2026年弱电解质的电离练习题带答案

2026年弱电解质的电离练习题带答案一、选择题（每小题3分，共30分）1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.硫酸钡（熔融态能完全电离）B.氨水（NH₃·H₂O的水溶液）C.甲酸（HCOOH，25℃时电离常数K≈1.8×10⁻⁴）D.氯化钠（水溶液能完全电离）2.25℃时，将0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH，Kₐ≈1.8×10⁻⁵）溶液稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H⁺)增大B.醋酸的电离度α减小C.电离平衡常数Kₐ增大D.溶液的pH增大3.已知25℃时，HCN的Kₐ=6.2×10⁻¹⁰，HF的Kₐ=6.8×10⁻⁴，CH₃COOH的Kₐ=1.8×10⁻⁵。相同浓度的三种溶液，pH由小到大的顺序是（）A.HCN<CH₃COOH<HFB.HF<CH₃COOH<HCNC.CH₃COOH<HF<HCND.HF<HCN<CH₃COOH4.向0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，下列变化正确的是（）A.氨水的电离平衡正向移动B.溶液中c(OH⁻)增大C.溶液的pH减小D.氨水的电离常数K_b增大5.25℃时，某一元弱酸HA溶液中，c(HA)=0.1mol/L，c(A⁻)=0.001mol/L，则HA的电离常数Kₐ约为（）A.1.0×10⁻³B.1.0×10⁻⁵C.1.0×10⁻⁷D.1.0×10⁻⁹6.下列关于弱电解质电离的说法中，错误的是（）A.弱电解质的电离过程是吸热的B.同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电能力更强C.升高温度，弱电解质的电离平衡常数一定增大D.向醋酸溶液中加入NaOH固体，醋酸的电离度会减小7.25℃时，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定8.已知25℃时，H₂S的Kₐ₁=1.3×10⁻⁷，Kₐ₂=7.1×10⁻¹⁵。下列关于0.1mol/LH₂S溶液的说法中，正确的是（）A.溶液中c(S²⁻)≈7.1×10⁻¹⁵mol/LB.溶液中c(H⁺)≈√(Kₐ₁·c)=√(1.3×10⁻⁷×0.1)=1.14×10⁻⁴mol/LC.溶液中c(H⁺)主要由第二步电离产生D.加入少量Na₂S固体，溶液的pH不变9.25℃时，对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列关系正确的是（）A.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)C.c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=0.1mol/LD.加入少量水稀释后，c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)减小10.某温度下，0.1mol/L的一元弱酸HB溶液中，有1%的HB发生电离，则该温度下HB的电离常数Kₐ为（）A.1.0×10⁻⁴B.1.0×10⁻⁵C.1.0×10⁻⁶D.1.0×10⁻⁷二、填空题（每空2分，共20分）11.写出碳酸（H₂CO₃）的第一步电离方程式：____________________；其电离常数表达式Kₐ₁=____________________。12.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，若醋酸的电离度α=1.34%，则溶液中c(H⁺)=______mol/L，pH=______（已知lg1.34≈0.13）。13.已知25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵。将0.1mol/L的氨水稀释10倍后，溶液中c(OH⁻)约为______mol/L（忽略水的电离，结果保留两位有效数字），电离度α______（填“增大”“减小”或“不变”）。14.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸（纯CH₃COOH），醋酸的电离平衡向______（填“左”或“右”）移动，电离度α______（填“增大”“减小”或“不变”）。15.25℃时，某二元弱酸H₂A的Kₐ₁=1.0×10⁻³，Kₐ₂=1.0×10⁻⁸。0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)≈______mol/L，c(A²⁻)≈______mol/L（忽略水的电离）。三、简答题（共20分）16.（6分）相同浓度的盐酸和醋酸，为什么盐酸的pH更小？请结合电离平衡理论解释。17.（7分）实验室中，常用醋酸和醋酸钠的混合溶液作为缓冲溶液。向该溶液中加入少量盐酸时，溶液的pH基本不变，为什么？（用电离平衡移动原理解释）18.（7分）已知25℃时，HCN的Kₐ=6.2×10⁻¹⁰，HClO的Kₐ=3.0×10⁻⁸。相同浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，哪种溶液的pH更大？为什么？四、计算题（共30分）19.（6分）25℃时，0.2mol/L的甲酸（HCOOH）溶液中，c(H⁺)=0.006mol/L。计算甲酸的电离常数Kₐ（结果保留两位有效数字）。20.（8分）25℃时，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合（混合后体积变化忽略不计），已知醋酸的Kₐ=1.8×10⁻⁵。求混合溶液的pH（结果保留两位小数）。21.（8分）25℃时，0.1mol/L的氨水（NH₃·H₂O）中，NH₃·H₂O的电离度α=1.34%。（1）求溶液的pH；（2）若向该溶液中加入NH₄Cl固体，使c(NH₄⁺)=0.1mol/L（忽略体积变化），求此时溶液的pH（已知K_w=1.0×10⁻¹⁴）。22.（8分）25℃时，某一元弱酸HA的溶液中，c(HA)=0.5mol/L，pH=3。（1）求HA的电离常数Kₐ；（2）若将该溶液稀释至0.05mol/L，求稀释后的pH（已知√(Kₐ·c)<<c，可近似计算）。答案一、选择题1.C（弱电解质需满足在水溶液中部分电离，且为化合物。甲酸是弱酸，部分电离；硫酸钡和氯化钠是强电解质；氨水是混合物。）2.D（稀释促进电离，α增大，Kₐ不变；但c(H⁺)减小，pH增大。）3.B（Kₐ越大，酸性越强，pH越小。HF>Kₐ(CH₃COOH)>Kₐ(HCN)，故pH：HF<CH₃COOH<HCN。）4.C（加入NH₄Cl，c(NH₄⁺)增大，电离平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，pH减小；K_b只与温度有关，不变。）5.B（Kₐ=c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)≈(0.001×0.001)/0.1=1.0×10⁻⁵。）6.D（加入NaOH，OH⁻与H⁺反应，c(H⁺)减小，电离平衡正向移动，α增大。）7.C（醋酸是弱酸，pH=3的醋酸浓度远大于0.001mol/L，与pH=11的NaOH等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性。）8.A（H₂S分步电离，第一步为主，c(H⁺)≈√(Kₐ₁·c)=√(1.3×10⁻⁷×0.1)=1.14×10⁻⁴mol/L；第二步电离产生的H⁺可忽略，c(S²⁻)≈Kₐ₂=7.1×10⁻¹⁵mol/L；加入Na₂S，c(S²⁻)增大，第一步电离逆向移动，c(H⁺)减小，pH增大。）9.B、C（电荷守恒：c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)；物料守恒：c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L；稀释时，c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)=Kₐ/c(H⁺)，c(H⁺)减小，比值增大。）10.B（α=1%，则c(H⁺)=c(B⁻)=0.1×1%=0.001mol/L，Kₐ=(0.001×0.001)/(0.1-0.001)≈1.0×10⁻⁵。）二、填空题11.H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻；Kₐ₁=c(H⁺)·c(HCO₃⁻)/c(H₂CO₃)12.0.00134；2.87（pH=-lg0.00134≈2.87）13.4.2×10⁻⁴（稀释后c=0.01mol/L，c(OH⁻)=√(K_b·c)=√(1.8×10⁻⁵×0.01)=4.2×10⁻⁴mol/L）；增大14.右；减小（加入冰醋酸，c(CH₃COOH)增大，平衡正向移动，但浓度增大导致α减小）15.0.01（c(H⁺)≈√(Kₐ₁·c)=√(1.0×10⁻³×0.1)=0.01mol/L）；1.0×10⁻⁸（c(A²⁻)≈Kₐ₂=1.0×10⁻⁸mol/L）三、简答题16.盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，c(H⁺)=c(盐酸)；醋酸是弱电解质，部分电离，c(H⁺)远小于c(醋酸)。相同浓度下，盐酸的c(H⁺)更大，因此pH更小。17.醋酸和醋酸钠的混合溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。加入少量盐酸时，HCl电离出的H⁺与CH₃COO⁻结合提供CH₃COOH，平衡逆向移动，消耗了新增的H⁺，使c(H⁺)基本不变，因此pH基本不变。18.NaCN溶液的pH更大。NaCN和NaClO均为强碱弱酸盐，酸根离子水解使溶液呈碱性。酸的Kₐ越小，对应酸根的水解程度越大，溶液的碱性越强。HCN的Kₐ（6.2×10⁻¹⁰）小于HClO的Kₐ（3.0×10⁻⁸），因此CN⁻的水解程度大于ClO⁻，NaCN溶液的pH更大。四、计算题19.甲酸的电离方程式为HCOOH⇌HCOO⁻+H⁺，c(H⁺)=c(HCOO⁻)=0.006mol/L，c(HCOOH)=0.2-0.006≈0.194mol/L。Kₐ=c(H⁺)·c(HCOO⁻)/c(HCOOH)=0.006×0.006/0.194≈1.8×10⁻⁴。20.混合后c(CH₃COOH)=0.05mol/L，c(CH₃COO⁻)=0.05mol/L。根据Kₐ=c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)，代入数据得：1.8×10⁻⁵=c(H⁺)×0.05/0.05，解得c(H⁺)=1.8×10⁻⁵mol/L，pH=-lg(1.8×10⁻⁵)≈4.74。21.（1）c(OH⁻)=c(NH₄⁺)=0.1×1.34%=0.00134mol/L，c(H⁺)=K_w/c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴/0.00134≈7.46×10⁻¹²mol/L，pH=11.13。（2）加入NH₄Cl后，c(NH₄⁺)=0.1mol/L，c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L（忽略体积变化）。根据K_b=c(NH₄⁺)·c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)，代入数据得：1.8×10⁻⁵=0.1×c(OH⁻)/0.1，解得c(OH⁻)=1.8×10⁻⁵mol/L，c(H⁺)=1.0×10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵≈5.56×10⁻¹⁰mol/L，pH=9.25。