2026年陕西省部编版九年级化学第10课化学反应速率与化学平衡练习题

2026年陕西省部编版九年级化学第10课化学反应速率与化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在探究影响化学反应速率的因素实验中，小明同学设计了以下四个方案：①将块状碳酸钙改为粉末状碳酸钙；②升高反应温度；③增大盐酸浓度；④使用催化剂。其中能加快碳酸钙与盐酸反应速率的是______（填序号）。请根据化学反应速率影响因素分析，并说明理由。A．仅①和②B．仅①②③C．全部D．仅②③④解析：正确答案为C。碳酸钙与盐酸反应速率受浓度、温度、固体表面积、催化剂等因素影响。①中粉末状碳酸钙表面积比块状大，反应速率加快；②温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，速率加快；③盐酸浓度增大，单位体积内活化分子数增多，速率加快；④催化剂降低反应活化能，速率加快。因此全部因素均能加快反应速率。2.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施中一定能增大正反应速率的是______（填序号）。请结合化学平衡移动原理解释原因。A．缩小容器体积B．充入惰性气体C．升高温度D．使用催化剂解析：正确答案为A。缩小容器体积导致压强增大，根据反应速率理论，气体反应中压强增大，反应速率加快。B中充入惰性气体虽增大总压强，但各气体分压不变，反应速率不变。C中升高温度虽加快正逆反应速率，但平衡向吸热方向移动，若原平衡不移动，速率变化需结合具体反应。D中催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。因此仅A一定能增大正反应速率。3.某温度下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂转化率为50%。若要使SO₂转化率提高，应采取的措施是______（填序号）。请结合勒夏特列原理分析。A．充入N₂B．分离出SO₃C．升高温度D．使用催化剂解析：正确答案为B。根据勒夏特列原理，分离出产物SO₃，平衡向正向移动，SO₂转化率提高。A中充入N₂不改变反应物浓度，平衡不移动。C中升高温度平衡向吸热方向移动，若原反应为放热，则SO₂转化率降低。D中催化剂不改变平衡位置。因此仅B能提高转化率。4.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)ΔH>0，下列现象能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。请结合化学平衡特征分析。A．混合气体的颜色不再变化B．气体的总压强不再变化C．单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNO₂D．混合气体的密度不再变化解析：正确答案为A。化学平衡状态特征为正逆反应速率相等，各物质浓度、百分含量不变。A中NO₂为红棕色，颜色不变说明其浓度不变，平衡成立。B中总压强变化与反应进程有关，不能判断平衡。C中正逆反应速率不等，不能说明平衡。D中密度变化与反应进程有关，不能判断平衡。因此仅A能说明平衡。5.某化学反应在密闭容器中进行，下列图像能正确表示该反应速率与时间关系的是______（填序号）。请结合反应速率变化规律分析。A．B．C．D．解析：正确答案为C。化学反应速率随时间变化规律：开始时反应物浓度高，速率快，随反应进行浓度降低，速率减慢，直至平衡。C图符合该规律，A图速率始终不变，B图速率先增后减但不符合实际，D图速率先减后增不合理。因此C图正确。6.对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，下列说法正确的是______（填序号）。请结合化学计量数关系分析。A．若m+n=p+q，则反应前后气体体积不变B．若正反应速率v(A)=2v(B)，则m=2nC．平衡时C的浓度为amol/L，则D的浓度为q/amol/LD．升高温度一定能增大v(正)和v(逆)解析：正确答案为A。根据气体反应体积关系，m+n=p+q时，反应前后气体分子数不变，体积不变。B中速率比等于化学计量数之比，但未说明反应是否达到平衡。C中未说明初始浓度，无法确定D浓度。D中升高温度虽增大v(正)和v(逆)，但平衡移动方向不确定。因此仅A正确。7.在探究温度对化学反应速率影响实验中，甲同学将ag块状碳酸钙分别放入相同体积、相同浓度的盐酸中，实验温度分别为T₁和T₂(T₁>T₂)，测得反应速率分别为v₁和v₂，下列关系正确的是______（填序号）。请结合温度对分子运动影响分析。A．v₁>v₂B．v₁=v₂C．v₁<v₂D．无法确定解析：正确答案为A。温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。因此v₁>v₂。8.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是______（填序号）。请结合催化剂作用分析。A．催化剂能改变反应活化能B．催化剂能改变反应平衡常数C．催化剂能改变反应热D．催化剂能改变反应速率解析：正确答案为A。催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不改变平衡常数、反应热。因此仅A正确。9.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中一定能增大NH₃产率的是______（填序号）。请结合化学平衡移动原理解释。A．充入氩气B．分离出NH₃C．降低温度D．使用催化剂解析：正确答案为B。根据勒夏特列原理，分离出产物NH₃，平衡向正向移动，产率提高。A中充入氩气不改变反应物浓度，平衡不移动。C中降低温度平衡向放热方向移动，产率提高。D中催化剂不改变平衡位置。因此B和C均能提高产率，题目要求填序号，则填B。10.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是______（填序号）。请结合平衡移动影响因素分析。A．增大O₂浓度一定能增大SO₂转化率B．充入惰性气体一定能增大反应速率C．升高温度一定能增大SO₃浓度D．分离出SO₃一定能增大SO₂转化率解析：正确答案为D。根据勒夏特列原理，分离出SO₃，平衡向正向移动，SO₂转化率提高。A中增大O₂浓度虽能增大转化率，但未说明是否达到平衡。B中充入惰性气体不改变反应物浓度，反应速率不变。C中升高温度平衡向逆向移动，SO₃浓度降低。因此仅D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用______来表示，单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量都可以作为表示速率的依据。请举例说明。解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，单位为mol/(L•s)或mol/(L•min)。例如，反应2H₂(g)＋O₂(g)⇌2H₂O(g)，若v(H₂)=0.1mol/(L•s)，则v(O₂)=0.05mol/(L•s)，v(H₂O)=0.1mol/(L•s)。2.影响化学反应速率的因素包括______、______、______和______。请分别说明其影响原理。解析：影响因素包括浓度、温度、表面积和催化剂。浓度增大，单位体积内活化分子数增多，速率加快；温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，速率加快；表面积增大，固体反应物接触面积增大，速率加快；催化剂降低活化能，速率加快。3.对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，平衡时各物质浓度保持不变，该反应______。请结合平衡状态特征解释。解析：平衡时各物质浓度保持不变，该反应处于动态平衡状态。正逆反应速率相等，各物质百分含量不变，但反应仍在进行。4.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如______、______或______），平衡就向能够______的方向移动。请举例说明。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度平衡向逆向移动，降低温度平衡向正向移动。5.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，若升高温度，平衡向______移动，v(正)______，v(逆)______。请结合温度对反应速率影响分析。解析：该反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动。v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大幅度更大，平衡向正向移动。6.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为50%，则SO₂的转化率是指______。请结合转化率定义解释。解析：SO₂的转化率是指参加反应的SO₂与起始SO₂的摩尔比，即转化率=已反应SO₂/起始SO₂×100%。7.在探究浓度对化学反应速率影响实验中，甲同学将ag块状碳酸钙分别放入相同体积、相同浓度的盐酸中，实验体积分别为V₁和V₂(V₁<V₂)，测得反应速率分别为v₁和v₂，下列关系正确的是______。请结合浓度对反应速率影响分析。解析：V₁<V₂时，盐酸浓度增大，反应速率加快，即v₁<v₂。8.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，下列现象能说明该反应达到平衡状态的是______。请结合平衡状态特征分析。解析：混合气体的颜色不再变化，说明NO₂浓度不变，该反应达到平衡状态。9.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中一定能增大NH₃产率的是______。请结合化学平衡移动原理解释。解析：分离出NH₃，平衡向正向移动，产率提高。10.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是______。请结合平衡移动影响因素分析。解析：分离出SO₃，平衡向正向移动，SO₂转化率提高。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，单位为mol/(L•s)或mol/(L•min)。请判断该说法是否正确，并说明理由。解析：该说法正确。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，单位为mol/(L•s)或mol/(L•min)。2.催化剂能改变反应活化能，但不能改变反应平衡常数。请判断该说法是否正确，并说明理由。解析：该说法正确。催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不改变平衡常数。3.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，平衡向正向移动，v(正)和v(逆)均增大。请判断该说法是否正确，并说明理由。解析：该说法正确。升高温度平衡向正向移动，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大幅度更大，平衡向正向移动。4.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态。请判断该说法是否正确，并说明理由。解析：该说法错误。混合气体的密度变化与反应进程有关，不能判断平衡状态。5.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，若增大O₂浓度，平衡向正向移动，SO₂转化率一定提高。请判断该说法是否正确，并说明理由。解析：该说法正确。增大O₂浓度，平衡向正向移动，SO₂转化率提高。6.在探究浓度对化学反应速率影响实验中，甲同学将ag块状碳酸钙分别放入相同体积、相同浓度的盐酸中，实验体积分别为V₁和V₂(V₁<V₂)，测得反应速率分别为v₁和v₂，下列关系v₁>v₂。请判断该说法是否正确，并说明理由。解析：该说法错误。V₁<V₂时，盐酸浓度增大，反应速率加快，即v₁<v₂。7.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，若混合气体的颜色不再变化，则该反应达到平衡状态。请判断该说法是否正确，并说明理由。解析：该说法正确。混合气体的颜色不再变化，说明NO₂浓度不变，该反应达到平衡状态。8.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中一定能增大NH₃产率的是分离出NH₃。请判断该说法是否正确，并说明理由。解析：该说法正确。分离出NH₃，平衡向正向移动，产率提高。9.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，若分离出SO₃，平衡向正向移动，SO₂转化率一定提高。请判断该说法是否正确，并说明理由。解析：该说法正确。分离出SO₃，平衡向正向移动，SO₂转化率提高。10.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，单位为mol/(L•s)或mol/(L•min)。请判断该说法是否正确，并说明理由。解析：该说法正确。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，单位为mol/(L•s)或mol/(L•min)。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.请简述化学反应速率的定义及其表示方法。解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。表示方法包括浓度变化率、气体体积变化率等，单位为mol/(L•s)或mol/(L•min)。2.请简述影响化学反应速率的因素及其影响原理。解析：影响因素包括浓度、温度、表面积和催化剂。浓度增大，单位体积内活化分子数增多，速率加快；温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，速率加快；表面积增大，固体反应物接触面积增大，速率加快；催化剂降低活化能，速率加快。3.请简述化学平衡状态的特征。解析：化学平衡状态特征为正逆反应速率相等，各物质浓度、百分含量不变，但反应仍在进行，处于动态平衡状态。4.请简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件为可逆反应、改变条件前反应处于平衡状态。5.请简述温度对化学反应速率影响的原因。解析：温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。同时，正逆反应速率均增大，但v(正)增大幅度更大，平衡移动方向不变。6.请简述浓度对化学反应速率影响的原因。解析：浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快。同时，正逆反应速率均增大，但v(正)增大幅度更大，平衡移动方向不变。7.请简述催化剂对化学反应速率影响的原因。解析：催化剂通过降低活化能，增加有效碰撞频率，加快反应速率。但催化剂不改变平衡常数、反应热。8.请简述化学平衡移动的原因。解析：化学平衡移动的原因是改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡向能够减弱这种改变的方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO₂转化率为50%。请计算平衡时SO₂和O₂的浓度。解析：起始时SO₂浓度为0.2mol/L，O₂浓度为0.1mol/L，SO₂转化率为50%，即0.2mol/L×50%=0.1mol/L的SO₂反应。根据化学计量数关系，反应消耗O₂为0.05mol/L，生成SO₃为0.1mol/L。平衡时SO₂浓度为0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L，O₂浓度为0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L。2.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，起始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，平衡时NH₃浓度为0.4mol/L。请计算平衡时N₂和H₂的浓度。解析：根据化学计量数关系，生成0.4mol/LNH₃，消耗N₂为0.2mol/L，H₂为0.6mol/L。平衡时N₂浓度为0.3mol/L-0.2mol/L=0.1mol/L，H₂浓度为0.9mol/L-0.6mol/L=0.3mol/L。3.在探究温度对化学反应速率影响实验中，甲同学将ag块状碳酸钙分别放入相同体积、相同浓度的盐酸中，实验温度分别为T₁=25℃和T₂=35℃，测得反应速率分别为v₁=0.05mol/(L•s)和v₂=0.07mol/(L•s)。请解释温度升高对反应速率的影响。解析：温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。因此v₂>v₁。4.在探究浓度对化学反应速率影响实验中，甲同学将ag块状碳酸钙分别放入相同体积、相同浓度的盐酸中，实验体积分别为V₁=50mL和V₂=100mL(V₁<V₂)，测得反应速率分别为v₁=0.05mol/(L•s)和v₂=0.07mol/(L•s)。请解释浓度增大对反应速率的影响。解析：V₁<V₂时，盐酸浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快。因此v₂>v₁。5.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为50%，则SO₂的转化率是指什么？请计算平衡时SO₂和O₂的浓度。解析：SO₂的转化率是指参加反应的SO₂与起始SO₂的摩尔比，即转化率=已反应SO₂/起始SO₂×100%。起始时SO₂浓度为0.2mol/L，O₂浓度为0.1mol/L，SO₂转化率为50%，即0.2mol/L×50%=0.1mol/L的SO₂反应。根据化学计量数关系，反应消耗O₂为0.05mol/L，生成SO₃为0.1mol/L。平衡时SO₂浓度为0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L，O₂浓度为0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L。6.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，若平衡时混合气体的颜色不再变化，则该反应达到平衡状态。请解释原因。解析：NO₂为红棕色，混合气体的颜色不再变化，说明NO₂浓度不变，该反应达到平衡状态。7.对于反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，若分离出NH₃，平衡向正向移动，请解释原因。解析：分离出NH₃，平衡向正向移动，SO₂转化率提高。8.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，平衡向正向移动，请解释原因。解析：该反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动。六、标准答案及解析一、单项选择题1.C2.B3.B4.A5.C6.A7.A8.A9.B10.D二、填空题1.单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；例如，反应2H₂(g)＋O₂(g)⇌2H₂O(g)，v(H₂)=0.1mol/(L•s)2.浓度、温度、表面积、催化剂；浓度增大，单位体积内活化分子数增多，速率加快；温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，速率加快；表面积增大，固体反应物接触面积增大，速率加快；催化剂降低活化能，速率加快3.动态平衡状态；正逆反应速率相等，各物质浓度、百分含量不变，但反应仍在进行4.浓度、温度、压强；减弱这种改变5.正向、增大、增大6.参加反应的SO₂与起始SO₂的摩尔比7.v₁<v₂8.混合气体的颜色不再变化9.分离出NH₃10.分离出SO₃三、判断题1.正确2.正确3.正确4.错误5.正确6.错误7.正确8.正确9.正确10.正确四、简答题1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。表示方法包括浓度变化率、气体体积变化率等，单位为mol/(L•s)或mol/(L•min)。2.影响因素包括浓度、温度、表面积和催化剂。浓度增大，单位体积内活化分子数增多，速率加快；温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，速率加快；表面积增大，固体反应物接触面积增大，速率加快；催化剂降低活化能，速率加快。3.化学平衡状态特征为正逆反应速率相等，各物质浓度、百分含量不变，但反应仍在进行，处于动态平衡状态。4.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件为可逆反应、改变条件前反应处于平衡状态。5.温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。同时，正逆反应速率均增大，但v(正)增大幅度更大，平衡移动方向不变。6.浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频