陕西省西安市莲湖区2026年中考三模化学试题（附答案）

中考三模化学试题

一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1.成语是中华民族智慧的结晶。下列成语的本意包含化学变化的是

A.星火燎原B.风起云涌C.集腋成裘D.披荆斩棘

2.下列各组物质的组成元素完全相同的是

A.铁和生铁B.金刚石和石墨

C.冰和干冰D.苏打和小苏打

3.小明欲用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸。下列有关实验操作正确的是

A.取用浓硫酸

二

二

二

二

三量取浓硫酸

二

二

一

稀释浓硫酸

4.兴趣小组开展跨学科项目式实践活动，下列化学知识正确的是

选项ABCD

探究土壤酸碱性用小卵石、石英砂、活性炭、蓬松

活动设计低碳行动方调杳航天科技领

对植物生长的影棉及塑料瓶自制简易净水器净化雨

主题案域中的材料

响水

化学用氢氧化钙改良加高烟囱可减少肮天服用到的涤

净化后的水是纯净物

知识酸性土壤大气污染物排放纶属于天然纤维

A.AB.BC.CD.D

5.分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是

A.碱：纯碱、烧碱

B.氧化物：液氧、氧化镁

D.复合肥料：KNO「NUJIPO4

6.下列关于HQ,和Hq的说法不正确的是

A.均由分子构成，但分子的种类不同

B.均由氢元素和氧元素组成，但元素的质量比不同

C.均能分解制氧气，但产物不同

D.均含有氢气，但氢气含量不同

7.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是

d》等黄水

实验I特破械L水7

T7TT月（氧气空气粗铜丝粗铜丝f

,•1装r-'b

设计--28硫一

玻璃棒NaOHn_nzri

jz化帙y\I\1/NaCl

w红市水一

A.探究酸碱

实验B.探究氧气浓度对反应剧C.探究质量守恒定D.探究物质溶于水时的吸放

中和反应的

目的烈程度的影响律热情况

发生

A.AB.BC.CD.D

8.淡化海水所得的浓盐水中含大量Mg。？，可制备金属镁，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A.用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程

B.经过步骤浓盐水中减少的离子是Ca>

c.步骤|和〃的设计目的是提纯MgCI）、去除杂质

D.该流程中循环使用的物质是CI,

9.某溶液中溶质可能是HC1、NaOH、BaCI?>AgNO：中的一种或两种，为探究溶质的成分，兴趣小

组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入Na£O#容液质量

的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是

［沉淀质疑值

。Na,CC\溶液质量/g

A.原溶液中一定不含、“Oil和AgNO、

B.0〜a段烧杯内溶液的pH不断增大

C.b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质

D.。点对应烧杯内溶液中的阴离子只有CO1

二、填空及简答题（共6小题，计24分）

io.我国在各个领域均取得了举世瞩目的成就。

（1）2024年我国粮食产量突破1.4万亿斤，中国碗装了更多中国粮。

①肉夹馍是陕西特色美食之一，馍提供的有机营养物质主要是o

②运输粮食车辆使用的燃料主要来自石油，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能

源。

（2）嫦娥六号首次月背采样，展现了中国人逐梦的豪情壮志。嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳

化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，其本质原因是不同。

（3）我国氢能源汽车全球领先，电解水是制氢的一种传统方法，在与电源（填“正”或

“负”）极相连的一端产生。

11.中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。

（I）“文房四宝”是中国传统水墨画的绘画材料。

①水墨画能长时间保存不褪色，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质o

②宣纸制作的工序之一是“抄纸”，即用竹帘制成的抄纸柩从纸浆中捞出一层薄薄的湿纸页。此过程与

实验室的（填“过滤”或“蒸发”）操作相似。

（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没。颜料制作过程中常用到铝酸钠（N;i：CR）,Na2CrO4

中Cr•元素的化合价为。

（3）化学能拓展绘画表现形式。在图中未着色的“葡萄”上滴加酚酷试剂，然后打开装有

（填"浓盐酸''或"浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近''葡萄"，观察到“葡萄”先变红后颜色消失。

［涂有NaOH

溶液的“葡萄”

12.我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。化学小组以氨气为燃料进

行点火燃烧实验，其反应的微观示意图如卜.：

O氢原子

断+84x+CgO班原子

0氮原子

（1）从燃烧的条件分析，点火的作用是..

（2）已知X为单质，具化学式为o

（3）与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是（写一条）。

13.在人类社会的发展进程中，金属发挥着重要作用。下列是有关金属的项口活动。

活动一：金属的防锈处理

（1）《谢曹子方惠新茶》中有关于“养剑”的描述：“囊简久藏科斗字，剑锋新莹踏鹏膏°”踊鹑膏指的

是稿耦这种鸟类的脂肪，涂抹在刀剑上可用于防锈，其原理是。

活动二：探究铁、铜的金属活动性顺序

为探究铁、铜的金属活动性顺序，实验小组设计了以下方案：

（2）以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案（填序号），该方案中发生反应的化学

方程式为。

活动三：开展跨学科趣味活动

（3）如图所示，在杠杆的两端分别悬挂一个打磨干净、质量相同的铁球，然后将两个铁球分别浸入

烧杯溶液中。一段时间后，移走烧杯并烘干铁球，可观察到杠杆（填“左高右低”、“左低

右高”或“保持平衡

14.25C时，将某固体物质的溶液平均分成两份，分别进行如图1所示的操作。

（1）25℃时，固体M的溶解度是go

（2）①中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）⑤中溶液的溶质和溶剂的质量比为（填最简整数比）。

（4）若固体M是甲、乙两种物质中的一种，“甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所不，则固体M

是（填“甲”或"乙”）。

15.物质之间的化学反应多姿多彩，如下图所示，“一”表示相连的两种物质能反应，表示两端的物

质通过一步反应能转化。已知A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是年产量最高的金属,

C、D常用于配制农药波尔多液。请回答下列问题:

（2）写出一个能实现从B->D转化的化学反应方程式：

（3）图中的反应与转化关系中，共涉及种基本反应类型。

三、实验及探究题（共2小题，计13分）

16.根据如图装置回答问题。

(1)写出仪器①的名称：O

(2)实验室可用AB装置组合制取并收集氧气，发生反应的化学方程式

为。

(3)图C为测定空气中氧色含量的实验装置，图D是通过压强传感器测得图C容器内压强随时间变

化的曲线。

①关闭弹簧夹K,闭合电路，图D中ab段压强减小的原因

是O

②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图C中的弹簧夹K，左侧液面最终会停留在数字

的位置。

(I)步骤I：打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，观察到甲、乙、丙、丁中均

有气泡冒出，且只有丁中溶液变浑浊。丁中溶液变浑浊的化学方程式是o

(2)步骤n：待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓NaOH溶液，关闭活塞，轻微晃动锥

形瓶。观察到乙中的溶液倒吸入甲中，丙中的溶液倒吸入乙中，丁中溶液倒吸入丙中，且甲、乙中有白

色沉淀生成，因中无沉淀生成。瓶中溶液会倒吸的原因是0

(3)实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现废液缸底部有

沉淀物，该沉淀物是(填化学式)。

【提出问题】废液缸中上层清液的溶质成分是什么？

【做出猜想】同学们根据所用试剂，认为废液缸中上层清液的溶质一定含有\aCI,可能含有

NaOII>Na?CO；、CaQ2和Ca(OH)］中的一种或两种。

【讨论分析】

(4)分析了步骤n的现象后，小西指出上层清液中一定不含Ca(OH)?,理由

是o

【实验探究】

（5）同学们取少量上层清液于三支试管中，分组进行了如下实验探究。

实验方案实验现象实验结论

小北组向试管中加入Na《O；溶液—溶液中不含CaCl?

小南组向试管中加入无色酚酬溶液溶液变为红色溶液中一定含NaOH

小东组向试管中加入一定量CaCI2溶液产生臼色沉淀溶液中一定含Na2c0）

【反思评价】

（6）同学们分析后认为，小南组的实验无法得出相应结论，理由是o

【查阅资料】CaCh溶液呈中性。

【实验改进】

（7）小泰取少量小东组实验后的上层清液，又分别做了以下四组实验：

A.测其pH,pH>7

B.向其中再加入CaCI,溶液，无明显现象，再测其pH,pll>7

C.测其pH,pll>7,再向其中加入K2coi溶液，产生白色沉淀

D.向其中通入C。、，溶液变浑浊

以上四组实验事实中，不能说明废液缸中溶液的溶质还含有NaOH和Na：C0；的是（填字

母）。

四、计算与分析题（5分）

18.如图I,为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，学习小组用该盐酸进行J'如图2所

示实验。（大理石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）

逐渐加入盐酸<----7

昌至不再产生气碎u

用去盐酸100g”

盐酸

15%大理0石碎屑烧杯内物质

25g

总质量116.2g

图1图2

请分析并计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为g<>

（2）通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。

答案

1.【答案】A

【解析】【解答】A、星火燎原，涉及燃烧过程，燃烧都会有新物质生成，属于化学变化，故A符合题

意；

B、风起云涌，是空气和水蒸气的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、集腋成裘，是皮毛的聚集和加工，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符

合题意；

D、披荆斩棘，是植物的切割和移除，只是形状发生改变，没有新物质生地，属于物理变化，故D不符

合题意。

故答案为：Ao

【分许】根根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解

答。

2.【答案】B

【辞析】【解答】A、铁是单质，只由铁元素组成，生铁是铁为合金，属于混合物，含有铁和碳等元素，

组成元素不同，故A不符合题意；

B、金刚石和石墨都是碳的单质，都只由碳元素组成，组成元素完全相同，故B符合题意；

C、冰是水的固态，由氢、氧两种元素组成；干冰是二氧化碳固体，由碳、氧两种元素组成，组成元素不

同，故C不符合题意；

D、苏打是碳酸钠（Na2co3）的俗名，由钠、碳、氧三种元素组成；小苏打是碳酸氢钠（NaHCCh）的俗

名，由钠、氢、碳、氧四种元素组成，组成元素不同，故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据铁只含铁一种元素，生铁含铁、碳元素进行分析解答；

B、根据金刚石和石墨都只含碳元素进行分析解答；

C、根据冰含氢、氧元素，干冰含碳、氧元素进行分析解答；

D、根据苏打含钠、碳、氧元素，小苏打含钠、氢、碳、氧元素进行分析解答。

3.【答案】C

【辞析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨着试管（量筒）口，缓缓倒

入,故A错误；

B、用量筒量取液体，读数时，要把量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故B

错误：

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫

酸，故c正确；

D、装瓶时瓶塞取下，倒放在桌面，烧杯口要紧挨着细口瓶，缓缓倒入，以防液体洒出，故D错误。

故答案为：Co

【分析】A、根据倾倒法取用液体试剂的正确操作方法和注意事项进行分析解答；

B、根据量筒量取液体试剂时的正确读数方法和注意事项进行分析解答；

C、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答；

D、根据装配倾倒液体药品时的正确操作方法和注意事项进行分析解答。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、酸和碱会发生中和反应，氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反

应，从而改良酸性土壤，故A正确；

B、净水器使用小卵石、石英眇起过滤作用，除去不溶性的大颗粒杂质、活性炭具有吸附性，吸附色素和

异味，蓬松棉进一步过滤不溶性细小颗粒，进行物理净化和吸附，但净化后的水仍含有可溶性杂质，属

十混合物，不是纯净物，故B错误；

C、加高烟囱不能减少二氧化碳以及其他空气污染物的排放量，而是把污染物排放到更高的大气层，可能

造成更大范围的污染，故C错误；

D、天然纤维是直接来自动植物，如棉、羊毛等，航天服用到的涤纶（聚酯纤维）是合成纤维，属于合成

材料，故D错误。

故答案为：Ao

【分析】A、根据酸碱能发生中和反应进行分析解答；

B、根据过滤、吸附只能除去不溶性杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质进行分析解答；

C、根据加高烟囱不能减少二氧化碳、其它有害气体的排放量进行分析解答；

D、根据涤纶属于有机合成材料进行分析解答。

5.【答案】D

【蟀析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗名，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，烧碱是氢氧化钠俗

名，由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱，故A错误；

B、液氧是氧气的液态，只由氧元素组成，属于单质，氧化镁由镁、氧两种元素组成，属于氧化物，故B

错误；

C、粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外面的数字表示核外电子数，原子中，质子数=

核外电子数，（益\\，质子数是12,核外电子数=2+8=10,质子数＞电子数，说明是失去了最外层的

i）

2个电子，形成阳离子，所以该图是Mg?♦的结构示意图，(+19)288质子数为16,核外电子数为18,

质子数〈电子数，说明得到了2个电子，形成阴离子，所以该图为S"的结构示意图，故C错误；，

D、同时含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上元素的犯料叫做复合肥，故KN。、含氮、钾元素；

NHJI2Pos含氮、磷元素，所以两者均属于复合肥料，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属

于碱进行分析解答；

B、根据由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化

物进行分析解答；

C、根据质子数,核外电子数.是阳离子：质子数〈核外电子数.是阴离子进行分析解答：

D、根据同时含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或两种以上的肥料叫复合肥进行分析解答。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、卜1。2由过氧化氢分子构成，H[0由水分子构成，分子的种类不同，故A正确。

B、中氢、氟元素的质量比为(1x2)：(16x2)=!：16,H】O中氢、氟元素的质量比为B(lx2)：

16=1：8,两者元素组成相同，但元素质量比不同，故B正确。

C、过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成氧气和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，两个反应虽然

都能生成氧气，但产物不完全相同，故C正确。

D、卜1?。2由过氧化氢分子构成，H’O由水分子构成，两种分子中都含有氢原子和氧原子，不含氢分

子，即都不含氢气，故D错误。

故答案为：Do

【分析】A、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成进行分析解答；

B、根据过氧化氢和水都有氢、氧元素组成，元素质量比=相对原子质量x原子个数之比进行分析解答；

C、根据过氧化氢分解生成水和氧气，水分解生成氢气和氧气进行分析解答；

D、根据过氧化氢和水都不含氢气进行分析解答。

7.【答案】C

【释析】【解答】A、向氢氧化铁中加入水，固体不溶解，向氢氧化铁中加入稀硫酸，观察到固体逐渐溶

解，溶液由无色变为黄色，能证明酸碱中和反应的发生，实险设计能达到实验目的，故A不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，说明氧气浓度对反

应剧烈程度的影响，实验设计能达到实验目的，故B不符合题意；

C、加热a端粗铜丝一段时间后，由于铜和空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，质量噌大，观察到a

端下降、b端上升，两端不平衡，故不能探究质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，故C符合题

意；

D、同时向试管中加入等量的水后，可观察到U形管中红墨水左低右高，是因为NaOH固体溶解放热，

左边试管内气体受热膨胀，压强增大，\aCI固体溶解温度基本无变化，可探究物质溶于水时的吸放热情

况，实验设计能打到实验目的，故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据氢氧化铁在硫酸中溶解.，在水中不溶解进行分析解答；

B、根据硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈进行分析解答；

C、根据粗铜丝受热端下沉，两端质量不相等进行分析解答；

D、根据U形管内红墨水左低右高进行分析解答。

8.【答案】B

【辞析】【解答】A、因为生石灰先与水反应生成氢氧化钙，所以用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流

程，故A正确；

B、经过步骤氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，浓盐水中减少的离子是Mg"，而

不是Ca?+,故B错误；

C、步骤|氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，将Mg：•从浓盐水中分离出来，步骤HH。和

Mg(OH):反应生成Mg。？，其目的是提纯MgC*去除杂质，故C正确；

D、电解MgCI,生成Mg和。二，CI.,与II：在一定条件下反应生成HCLHQ可用于步骤II与Mg(OH)2f

反应。该流程中循环使用的物质是Cl,,故D正确。

故答案为：B。

【分析】A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙进行分析解答；

B、根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀进行分析解答；

C、根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水进行分析解

答；

D、根据氯化镁电解生成氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢进入步骤I［进行分析解答。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Na《O#容液，先无沉淀生成，一段时间后产

生白色沉淀，说明溶液中一定有HC1,HC1优先与Na?。）?反应，HC1和NaOH、AgN5不共存:，故原

溶液中一定不含NaOH和AgNO），故A正确；

B、0〜a段为HCI与Na2c。3反应，盐酸不断被消耗，酸性不断减弱，pH不断增大，故B正确；

c、a点是HC1与Na.,CO1恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点RaCh与、aCO：恰好完全反

应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，所以对应烧杯内溶液为NaCL只有一种溶质，故C正确；

D、c点时碳酸钠过量，溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，阴离子为CO；和CT，故D错误。

故答案为：D<,

【分析】A、根据图像可知溶液一定有盐酸，氢氧化钠、硝酸银和盐酸不能共存进行分析解答；

B、根据。〜a段盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性减弱，pH增大进行分析解答；

C、根据b点溶质只有氯化钠进行分析解答；

D、根据c点溶质有氯化钠和碳酸钠进行分析解答0

10.【答案】（1）糖类；不可再生

（2）质子数

（3）负

【解析】【解答】（1）①馍提供的有机营养物质主要是糖类；

②石油属于化石燃料，属于不可再生能源；

故答案为：糖类；不可再生；

（2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的忘称，因此铝、碳、硅是三种不同的元素，其

本质原因是质子数（或者核电荷数）不同；

故答案为：质子数；

（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气。

故答案为：负。

【分析】（1）根据馍含淀粉，淀粉属于糖类；石油属于不可再生能源进行分析解答；

（2）根据元素种类由质子数决定进行分析解答；

（3）根据电解水负极产生氢气进行分析解答。

（I）①馍提供的有机营养物质主要是糖类；

②石油属于化石燃料，属于不可再生能源。

（2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此铝、碳、硅是三种不同的元素，其

本质原因是质子数（或者核电荷数）不同。

（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气。

1L【答案】（1）稳定或不活泼；过滤

（2）+6

（3）浓盐酸

【解析】（1）①水墨画能长时间保存不褪色，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质稳定或不活泼；

②用竹市“抄纸”，是将固体与液体分开，此过程与实验室的过滤操作相似；

故答案为：稳定或不活泼；过滤；

（2）已知Na?CK\中，Na元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2,设Na：CrO,中Cr元素的化合

价为:v,根据化合物中化合价之和是零，则（H）x2+.t+（-2）x4=0,K=+6；

故答案为：+6；

（3）图中的“葡萄”涂有氢氧化钠，滴加酚酸试剂后变为红色，再想让变红的“葡萄”颜色消失，应该与

NaOH发生反应，将、aOH消耗掉，虽然浓盐酸、浓硫酸都能与NaOH反应，但只有浓盐酸有挥发

性,打开试剂瓶.将瓶口靠近,即可发生反应.

故答案为：浓盐酸。

【分析】（1）根据碳单质在常温下化学性质稳定；固液分离的操作是过滤进行分析解答；

（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为。进行分析解答；

（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答。

（1）①水墨画能长时间保存不褪色，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质稳定或不活泼；

②用竹帘“抄纸”，是将固体与液体分开，此过程与熨验室的过滤操作相似；

（2）已知NaWrOs中，Na元素的化合价为+1，氧元素的化合价为2,设Na：CrOjUCr元素的化合

价为x,根据化合物中化合价之和是零，贝iJ（+l）x2+x+（-2）x4=0,i=+6；

（3）图中的“葡萄''涂有氢氧化纳，滴加酚酸试剂后变为红色，再想让变红的“葡萄”颜色消失，应该与

NaOH发生反应,将NaOH消耗掉,虽然浓盐酸、浓硫酸卷能与NaOH反应，但只有浓盐酸有挥发

性，打开试剂瓶，将瓶口靠近，即可发生反应。

12.【答案】（1）提高温度达到氨气的着火点

（2）N2

（3）产物不污染环境（合理即可）

【解析】【解答】（1）从燃烧的条件分析，点火的作用是提高温度到氨气的着火点；

故答案为：提高温度达到氨气的着火点；

（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前々氮元素、氢元素和氧元索，生成物水中含

自氢元素和氧元素，则x中一定含有氮元素，由于x为单质，则X为N?；

故答案为：N2；

（3）根据第二问可知该反应的产物是H?0和N”与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是产物不污染

环境。

故答案为：产物不污染环境（合理即可）。

【分析】（1）根据燃烧的条件之一是可燃物温度要达到着火点进行分析解答；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；

（3）根据氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，对环境无污染进行分析解答。

（1）从燃烧的条件分析，点火的作用是提高温度到氨气的着火点。

（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有氮元素、氢元素和氧元素，生成物水中含

有氢元素和氧元素，则X中一定含有氮元素，由于X为单质，则X为N?。

（3）根据第二问可知该反应的妥物是HQ和N”与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是产物不污染

环境。

13.【答案】隔绝氧气和水；②：FC+2HCI=FCCI2+H2T；左高右低

【蟀析】【解答】（1）将鸟类的脂肪涂抹在刀剑上可用于防锈，目的是防止金属与氧气、水接触；

故答案为：隔绝氧气和水；

（2）方案①金属片相互刻画，是比较硬度；

方案②将铁片和铜片放在等质量、等浓度的稀盐酸中，铁片和稀盐酸反应冒气泡，铜片与稀盐酸不反

应，则可得出金属活动性顺序为铁〉铜；

方案③将铁片和铜片放在等质量的硝酸银溶液中，铁片和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可得出金属活

动性顺序为铁,银，铜片与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，则可得出金属活动性顺序为铜〉银，但是不

能比较铁和铜的活动性顺序；

则能达到实验目的的是方案②，其中发生反应的化学方程式为Fc+2HCI=FcQ2+H2T。

故答案为：②：FC+2HCI=FCCI:+H2T；

（3）将两个铁球分别浸入烧杯溶液中，左侧铁和硝酸铝不反应，移走烧杯并烘干铁球，质量不变；右侧

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（Fe+CuSOqMFeSOa+Cu）,移走烧杯并烘干铁球，每56份质量的

铁转化为64份质量的铜，所以右侧质量增加，杠杆会左高右低。

故答案为：左高右低。

【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，防绣的原理是隔绝水和氧气进行分析解答;

（2）根据对比实验需要控制单一变量，方案②满足单一变量的要求，铁和盐酸反应生成氯化亚铁的氢

气的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据铁和硝酸铝不反应，左侧质量不变，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁转

化为64份质量的铜，右侧质量增加进行分析解答。

14.【答案】（1）40

（2）不饱和

⑶2:5

（4）甲

【蟀析】【解答】（1）由图I第一份溶液可知烧杯①恒温蒸发10g水，析出1g固体，得到的溶液是饱和

溶液，继续恒温蒸发20g水，共析出9g固体，继续恒温蒸干水分，共析出17g固体，说明析出9g固体

后，溶液中仍含有8gM,即烧杯①中溶剂的质量是IOg+2Og+2Og=5Og；烧杯①中溶剂质量为

50g,溶质质量为17g。分析可知，该温度下，20g水中最多可溶解8g固体M,则25c时，固体M

的溶解度是40g；

故答案为：40；

（2）由第（1）问分析可知烧杯①中溶液是固体M的不饱和溶液；

故答案为：不饱和；

（3）烧杯⑤中的溶液为25c的饱和溶液，则该温度下，溶质和溶剂的质量比为40g:l00g-2:5；

故答案为：2：5；

（4）第二份溶液中，向烧杯①加入30g固体M后，烧杯⑤中固体M的总质量为17g+30g=47g,升

温至80C时，固体全部溶解。则80c时，l（）Og水中最少可以溶解94g固体M。结合图2的溶解度曲

线可知，该固体M为物质甲。

故答案为：甲。

【分析】（1）根据25c时，恒温蒸发10g水，析出1g固体，继续恒温蒸发20g水，共析出9g固体，说

明该温度下，2（）g水中最多可溶解8g固体M，则100g水最多能溶解40g固体M进行分析解答；

（2）根据25C时，20水最多能溶解8g固体M,而烧杯①恒温蒸发10g水，只析出1g固体，所以①中

溶液为不饱和溶液进行分析解答；

（3）根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量比二溶解度：100g进行分析解答；

（4）根据烧杯第一份和第二份的①中溶剂的质量都是10g+20g+20g=50g,溶质也是17g,再加

30g,固体总质量为47g,升温至80c时，固体全部溶解，l（）Og水中最少可以溶解94g固体M进行分

析解答。

（1）由图1第一份溶液可知烧杯①恒温蒸发10g水，析出1g固体，得到的溶液是饱和溶液，继续恒温

蒸发20g水，共析出9g固体，继续恒温蒸干水分，共析出17g固体，说明析出9g固体后，溶液中仍含

有8gM,即烧杯①中溶剂的质量是10g+20g+20g=50g；烧杯①中溶剂质量为50g,溶质质量为

17g。分析可知，该温度下，20g水中最多可溶解Xg固体M，则25c时，固体N1的溶解度是40g。

（2）由第（1）问分析可知烧杯①中溶液是固体M的不饱和溶液。

（3）烧杯⑤中的溶液为25c的饱和溶液，则该温度下，溶质和溶剂的质量比为20g:50g=2:5。

（4）第二份溶液中，向烧杯①加入30g固体M后，烧杯⑤中固体M的总质量为17g+30g=47g,升

温至80c时，固体全部溶解。则80c时，100g水中最少可以溶解9Wg固体M。结合图2的溶解度曲

线可知，该固体M为物质甲。

15.【答案】（1）Ca（OH）,

（2）CUO+H?SO4=CUSO4+H?O或HB（）4+Cu（OH）,=CuSO4+2Hq

（3）2

【解析】【解答］（1）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，则A是铁

（单质）；C、D用于配制农药波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙），且A与D发生反应，则D是硫酸铜

（盐），C是氢氧化钙（碱）；B能和A（铁）、C（氢氢氧化钙）反应，且能转化成D（硫酸铜），则B

是硫酸（酸）；E能转化成铜和硫酸铜，则E是氧化铜（氧化物）。由分析可知C为氢氧化钙，化学式

为：Ca（OH）2；

故答案为：Ca（OII）2；

（2）B-D转化是H、SO4转化为CuSO「可通过与CuO或Cu（OH）?发牛.反应实现，发生反应的化学方

程式为CuO+HSO」CUSO4+H?OngH2SO,+Cu（OH）,=CuSO4+2H.0；

故答案为：CUO+H,SO4=CUSO4+H2O»£H2SO4+Cu（OH）,=CuSO4+2H20；

（3）图中A与B反应；FC+H:SO4-FCSO4+H2?反应类型为置换反应，B与C反应；

H,SO4H?a（OH）2=CaSO4+2H2O反应类型为复分解反应，C与D反应

Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）21反应类型为复分解反应，A与D反应:

FeKuSO4=FeSO4+Cu反应类型为置换反应，B->D反应类型为复分解反应，AfCu的反应类型为

置换反应，D->Cu的反应类型为置换反应，EfCu的反应类型可能为置换反应（氢气还原氧化铜：

Cu食n+HE）也可能不属于四种基本反应类型（一氧化碳还原氧化铜：

.」

高温

CuO+CO=Cu+CO2）,ETD反应（H】SOjCuO=CuSOjHrO反应类型为复分解反应，所以共

涉及2种基本反应类型；

故答案为：2。

【分析】（1）根据题眼及图示推断A是铁，D是硫酸铜，C是氢氧化钙，B是硫酸，E是氧化铜进行分

析解答；

（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水或氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写

进行分析解答；

（3）根据各物质的相互反应以及四大基本反应类型的定义法行分析解答。

16.【答案】（1）水槽

（2）2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02?

（3）氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温；1

【解析】【解答】（1）仪器①为水槽；

故答案为：水槽；

（2）A装置为固固加热型，且武管口有棉花，试管内试剂为高钵酸钾，高镭酸钾制取氧气的化学方程式

^2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02?：

故答案为：2州叫品2MliO4+M11O2+O2T；

（3）①闭合电路后红磷燃烧，开始到a段压强增大是因为燃烧放出热量，ab段压强减小的原因是密闭

体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。be段压强增大的原因是打开弹簧夹，压强恢复

至大气压。

②氧气占空气体积的;，待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹K,左侧液面最终会停留在数字

1的位置。

故答案为：氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温；1.

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；

(2)根据高镒酸钾在加热的条件下生成钛酸钾、二氧化镒和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；

(3)①根据氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小进行分析解答；

(4)②根据空气中氧气约占体积的1/5进行分析解答。

(1)仪器①为水槽。

(2)A装置为固固加热型，且拭管口有棉花，试管内试剂为高锌酸钾，高锦酸钾制取氧气的化学方程式

为2KMl1O4AK2MliO4+MnO2+02?<>

(3)①闭合电路后红璘燃烧，开始到a段压强增大是因为燃烧放出热量，ab段压强减小的原因是密闭

体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。be段压强增大的原因是打开弹簧夹，压强恢复

至大气压。

②氧气占空气体积的《，待红璘熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹K，左侧液面最终会停留在数字

1的位置。

17.【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO311Hq；浓NaOH溶液吸收瓶中的CO?,使装置内气压变小；

CaCOl；丙中无沉淀生成，说明丁中无Ca(OH)?剩余，且其它反应均无Ca(OH)?生成；无明显现象；

Na?CO；溶液也显碱性，也能使酚酣溶液变红，则无法判断溶液中是否含有氢氧化钠；A

【蟀析】【解答】(1)步骤I打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，碳酸钠与稀盐酸

反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到丁中溶液变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙

沉淀和水，化学力程式为Ca(OH)」CQ=CaCO3；

故答案为：Ca(OH),^C0:=CaCO,1fll.O；

(2)步骤n待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓NaOH溶液，关闭活塞，轻微晃动锥形

瓶，浓NaOH溶液吸收瓶中的CO”使装置内气压变小，所以瓶中溶液会倒吸；

故答案为：浓NaOH溶液吸收瓶中的CO”使装置内气压变小；

(3)步骤n中除了观察到溶液倒吸，还观察到甲、乙中有白色沉淀生成，丙中无沉淀生成，则甲中一定

含有碳酸钙和氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钙；丙中的溶液倒吸入乙中，丙中一定含有碳酸钠，可能

含有氢氧化钠，倒吸入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，丁中溶液倒吸入丙中，丙

中一定含有碳酸钠，但却无沉淀生成，说明丁中无Ca(OH)：剩余；实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的

所有物质倒入同••个洁净的废液缸中，发现底部有沉淀物，则该沉淀物是CaCOj；

故答案为：CaCO、；

（4）分析了步骤11的现象后，小西指出上层消液中一定不含Ca（OH）”埋由是：丙中无沉淀生成，说

明丁中无Ca（OH）：剩余，且其它反应均无Ca（OH生成：

故答案为：丙中无沉淀生成，说明丁中无Ca（OH）?剩余，且其它反应均无Ca（O