2026年广西(高考)化学考试题库(含答案)

-2026年广西(高考)化学考试题库(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Fe(OH)₃D.Cu(OH)₂答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，而其他选项均为碱性氢氧化物，故选A。(2)下列过程中，属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.酒精在空气中挥发C.硫在氧气中燃烧D.食物腐败答案：B解析：物理变化是指物质的状态或形状发生变化，但没有新物质生成。酒精挥发是物理变化，其他均为化学变化，故选B。(3)下列说法中，正确的是A.元素的原子序数等于其最外层电子数B.核素是指具有相同质子数但不同中子数的原子C.同位素是指同种元素的不同核素D.金属元素的单质在常温下都是固体答案：C解析：同位素是指同种元素的不同核素，具有相同的质子数但不同的中子数，正确。其他选项不符合实际，故选C。(4)在化学反应中，氧化剂的作用是A.被氧化B.被还原C.所有反应中都参与D.可能被氧化也可能被还原答案：B解析：氧化剂在反应中被还原，接受电子，故选B。(5)下列离子方程式中，书写正确的是A.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+NaClB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑答案：C解析：离子方程式应拆分可溶性强电解质，CaCO₃是难溶物，保持原式，H⁺+CO₃²⁻→H₂O+CO₂↑，故选C。(6)下列关于物质分类的说法，正确的是A.空气是纯净物B.氯气是单质C.氢氧化钠是氧化物D.蔗糖溶液是混合物答案：B解析：氯气是由同种元素组成的单质，是纯净物；空气是混合物；氢氧化钠是化合物；蔗糖溶液为混合物，故选B。(7)下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.氢氧化钠溶液C.二氧化碳固体D.氧气答案：B解析：氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子，能导电；其他选项均不能导电，故选B。(8)在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，0.5mol对应11.2L，故选A。(9)下列物质的水溶液呈酸性的是A.CH₃COONaB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.NaCl答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，其他选项均为弱酸弱碱盐或强酸强碱盐，故选C。(10)下列说法中，错误的是A.离子反应的条件是反应物能电离B.离子反应的实质是离子的重新组合C.所有复分解反应都是离子反应D.可逆反应一定可以发生离子反应答案：D解析：可逆反应不一定发生离子反应，只有在离子参与的反应中才可能发生，故选D。(11)以下关于化学反应速率的说法，正确的是A.温度升高，化学反应速率降低B.增大压强，气态反应物的速率不变C.增大反应物浓度，速率一定增大D.使用催化剂，可改变反应的活化能并加快反应速率答案：D解析：催化剂能降低活化能并加快反应速率，正确。其他选项与影响因素矛盾，故选D。(12)下列关于反应条件的说法，正确的是A.有催化剂的反应一定会加快B.加热总是能促进所有反应C.增大固体反应物表面积，不会改变反应速率D.增大反应物浓度，一定加快反应速率答案：D解析：增大浓度通常加快反应速率，是正确；其他选项均为干扰项，故选D。(13)H₂SO₄的浓溶液具有强氧化性，其原因是A.具有极性键B.电离产生H⁺C.具有强酸性D.分子中含氧原子答案：C解析：浓硫酸的强氧化性源于其强酸性，H⁺具有很强的氧化能力，故选C。(14)下列物质中，既不是酸也不是碱的是A.NaOHB.HClC.NaClD.H₂O答案：C解析：NaCl是盐，H₂O是两性物质，NaOH和HCl分别是碱和酸，故选C。(15)下列反应中，不是氧化还原反应的是A.CuO+H₂→Cu+H₂OB.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑C.2Na+Cl₂→2NaClD.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：B解析：分解反应不涉及氧化还原，故选B。(16)下列溶液中，pH最大且导电性最强的是A.1mol·L⁻¹CH₃COOHB.0.1mol·L⁻¹HClC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.5mol·L⁻¹NH₃·H₂O答案：C解析：NaOH是强碱，pH最大且导电性最强，故选C。(17)下列说法中正确的是A.弱电解质的导电性一定比强电解质弱B.溶液的导电性与浓度无关C.电解质溶液导电能力强弱仅由浓度决定D.强电解质可能在溶液中不完全电离答案：A解析：弱电解质在水中的电离程度较低，导电性弱于强电解质，故选A。(18)下列说法中错误的是A.pH=1的溶液中可能含有大量的OH⁻B.pH=9的溶液中可能含有大量的H⁺C.稀释弱酸溶液，电离程度会增大D.稀释强碱溶液，pH会降低答案：A解析：pH=1的溶液中H⁺浓度高，OH⁻浓度低，故A错误。(19)在NaCl溶液中，离子浓度大小关系为A.[Na⁺]=[Cl⁻]B.[Na⁺]>[Cl⁻]C.[Cl⁻]>[Na⁺]D.无法判断答案：A解析：NaCl是强电解质，完全电离，Na⁺与Cl⁻浓度相等，故选A。(20)下列物质中，易溶于水的是A.AgClB.BaSO₄C.CaCO₃D.Na₂SO₄答案：D解析：Na₂SO₄是可溶盐，而AgCl、BaSO₄、CaCO₃均为难溶物，故选D。(21)下列反应中，属于复分解反应的是A.2Na+Cl₂→2NaClB.FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaClC.3Fe+4H₂O(g)→Fe₃O₄+4H₂↑D.2H₂+O₂→2H₂O答案：B解析：B选项为两种化合物相互交换成分的反应，属于复分解反应，故选B。(22)下列关于晶体的说法，错误的是A.金属晶体中的金属离子之间通过金属键结合B.共价晶体中键能越强，熔点越高C.分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高D.离子晶体的导电性与晶格能有关答案：A解析：金属晶体中，金属原子通过自由电子形成金属键，而不是金属离子间结合，故A错误。(23)下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第三周期元素的原子半径随核电荷数增大而增大B.第二主族元素的电负性随周期数增大而增大C.第七主族元素的单质均易与水反应D.原子半径在同周期中自左向右逐渐增大答案：B解析：第二主族元素（如Mg、Ca、Sr、Ba）的电负性随原子序数增大而减小，故B错误。(24)下列关于化学键的说法，正确的是A.O₂分子中存在离子键B.NH₃中每个氢原子都满足8电子结构C.H₂O是极性分子D.NaCl和CsCl都是离子晶体答案：C解析：H₂O分子中O与H的电负性差异大，为极性分子，故选C。(25)下列物质中，含有非极性键的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.CH₄答案：C解析：CO₂分子中O与C之间为极性键，但分子整体为非极性，故C正确。(26)下列实验操作中，不正确的是A.用酒精灯直接加热烧杯B.在通风橱中进行有毒气体实验C.用托盘天平称量固体药品D.将浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入水中答案：A解析：加热烧杯应使用石棉网，直接加热易炸裂，故A错误。(27)下列实验现象中，不能说明气体为NH₃的是A.湿润的红色石蕊试纸变蓝B.将气体通入酚酞试液中，溶液变红C.可使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.具有刺激性气味答案：C解析：NH₃显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故C错误。(28)以下反应中，不能通过一步完成的是A.Na→NaOHB.SiO₂→H₂SiO₃C.Na₂O→NaClD.Fe→FeCl₂答案：B解析：SiO₂是酸性氧化物，不能直接制得H₂SiO₃，需水解，故B错误。(29)下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A.Nₐ是一个化学常数B.1mol气体的体积一定为22.4LC.Nₐ的单位是mol⁻¹D.Nₐ是一个实验测得的数值答案：A解析：Nₐ是一个定义值，不是实验测得的数值，故A正确。(30)下列说法中正确的是A.Na₂O₂与水反应会产生O₂B.Na₂O与水反应会生成NaOHC.Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻不水解D.氢氧化钠是弱碱答案：A解析：Na₂O₂与水反应会生成O₂与NaOH，故A正确。(31)下列关于反应条件的描述，错误的是A.加热可以加快反应速率B.催化剂能改变反应的活化能C.压强减小，反应速率一定变慢D.增大浓度能提高反应速率答案：C解析：压强变化对气态反应物影响较大，但对固体或液态无影响，故C错误。(32)下列实验中，需要使用蒸馏操作的是A.从NaCl和KNO₃中分离KNO₃B.从NaCl溶液中获取NaCl固体C.从FeCl₃溶液中获取Fe(OH)₃沉淀D.从Na₂CO₃溶液中获取Na₂CO₃固体答案：B解析：蒸馏用于分离互溶液体混合物，B正确，其他为过滤或结晶操作。(33)下列烷烃中，沸点最高的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀答案：D解析：烷烃的沸点随碳原子数增加而升高，D最高，故选D。(34)下列说法中错误的是A.羧酸含有-COOH官能团B.醛类物质含有-CHO官能团C.酚类物质含有-OH官能团D.醚类物质含有-O-官能团答案：C解析：酚类物质中的-OH官能团连接在苯环上，故C正确。(35)下列物质中，不属于同系物的是A.CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OHB.CH₃COOH和C₂H₅COOHC.CH₄和C₂H₆D.C₂H₂和C₂H₄答案：D解析：C₂H₂和C₂H₄分子式不同，结构不同，不属于同系物，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹，则溶液的pH为答案：4解析：pH=-lg[c(H⁺)]=-lg(1×10⁻⁴)=4。(37)已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，若升高温度，平衡左移，原因是什么？答案：K解析：反应为放热反应（ΔH<0），升高温度会使平衡常数减小，平衡左移。(38)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为答案：11.解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，物质的量=体积/22.4L/mol=0.5mol。(39)某一反应，其Ksp=4×10⁻¹⁰，若AgNO₃溶液中c(Ag⁺)=2×10⁻⁵mol·L⁻¹，则是否会产生AgCl沉淀？答案：4解析：Q=[Ag⁺]²[Cl⁻]=(2×10⁻⁵)²×[Cl⁻]。若Q<Ksp，则不产生沉淀。三、实验综合题（2题）(40)实验中制取CO₂，应选择的反应是答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O解析：CaCO₃与HCl反应可生成CO₂，是常见气体制备反应。(41)在酸碱中和滴定实验中，标准溶液不能用的是答案：NaOH溶液解析：NaOH溶液易吸水潮解，不能作为标准溶液。四、化工流程题（2题）(42)从海水中提取MgCl₂的主要步骤是答案：海水→加石灰乳→Mg(OH)₂→加盐酸→MgCl₂解