2026年重庆市湘教版初中化学下册第7章能力提升测试卷

2026年重庆市湘教版初中化学下册第7章能力提升测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧化铝（Al₂O₃）B.空气C.干冰（固态二氧化碳）D.碳酸钙（CaCO₃）解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧化铝、干冰和碳酸钙都是由单一化学物质构成的，属于纯净物；而空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。2.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分B.分子是由原子构成的，但原子不能再构成分子C.分子在化学变化中可以再分，而原子不可再分D.原子和分子都是保持物质化学性质的最小粒子解析：原子是化学变化中的最小粒子，但在核反应中可以再分；分子是由原子构成的，在化学变化中可以再分，因此原子和分子在化学性质上的表现不同。保持物质化学性质的最小粒子是分子，而非原子。3.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H₂SO₄）B.盐酸（HCl）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。硫酸、盐酸和碳酸都能电离出氢离子，属于酸；而氢氧化钠在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻），属于碱。4.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2Mg+O₂→2MgOC.2Fe+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑解析：化学方程式必须符合质量守恒定律，即反应物和生成物的原子数相等。选项A中，反应物和生成物的氧原子数不等；选项C中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而非硫酸铁；选项D中，反应物和生成物的氧原子数不等。只有选项B符合质量守恒定律。5.下列关于金属活动性的叙述中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越难与氧气反应C.金属活动性越强，越容易形成阳离子D.金属活动性越强，越容易形成阴离子解析：金属活动性越强，越容易失去电子形成阳离子，因此越容易与酸反应生成氢气。选项B和D错误，金属活动性强的金属更容易与氧气反应形成氧化物，且金属通常形成阳离子而非阴离子。6.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化C.溶液的浓度与温度无关D.溶液一定是均一、稳定的混合物解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，不一定无色透明（如硫酸铜溶液是蓝色的）；溶质和溶剂在特定条件下可以相互转化（如水可以溶解食盐，也可以作为溶质）；溶液的浓度会受温度影响（如温度升高，溶解度增大）。只有选项D正确。7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在空气中燃烧产生无色无味的气体解析：红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷固体，呈现白烟；铁丝在纯氧中燃烧火星四溅，在空气中不易燃烧；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳；硫在空气中燃烧产生二氧化硫气体，具有刺激性气味。只有选项A正确。8.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应后的溶液一定呈中性D.中和反应不能用于改良酸性土壤解析：酸和碱反应生成盐和水是中和反应的定义；中和反应通常放热，但并非所有中和反应都放热；中和反应后的溶液pH值可能大于7（碱性）、小于7（酸性）或等于7（中性）；中和反应可以用于改良酸性土壤（如用石灰中和酸性土壤）。只有选项A正确。9.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物B.单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质C.酸一定是化合物，但化合物不一定是酸D.盐一定是化合物，但化合物不一定是盐解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出氢离子的化合物；盐是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。因此，选项A、B、C、D均正确。10.下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中C.进行铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部放少量水D.进行气体收集实验时，应将导管口伸入集气瓶底部解析：取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上防止污染；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，而非相反；进行铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部放少量水或细沙以防止高温熔融物炸裂瓶底；进行气体收集实验时，若收集密度比空气大的气体，应将导管口伸入集气瓶底部。只有选项A正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素和氧元素的质量比为______：______。解答：铁的相对原子质量为56，氧为16，Fe₂O₃中铁和氧的质量比为（56×2）：（16×3）=112：48=7：3。2.硫在氧气中燃烧的现象是______，化学方程式为______。解答：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；化学方程式为S+O₂→SO₂。3.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性，可能是______溶液。解答：pH值大于7呈碱性，该溶液呈碱性，可能是碳酸钠（Na₂CO₃）等盐溶液。4.金属铝（Al）在空气中易与氧气反应生成______，从而在表面形成致密的氧化膜，阻止进一步氧化。解答：金属铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝（Al₂O₃），从而在表面形成致密的氧化膜。5.将20g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释到100g，所得溶液的溶质质量分数为______。解答：稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量为100g，溶质质量为20g×10%=2g，溶质质量分数为2g/100g×100%=2%。6.碳酸钙（CaCO₃）高温分解的化学方程式为______，反应类型为______。解答：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，反应类型为分解反应。7.某金属与稀盐酸反应生成氢气和盐，该金属在金属活动性顺序中位于______之前。解答：能与稀盐酸反应生成氢气的金属在金属活动性顺序中位于氢之前。8.氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。解答：氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，该反应属于中和反应。9.某溶液中滴加无色酚酞试液变红，该溶液可能是______溶液，也可能是______溶液。解答：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，该溶液可能是氢氧化钠（NaOH）等碱溶液，也可能是碳酸钠（Na₂CO₃）等盐溶液。10.将一定质量的镁（Mg）和铝（Al）混合物完全溶于足量稀盐酸中，生成2.4g氢气，则混合物中镁和铝的质量之和为______。解答：镁和铝与盐酸反应的化学方程式分别为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑。设镁和铝的质量分别为x和y，根据氢气质量列方程：x/24+y/18=2.4/2，解得x+y=24g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物，因为其主要成分是氮气和氧气。（×）解析：空气是由多种气体组成的混合物，不是纯净物。2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（√）解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但原子是化学变化中的最小粒子。3.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）解析：pH值小于7的溶液呈酸性。4.金属活动性越强，与氧气反应越剧烈。（√）解析：金属活动性强的金属更容易与氧气反应。5.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。（×）解析：溶液浓度通常指溶质质量分数或物质的量浓度。6.中和反应一定是放热反应。（√）解析：酸碱中和反应通常放热。7.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（√）解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物可以是氧化物、酸、碱等。8.单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质。（√）解析：单质是由同种元素组成的纯净物；纯净物可以是单质或化合物。9.盐一定是化合物，但化合物不一定是盐。（√）解析：盐是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物；化合物可以是酸、碱、氧化物等。10.化学实验中，取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上。（√）解析：取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上防止污染。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义及其主要性质。解答：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.简述金属活动性顺序及其应用。解答：金属活动性顺序是指金属与酸反应、与盐溶液反应等能力的强弱顺序，常见顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。应用包括：判断金属与酸反应能否生成氢气；判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；解释金属腐蚀和防护等。3.简述溶液的定义及其特征。解答：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。特征包括：均一性（各部分性质相同）、稳定性（放置不分层）、透明性（不一定，如硫酸铜溶液）。4.简述燃烧的条件。解答：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或助燃剂接触；③达到着火点。三个条件缺一不可。5.简述中和反应的定义及其应用。解答：酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。应用包括：改良酸性土壤（用石灰中和）；治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和）；处理工业废水；实验室制备盐等。6.简述化学方程式的书写原则。解答：化学方程式书写原则包括：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（配平）；③正确书写化学式；④注明反应条件和气体、沉淀符号。7.简述实验中稀释浓硫酸的操作方法。解答：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致沸腾飞溅。切忌将水倒入浓硫酸中。8.简述保护环境免受化学污染的措施。解答：保护环境免受化学污染的措施包括：减少工业废水排放（处理达标后排放）；合理使用农药化肥；提倡绿色化学；加强垃圾分类和回收；推广清洁能源等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌反应，生成多少克氢气？解答：盐酸中溶质质量为10g×20%=2g，HCl的物质的量为2g/36.5mol/L≈0.0548mol。根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，1molH₂对应2molHCl，因此生成氢气的物质的量为0.0548mol/2≈0.0274mol，氢气质量为0.0274mol×2g/mol≈0.055g。2.将20g碳酸钙（CaCO₃）高温分解，理论上可得到多少克氧化钙（CaO）？解答：根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，1molCaCO₃（100g）生成1molCaO（56g），因此20gCaCO₃可生成20g×56g/100g=11.2gCaO。3.某溶液中滴加无色酚酞试液变红，该溶液可能是哪种溶液？请写出可能的一种化学方程式。解答：该溶液可能是氢氧化钠（NaOH）溶液。化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。4.将一定质量的镁（Mg）和铝（Al）混合物完全溶于足量稀盐酸中，生成2.4g氢气，则混合物中镁和铝的质量之和为多少？解答：设镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可得x/24+y/18=2.4/2，解得x+y=24g。5.某学生用托盘天平称量固体药品时，发现指针偏右，应如何操作？解答：指针偏右说明药品质量小于砝码质量，应增加药品质量。具体操作为：先减少砝码，再向左盘添加药品，直至天平平衡。6.某溶液的pH值为3，该溶液呈酸性，请写出该溶液可能的一种化学式。解答：该溶液可能是盐酸（HCl）溶液。7.将20g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释到100g，所得溶液的溶质质量分数为多少？解答：稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量为100g，溶质质量为20g×10%=2g，溶质质量分数为2g/100g×100%=2%。8.某金属与稀盐酸反应生成氢气和盐，该金属在金属活动性顺序中位于氢之前，请写出该金属可能的一种化学式。解答：该金属可能是锌（Zn）。化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.A8.A9.A10.A二、填空题1.7：32.明亮的蓝紫色火焰，S+O₂→SO₂3.碱性，碳酸钠4.氧化铝（Al₂O₃）5.2%6.CaCO₃→CaO+CO₂↑，分解反应7.氢8.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，中和反应9.氢氧化钠，碳酸钠10.24g三、判断题1.×2.√3.√4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸在水溶液中能电离出氢离子，主要性质包括：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；与活泼金属反应生成氢气；与碱中和生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。2.金属活动性顺序是指金属与酸反应、与盐溶液反应等能力的强弱顺序，常见顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。应用包括：判断金属与酸反应能否生成氢气；判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；解释金属腐蚀和防护等。3.溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。特征包括：均一性（各部分性质相同）、稳定性（放置不分层）、透明性（不一定，如硫酸铜溶液）。4.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或助燃剂接触；③达到着火点。三个条件缺一不可。5.酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。应用包括：改良酸性土壤（用石灰中和）；治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和）；处理工业废水；实验室制备盐等。6.化学方程式书写原则包括：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（配平）；③正确书写化学式；④注明反应条件和气体、沉淀符号。7.稀释浓硫酸时，应将浓