2026年苏教版八年级化学第3课元素周期律练习题

2026年苏教版八年级化学第3课元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期律的学习中，我们了解到元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。这种周期性变化的主要原因是（）A.原子核内质子数和电子数的周期性变化B.原子核外电子排布的周期性变化C.原子半径的周期性变化D.元素相对原子质量的周期性变化2.根据元素周期律，下列元素中金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.在元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性，这是因为（）A.它们的原子半径相同B.它们的核外电子层数相同C.它们的最外层电子数相同D.它们的化合价相同4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强B.同一周期内，元素的非金属性从左到右逐渐减弱C.同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐减弱D.同一主族内，元素的非金属性从上到下逐渐增强5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.强金属性B.强非金属性C.既有金属性又有非金属性D.既无金属性又无非金属性6.根据元素周期律，下列元素中非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I7.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的第一电离能通常呈现（）A.逐渐增大趋势B.逐渐减小趋势C.先增大后减小趋势D.先减小后增大趋势8.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律B.元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破C.元素周期律的发现是由门捷列夫完成的D.元素周期律的发现是由道尔顿完成的9.在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有（）A.1个价电子B.2个价电子C.7个价电子D.8个价电子10.根据元素周期律，下列元素中原子半径最小的是（）A.LiB.BeC.BD.C二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现__________变化的规律。2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.在元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有__________。5.根据元素周期律，下列元素中金属性最强的是__________，非金属性最强的是__________。6.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的第一电离能通常呈现__________趋势。7.元素周期律的发现是由__________完成的。8.在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有__________个价电子。9.根据元素周期律，下列元素中原子半径最小的是__________。10.元素周期律的发现是化学发展史上的__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，这是由门捷列夫发现的。（）2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）3.在元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性。（）5.根据元素周期律，下列元素中金属性最强的是Na，非金属性最强的是F。（）6.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的第一电离能通常呈现逐渐增大趋势。（）7.元素周期律的发现是由道尔顿完成的。（）8.在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有1个价电子。（）9.根据元素周期律，下列元素中原子半径最小的是F。（）10.元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.解释为什么同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.解释为什么同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.说明元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性的原因。5.列举三种金属性较强的元素，并说明其金属性较强的原因。6.列举三种非金属性较强的元素，并说明其非金属性较强的原因。7.解释什么是第一电离能，并说明为什么同一周期内，元素的第一电离能通常呈现逐渐增大趋势。8.说明元素周期律的发现对化学发展史上的重大意义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据元素周期律，预测Na和K的金属性哪个更强，并说明理由。2.根据元素周期律，预测F和Cl的非金属性哪个更强，并说明理由。3.根据元素周期律，预测Li和Be的第一电离能哪个更大，并说明理由。4.根据元素周期律，预测O和S的原子半径哪个更大，并说明理由。5.根据元素周期律，预测Na和Cl的化合价哪个更高，并说明理由。6.根据元素周期律，预测Mg和Al的金属性哪个更强，并说明理由。7.根据元素周期律，预测Cl和Br的第一电离能哪个更大，并说明理由。8.根据元素周期律，预测C和Si的非金属性哪个更强，并说明理由。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，这种周期性变化的主要原因是原子核外电子排布的周期性变化。原子核外电子排布决定了元素的化学性质，而原子序数的递增导致电子排布的周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化。2.A解析：根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。因此，在Na、Mg、Al、Si中，Na的金属性最强。3.C解析：在同一主族内，元素的性质具有相似性，这是因为它们的最外层电子数相同。最外层电子数决定了元素的化学性质，因此同一主族元素的性质具有相似性。4.A解析：根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，A选项正确。5.C解析：在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性。这些元素通常被称为半金属或类金属，它们既有金属性又有非金属性。6.A解析：根据元素周期律，同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。因此，在F、Cl、Br、I中，F的非金属性最强。7.A解析：在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的第一电离能通常呈现逐渐增大趋势。这是因为随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力增强，因此需要更多的能量才能将外层电子移除。8.D解析：元素周期律的发现是由门捷列夫完成的，而不是道尔顿。道尔顿提出了原子学说，对化学发展做出了重要贡献，但元素周期律的发现是由门捷列夫完成的。9.A解析：在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有1个价电子。这是因为它们的最外层电子数为1，因此通常具有1个价电子。10.D解析：根据元素周期律，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。因此，在Li、Be、B、C中，C的原子半径最小。二、填空题1.周期性解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。2.增强，减弱解析：根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.增强，减弱解析：根据元素周期律，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.既有金属性又有非金属性解析：在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性。5.Na，F解析：根据元素周期律，Na的金属性最强，F的非金属性最强。6.逐渐增大解析：在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的第一电离能通常呈现逐渐增大趋势。7.门捷列夫解析：元素周期律的发现是由门捷列夫完成的。8.1解析：在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有1个价电子。9.F解析：根据元素周期律，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。因此，在Li、Be、B、C中，C的原子半径最小。10.重大突破解析：元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学的发展奠定了基础。三、判断题1.×解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，这是由门捷列夫发现的。2.√解析：根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.×解析：根据元素周期律，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.√解析：在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性。5.√解析：根据元素周期律，Na的金属性最强，F的非金属性最强。6.√解析：在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的第一电离能通常呈现逐渐增大趋势。7.×解析：元素周期律的发现是由门捷列夫完成的，而不是道尔顿。道尔顿提出了原子学说，对化学发展做出了重要贡献，但元素周期律的发现是由门捷列夫完成的。8.√解析：在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有1个价电子。9.√解析：根据元素周期律，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。因此，在Li、Be、B、C中，C的原子半径最小。10.√解析：元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学的发展奠定了基础。四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。它的意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学的发展奠定了基础。元素周期律的发现使得化学家能够更好地理解元素的性质和它们之间的相互关系，从而推动了化学的发展。2.根据元素周期律，同一周期内，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此需要更多的能量才能将外层电子移除，导致金属性逐渐减弱。同时，随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力增强，使得元素的非金属性逐渐增强。3.根据元素周期律，同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此需要更少的能量才能将外层电子移除，导致金属性逐渐增强。同时，随着原子半径的增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，使得元素的非金属性逐渐减弱。4.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性。这是因为这些元素的最外层电子数既不是1也不是8，而是介于两者之间，因此它们既有金属性又有非金属性。5.Na、K、Ca是三种金属性较强的元素。它们位于元素周期表的第一主族和第二主族，最外层电子数分别为1和2，因此容易失去电子，表现出较强的金属性。6.F、O、Cl是三种非金属性较强的元素。它们位于元素周期表的第七主族和第六主族，最外层电子数分别为7和6，因此容易得到电子，表现出较强的非金属性。7.第一电离能是指将一个原子中的一个电子移除所需的能量。在元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此需要更多的能量才能将外层电子移除，导致第一电离能逐渐增大。8.元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学的发展奠定了基础。元素周期律的发现使得化学家能够更好地理解元素的性质和它们之间的相互关系，从而推动了化学的发展。五、应用题1.Na的金属性比K更强。这是因为Na和K位于同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。因此，Na的金属性比K更强。2.F的非金属性比Cl更强。这是因为F和Cl位于同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。因此，F的非金属性比Cl更强。3.Li的第一电离能比Be更大。这是因为Li和Be位于同一周期，从左到右，元素的第一电离能通常呈现逐渐增大趋势。因此，Li的第一电离能比Be更大。4.O的原子半径比S更大。这是因为O和S位于同一主族，从上到下，原子半