2027步步高大一轮复习化学广东版第五章　第21讲　氨　铵盐

氨铵盐第五章

第21讲

复习目标课时精练考点一氨考点二铵盐及氨的实验室制法练真题

明考向内容索引氨考点一1.氨的结构特征2.氨的物理性质无色、有

气味的气体，密度比空气的

，易

，液氨可作

剂，极易溶于水(1∶700)，可由

实验证明。三角锥刺激性小液化制冷喷泉【思考】

试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。提示NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。3.氨的化学性质(1)NH4Cl3

(2)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：

。(3)还原性催化氧化：

。Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O4NH3+5O2

4NO+6H2O1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(

)2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH-(

)3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)(

)4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(

)5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(

)6.氨水显弱碱性，是弱电解质(

)7.现有1

mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1

mol·L-1(

)×××√√×易错辨析×一、喷泉实验及拓展1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。(1)用图1装置进行喷泉实验。①引发“喷泉”的方法是_________________________________。

②简述产生喷泉的原理：_____________________________________。

打开止水夹，挤出胶头滴管中的水使烧瓶内的压强迅速减小氨极易溶于水，(2)用图2所示装置进行喷泉实验。①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是___________________________________________________________________________________。②引发“喷泉”的方法是___________________________________________________________________________________________________。玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触(3)写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、______________________________________NaOH溶液水NaOH溶液水水水2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，

片刻后打开弹簧夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进

入烧瓶，片刻后打开弹簧夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并

打开弹簧夹D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打

开弹簧夹√二、氨的还原性3.依据信息完成下列反应的化学方程式。(1)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：__________________________。

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为______________________________，生成1mol的氧化产物转移电子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

NO+NO2+2NH3

2N2+3H2O6NA4.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系。(1)氨气遇到强还原剂，也可表现为氧化性，写出上述转化关系中体现氨气氧化性的化学方程式：

。

(2)氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

2NH3+2Na===2NaNH2+H25∶4(3)氨气与氧化铜反应后的混合气体中有N2，写出生成N2的化学方程式：

。(4)写出上述转化中生成N2H4的化学方程式：__________________________________。2NH3+NaClO===N2H4+3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2ONaCl+H2O三、肼(N2H4)的结构与性质5.联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨的电子式为

，其中氮的化合价为

。

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：

，

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

。

-2

N2H6(HSO4)2(3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是___________________________________________________________________________。

N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：_________________________________。

(4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：_________________________________________。

返回N2H4中含有N—N，由于N上的孤电子对的排斥使得N—N键能变小，稳定性比NH3差2NaClO+N2H4===N2↑+2NaCl+2H2O联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体铵盐及氨的实验室制法考点二1.铵盐(1)物理性质铵盐大多数是

色固体，绝大多数易溶于水。(2)化学性质白2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+

2NH3↑+2H2O

蓝色(2)用浓氨水制备氨气方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2OH2O+NH3↑

浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出

浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)21.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(

)2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(

)3.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效(

)4.铵盐加热均易分解产生NH3(

)×√√×易错辨析

√

√

3.为探究氨及铵盐性质，将氯化铵晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水氯化钙可吸附氨气，形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是A.装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，

观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开

后观察到形成一段水柱B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润

的pH试纸均有颜色变化C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染√

点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使湿润的pH试纸变蓝，故B正确；根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合反应，生成氯化铵白色颗粒，有白烟产生，故C错误。二、氨气的实验室制法4.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是ABCD

生成NH3干燥NH3收集NH3并验满吸收多余NH3√

浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；氨气极易溶于水，尾气吸收应采取防倒吸的措施，D正确。5.用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.丙中的CCl4能防止倒吸D.丁也可以用于制备氨气√

浓氨水滴加到NaOH固体中，NaOH溶于水放出大量热，促使NH3·H2O分解放出NH3，A正确；NH3的密度小于空气，应采用向下排空气法收集，B正确；丙中下层是CCl4，上层是水，NH3通入CCl4层，由于NH3难溶于CCl4，从CCl4层逸出而被上层的水吸收，可防止倒吸，C正确；NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，两种气体遇冷在管口重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，D错误。返回精练真题练真题明考向1.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3D.图4：制备NH3√

P2O5为酸性氧化物，NH3是碱性气体，二者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B难以达到预期目的。2.下列判断不正确的是A.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+

2H2O

[2023·江苏，8D]B.NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红，说明氨水显碱性

[2023·河北，9D]C.用C图装置，验证NH3易溶于水且溶液呈

碱性

[2023·北京，8C]D.用D图装置，制取NH3[2023·重庆，5A]√

NH3与水反应生成弱碱NH3·H2O，故使酚酞变红，B正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷两者又会生成NH4Cl，D错误。返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案ACDBAAAB题号910答案AB答案123456789101112答案12345678910111211.

答案12345678910111212.(1)①A

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑(或B

NH3·H2ONH3↑+H2O)

②dcfedci

(2)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3)①红棕色气体颜色慢慢变浅②6NO2+8NH3

7N2+12H2O

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强

123456789101112答案√

123456789101112答案√123456789101112答案

3.下列实验室制取、干燥、收集氨气和进行氨气与水的喷泉实验的装置能达到实验目的的是A.用图1的装置加热NH4Cl固体制备氨气B.用图2的装置及试剂干燥氨气C.用图3的装置采用排水法收集氨气D.用图4的装置完成氨气与水的喷泉实验√123456789101112答案123456789101112答案

加热NH4Cl固体时，发生反应生成氨气和氯化氢，但在试管口附近，氨气和氯化氢会重新生成NH4Cl，无法制得氨气，A错误；氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应选碱石灰(碱性干燥剂)，B错误；氨气极易溶于水，若用排水法收集，氨气会迅速溶解在水中，无法收集到氨气，应采用向下排空气法收集，C错误。4.NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料C.NH4NO3易分解，可用作化肥D.N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高123456789101112答案√

液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，与氨极易溶于水无关，A不符合题意；(CH3)2NNH2具有还原性，可被氧化剂氧化，生成大量气体并释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质与用途具有对应关系，B符合题意；NH4NO3可用作化肥，是因为含有氮元素，与NH4NO3易分解无关，C不符合题意；N2H4分子内含有N—N，导致N2H4(g)的热稳定性比NH3(g)的低，与共价键数目无关，D不符合题意。123456789101112答案5.(2025·肇庆第一中学高二模拟)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.NH3(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉√123456789101112答案123456789101112答案

因CO2在NaHCO3溶液中的溶解度较小，则挤压胶头滴管，气压变化不明显，不会形成喷泉，故A错误；因氨极易溶于水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，又因氨水显碱性，酚酞遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B项中形成红色喷泉，C项中形成黄色喷泉，故B、C正确；因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷泉，故D正确。

√123456789101112答案123456789101112答案

7.(2025·阳江模拟)利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是123456789101112答案选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱√123456789101112答案

NH3能与H2SO4发生化合反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，使溶液变浑浊，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。

√123456789101112答案123456789101112答案

9.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是A.合成氨采用400~500℃是

为了提高原料转化率和反

应速率B.湿润的淀粉⁃KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4ClD.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，

混合气中二者的体积比为1∶1√123456789101112答案123456789101112答案

合成氨反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，原料的转化率升高，所以400~500

℃不利于提高原料的转化率，故A错误；气体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都能使淀粉⁃KI试纸变蓝，故B正确；气体1为NO，气体2为NO2，1

L

NO、NO2的混合气与1

L

NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2

2N2+3H2O，NO、NO2的体积比等于其化学计量数之比，为1∶1，故D正确。10.(2025·梅州模拟)某学习小组设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，

再点燃c处酒精喷灯B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与还原铁粉的接触面积D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成123456789101112答案√

实验时，为防止氢气和氧气混合后加热发生爆炸，先用氮气排出装置内的空气后再加热还原铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；b装置的作用是吸收氨并干燥气体，碱石灰不能吸收氨，故b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与还原铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；氨溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确。123456789101112答案

123456789101112答案(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为_________________________________________。

(3)装置中活塞K2的作用为________________。实验过程中，当出现______现象时，应及时关闭K1，打开K2。

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑平衡气压防倒吸倒吸123456789101112答案

本实验的目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3+H3PO4===(NH4)2HPO4，结合相关实验基础知识分析解答问题。由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2。

123456789101112答案

(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用______作指示剂，当溶液颜色由______变为_________时，停止通NH3。

123456789101112答案

由(4)可知，当pH为8.0~9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。酚酞无色浅红色12.(2025·汕头模拟)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的____________，反应的化学方程式为______________________________________________________________。

A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)1234