以下是围绕化学试题及答案生成的6个类似

以下是围绕化学试题及答案生成的6个类似标题：考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.F2.氢氧化钠固体露置在空气中，最终发生的主要变化是A.溶解B.分解C.水解D.烧结3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氧化铁D.漂白粉4.下列关于水的叙述正确的是A.水是化合物，不是混合物B.纯水是中性的，其pH=7C.水的电离是吸热过程D.水蒸气比液态水更容易发生电离5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CO2+H2O=H2CO3B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4C.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.NH3D.Na2CO37.下列说法正确的是A.原子核内质子数等于中子数B.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子C.分子中含有极性键的分子一定是极性分子D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键8.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键只存在于原子之间B.离子键是阴、阳离子间的吸引力C.共价键是原子间通过得失电子形成的D.同种非金属原子之间一定形成非极性共价键9.下列关于有机物的叙述正确的是A.烷烃只含碳-碳单键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的漂白性C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，它们的单体都是一种10.下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.用酒精灯给试管加热时，试管口应朝上C.液体药品的取用，应用滴管滴加，且滴管不能平放或倒置D.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁二、多项选择题（每小题有两个或两个以上正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共30分。漏选、错选、未选均不得分）11.下列物质中，属于电解质的是A.硫酸B.乙醇C.氯气D.蔗糖12.下列说法正确的是A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂可以改变化学反应的平衡状态D.放热反应在任何条件下都能自发进行13.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.使用原电池时，负极发生氧化反应D.银锌电池是一种常用的原电池14.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性一定逐渐增强15.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.Al2O3B.NaHCO3C.(NH4)2CO3D.CH3COOH16.下列说法正确的是A.同分异构体分子式相同，但结构不同B.分子式为C4H10O的有机物属于醇类，其一卤代物有4种C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应的产物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应17.下列实验现象描述正确的是A.红热的铁丝在氯气中燃烧，产生大量白烟B.将二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C.将少量碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生白色沉淀D.将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色18.下列关于有机物性质的叙述正确的是A.乙酸能与乙醇发生酯化反应B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油D.蛋白质在一定条件下可以发生水解，最终生成氨基酸19.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低B.离子晶体的熔融状态或水溶液能导电C.共价晶体的硬度一般较大，熔沸点较高D.金属晶体具有延展性，是因为金属原子可以在晶体中自由移动20.下列实验方案能达到预期目的的是A.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO2B.用KMnO4酸性溶液除去乙烯中混有的少量乙烷C.用灼烧的方法检验棉线和羊毛线的成分D.用pH试纸测定新制氯水的pH三、填空题（每空1分，共20分）21.氢原子核内质子数是______，中子数是0。氯原子核外电子排布式为______。碳-12原子的相对原子质量为______。22.写出下列物质的化学式：硫酸______，碳酸钠______，氨气______，乙醇______。23.实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，反应的化学方程式为______。该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。24.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。原因是______。25.写出下列化学方程式：(1)铁在氯气中燃烧______。(2)碳酸钙与盐酸反应______。26.乙烯的结构简式为______。写出乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式______。27.有机物CH3CH2CH2OH和CH3COOH在一定条件下发生酯化反应，生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为______。28.用化学用语回答：(1)硫酸根离子______。(2)氢氧根离子______。(3)氮气分子______。四、简答题（每小题4分，共16分）29.简述钠与水反应的化学方程式及主要现象。30.简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的原理、实验装置（写明仪器名称）及收集方法。31.解释为什么钠保存在煤油中，而钠不能保存在空气中。32.写出氯气与水反应的化学方程式，并说明在该反应中，氯气是氧化剂还是还原剂？为什么？五、计算题（共14分）33.将0.2mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中H+或OH-的浓度（假设混合后体积不变）。(2)混合后溶液的pH值。34.将10g胆矾（CuSO4·5H2O）加热至恒重，剩余固体的质量为6.4g。求：(1)胆矾的摩尔质量。(2)胆矾中结晶水的质量分数。(3)若将6.4g加热后的固体完全溶于水，所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液体积为500mL）试卷答案一、单项选择题（每小题只有一个正确选项）1.C2.C3.C4.B5.C6.A7.B8.D9.C10.C解析：1.金属元素通常具有金属性，位于元素周期表左侧和中间区域。A、O为非金属；B、Cl为非金属；C、Na为金属。故选C。2.NaOH固体易潮解，吸收空气中的水蒸气溶解，导致质量增加，但发生的是物理变化中的溶解过程。A错误；NaOH不分解。B错误；溶解不是水解。C错误；潮解是物理变化。故选C。3.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。A、空气是混合物。B、盐酸是HCl的水溶液，是混合物。C、氧化铁（如Fe2O3）是由一种物质组成的，是纯净物。D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。故选C。4.A、水是H2O组成的化合物，也含有少量H2O、H3O+、OH-等，可以看作是混合物。B、纯水中H2O电离出H+和OH-，pH=7，呈中性。C、水电离是吸热过程，升温促进电离。D、水蒸气中H2O电离程度比液态水小。故选B。5.氧化还原反应的特征是化合价发生变化。A、CO2+H2O=H2CO3，各元素化合价均未变化。B、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，各元素化合价均未变化。C、2H2+O2=2H2O，H元素化合价从0价升高到+1价，O元素化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应。D、CaCO3=CaO+CO2↑，各元素化合价均未变化。故选C。6.A、Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。B、Si与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应。C、NH3是碱性气体，与盐酸反应生成NH4Cl，但不与NaOH溶液反应。D、Na2CO3与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应。故选A。7.A、原子核内质子数等于原子序数，不等于中子数。B、同位素定义正确。C、分子中若极性键的极性相互抵消，则为非极性分子，如CO2。D、离子化合物中只含离子键，如NaCl。共价化合物中只含共价键，如H2O。离子化合物中若含有阴、阳离子，则一定含离子键，若含有非金属原子，则可能含共价键，如NaOH。故选B。8.A、化学键存在于原子之间，也存在于离子之间。B、离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括吸引力和排斥力。C、共价键是原子间通过共用电子对形成的。D、同种非金属原子间形成非极性共价键，不同种非金属原子间形成极性共价键。故选D。9.A、烷烃只含C-C单键和C-H键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。B、乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性。C、乙醇和乙酸都能与羧酸酐或醇发生酯化反应。D、聚乙烯单体是乙烯，聚氯乙烯单体是氯乙烯。故选C。10.A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。B、用酒精灯给试管加热时，试管口应朝下，防止液体沸腾溅出。C、液体药品的取用，应用滴管滴加，胶头滴管不能平放或倒置，防止药品腐蚀滴管。D、检查装置气密性时，应将导管一端浸入水中，手握住试管外壁或塞紧橡皮塞，观察是否有气泡冒出。故选C。二、多项选择题（每小题有两个或两个以上正确选项）11.A、硫酸在水溶液中能电离出H+和SO4^2-，是电解质。B、乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。C、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。D、蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。故选A。12.A、温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，化学反应速率一般加快。B、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率一般加快。C、使用催化剂，改变化学反应的速率，但不改变化学反应的平衡状态。D、放热反应需要达到一定条件才能自发进行，如还需克服活化能。故选A、B。13.A、原电池是将化学能转化为电能的装置。B、原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。C、原电池中，负极发生氧化反应，失去电子。D、银锌电池是一种常用的原电池，如纽扣电池。故选A、C、D。14.A、同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。B、同周期主族元素从左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。C、同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，得电子能力减弱，金属性逐渐增强。D、同主族元素从上到下，非金属性减弱，如F、Cl。故选A、B、C。15.A、Al2O3是两性氧化物，与酸、碱都反应。B、NaHCO3是酸式盐，与酸、碱都反应。C、(NH4)2CO3是铵盐和碳酸盐，与酸反应生成NH3、CO2、H2O，与碱反应生成NH3、CaCO3（或BaCO3等）。D、CH3COOH是酸，只与碱反应。故选A、B、C。16.A、同分异构体分子式相同，结构不同。B、C4H10O的醇有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)4C-OH，共4种；醛有CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2种。若为酮，则无。题目未明确类别，按醇考虑。C、聚乙烯是加聚反应产物，聚氯乙烯单体是氯乙烯。D、乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。故选A、C、D。17.A、红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟，生成氯化铁固体。B、SO2与澄清石灰水（Ca(OH)2）反应生成亚硫酸钙沉淀，溶液变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。D、氯水含HCl和HClO，HCl使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，使颜色褪去。故选B、C。18.A、乙酸含-COOH，乙醇含-OH，两者发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。B、葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体。C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，称为皂化反应。D、蛋白质是氨基酸缩聚形成的，可在一定条件下水解，最终生成氨基酸。故选A、B、D。19.A、分子晶体靠分子间作用力结合，作用力较弱，熔沸点一般较低；离子晶体靠离子键结合，作用力较强，熔沸点一般较高。B、离子晶体的熔融状态或水溶液能电离出自由移动的离子而导电。C、共价晶体（原子晶体）靠共价键结合，共价键强，硬度大，熔沸点高。D、金属晶体靠金属键结合，金属原子可以在晶体中滑动，仍保持结构，体现延展性。故选A、B、C。20.A、NaOH与SO2反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，也与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，无法除杂。B、KMnO4酸性溶液能氧化乙烯，也能氧化乙烷，无法除杂。C、棉线主要成分是纤维素，羊毛线主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可鉴别。D、新制氯水含HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH。应使用pH计。故选C。三、填空题（每空1分，共20分）21.1；1s²2s²2p⁶；1222.H2SO4；Na2CO3；NH3；C2H5OH23.2KMnO4\xrightarrow{\Delta}K2MnO4+MnO2+O2↑；放热24.<；HCl是强酸，NaOH是强碱，等体积混合时，n(H+)=n(OH-)，但盐酸浓度大于NaOH，故反应后溶液呈酸性。25.(1)2Fe+3Cl2\xrightarrow{\text{点燃}}2FeCl3；(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑26.CH2=CH2；CH2=CH2+Br2\rightarrowCH2Br-CH2Br27.CH3COOH+C2H5OH\xrightarrow{\text{浓硫酸}}CH3COOC2H5+H2O28.SO4^2-；OH-；O2四、简答题（每小题4分，共16分）29.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。30.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3是固体，HCl是液体，反应条件是常温。装置：锥形瓶、长颈漏斗、导气管（导管）、集气瓶（可选