2026年高中化学高二上册第9章化学变化习题

2026年高中化学高二上册第9章化学变化习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学变化的本质特征是（）。A.物质颜色的改变B.物质体积的缩小C.新物质的生成D.能量的释放解析：化学变化的本质是分子破裂原子重新组合生成新物质，颜色变化、体积变化、能量释放等均为化学变化的现象或伴随现象，但只有新物质生成才是本质特征。选项C正确。2.下列反应中属于复分解反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl解析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。选项D中钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钠离子与氯离子结合生成氯化钠，符合复分解反应定义。其他选项均为化合反应、置换反应或分解反应。3.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）。A.升高温度B.增大O₂浓度C.减小压强D.使用催化剂解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应平衡逆向移动，减小SO₂转化率；增大O₂浓度会使平衡正向移动，提高转化率；减小压强会使平衡逆向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡。故选B。4.下列物质中，不属于电解质的是（）。A.蔗糖B.醋酸C.食盐D.乙醇解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。醋酸、食盐在水中能电离导电；蔗糖在水中溶解但不电离；乙醇虽能溶于水但不导电。故选A。5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）。A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，二者等体积混合时[H⁺]与[OH⁻]恰好完全反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性。故选B。6.下列说法正确的是（）。A.燃烧一定是化合反应B.中和反应一定是复分解反应C.分解反应一定是氧化还原反应D.置换反应一定是氧化还原反应解析：燃烧是发光发热的剧烈氧化还原反应，不一定是化合反应；中和反应是酸碱复分解反应；分解反应不一定是氧化还原反应（如CaCO₃→CaO+CO₂）；置换反应中单质与化合物反应，化合价一定发生变化。故选D。7.在反应2A+B→3C+D中，若v(A)=0.4mol/(L•min)，则v(B)的值为（）。A.0.2mol/(L•min)B.0.4mol/(L•min)C.0.6mol/(L•min)D.0.8mol/(L•min)解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)/v(A)=1/2，v(B)=0.4×1/2=0.2mol/(L•min)。故选A。8.下列关于反应热的说法错误的是（）。A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.反应热与反应条件有关D.盖斯定律只适用于放热反应解析：盖斯定律适用于所有化学反应，包括吸热反应。其他选项均正确。故选D。9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）。A.Al₂O₃B.SiO₂C.CaCO₃D.Mg(OH)₂解析：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐等都能与酸碱反应。Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃+H₂O，与NaOH反应生成NaAlO₂+2H₂O。故选A。10.下列实验操作正确的是（）。A.用pH试纸测定未知溶液pH时，将试纸伸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.过滤时，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁D.用酒精灯加热时，用内焰加热解析：测定pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中；过滤时漏斗下端应悬空；酒精灯外焰温度最高。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。2.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。3.电解质在水溶液中导电的原因是______。4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。5.根据勒夏特列原理，升高温度会使化学平衡______移动。6.1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放出890kJ热量，该反应的热化学方程式为______。7.既能与盐酸反应又能与NaOH反应的离子是______。8.用化学方程式表示铝与氢氧化钠溶液反应：______。9.浓硫酸具有______和______性。10.实验室制备CO₂的化学方程式为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学变化中一定伴随着能量变化。（）2.所有酸都能与金属反应生成氢气。（）3.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。（）4.催化剂能改变化学反应的平衡常数。（）5.分解反应一定是氧化还原反应。（）6.盐类物质在水溶液中一定呈中性。（）7.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。（）8.化学计量数不表示分子个数。（）9.复分解反应一定有沉淀生成。（）10.升高温度一定能增大化学反应速率。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学变化的本质特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。3.比较燃烧热与中和热的区别。4.列举三种常见的两性氧化物并说明其性质。5.简述实验室制备CO₂的原理、装置和注意事项。6.解释为什么稀释浓硫酸时必须将浓硫酸注入水中？7.说明催化剂在化学反应中的作用。8.列举四种常见的氧化还原反应类型。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，操作如下：用蒸馏水润湿pH试纸后，再蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。该操作是否正确？说明原因。2.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，测得平衡时SO₂转化率为60%。若要提高SO₂转化率，应采取哪些措施？说明原理。3.写出醋酸与氢氧化钠反应的热化学方程式，并解释中和热测定的注意事项。4.某溶液既能与盐酸反应生成气体，又能与NaOH溶液反应生成沉淀。写出可能的离子方程式，并说明该溶液的成分。5.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO₂，若要收集干燥的CO₂，应如何操作？说明原因。6.解释为什么金属钠在空气中会自燃？7.某学生设计实验验证勒夏特列原理：将Fe³⁺和SCN⁻混合溶液分成三份，分别进行以下操作：①加热；②加入少量KSCN固体；③加入少量Fe粉。预测各实验现象并说明原因。8.某工厂排放的废水中含有大量H₂SO₄，为处理废水，可加入哪种物质？写出反应方程式并说明原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.B4.A5.B6.D7.A8.D9.A10.C二、填空题1.化合反应置换反应分解反应复分解反应2.SO₂H₂S3.电解质在水溶液中电离出自由移动的离子4.95.向吸热方向6.CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol7.H⁺、Al³⁺、NH₄⁺8.2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑9.脱水性强氧化性10.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O三、判断题1.√22.×23.√24.×25.×26.×27.√28.√29.×30.√四、简答题1.化学变化的本质是分子破裂原子重新组合生成新物质，伴随能量变化和微观粒子运动状态改变。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应②改变条件前反应处于平衡状态。3.燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，通常较大；中和热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，通常较小且恒定。4.两性氧化物：Al₂O₃（与酸碱反应生成盐和水）、ZnO（与酸碱反应生成盐和水）、SiO₂（与强碱反应生成盐和水，与HF反应）。5.原理：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O；装置：固液不加热型；注意事项：①长颈漏斗末端应伸入液面以下②收集时导管口应靠近水面防倒吸。6.浓硫酸密度大、溶解时放热，若将水注入浓硫酸，水会浮在表面沸腾飞溅造成危险，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并搅拌。7.催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低活化能加速正逆反应速率。8.氧化还原反应：化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应（若反应中有元素化合价变化）。五、应用题1.操作不正确。pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液改变pH值。正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥试纸上。2.措施：①降低压强（平衡向气体体积减小方向移动）②升高温度（平衡逆向移动）③分离出SO₃（平衡正向移动）。原理：根据勒夏特列原理，改变条件使平衡向有利于目标产物的方向移动。3.CH₃COOH(l)+NaOH(aq)→CH₃COONa(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；注意事项：①使用量筒精确量取酸碱体积②缓慢滴加并搅拌③测定最高温度。4.离子方程式：Al³⁺+3HCO₃⁻→Al(OH)₃↓+3CO₂↑或NH₄⁺+HCO₃⁻→NH₃↑+CO₂↑+H₂O；成分：可能是Al³⁺或NH₄⁺等。5.用向下排空气法收集，因CO₂密度比空气大；干燥时通过浓硫酸或碱石灰。6.钠与空气中的氧气反应生成Na₂O，Na₂O与水反应生成NaOH，NaOH潮解后与CO₂反应生成Na₂CO₃粉末，粉末受热分解生成Na₂O₂