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文档简介

§3.4离子晶体1.一、离子晶体1、定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。2、构成微粒：阴阳离子3、微粒间的相互作用：离子键讨论、你能举一些典型的离子晶体的例子吗？4、典型的离子晶体：大多数盐、大多数碱、金属氧化物2.【问题探究】

影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？根据“结构决定性质”的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？离子键的强弱离子晶体导电吗？晶体熔化后导电吗？为什么？3.5.物理性质硬而脆较高熔沸点，难挥发固态不导电大多数易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如苯）4.二、常见离子晶体

Na+Cl-氯化钠5.

在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?不存在1、NaCl(1)堆积方式：Na+Cl-交替排列(2)晶胞：Na+8个顶点6个面心Cl-12个棱上1个体心（Na+Cl-可互换位置）(3)晶胞中平均：Na+4Cl-44个NaCl(4)NaCl只表示阴阳离子个数比NaCl是化学式，不是分子式6.(5)Na+紧邻的Cl-：____(配位数)Cl-紧邻的Na+____

(配位数)６它们围成的空间构型是

。正八面体６7.（6）Na+相邻最近且距离相等的Na+:___123456789101112128.9.2、CsCl(1)晶胞：Cs+8个顶点Cl-1个体心(2)晶胞中平均：Cs+1Cl-11个CsCl10.(4)Cs+紧邻的Cs+：______886(3)Cs+紧邻的Cl-：____(配位数)Cl-紧邻的Cs+____

(配位数)11.3、萤石（CaF2）12.①钙离子和氟离子的位置：钙离子：顶点和面心；氟离子：钙离子形成的四面体空隙②每个晶胞含钙离子、氟离子的个数：84

Ca2+的配位数为：

F-的配位数为：F-：8；Ca2+：413.小结：66884814.三、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素：正负离子的半径比（2）电荷因素：正负离子的电荷比（3）键性因素：离子键的纯粹程度15.1、判断下列说法是否正确？①构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，含有离子的晶体一定是离子晶体②全部由非金属元素形成的化合物在固态时一定不是离子晶体③由金属元素和非金属元素形成的化合物在固态时一定离子晶体④离子晶体中一定不存在非极性键⑤离子晶体熔、沸点的高低主要取决于离子键的强弱【小试牛刀】16.2、碱金属元素与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电①②③【小试牛刀】17.四、晶格能（1）定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。（2）影

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