2026年北师大版八年级化学第8课原子结构练习题

2026年北师大版八年级化学第8课原子结构练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原子结构模型中，原子核所带电荷数等于（）A.核外电子数B.质子数C.中子数D.质子数与中子数之和解析：原子核带正电荷，其电荷量由质子数决定，每个质子带1个单位正电荷。原子整体呈电中性，说明核外电子数等于质子数。中子不带电，因此选项B正确。选项A虽然电子数等于质子数，但题目问的是原子核电荷，选项B更直接。选项C中子不带电，选项D质子数与中子数之和与原子质量数相关，但与电荷无关。2.某元素的原子核内含有11个质子和12个中子，该原子核外电子数为多少？（）A.11B.12C.23D.1解析：原子核内质子数为11，根据原子电中性原则，核外电子数必须等于质子数，即11个。中子数12不影响电子数，因此选项A正确。选项B为原子中子数，选项C为质子数与中子数之和，选项D为质子数减去中子数，均与题意不符。3.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核位于原子中心，占据原子的大部分体积B.电子在原子核内高速运动，形成电子云C.原子核的质量几乎等于原子的全部质量D.原子核带负电荷，电子带正电荷解析：选项C正确，原子核质量（质子+中子）占原子总质量的99%以上，电子质量极小可忽略。选项A错误，原子核体积很小，原子大部分是核外电子运动的空间。选项B错误，电子在核外轨道运动，现代模型描述为概率云而非固定轨道。选项D错误，原子核带正电，电子带负电。4.某元素原子的原子序数为17，该原子核外电子排布正确的是（）A.2、8、7B.2、8、8C.2、7、8D.8、8、7解析：原子序数为17，说明质子数为17，核外电子数也为17。根据核外电子排布规则，电子依次填充K、L、M层，K层最多2个，L层最多8个，M层最多18个。具体排布为K层2个，L层8个，M层7个，即2、8、7，选项A正确。其他选项层数或数量错误。5.同一元素的不同原子，下列说法正确的是（）A.质子数一定不同B.中子数一定不同C.核外电子数一定不同D.质量数一定不同解析：同一元素的所有原子质子数相同，因此选项A错误。不同原子（同位素）中子数可不同，选项B正确。原子电中性，核外电子数等于质子数，因此选项C错误。质量数等于质子数+中子数，因中子数不同，质量数可能不同，但非绝对，选项D错误。6.在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是（）A.原子核内中子数B.原子核外电子层数C.原子核外最外层电子数D.原子质量数解析：元素化学性质主要由最外层电子数决定，因为化学反应本质是电子的得失或共享。选项C正确。中子数影响同位素性质但不决定化学性，选项A错误。电子层数影响原子半径和电离能，但最外层电子数更直接，选项B错误。质量数与化学性质无关，选项D错误。7.某原子失去2个电子后形成阳离子，该阳离子的核外电子排布与哪种元素的原子相同？（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.氧（O）解析：原子失去2个电子形成阳离子，说明最外层原本有2个电子。镁原子（原子序数12）核外电子排布为2、8、2，失去2个后变为2、8，与氖（Ne）相同。选项B正确。钠失去1个电子变为2、8，铝失去3个电子变为2、8，氧得2个电子变为2、8，均不符。8.下列关于原子核的叙述中，错误的是（）A.原子核由质子和中子组成B.质子数决定原子序数C.中子数决定同位素种类D.原子核内存在空隙解析：选项D错误，原子核并非连续实体，质子和中子间存在强相互作用力，但不存在宏观空隙。选项A、B、C均正确。质子和中子构成原子核，质子数决定元素种类，中子数不同形成同位素。9.某元素原子的核外电子排布为2、8、18、1，该元素属于（）A.碱金属B.碱土金属C.卤素D.惰性气体解析：核外电子排布2、8、18、1，最外层有1个电子，属于第ⅠA族，即碱金属。选项A正确。碱土金属最外层2个电子，卤素7个，惰性气体8个（氦为2个），均不符。10.在原子结构中，下列哪个量是量子化的？（）A.原子核半径B.电子轨道半径C.电子能量D.原子质量解析：电子能量在原子中是量子化的，只能取特定值，即能级。选项C正确。原子核半径、电子轨道半径、原子质量均连续变化，非量子化。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子中，带正电荷的粒子位于______，带负电荷的粒子在______。2.某原子核内质子数为9，中子数为10，该原子的质量数为______。3.原子核外电子层数越多，原子半径通常______（填“越大”或“越小”）。4.钠原子（原子序数11）失去1个电子后形成的阳离子符号为______。5.决定元素化学性质的主要因素是原子最外层的______。6.氢原子核内只有1个质子，没有中子，其质量数为______。7.同一元素的不同同位素，它们的______相同，______不同。8.原子核内中子数不同的同种元素原子互称______。9.原子中，核外电子的运动状态由______、______和______决定。10.原子序数为17的氯原子，其核外电子排布式为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核的质量几乎等于原子的全部质量。（）2.电子在原子核内高速旋转，形成电子云。（）3.所有原子的原子核都含有质子和中子。（）4.原子序数等于质子数，也等于核外电子数。（）5.同位素是不同种元素。（）6.原子核外电子层数越多，原子半径越大。（）7.阳离子比原子半径小，阴离子比原子半径大。（）8.原子核内质子数决定元素种类，中子数决定同位素。（）9.惰性气体的原子最外层电子数为8，因此化学性质稳定。（）10.原子中，电子能量是连续变化的。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核的组成及其各自作用。2.解释什么是同位素，并举例说明。3.为什么原子核带正电荷？4.简述原子核外电子排布的基本规则。5.比较原子和离子在电子数上的区别。6.解释原子序数的含义及其重要性。7.为什么原子核的质量几乎等于原子的全部质量？8.简述电子云模型的含义及其与玻尔模型的不同。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子核内含有15个质子和16个中子，该原子失去2个电子后形成阳离子。请回答：（1）该原子的原子序数是多少？（2）该原子核外电子排布如何？（3）该阳离子的符号是什么？2.已知氯元素有两种主要同位素：氯-35和氯-37。（1）写出这两种同位素的原子符号。（2）它们的中子数分别是多少？（3）为什么它们属于同一种元素？3.镁原子（原子序数12）核外电子排布为2、8、2。（1）镁原子最外层有多少个电子？（2）镁原子形成阳离子时，会失去多少个电子？（3）镁阳离子的核外电子排布如何？4.某原子失去3个电子后形成阳离子，该阳离子的核外电子排布与氖（Ne）相同。（1）该原子最外层有多少个电子？（2）该原子属于哪个族？（3）该原子形成阳离子后的符号是什么？5.解释为什么原子核带正电荷，并说明质子数与原子序数的关系。6.比较钠原子（Na）和钠离子（Na+）在电子数、核外电子排布和化学性质上的差异。7.原子核外电子排布为2、8、7的元素，其原子最外层电子数是多少？该元素属于哪一族？形成的阴离子符号是什么？8.为什么说原子核的质量几乎等于原子的全部质量？请结合质子和中子的质量说明。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述原子核外电子排布对元素化学性质的影响。2.解释原子序数的概念，并说明其在元素周期表中的意义。3.论述同位素对元素性质的影响及其应用。4.比较玻尔模型和电子云模型的区别，并说明现代原子结构理论的进步。5.论述原子核内质子数和中子数对原子性质的影响。6.解释阳离子和阴离子的形成过程，并说明其半径变化原因。7.论述原子核的组成及其各组成部分的作用。8.解释原子质量数的含义，并说明其与质子数、中子数的关系。9.论述原子核外电子运动状态的描述方法及其意义。10.论述原子结构与元素周期律的关系。11.论述原子结构理论的发展历程及其对化学科学的贡献。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.C4.A5.B6.C7.B8.D9.A10.C解析：2.原子核电荷由质子数决定，质子数为原子序数，每个质子带1个单位正电荷。3.质子数11，中子数12，质量数=11+12=23，电中性，电子数=质子数=11。4.原子核体积极小（约10^-15m），电子运动空间大，选项C正确。5.17号元素电子排布：K层2，L层8，M层7，即2、8、7。6.同一元素质子数相同，中子数可不同，选项B正确。7.化学性质由最外层电子决定，选项C正确。8.镁原子（12号）失去2个电子变为2、8，与氖相同。9.原子核无宏观空隙，质子和中子紧密作用，选项D错误。10.2、8、18、1，最外层1个电子，属ⅠA族碱金属。11.电子能量在原子中是量子化的，只能取特定能级，选项C正确。二、填空题1.原子核；核外电子2.193.越大4.Na+5.电子数6.17.质子数；中子数8.同位素9.能层；能级；自旋10.2、8、7解析：11.原子核带正电（质子），核外电子带负电。12.质子9+中子10=19。13.电子层数越多，原子半径越大（如Na>Li）。14.钠失去1个电子，符号Na+。15.化学性质由最外层电子数决定。16.氢原子质子1，中子0，质量数1。17.同种元素质子数相同，中子数不同。18.同种元素中子数不同称为同位素。19.电子运动状态由能层、能级、自旋量子数决定。20.氯原子（17号）电子排布：K层2，L层8，M层7。三、判断题1.√22.×23.×24.√25.×26.√27.√28.√29.×30.×解析：2.原子核质量占99%以上，电子质量可忽略。3.电子在核外轨道运动，电子云是概率描述，非固定旋转。4.氢原子（1号）无中子。5.原子序数=质子数=核外电子数（电中性时）。6.同位素是同种元素不同原子。7.电子层数越多，原子半径越大（如Na>Li）。8.阳离子失电子，半径减小；阴离子得电子，半径增大。9.质子数决定元素种类，中子数决定同位素。10.氖（Ne）最外层8个电子，惰性气体，但氯（17号）最外层7个电子也较稳定。11.电子能量在原子中是量子化的，只能取特定能级。四、简答题1.原子核由质子和中子组成：质子带正电，决定元素种类；中子不带电，影响同位素性质。质子和中子共同决定原子质量。2.同位素是质子数相同但中子数不同的同种元素原子。如氢有H-1（0中子）、H-2（1中子）、H-3（2中子）。3.原子核带正电荷是因为质子带正电，中子不带电，质子数总和为正电荷数。4.电子排布规则：①能量最低原理（先填低能级）；②泡利不相容原理（每层最多2个自旋相反）；③洪特规则（同层轨道电子尽量分占）。5.原子电中性，电子数=质子数；离子形成时得失电子，电子数≠质子数。阳离子失电子，电子数<质子数；阴离子得电子，电子数>质子数。6.原子序数等于质子数，代表元素在周期表中的位置，决定元素种类和化学性质。7.原子质量主要集中在质子和中子上，质子质量≈1.67×10^-27kg，中子≈1.67×10^-27kg，电子质量仅1/1836，可忽略。8.电子云模型描述电子在核外空间出现的概率分布，非固定轨道。玻尔模型认为电子沿固定轨道运动，现已被量子力学取代。五、应用题1.（1）原子序数=质子数=15。（2）电子排布：K层2，L层8，M层5（15-2-8=5）。（3）阳离子符号P3+（失去2个电子）。2.（1）Cl-35：17P+18N；Cl-37：17P+20N。（2）Cl-35：35-17=18；Cl-37：37-17=20。（3）质子数相同（17），属于同种元素氯。3.（1）最外层2个电子（M层）。（2）失去2个电子形成Mg2+。（3）Mg2+：K层2，L层8。4.（1）最外层3个电子（M层）。（2）属ⅢA族（13号）。（3）Al3+（失去3个电子）。5.原子核带正电因质子带正电，质子数=原子序数，决定元素种类。6.Na：11P+12N，电子排布2、8、1。Na+：10P+12N，电子排布2、8。差异：Na为中性原子，Na+为阳离子；Na+半径更小；Na易失电子，Na+化学性质稳定。7.最外层7个电子，属ⅦA族卤素。阴离子符号F-（得1个电子）。8.质子+中子质量≈1.67×10^-27kg×质子数+中子数，电子质量可忽略（1.67×10^-27kg×1/1836≈9.1×10^-31kg