2026年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷（含答案）

2026年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷

一、选择题

1.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的

是（）

A.受热易分解B.无色晶体C.熔点为156国D.难溶于水

2.下列物质中，可用作复合肥料的是（）

A.CO（N“2）2B.KNO.C.。。3（「。4）2D.KCI

3.下列厨房用品中，由合成材料制成的是（）

A.木质筷子B,不锈钢碗C.陶瓷汤勺D.塑料菜篮

4.取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。下列读数的方法正确的是（）

5.常温下，测得生活中一些物质的p，如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7

C.肥皂水：pH=10.2D.油污净：pH=11.2

6.卜.列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示混合物的是（）

CXDOO

D.OOOD

oooo°°

阅读下面一段文字，完成各小题。

我国古建筑墙体多由青砖砌成。青砖与红砖颜色不同，主要是因为它们所含的铁的氧化物不同。有些古建

筑墙体表面会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的硝酸钾等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析

出。

7.青砖含有的一种铁的氧化物中，铁元素只显+2价，该物质的化学式为（）

A.Fe2O3B.Fe3^4C.FeOD.PeCO3

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8.关于“有些古建筑墙体表面会长出一层“白霜””，下列说法不正确的是（）

A.该过程中发生了溶解、蒸发等变化B.该现象说明微观粒子是不断运动的

C.保护古建筑的措施之一是保持干燥D.长出的“白霜”不可能重新溶于水

9.如图所示，我国能源消费结构正在不断优化，逐渐向清洁低微方向转变，下列说法不正确的是（）

一煤―石油—天然气—K他能源

A.煤、石油、天然气等化石能源只能通过燃烧加以利用

B.2012~2021年，煤占我国能源消费总量的比重逐年减小

C.与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫等空气污染物的排放

D.人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能等

1（）.硫、碑、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（)

A.疏、碑、硒都属于非金属元素

B.不同种元素的本质区别是原子的质子数不同

C.种元素、硒元素的原子核外电子层数均为3

D.流元素、硒元素的原子最外层电子数均为6

11.某学习小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并测定其pH,所得数据如下表所示。下

列说法不正确的是（）

测定时间17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35

PH4.954.944.944.884.864.854.85

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A.表中数据说明该雨水是酸雨B.表中数据可由p，试纸测得

C.酸雨可能导致土壤酸性增强D.在测定期间雨水的酸性增强

12.下列各组物质的稀溶液中，仅用酚配溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（）

A.NaOH.H2s0钎HNO3B.KOH.NaCl.HCl

C.KOH.NaCl.NaOHD.KOH.HCl、NaOH

13.我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程

如图所示。其中，x是一种单质，y是一种生活中常见的氧化物。下列说法不正确的是（）

XYXY

汽油

催化剂催化剂催化剂

Inin

A.I中反应生成的。。与y的质曷比为14：9

B.II中参加反应的C。与X的质展比为14：1

C.咳研究成果有助于防止温室效应进一步增强

D.该研究成果有助于解决我国石油资源短缺问题

14.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图

所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下表所列的四组物质中，

符合该转化关系的有（）

甲---------＞丙

甲乙丙

“2。2HO

2o2

②

CCOco2

③

H2SO4HCl，2

CaCO

Ca(OH)23CaCl2

A.一组B.两组C.三组D.四组

15.某学习小组用如图1所示的装置进行下列实验：向烧瓶内注入25mL质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪

取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的

橡胶塞，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。下列说法不正确的是（）

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A.铁能置换出稀盐酸中的氢，铜不能，证明铁的金属活动性比铜强

B.镁对应的曲线压强先增大后略减小，证明镁与稀盐酸的反应放热

C.铝对应的曲线在。〜100s压强不变，证明该阶段未发生化学反应

D.如果继续采集数据，锌对应的曲线不会一直保持近似直线的形态

二、非选择题

16.二白多年前，法国化学家拉乩锡研究了空气的成分，得*了空气由氧气和氮气组成的结论。

(1)拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，发生反应所对应的基本反应类型是。

(2)他又把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，发生反应所对应的示意图

如图所示。

反应的化学方程式为______。

②从宏观角度分析，氧化汞由组成。

③从微观角度分析，该反应过程中，氧化汞分子会分解成氯原子和汞原子，每2个氧原子结合成______,

许多______聚集成金属汞。

(3)目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。在空气的成分中，稀有气体所占比例虽然很小，但

具有广泛的用途，如可利用氨氮刀治疗肿瘤。请依次写出氨气、氮气的化学式：______。

17.通过研究二氧化碳和氧气的实验室制取，我们可以总结出实脸室里制取气体的一般思路和方法。

(1)确定制取气体的化学反应原理，

碎实验室里，常用高锌酸钾分解的方法制取氧气，该反应的化学方程式为o

②在实验室里，常用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为。

(2)设计制取气体的实验装置。

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四据反应物的状态和确定气体发生装置。

②盘据气体的性质选择气体收集方法，确定气体收集装置。可用排水法收集氧气的原因是O

(3)验证得到的气体就是所要制取的气体。实验室制取氧气时，若要验证图所示集气瓶中收集的气体是氧气,

实验方法是______O

昌

(4)实验室制得的二氧化碳中常混有少量氯化氢和水蒸气，若要得到纯净干燥的二氧化碳，需将气体依次通

过下列装置中的______(填字母),

18.某学习小组开展“调查奥运火炬燃料的变迁”实践活动，部分资料如下表所示。

火炬燃料的主要成分

1936年柏林奥运会噗

1956年墨尔本奥运会蔡

2008年北京奥运会丙烷

2022年北京冬奥会氢气

(1)燃烧需要三个条件：可燃物、、.

(2)镁在氧气中燃烧的化学方程式为

(3)蔡的化学式为。］048,丙烷的化学式为C3H8,它们都是由分子构成的。下列有关蔡与丙烷的说法正确的

是______(填字母)。

A.所含有的元素种类相同

B.氢元素的质量分数相同

C.每个分子中含有的氢原子数目相同

D.在氧气中完全燃烧的产物种类相同

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(4)我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钿膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%,其工作温

度在300。(：以上。

5

0

5

O

O

20406080100120

级气压强差/kPa

图一2

映膜透氢的原理如图-1所示，在钳膜中发生扩散的粒子是______(填“氢原子”或“氢分子”)。

②把膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图-2,分析透氢量与氢气压强差之间的关系：o

(5)通常状况卜，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1g液态水时放用的热量为15.90。请计算：通常状况卜，

若10g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出过

程)

19.海水是一个巨大的资源宝库，其中溶解了许多物质，如氯化纳、氯化镁、氯化钾等。

(1)海水中的溶剂为o蒸发溶剂是一种获得晶体的常用方法，实验室进行蒸发操作时，在加热过程

中需用玻璃棒不断搅拌溶液，目的是防止。

(2)熔融状态时，氯化钠和氯化镁在通电的条件下均会发生分解反应，生成一种相同的单质，该单质的化学

式为______O

(3)在40。(：时，按卜.表数据配制氯化钾溶液(在40冤时，氯化钾在水里的溶解度是40g)。

溶液甲乙丙T

氯化钾的质量/g10203040

水的质量/g50607080

2在402时，氯化钾在水里的溶解度是40g。这句话的含义是______。

翁40久时，按上表数据配制的乙溶液中，溶质的质量分数是______o

③在40K时，按上表数据配制的甲、乙、丙、丁四种溶液中，溶质的质量分数的大小关系是.

20.赤铁矿石是高炉炼铁的主要原料之一。

(1)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为。

(2)若赤铁矿石中铁的含量太低，不宜直接用于高炉炼铁。可将赤铁矿石通过磁化焙烧(T<570。0转化为有

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磁性的磁铁矿粉，再经磁选分离出磁铁矿粉，从而提高铁矿石中铁的含量(简化工艺流程如图所示)。

C「磁铁矿料

(l固体—磁选一

赤铁矿石一Lg4非"碳酸钙、

用猊「£一.一1化—

溶液一|调;H目羲Q盐酸

II!

CaCO3A1(OH)3SiO2

溷赤铁矿石进行粉碎处理的主要目的是。

②“酸浸”过程中氧化铝与盐酸反应的化学方程式为。

③“调p/r后所得溶液中一定含有的阴离子为(填离子符号)。

赤铁矿石中含有480kg氧化铁(其他成分不含铁元素)，则经上述流程得到的磁铁矿粉中，四氧化三铁

的理论最大质量为______o

21.某学习小组开展“探究农药波尔多液的奥秘”实践活动。

【.模拟制备波尔多液。

【实验步骤】

⑴制备石灰乳。取一药匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒充分搅拌，可以观察到.

(2)制备波尔多液。将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。

【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？

【查阅资料】

(1)氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为______：也可能生成碱式硫

酸铜［C〃4(OH)6s。4］沉淀，该反应的化学方程式为______+______=。〃4(。“)65。4+3CaSO4,

(2)氢氧化铜在80。(：以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300T以上能分解生成氧化铜。

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，用沸上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀

水浴加热较长时间是碱式硫酸铜

【交流反思】

(1)根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，不同，生成物有

可能不同。

(2)配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是______o

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n.深究波尔多液的杀菌原理。

【查阅资料】

(i)c〃2+能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用，但浓度过高会危害作物与环境，浓度过低则杀菌效果不足。

(2)波尔多液能够粘附在作物表面，葡萄等作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出C〃2+0

【进行实验】模拟波尔多液中的释放。取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，向其中加入一定量

稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀消失，该反应的化学方程式为______。

【交流反思】粘附在作物表面的波尔多液能释放出C〃2+杀菌，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是

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