常考物质总结（抢分清单）解析版-2026年中考化学冲刺复习

清单07常考物质总结

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考点01氧气

考点02水

考点03二氧化碳

考点04金属铁、铜

考点05盐酸、硫酸

考点06氢氧化钠、氢氧化钙

考点07碳酸钠、碳酸钙

A考点01氧气4

1.以氧气为核心的关系图

实

验

室

制

法

②2KC1O3^^=2KC1+3O21：

③2H2。2Mn。-2H2O+O2T；

@2H2O=^=2H2T+O2T；

⑤C十02=^=CO2、4P十502/%2P2O5:

©2CO+O2==^=2CO2;

…点燃

CC

⑦4Al+3O2=2A12O5^3F+2O2=^==F3O4；

/卢燃

@CH4+2O2=^=2H2O+CO2

2.氧气的性质和用途

（1）物理性质

色、态、味在通常状况下，氧气是一•种无色、无味的气体

密度密度比空气略大

溶解性不易溶于水

三态变化在压强为lOlkPa时，氧气在-I83C时变为淡监色液体，在-219C时变成逡监色的固体

（2）化学性质

物质实验现象化学方程式

木炭在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发白光,生成便c+o^^-co

石灰水变浑浊的气体22

空气：淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰,放热，生成有

硫粉S+O2=^^=SO2

刺激性气味的气体

在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放H大量的热，

铁丝3Fe+2C>2点燃FesCh

生成黑色固体

红磷发出黄色火焰，放出热量、产生大量目烟4P+5O2^2=2P2O5

氢气产牛淡解色火焰,放出热量2H2+0231=2出0

镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出热量，生成自色同体2Mg+O2^l=2MgO

铜铜在空气中不燃烧，加热时表面变成黑色2CU+O2=2CUO

（3）用途

性质用途

供给呼吸动植物呼吸、医疗急救、登山、潜水等

支持燃烧炼钢、航天、气割、气焊等

3.氧气的制取

（1）实验室制取

分解过反应原理2H20^^23+02]

氧化/b^氢=r

发生装置固液不加热型

溶液制

收集装置排水集气法（收集的气体比较纯净）或向上排空气法（收集去气体比较王燥）

取氧气检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气

排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时,证明已集满

验满方法

向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已集满

存放方法由于氧气的密度比空气大，所以盖上玻璃片后，瓶口应向上正放在臭面上

反应原理△

2KMnO4-------K2MnO44-MnO2+O2t

加热高发生装置固体加热型

锯酸钾收集装置排水集气法（收集的气体比较纯净）或向上排空气法（收集去气体比较1・燥）

实验步骤查、装、定、点、收、离、熄

制取氧

①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出

气

②试管二应放一团棉花，防止高钵酸钾粉末进入导管造成堵塞或污桀水槽

注意事项③试管：□应略向下倾斜,防止冷凝水同流到试管底部,使试管炸裂

④实验结束时，应先耨导管移出水面,再熄灭酒精灯,以免因试管内压强减小

而产生倒吸现象

（2）工业制取

方法：分离液态空液法,利用液态空气中液氮和液氧的灌点不同，采用蒸发的方法，将氮气与氧气分离。

属F物理变化。

A考点02水＜

1.以水为核心的关系图

①2H2H2O+O2T:

②2H8=^^2H2T+O2T：

③2H2+O2型暨2H

2.水的组成

（1）水的分解（电解水实验）

两电极均产生气泡,鱼极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积

实验现象比为L2

在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃,证明是02；

气体检验

在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰,证明是H?。

化学方程式2H2。■^虬2H2a+02f

实验结论水是由氢、氧元素组成的

（2）水的合成（氢气燃烧实验）

实验现象发出淡蓝色火焰,放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾产生

化学方程式2H2+022H20

实验结论水是由氢、氧元素组成的

3.水的净化

方法目的

沉降使固体颗粒与液体分离

过滤除去液体中混有的固体

吸附明机（或三氯化铁）吸附悬浮的固体颗粒使其沉降,活性炭吸附水中的色素和异味

煮沸除去水中的钙、镁离子,降低水的硬度，同时杀死水中的细菌

消毒在常温下杀死水中的细菌和微生物

蒸储得到纯水

A考点03二氧化碳＜

1.以二氧化碳为核心的关系图

CH4

Na2cO3

⑨।的④、

C—■■—►C。、＜0...........-CaCOs

鼠

COH20

占燃

®CH4+2O2^=^=2H2O+CO2；

@CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；

③Na2CCh+2HCl=2NaC14-H2O+CO2T；

@CO24-Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

@CaCO3=^=CaO4-CO2t；

@CO2+H2O=H2co3；

0C+CO2=^=2C0：

@2CO+O2^=2CO2

占燃

⑨C+Ch^^CO2;

⑩2c+02旦暨2CO；

颁ajCOj+Ca（OH）2=CaCO.4+2NaOII；

@TaCO3+2HCl=CaCb+Hq+CO2T

2.二氧化碳的性质和用途

（1）物理性质

通常状况下，无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫干冰。

（2）化学性质

•般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧

与水反应

CO2+H2O===H2CO3

与碱溶液二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca（OH）2===CaCO.U+H2O；该反应用于检验n2气体

反应

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O：应用：吸收或除去二氧化碳

与碳反应C+CO?遹1-2CO■:吸热反应）

（3）用途

用途依据的性质

干冰（固体二氧化碳）作制冷剂,用于食品冷

干冰升华吸热（物理变化）

藏、制造舞台雾景、人工降雨。

灭火二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大

温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量C02是光合作用的原料,能促进光合作用

制汽水饮料（碳酸饮料）C02能溶于水;且与水反应生成碳酸

化工原料，制纯碱、尿素等能与多种物质反应

3.实验室制取二氧化碳

稀盐酸和石灰石（或大理石）

①不能用稀硫酸代替稀盐酸制取C02,是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆

试剂的盖在石灰石或大理石的表面，阻止反应继续进行

选择②不能用浓盐酸代替稀盐酸制取C02,是因为浓盐酸挥发性强，挥发出的HC1气体会使制得的

C02不纯

③不宜用碳酸钠粉末代替石灰石或大理石制取C02,是因为反应速率太快，不便「收集气体

反应原理

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2f

步骤①连接装置，检查气密性②加入固体试剂③加入液体试剂④收集并验满

A考点04金属铁、铜＜

1.以铁为核心的关系图

①Fe+H2sCh=FeSCh+HzT、Fe+2HC1=FeCl2+H2t：

—占燃

②3Fe+2O2三兰三Fe3O4;

③Fe+CuSCh=FeSO4+Cu：

@Fe2O34-3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O^Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

⑤3co+FezO3*=2Fe+3CO2；

@3H2+Fe2O3=^=2Fe+3H2O；

⑦3c+2Fe2Ch=^=4Fe+3co2T

2.以铜为核心的关系图

®Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

②2CU+O2-=2CUO；

③C11O+H2CU+H2O；

@Fe4-CuCl2=Cu+FeCh:

⑤CuO+2HQ=CUC12+H2O；

@CuCl2+2NaOH=Cu(OII)21+2NaCI；

⑦CuSO4+2NaOH=Cu(0H)21+Na2so4;

@FC+CUSO4=FCSO44-CU

3.金属的性质

（1）金属的物理共性

大多数金属是银白色固体,有金属光泽,密度较大，熔点较高；具有优良的导电性、导热性、大展性。（铜

呈红色，金呈黄色；常温下汞是遗体。）

（2）金属的化学性质

①金属与氧气反应（金属+氧气一金属氧化物）

金属反应事实反应现象化学方程式

镁

常温下表面形成氧化膜2Mg+O2-2MgO

常温下就能与氧气反应

铝常温下表面形成致密的氧化膜

4A1+3O2-2Al2O3

在氧气中剧烈燃烧，火星四射，

铁常温下几乎不与氧气反应，但3Fe+2O2宝燃-Fe^Oi

生成黑色固体

在高温时能与氧气反应

铜

红色的铜片加热后变黑2Cu+O22CuO

金“真金不怕火炼''说明即使在高温时金也不与氧气反应

②金属与酸反应（金属+酸一盐+氏7）

金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象与稀盐酸反应的方程式与稀硫酸反应的方程式

镁固体逐渐溶解，怏速产生气泡Mg+2HC1=MgCl?+H2TMg+心。^二MgSOq+H2T

锌固体逐渐溶解，产生气泡速度适中Zn+2HC1=ZnC”+H土Zn+H2SO3=ZnSOa+H土

固体逐渐溶解，缓慢产生气泡,溶液

铁Fe+2HQ=Fe。？+H2TFe+H2SO4=FeSCh+H2T

由无色逐渐变成浅绿色

③金属与盐反应（金属+盐―新盐+新金属）

金属盐溶液反应现象反应的化学方程式

铁表面覆盖一层紫红色物质,

铁硫酸铜溶液Fe+C11SO4=FeSO4+Cu

溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

铜丝表面有银白色物质生成,

铜硝酸银溶液Cu+2AgNO3==2Ag+CU(NC)3)2

溶液由无色逐渐变为蓝色

④金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

----------------------二----------------------------------------->

金属活动性顺序由强逐渐减弱

应用:

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱）

②只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和腌琥酸中的氢。（氢前换氢）

③只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱）

4.铁的冶炼

主要原理一氧化碳与氧化铁反应

化学方程式Fe2Oa+3CO2Fe+3cO2

设备高炉

赤铁矿石提供铁元素

焦炭①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温;②产生还原剂CO

原料

石灰石将矿石中的二氧化硅转化成炉渣

热空气提供焦炭燃烧所需的氧岂

5.金属资源的保护

铁锈蚀的主

铁跟水和氧气（或空气）接触,在酸溶液或氯化钠溶液环境中，会加快铁锈蚀的速率

要因素

铁锈的成分主要成分为FC2O3-XH2O,颜色为红色,是一种疏松多孔的物质

原理：隔绝氧气或水

防止铁制品方法：

锈蚀的原理①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②在钢铁袤面覆盖保护膜:喷漆、涂油、镀一层金属（镀锌、镀格等）、在钢铁制品表面

和方法

烧涂搪瓷等.

③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金,如不锈钢。

A考点05盐酸,硫酸V

1.以盐酸、硫酸为核心的关系图

指示剂

碳酸装

金属

氧化物

①2HC1+Fc=FeCb+HzT、H2SO4+Fe=FeSO4+H2t；

②HC1+NaOII-NaCl+1L。、112so4+2NaOII-Na2SO4+2II2O；

③2HC1+Na2co3=ZNaQ+FhO+CChT、H2so』+Na2co3=Na2sO4+H2O+CO2T；

©6HCI+Fe2O3=2FeCl3+3H2O.3H2sOa+FezCh-Fe2(SO4)3+3H2O；

⑤H2sO4+BaCl2=BaSO4l+2HCl；

@HC1+AgN03=AgClI+HNO3

2.浓盐酸、浓硫酸的性质和用途

盐酸硫酸

溶质的

HCIHSO

化学式24

颜色、

无色液体无色粘稠、池状液体

状态

气味有刺激性气味无

浓盐酸易挥发,打开瓶盖，瓶口有白雾（浓浓硫酸的特性：

特性盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气吸水性（物理性质,可做干燥剂）

结合形成盐酸小液滴）脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质）

①金属除锈;①用于生产化肥、农药、火药、染料；

用途②制造药物:②冶炼金属、精炼石油、金属除锈;

③人体胃液含有少量盐酸，助消化③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂

3.酸的化学性质

化学性质实验现象化学方程式（以HC1为例）

能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酎试_____二「一___——■

①与酸碱指示剂反应

液变色

镁快速产生大量气泡,固体逐渐减少Mg+2HCl==MgC12+H2T

锌产生气泡较快,固体逐渐减少Zn+2HCl==ZnCl2+Hf

②酸+金属2

产生气泡很慢,固体逐渐减少,溶液由无色逐

T盐+氢气铁Fe+2HCl==FeCh+H2t

渐变为浅绿色

铝迅速产生大量气泡，固体逐渐减少2Al+6HCi==2AlCh+3H2t

③酸+金属

氧化铁红棕色固体逐渐减少,溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

氧化物T

氧化铜整固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色

盐+水CUO+2HC1==CUC12+H2O

氢氧化钠NaOH+HCI=NaCl+H0

④酸+碱一无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发2

Ca(OH)+2HCI=CaCl+

盐+水氢氧化钙生22

2H2O

产生大量气泡,固体逐渐减少

⑤酸+盐一碳酸钙CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2T

新酸+新盐硝酸银产生白色沉淀AgN0?+HCI=AgCI|+HNO3

A考点06氢氧化钠、氢氧化钙/

L以氢氧化钠、氢氧化钙为核心的关系图

指示剂

盐

酚肽溶液（红人

JCuSO,

酸石蕊溶液（邕L

非金属

®HC1④C6

②HSCU氧化物

共性

NaOH,*-----(ui(OH),

⑤N&。)、

碳酸盐

©NaOH+HCl=NaCl+H2。、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;

②2NaOH+H2so4-Na2so4+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；

@2NaOH+CuSO4=CMOHR+NazSCh、Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)21+CaSO4；

©2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO314-H2O：

⑤Ca(0H)2十Na2co3-CaCO3l+2NaOH

2.氢氧化钠、氢氧化钙的比较

氢辄化钠氢氧化钙

化学式NaOHCa(0H)2

俗名火碱、烧碱、I性钠熟石灰、消石灰

颜色白色白色

状态固体粉末状固体

露置在空气中

吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解无变化

一段时间

溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水

①在树木上涂刷石灰浆,可保护树木，防

①用作某些气体的干燥剂;

止冻伤和害虫生卵；

②化工原料：用于制取肥皂,以及石油、

用途②农业上：改良酸性十•壤,用石灰乳和硫

造纸、纺织、印刷和印染等；

酸铜配制农药波尔多液;

③去油污:炉具清洁剂中含有氢氧化钠

③作建筑材料:用石灰浆粉刷刷墙等

3.碱的化学性质

化学性质实验现象化学方程式

能使紫色石蕊试液变蓝色，

①与酸碱指示剂的反应

使无色酚瞅:试液变红色

②碱+非金

无明显现象（用于除去C02）2NaOH+CO2=Na2cO3+H20

二氧化碳

属氧化物T

澄清石灰水变浑浊（用于检验C02）Ca(OH)2+CO2——CaCO3j+H：O

盐+水

③碱+酸T

无明显现象，需借助指示剂来判断NaOH+HC1=NaCl+H2O

盐酸

盐+水反应是否发生

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

④碱+盐一

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4

硫酸铜产生蓝色沉淀

新碱+新盐

Ca(OH)2+CuSO4—CU(OH)2J+CaSO4

4.NaOH变质的探究

变质原因2NaOH+CO2==Na2co3+H2O

方法1：取样，溶解,加入稀盐酸，有气泡产生

检验是否

方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀氢氧化钠已变质

变质

方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钢）溶液，产生向色沉淀

①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化银）溶液（目

检验是否

的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；溶液变红氢氧化讷部分变质

完全变质

②过滤，向上层清液中滴加逊溶液

A考点07碳酸钠、碳酸钙/

1.以碳酸钠为核心的关系图

酸

盐

①Na2CCh+2HCI=2NaC14-CO2t+H2O；

②Na2coi+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH；

③Na2c