2026年江苏省苏教版九年级化学下册第6章综合测试卷

2026年江苏省苏教版九年级化学下册第6章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成88g二氧化碳和55g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）A.6:1:8B.12:3:8C.24:6:16D.36:9:24解析：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。88g二氧化碳中碳元素质量为88g×12/44=24g，55g水中氢元素质量为55g×2/18=6g，碳、氢总质量为30g，氧元素质量为88g+55g-30g=113g。化合物中碳、氢、氧质量比为24g:6g:113g，化简后为24:6:113，选项中无对应比例，需重新计算。实际化合物为C₂H₆O，碳氢氧质量比为（12×2):(1×6):(16×1)=24:6:16，选项C正确。2.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但只有乙醇能发生水解反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.甲醛和甲酸甲酯互为同分异构体，且都能与氢氧化钠溶液反应解析：选项A错误，乙酸也能发生水解；选项B错误，聚氯乙烯不能发生加聚反应；选项C正确，乙烯的碳碳双键可与溴发生加成反应；选项D错误，甲酸甲酯不含醛基。正确答案为C。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸伸入溶液中充分搅拌B.制取氧气时，为防止倒吸，应先停止加热再撤出导气管C.配制一定物质的量浓度的溶液时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中并搅拌D.检验二氧化碳气体时，应将澄清石灰水倒入试管中，通入气体观察现象解析：选项A错误，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上；选项B正确，防止水倒吸入试管；选项C正确，浓硫酸稀释时会放热；选项D错误，应将气体通入澄清石灰水中。正确答案为B。4.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙酸乙酯解析：选项A能与钠反应生成氢气，但与氢氧化钠不反应；选项B能与钠和氢氧化钠反应；选项C不能与钠和氢氧化钠反应；选项D不能与钠反应。正确答案为B。5.下列关于有机合成路线的说法正确的是（）A.乙烷与氯气光照取代反应可得到纯净的一氯乙烷B.乙烯与水加成后氧化可得到乙醇C.乙醇脱水可得到乙烯，乙烯加氢可得到乙烷D.乙酸与乙醇酯化后水解可得到原物质解析：选项A错误，取代反应产物复杂；选项B正确，乙烯水化法制乙醇；选项C正确，乙醇消去生成乙烯，乙烯加氢生成乙烷；选项D错误，酯化水解生成新物质。正确答案为B。6.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，且都能发生水解反应B.油脂和蛋白质都属于有机高分子化合物，且都能发生水解反应C.沙糖和食盐都属于电解质，且都能溶于水D.氢氧化钠和碳酸钠都属于碱，且都能与盐酸反应解析：选项A正确，淀粉和纤维素为多糖，都能水解；选项B错误，油脂不属于高分子化合物；选项C错误，食盐为电解质但沙糖为非电解质；选项D错误，碳酸钠为盐。正确答案为A。7.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.某溶液中溶质质量分数为10%，则该溶液中溶质和溶剂的质量比为1:10B.1mol氢气和1mol氧气完全反应可生成2mol水C.2g氢气与32g氧气混合点燃，生成水的质量为36gD.一定条件下，2体积氢气与1体积氧气完全反应，生成2体积水蒸气解析：选项A正确，10%溶质质量分数即100g溶液含10g溶质；选项B错误，氢气和氧气反应为可逆反应；选项C正确，2g氢气与32g氧气按1:16摩尔比反应，生成36g水；选项D错误，气体摩尔体积相同，反应后体积为1体积。正确答案为C。8.下列关于实验现象的说法正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体B.碳酸钙与盐酸反应产生无色无味气体C.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀解析：选项A正确，铁丝燃烧生成四氧化三铁；选项B错误，二氧化碳有刺激性气味；选项C正确，酚酞遇碱变红；选项D正确，生成氯化银沉淀。正确答案为A。9.下列关于物质性质的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，但反应速率相同B.乙烯和乙烷都能使高锰酸钾溶液褪色，但反应原理相同C.乙酸和碳酸钠反应比乙酸和氢氧化钠反应更剧烈D.乙醇和乙酸乙酯都能发生酯化反应，但反应条件相同解析：选项A错误，乙酸反应速率更快；选项B错误，乙烯发生加成反应，乙烷不反应；选项C正确，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳；选项D错误，乙酸与乙醇酯化需浓硫酸，乙酸乙酯水解需碱。正确答案为C。10.下列关于环境问题的说法正确的是（）A.使用一次性塑料袋能减少白色污染B.工业废水直接排放不会造成水体污染C.使用清洁能源能减少酸雨发生D.植树造林能减少温室气体排放解析：选项A错误，塑料袋加剧白色污染；选项B错误，工业废水含重金属；选项C正确，清洁能源减少二氧化硫排放；选项D错误，植树吸收二氧化碳但效果有限。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_______________________________________（2分）解析：乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。2.某有机物分子式为C₄H₁₀O，它可能的结构简式为__________________________（2分）解析：丁醇有两种结构：CH₃CH₂CH₂CH₂OH和(CH₃)₂CHCH₂OH。3.用化学方程式表示实验室用大理石制取二氧化碳：__________________________（2分）解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。4.某有机物能与金属钠反应生成氢气，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物可能是__________（2分）解析：饱和一元醇，如乙醇CH₃CH₂OH。5.写出乙酸的结构简式：_______________________，其中官能团名称为__________（2分）解析：CH₃COOH，羧基。6.某溶液pH小于7，该溶液呈__________性，可用__________试液检验（2分）解析：酸性，紫色石蕊。7.配制100mL0.1mol/L盐酸，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积为__________mL（2分）解析：0.1mol/L×0.1L×36.5g/mol÷(1.19g/mL×0.37)=7.4mL。8.写出乙烯使高锰酸钾溶液褪色的化学方程式（注明反应类型）：__________________（2分）解析：3C₂H₄+2KMnO₄+4H₂O→3C₂H₄(OH)₂+2MnO₂+2KOH，氧化反应。9.某有机物能与钠反应生成氢气，也能与氧气完全燃烧生成CO₂和H₂O，该有机物可能是__________（2分）解析：饱和一元醇，如甲醇CH₃OH。10.用化学方程式表示乙醇与氧气不完全燃烧生成一氧化碳和水：__________________（2分）解析：2C₂H₅OH+5O₂→4CO+6H₂O。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于可再生能源。（×）解析：乙醇可再生物质，乙酸不可再生。2.乙烯和乙烷都能使高锰酸钾溶液褪色，说明它们都含有碳碳双键。（×）解析：乙烷不含双键。3.乙酸和碳酸钠反应比乙酸和氢氧化钠反应更剧烈。（√）解析：碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳。4.乙醇和乙酸乙酯都能发生酯化反应，但反应条件相同。（×）解析：乙酸乙酯水解需碱，酯化需浓硫酸。5.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。（√）解析：加成反应需双键。6.一定条件下，2体积氢气与1体积氧气完全反应，生成2体积水蒸气。（×）解析：气体摩尔体积相同，但反应后体积为1体积。7.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，但反应速率相同。（×）解析：乙酸反应速率更快。8.乙酸和碳酸钠反应比乙酸和氢氧化钠反应更剧烈。（√）解析：碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳。9.乙醇和乙酸乙酯都能发生酯化反应，但反应条件相同。（×）解析：乙酸乙酯水解需碱，酯化需浓硫酸。10.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。（√）解析：加成反应需双键。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出乙醇的分子式、结构简式和官能团名称。（2分）解析：分子式C₂H₅OH，结构简式CH₃CH₂OH，官能团为羟基。2.写出乙酸的分子式、结构简式和官能团名称。（2分）解析：分子式CH₃COOH，结构简式CH₃COOH，官能团为羧基。3.写出实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式。（2分）解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。4.写出乙醇完全燃烧的化学方程式。（2分）解析：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。5.写出乙烯使高锰酸钾溶液褪色的化学方程式（注明反应类型）。（2分）解析：3C₂H₄+2KMnO₄+4H₂O→3C₂H₄(OH)₂+2MnO₂+2KOH，氧化反应。6.写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式。（2分）解析：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O。7.写出乙醇与氧气不完全燃烧生成一氧化碳和水的化学方程式。（2分）解析：2C₂H₅OH+5O₂→4CO+6H₂O。8.解释为什么乙酸比乙醇更容易与金属钠反应。（2分）解析：乙酸含有羧基，能电离出H⁺，乙醇为中性分子。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某有机物完全燃烧生成88g二氧化碳和55g水，求该有机物的最简式。（4分）解析：碳质量88g×12/44=24g，氢质量55g×2/18=6g，氧质量为0，最简式CH₄。2.某溶液pH为3，求该溶液中氢离子浓度。（4分）解析：[H⁺]=10⁻³mol/L。3.配制100mL0.1mol/L盐酸，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积为多少？（4分）解析：0.1mol/L×0.1L×36.5g/mol÷(1.19g/mL×0.37)=7.4mL。4.写出乙醇与氧气完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式，并计算32g乙醇完全燃烧生成多少克水？（4分）解析：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，32g乙醇生成54g水。5.写出乙酸与碳酸钠反应的化学方程式，并解释为什么反应比与氢氧化钠反应更剧烈。（4分）解析：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，因生成气体。6.写出乙烯使高锰酸钾溶液褪色的化学方程式，并解释该反应的原理。（4分）解析：3C₂H₄+2KMnO₄+4H₂O→3C₂H₄(OH)₂+2MnO₂+2KOH，乙烯双键被氧化。7.写出乙醇与乙酸乙酯都能发生酯化反应的化学方程式，并比较两者的反应条件。（4分）解析：乙醇酯化：CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（需浓硫酸）；乙酸乙酯水解：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH（需碱）。8.解释为什么乙醇和乙酸都能与金属钠反应，但反应速率不同。（4分）解析：乙酸含有羧基，能电离出H⁺，乙醇为中性分子，反应速率乙酸更快。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某学生用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发现气体不纯，可能的原因是什么？（4分）解析：盐酸浓度过高、导管口未伸入液面、装置气密性差等。2.某学生用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯，发现产率低，可能的原因是什么？（4分）解析：乙醇或乙酸用量不足、催化剂浓硫酸用量不够、反应温度不适宜等。3.某学生用乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发现反应速率慢，可能的原因是什么？（4分）解析：乙烯浓度低、高锰酸钾溶液浓度低、温度过低等。4.某学生用乙醇和氧气不完全燃烧，发现生成一氧化碳，可能的原因是什么？（4分）解析：氧气不足、燃烧不充分、温度过低等。5.某学生用乙酸与碳酸钠反应，发现产生气泡过快，可能的原因是什么？（4分）解析：碳酸钠过量、盐酸浓度过高、反应温度过高。6.某学生用乙醇与金属钠反应，发现产生氢气过快，可能的原因是什么？（4分）解析：乙醇过量、金属钠颗粒过大、反应温度过高。7.某学生用乙醇和乙酸乙酯都能发生酯化反应，发现乙酸乙酯产率低，可能的原因是什么？（4分）解析：乙醇或乙酸用量不足、催化剂浓硫酸用量不够、反应温度不适宜等。8.某学生用乙醇和乙酸乙酯都能发生酯化反应，发现乙醇产率低，可能的原因是什么？（4分）解析：乙醇过量、乙酸乙酯浓度低、反应温度不适宜等。9.某学生用乙醇和乙酸乙酯都能发生酯化反应，发现反应速率慢，可能的原因是什么？（4分）解析：乙醇或乙酸乙酯浓度低、催化剂浓硫酸用量不够、反应温度不适宜等。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述乙醇和乙酸在性质上的异同点。（4分）解析：相同点：都能与金属钠反应、都能发生酯化反应；不同点：乙酸含有羧基，能电离出H⁺，呈酸性，而乙醇为中性分子。2.论述乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应原理。（4分）解析：乙烯双键被高锰酸钾氧化，生成乙二醇，高锰酸钾被还原为MnO₂，颜色褪去。3.论述乙酸与碳酸钠反应比与氢氧化钠反应更剧烈的原因。（4分）解析：碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，产生推力，反应更剧烈。4.论述乙醇与氧气不完全燃烧生成一氧化碳和水的原因。（4分）解析：氧气不足时，碳不能完全燃烧生成CO₂，而是生成CO。5.论述乙醇和乙酸乙酯都能发生酯化反应的原因。（4分）解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者在酸催化下可脱水生成酯。6.论述乙醇与金属钠反应比乙酸与金属钠反应速率慢的原因。（4分）解析：乙酸含有羧基，能电离出H⁺，反应速率更快；乙醇为中性分子，反应速率较慢。7.论述实验室用大理石制取二氧化碳的优缺点。（4分）解析：优点：原料易得、反应速率适中；缺点：需要加热、气体不纯。8.论述乙醇在生活中的应用。（4分）解析：饮料、燃料、消毒剂、溶剂等。9.论述乙酸在生活中的应用。（4分）解析：调味品、防腐剂、消毒剂、溶剂等。10.论述有机合成在工业生产中的重要性。（4分）解析：提供基本化工原料、合成高分子材料、开发新药物等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.B4.B5.B6.A7.C8.A9.C10.C二、填空题1.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O2.CH₃CH₂CH₂CH₂OH、(CH₃)₂CHCH₂OH3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.CH₃CH₂OH5.CH₃COOH，羧基6.酸，紫色石蕊7.7.48.3C₂H₄+2KMnO₄+4H₂O→3C₂H₄(OH)₂+2MnO₂+2KOH，氧化反应9.CH₃OH10.2C₂H₅OH+5O₂→4CO+6H₂O三、判断题1.×22.×23.√24.×25.√26.×27.×28.√29.×30.√四、简答题1.分子式C₂H₅OH，结构简式CH₃CH₂OH，官能团为羟基2.分子式CH₃COOH，结构简式CH₃COOH，官能团为羧基3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O5.3C₂H₄+2KMnO₄+4H₂O→3C₂H₄(OH)₂+2MnO₂+2KOH，氧化反应6.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O7.2C₂H₅OH+5O₂→4CO+6H₂O8.乙酸含有羧基，能电离出H⁺，乙醇为中性分子。五、应用题1.最简