鲁教版（五四学制）九年级化学上册《2.4酸碱中和反应》同步练习题（带答案）

第页鲁教版（五四学制）九年级化学上册《2.4酸碱中和反应》同步练习题（带答案）知识点一中和反应及其实质1、在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是()A.红色——蓝色 B.蓝色——红色C.红色——无色 D.无色——红色2.下列化学反应中属于中和反应的是()A.2NaOH+CO2Na2CO3+H2OB.CuO+2HClCuCl2+H2OC.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD.CaO+H2OCa(OH)23.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是()A.稀盐酸中存在的粒子有水分子和氯化氢分子B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D.恰好完全反应时,溶液呈中性知识点二中和反应的图像与分析4.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中,不正确的是()A.烧杯中的溶液在a点时显红色B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应C.在c点时烧杯中的溶液呈酸性D.在滴入稀盐酸的过程中,溶液里Na+逐渐减少5、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.图中a点所示溶液中,溶质是NaCl、HClB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液变红色C.该实验是将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中D.由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应知识点三中和反应的应用6、胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分,其中不能用来治疗胃酸过多的是()A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3C.MgCO3 D.FeSO47.下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是()A.生石灰用作食品干燥剂B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C.用小苏打(碳酸氢钠)做面点发酵剂D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多能力提升练1、隐翅虫是某地区一种常见的昆虫,若落在人体上不小心拍到,其毒液会刺激皮肤引起皮炎,经查阅资料知其毒液中含一种有强烈腐蚀性的酸,若皮肤不小心沾上隐翅虫毒液,可用下列哪种物品涂抹缓解皮炎症状()A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.料酒2.从不同的角度认识NaOH+HClNaCl+H2O,下列选项正确的是()A.基本反应类型:该反应为中和反应B.反应实质:氢离子与氢氧根离子结合生成水分子C.反应物:氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法:氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水3.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,取少量反应后的混合液进行下列实验,能证明两者恰好完全中和的是()(提示:氯化钡与硫酸钠溶液能发生如下反应:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl)A.滴入几滴酚酞试液,溶液变红色B.滴入适量CuCl2溶液,无沉淀生成C.滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀D.测得混合液中Na+与SO44.氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是()A.反应后溶液的pH=7B.乙粒子的符号是K+C.由甲、乙粒子构成的物质属于盐类D.该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O5.东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性,达标后再排放,下列说法不正确的是()A.检测:用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度B.原理:处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C.验证:取水样,加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀,证明处理未达标D.应用:可与造纸厂排放的碱性污水混合,达标后再排放6.利用图甲装置在绝热的环境下,研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,烧杯内溶液的pH和温度的变化趋势分别如图乙和图丙所示。下列说法错误的是()A.图甲中烧杯中盛装的溶液是稀硫酸B.图乙中b→c过程,溶液中Na2SO4质量不断增加C.图丙中e点所示溶液的阴离子为SO42D.图乙中b点反应程度与图丙中的d点对应7.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液的pH的变化如图所示。试回答:(1)该反应的实质是,

a点溶液中含有的离子有。

(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。

(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。8、在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。[实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图甲所示,则该同学是将(填字母)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图乙所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图乙中B点表示的含义是_。

(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图丙所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为。

[提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。[猜想与假设]猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。[进行实验]为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:(提示:K2SO4与BaCl2能发生如下反应:K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl)[实验结论]通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。[评价与反思](4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是_。

(5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母序号。

A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑。

参考答案知识点一中和反应及其实质1、在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是(C)A.红色——蓝色 B.蓝色——红色C.红色——无色 D.无色——红色2.下列化学反应中属于中和反应的是(C)A.2NaOH+CO2Na2CO3+H2OB.CuO+2HClCuCl2+H2OC.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD.CaO+H2OCa(OH)23.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(A)A.稀盐酸中存在的粒子有水分子和氯化氢分子B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D.恰好完全反应时,溶液呈中性知识点二中和反应的图像与分析4.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中,不正确的是(D)A.烧杯中的溶液在a点时显红色B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应C.在c点时烧杯中的溶液呈酸性D.在滴入稀盐酸的过程中,溶液里Na+逐渐减少5、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(C)A.图中a点所示溶液中,溶质是NaCl、HClB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液变红色C.该实验是将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中D.由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应知识点三中和反应的应用6、胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分,其中不能用来治疗胃酸过多的是(D)A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3C.MgCO3 D.FeSO47.下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是(D)A.生石灰用作食品干燥剂B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C.用小苏打(碳酸氢钠)做面点发酵剂D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多能力提升练1、隐翅虫是某地区一种常见的昆虫,若落在人体上不小心拍到,其毒液会刺激皮肤引起皮炎,经查阅资料知其毒液中含一种有强烈腐蚀性的酸,若皮肤不小心沾上隐翅虫毒液,可用下列哪种物品涂抹缓解皮炎症状(C)A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.料酒2.从不同的角度认识NaOH+HClNaCl+H2O,下列选项正确的是(B)A.基本反应类型:该反应为中和反应B.反应实质:氢离子与氢氧根离子结合生成水分子C.反应物:氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法:氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水3.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,取少量反应后的混合液进行下列实验,能证明两者恰好完全中和的是(D)(提示:氯化钡与硫酸钠溶液能发生如下反应:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl)A.滴入几滴酚酞试液,溶液变红色B.滴入适量CuCl2溶液,无沉淀生成C.滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀D.测得混合液中Na+与SO44.氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是(B)A.反应后溶液的pH=7B.乙粒子的符号是K+C.由甲、乙粒子构成的物质属于盐类D.该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O5.东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性,达标后再排放,下列说法不正确的是(C)A.检测:用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度B.原理:处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C.验证:取水样,加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀,证明处理未达标D.应用:可与造纸厂排放的碱性污水混合,达标后再排放6.利用图甲装置在绝热的环境下,研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,烧杯内溶液的pH和温度的变化趋势分别如图乙和图丙所示。下列说法错误的是(B)A.图甲中烧杯中盛装的溶液是稀硫酸B.图乙中b→c过程,溶液中Na2SO4质量不断增加C.图丙中e点所示溶液的阴离子为SO42D.图乙中b点反应程度与图丙中的d点对应7.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液的pH的变化如图所示。试回答:(1)该反应的实质是,

a点溶液中含有的离子有。

(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。

(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。答案:(1)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子Na+、H+、SO(2)0.8g（3）8、在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。[实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图甲所示,则该同学是将(填字母)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图乙所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图乙中B点表示的含义是_。

(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图丙所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为。

[提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。[猜想与假设]猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。[进行实验]为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:(提示:K2SO4与BaCl2能发生如下反应:K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl)[实验结论]通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。[评价与反思](4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是_