2026年高考化学元素周期表记忆方法试题

2026年高考化学元素周期表记忆方法试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，原子序数为17的元素位于哪一周期？A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期2.下列哪种元素属于金属元素？A.氧（O）B.氯（Cl）C.钠（Na）D.氖（Ne）3.元素周期表中，同一主族元素的性质有何相似性？A.原子半径逐渐增大B.化合价相同C.氧化物水化物性质相似D.都是非金属元素4.原子序数为35的元素属于哪一族？A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第Ⅷ族D.第ⅠB族5.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.铝（Al）B.硅（Si）C.钠（Na）D.磷（P）6.元素周期表中，非金属性最强的元素位于哪一位置？A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅠA族7.下列哪种元素属于过渡元素？A.氢（H）B.铬（Cr）C.碳（C）D.氟（F）8.元素周期表中，原子序数为12的元素属于哪一周期？A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期9.下列哪种元素属于稀有气体元素？A.氮（N）B.氩（Ar）C.硫（S）D.氢（H）10.元素周期表中，同一周期元素的性质变化规律是？A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.都是非金属元素二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数为1的元素是________。2.第三周期第ⅠA族的元素是________。3.元素周期表中，非金属性最强的元素是________。4.原子序数为53的元素属于________族。5.钠（Na）属于________族元素。6.元素周期表中，同一主族元素的性质相似性体现在________。7.原子序数为26的元素是________。8.元素周期表中，过渡元素位于________区。9.氧（O）属于________族元素。10.元素周期表中，原子序数为10的元素是________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强。（×）2.氯（Cl）属于非金属元素。（√）3.元素周期表中，原子序数为36的元素是氩（Ar）。（×）4.钾（K）属于第ⅠA族元素。（√）5.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同。（×）6.原子序数为14的元素是硅（Si）。（√）7.元素周期表中，非金属性最强的元素位于第二周期第ⅦA族。（√）8.镁（Mg）属于过渡元素。（×）9.元素周期表中，原子序数为17的元素是氯（Cl）。（√）10.元素周期表中，同一周期元素的非金属性从左到右逐渐增强。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一主族元素性质的相似性。答：同一主族元素的性质相似性主要体现在化合价相同、最外层电子数相同，因此其氧化物水化物、气态氢化物等性质具有相似性。2.解释为什么元素周期表中，同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答：同一周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.说明元素周期表中，过渡元素的特点。答：过渡元素位于元素周期表的d区，原子核外层有未填满的d电子，因此具有多种化合价、较高的熔点和沸点，以及良好的导电性。4.比较钠（Na）和氯（Cl）在元素周期表中的位置及其性质差异。答：钠（Na）位于第三周期第ⅠA族，是金属元素，金属性强；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，是非金属元素，非金属性强。两者性质差异较大，钠易失电子形成阳离子，氯易得电子形成阴离子。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表第三周期第ⅤA族，请写出该元素的原子的电子排布式，并说明其最高价氧化物对应的水化物的化学性质。答：元素X为磷（P），电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³。其最高价氧化物为P₂O₅，对应的水化物为磷酸（H₃PO₄），是一种中强酸，具有酸的通性。2.某元素Y位于元素周期表第二周期第ⅠA族，请写出该元素的原子的电子排布式，并说明其单质的化学性质。答：元素Y为锂（Li），电子排布式为1s²2s¹。锂单质是一种银白色金属，化学性质活泼，易与氧气反应生成氧化锂（Li₂O），易与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。3.某元素Z位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，请写出该元素的原子的电子排布式，并说明其常见化合价。答：元素Z为铁（Fe），电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。铁的常见化合价为+2和+3，分别形成亚铁离子（Fe²⁺）和铁离子（Fe³⁺）。4.某元素W位于元素周期表第二周期第ⅦA族，请写出该元素的原子的电子排布式，并说明其单质的化学性质。答：元素W为氟（F），电子排布式为1s²2s²2p⁵。氟单质是一种淡黄色气体，化学性质极其活泼，是所有元素中非金属性最强的元素，能与几乎所有的元素反应。【标准答案及解析】一、单选题1.C2.C3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.B10.C解析：1.原子序数为17的元素是氯（Cl），位于第三周期。2.钠（Na）属于金属元素，位于第ⅠA族。3.同一主族元素的性质相似性主要体现在化合价相同、最外层电子数相同。4.原子序数为35的元素是氯（Cl），属于第ⅦA族。5.钠（Na）的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠（NaOH），是强碱。6.非金属性最强的元素是氟（F），位于第二周期第ⅦA族。7.铬（Cr）属于过渡元素，位于第四周期第ⅥB族。8.原子序数为12的元素是镁（Mg），位于第三周期。9.氩（Ar）属于稀有气体元素，位于第0族。10.同一周期元素的性质变化规律是原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。二、填空题1.氢（H）2.钠（Na）3.氟（F）4.第ⅦA族5.第ⅠA族6.化合价相同、最外层电子数相同7.铁（Fe）8.d区9.第ⅦA族10.氖（Ne）解析：1.原子序数为1的元素是氢（H）。2.第三周期第ⅠA族的元素是钠（Na）。3.非金属性最强的元素是氟（F）。4.原子序数为53的元素是碘（I），属于第ⅦA族。5.钠（Na）属于第ⅠA族元素。6.同一主族元素的性质相似性体现在化合价相同、最外层电子数相同。7.原子序数为26的元素是铁（Fe）。8.过渡元素位于d区。9.氧（O）属于第ⅦA族元素。10.原子序数为10的元素是氖（Ne）。三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.√10.√解析：1.同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.氯（Cl）属于非金属元素。3.原子序数为36的元素是氪（Kr）。4.钾（K）属于第ⅠA族元素。5.同一主族元素的性质相似性主要体现在化合价相同，但性质不完全相同。6.原子序数为14的元素是硅（Si）。7.非金属性最强的元素是氟（F），位于第二周期第ⅦA族。8.镁（Mg）属于第ⅡA族元素，不是过渡元素。9.原子序数为17的元素是氯（Cl）。10.同一周期元素的非金属性从左到右逐渐增强。四、简答题1.同一主族元素的性质相似性主要体现在化合价相同、最外层电子数相同，因此其氧化物水化物、气态氢化物等性质具有相似性。2.同一周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.过渡元素位于元素周期表的d区，原子核外层有未填满的d电子，因此具有多种化合价、较高的熔点和沸点，以及良好的导电性。4.钠（Na）位于第三周期第ⅠA族，是金属元素，金属性强；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，是非金属元素，非金属性强。两者性质差异较大，钠易失电子形成阳离子，氯易得电子形成阴离子。五、应用题1.元素X为磷（P），电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³。其最高价氧化物为P₂O₅，对应的水化物为磷酸（H₃PO₄），是一种中强酸，具有酸的通性。2.元素Y为锂（Li），电子排布式为1s²2s¹。锂单质