳酸钙_______27.用化学方程式或离子方程式表示：(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：_________(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：_________28.将含有下列离子的溶液两两混合，能产生沉淀的有_______(填离子组前的字母)。A.Ba2+B.Mg2+C.Cl-D.SO42-E.CO32-29.某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作正确的是_______(填字母)。A.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测盐酸润洗锥形瓶B.滴定时，将NaOH标准溶液注入滴定管中C.滴定时，眼睛注视滴定管内液面D.滴定终点时，溶液颜色由无色变为微红色，且半分钟内不褪色30.现有甲、乙、丙三种溶液，分别为盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中的一种。甲与乙混合后溶液变红，甲与丙混合后有气体生成。则甲、乙、丙分别为_______、_______、_______。四、简答题（每题10分，共20分）31.简述实验中如何除去粗盐中的泥沙杂质。32.简述电解饱和食盐水的主要产物及其应用。五、计算题（共25分）33.（10分）将10.0g由Mg和Al组成的合金完全溶于足量盐酸中，生成标准状况下2.24L氢气。求合金中Mg和Al的质量分数。34.（15分）将0.1mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中c(H+)或c(OH-)（根据计算结果说明溶液酸碱性）。(2)若将混合后的溶液稀释至500mL，稀释后溶液的pH。试卷答案一、选择题1.B2.A3.B4.D5.C6.B7.D8.D9.B10.C11.C12.C13.B14.B15.A16.B17.A18.A19.ABD20.B二、多项选择题21.B22.AC23.AC24.AD25.D三、填空题26.(1)Al(OH)3(2)SiO2(3)C2H5OH(4)CaCO327.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu28.BD,CE,AE(或其他组合，只要能产生沉淀的离子对都正确)29.BD30.盐酸，NaOH溶液，NaCl溶液(顺序可颠倒)四、简答题31.粗盐溶解于水，过滤除去不溶性泥沙杂质，滤液蒸发结晶得到精盐。32.主要产物是氢气和氯气。氢气可用于制氨、合成燃料等；氯气可用于制备盐酸、漂白粉等。五、计算题33.解：设合金中Mg质量为x，Al质量为y。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242xx/122Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546yy/9总氢气：x/12+y/9=2.24/22.4=0.1mol合金质量：x+y=10.0g解得：x=4.8g,y=5.2gMg质量分数：4.8g/10.0g×100%=48%Al质量分数：5.2g/10.0g×100%=52%答：合金中Mg和Al的质量分数分别为48%和52%。34.解：n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01moln(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol(1)混合后，NaOH过量。n(OH-)=0.02mol-0.01mol=0.01molc(OH-)=0.01mol/0.2L=0.05mol/Lc(H+)=1×10^-14/0.05mol/L=