2026年广东深圳市坪山区中考二模考试化学试题（解析版）

2025-2026学年第二学期初三调研测试卷

化学、物理（合卷）

注意事项：

1.全卷共14页，满分120分，考试时间100分钟；

2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的学校、班级、姓名，并

将条形码粘贴在指定位置。答题卡必须保持清洁，不能折叠；

3.答案写在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答

案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；

4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液；

5.考试结束后，请将答题卡交回。

化学卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

一、选择题（包含10个小题，每小题L5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。）

1.坪山河是生态核心发展主釉，是文化纽带与城市名片。下列做法不利于保护河流水质、实现可持续发展

的是

A.加强河道沿岸绿化与生态修复B.工业废水经处理达标后再排放

C.生活垃圾直接丢弃在河边空地D.农业上合理使用化肥和农药

【答案】C

【蟀析】

【详解】A.河道沿岸绿化与生态修复可涵养水源、净化水体，有利于水质保护。

B.正确。

C.生活垃圾丢弃在河边后，雨水冲刷会将垃圾中的污染物带入河流，造成水体污染，符合题意。

D.正确。

2.下列化学用语表示正确的是

2+

A.镁离子：MgB.60个碳原子：C60

C.硫酸铁：FeSO4D.2个氮分子：2N

A

【解析】

【详解】A.镁离子带2个单位正电荷，离子符号书写规则为元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负

号在后，Mg2+书写正确。

B.微粒个数应标注在对应符号前面，60个碳原子应写为60C；Ca）表示I个』分子含60个碳原子，错

误。

C.硫酸铁中铁元素为+3价，硫酸根为-2价，化学式应为尸4（5。|）3；尸WO」是硫酸亚铁的化学式，表述

错误。

D.氮分子化学式为N2,2个氮分子应写为2N?；2N表示2个氮原子，表述错误。

3.撅元素与氢元素是组成自然界有机物的核心元素，下图是C、H两种元素在元素周期表中的单元格信息,

下列说法错误的是

A.C、H都属于非金属元素B.C的原子序数是12

C.H的相对原子质量是1.008D.两元素的原子都由原子核和核外电子构成

【答案】B

【解析】

【详解】兀素周期表单兀格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为兀素符号，中间为兀素名称，

下方数值为相对原子质量。

A.磁带“石”旁、氢带“气”字头，都属于非金属元素，正确。

B.碳单元格左上角数字为6,即碳的原子序数为6,12.01是碳的相对原子质量，错误。

C.正确。

D.正确。

4.甲醺（CHQH）被称为“液态阳光”燃料，其绿色合成工艺也受到广泛关注。卜.列关于CHQH的说法正

确f勺是

A.氟元素的质量分数最大B.由6个原子构成

C.由C、H、O三个元素组成D.CHQH充分燃烧后生成CO和H?O

【答案】A

【解析】

【详解】A.甲醇中C、H、O元素的质量比=12：（1X4"6=3：I：4,氧元素的质量占比最大，则氧元素的质

量分数最大。

B.日醇由甲醵分子构成，1个甲酹分子由6个原子构成，说法错误。

C.无索是宏观概念，只讲种类不讲个数，应描述为由C、H、0三种元素组成。

D.含碳可燃物充分燃烧生成C02和H2O,不充分燃烧时才会生成CO.

5.下列实践活动与所涉及的化学知识相符的是

选项实践活动化学知识

制作活性炭包去除冰利用活性炭的化学性

A

箱异味质

B以天然气为燃料煮饭天然气是可再生能源

“钻”提高了“木”

C钻木取火

的着火点

炒菜时我中的油不慎隔绝空气达到灭火的

D

着火，汨锅盖盖灭目的

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.活性炭去除异味利用的是其疏松多孔结构带来的吸附性，该性质不需要发生化学变化即可体

现，属于物理性质。

氏天然气属于化石燃料•，是不可再生能源，错误。

C.着火点是可燃物的固有属性，不会被改变；钻木取火是通过摩擦生热使温度升高达到木材的着火点。

D.用锅盖盖灭油锅着火，是通过隔绝可燃物与空气（氧气）的接触实现灭火，原理正确。

6.下列实验方案的设计中，能达到实验目的是

A.测定空气中氧气含B.证明铁钉生锈过程

量有氯气参加

C.探究分子不断运动D.验证质量守怛定律

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.木炭燃烧生成二氧化球气体，反应后集气瓶内压强无明显变化，水无法倒吸入集气瓶，不能测

定空气中氧气含量。

B.两组实验的变量是是否存在水，仅能证明铁钉生锈需要水，无法证明铁钉生锈有氧气参与反应。

C.浓氨水易挥发，氨分子不断运匆到B烧杯中，使酚取溶液遇碱性氨水变红，二者未直接接触，可验证分

子在不断运动。

D.盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，敞口装置中气体逸出，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定

律。

7.在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。在800℃以上条件下某化学反应的

微观示意图如图所示，下列说法正确的是

・c

n+・*8+8O。

OH

A.该反应涉及I种氧化物B.两种生成物的质量比为1：1

C.反应前后元素的化合价不变D.反应中最小的粒子是原子

【答案】D

【解析】

高温

【详解】根据微观示意图，该反应的化学方程式：C+H,O=CO+H,：

A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中H?。、CO都属于氧化物，共2种。

B.生成物CO和H2的化学计量数均为1,质量比为(12+16):(1x2)=28:2=14:1,不是1:1,错误。

C.反应前单质。中碳元素的化合价为。价、H?O中H为+1价；反应后CO中C为+2价、单质H2中H元

素化合价为0,元素化合价发生变化，错误。

D.正确。

8.百氯酸铉(NH4C1O4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室制取的NH4CIO4中常含有Na。杂质,

有关物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

溶解度/g

70

60

50

40

30

20

10

Jt°c

0

0℃20℃40℃60℃80℃

A.NH4C1O4的溶解度大于NaCI的溶解度

B.FC时，NHQIOJ和NaCI溶液的质量分数相等

C.60℃时，将・50gNH4c70』加入50g水中，得到75g溶液

D.将•20℃的NH4clO4饱和溶液升温至40℃,仍为饱和溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于FC时M74ao4的溶解度小于

B.FC时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才满足

溶质质量分数=…洛簟三十x100%,题目中未说明溶液是否饱和，无法判断质量分数关系。

100g+溶解度

C.60℃时N"4a。4的溶解度为50g,即100g水最多溶解50gNgC/Oj,因此50g水最多溶解25g

NH4CIO4,所得溶液质量=50g+25g=75g。

D.N%C7O4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和溶液升温至40℃,溶解度增大，溶液变为不饱

和溶液。

9.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐溶解、过滤、蒸发

B对排空气法收集的。2进行验满将带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象

C鉴别CuO粉和C粉取样，分别加入适量稀硫酸，观察现象

D除去中少量的。2将混合气体通过足量灼热的Cu网

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.粗盐提纯的操作：溶解（使可溶盐与难溶杂质形成固液混合物）、过滤（除去难溶固体杂质）、

蒸发（结晶得到精盐），方案可达到除杂目的，正确。

B.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明收集满；将木条伸入瓶内只能检

验瓶内是否存在氧气，无法确认是否集满，错误。

C.Q1O和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液；C粉和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同可鉴别，方案正

确。

D.灼热铜网仅和杂质。2反应生成固体氧化铜，与NZ不反应，可除杂且不引入新杂质，方案正确。

10.某酒精（CzHQH）检测仪原理如图1,检测到酒精时形成电流，显示屏读数与酒精含量成正比。向检

测后的仪器内液体滴加NaOH溶液，NaOH溶液优先与稀硫酸反应，硫酸完全消耗后，再与醋酸发生中和

反应。pH变化如图2,点a、b分别代表两种酸与NaOH溶液恰好完全反应。卜.列说法错误的是

A.伯（Pt）可用作电极，是因其具有导电性

B.图1显示屏的数值越大，待测气体中酒精含量越高

C.a、b两点对应的溶液中含有Na2so4的质量不相等

D.已知Na2so4溶液呈中性，则醋酸与NaOH反应产物的溶液呈碱性

【答案】C

【解析】

【详解】A.钳是金属，具有良好导电性，可作为电极材料，说法正确。

B.根据题意可知，“显示屏读数与酒精含量成正比”，因此数值越大，待测气体中酒精含量越高，说法正

确。

C.Mz。”优先与稀硫酸反应，a点为稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，此时硫酸已全部转化为

Na2soea到b的过程是氢氧化钠与醋酸的反应，没有硫酸钠生成或消耗，因此a、b两点Na2s°」质量

相等，说法错误。

D.b点为醋酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，此时溶液因此反应产物的溶液呈碱性，说法正

确。

二、非选择题（包含4个小题，共35分。）

11.阅读下面科普短文，回答问题。

某跨学科项目组基丁活鱼运输实际需求，解决运输中鱼类缺氧问题，采用市售供氧剂，设计制作简易供氧

器，结合传感器技术进行供氧效果测试，相关资料如下：

表1市售供氧剂简介

市售供氧剂主要成分反应原理

难溶于水，与水反应

高钙大力氧过氧化钙（CaO2）

生成Ca（OH）2和。2

过碳酸钠遇水先分解

过碳酸钠生成Na2co鼻和

粒粒氧

（2Na、CO?）

H2O2,再分

解产生氧气

图I表示：100mL水加入0.22g2Na2c。3・3”202后，溶液pH和水体溶氧量（DO）随时间的变化图像。

（注：鱼类适宜生存的pH范围是6.5~9。溶氧量＜3mg/L时无法生存，＞12mg/L时易患气泡病）。

小组成员利用图2装置，以2Na2co为供氧剂置产纱布包内，两个塑料瓶分别作为反应仓和加湿

仓，设计制作简易制氧机。

（1）己知高钙大力氧与水反应后溶液呈______（填“酸性''、"碱性”、"中性''），反应过程中钙兀素的化合

价不变，则CaO?中氧元素的化合价为o

（2）写出粒粒氧中H2O2分解产生。2的化学方程式：。

（3）分析图1,若将2Na2cOsTHzO2直接放入活鱼运输的水体中，可能产生的后果是。

（4）图2装置中，可上下抽拉钢丝的作用是：。

（5）加湿仓为图2中瓶（填"A”或"B”），将产生的。2通过加湿仓，除了能加湿。2以外，还

能起到的作用是____o（写一点）

【答案】（1）①.碱性②一1（或一1价）

（2）2H2O2=2H2O+O2T

（3）pH超出鱼类适宜生存范围，且溶氧量过高，鱼类易患气泡病，无法正常生存

（4）控制供氧剂与水的接触或分离，从而控制反应的发生与停止，调节供氧量

（5）①.B②.观察氧气的输出速率（合理即可，如除去氧气中混有的可溶性杂质）

【解析】

【小问1详解】

过氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，因此溶液呈碱性；

化合物中正负化合价代数和为0,已知钙元素化合价为+2价，设过氧化钙中氟元素化合价为-则

（+2）+2x=0,解得尤=一1。

【小问2详解】

过氧化氢常温分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为2H2O2=2H2（3+O2

【小问3详解】

结合图1和题干信息，反应后溶液最终，〃约为10,超出鱼类适宜生存的〃”范围（6.5〜9.0）；同时最终

溶氧炭大于15〃吆/£,超过12〃zg/L,鱼类易患气泡病，不适宜鱼类生存。

【小问4详解】

钢丝连接装供氧剂的纱布包，上下抽拉可将供氧剂浸入水中（反应开始）或拉出水面（反应停止），从而

控制反应的发生和停止，调节供氧量。

【小问5详解】

供氧剂在A瓶发生反应生成氧气，氧气通入B瓶的水中进行加湿，因此B是加湿仓；氧气经过水中时，

可通过气泡直观观察氧气的输出速率，还可以除去氧气中混有的可溶于水的杂质。

12.某款武术机器人的机身和关节使用钛合金材料。兴趣小组对钛（Ti）及其合金开展如下探究。

（1）武术机器人机身与关节使用的钛合金属于（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）武术机器人机身与关节具有高精度、高稳定性、高承载能力、高灵敏度和高适应性等特点，除了利

用钛合金硬度大，还利用______特性（写出一点即可）。

（3）兴趣小组对Ti的物理性质和化学性质进行探究。

探究报告

实验目的：探究Ti的物理性质和化学性质

一、探究Ti的物理性质

操作现象结论

①纯77片表面钛合金的硬度

取大小形状相同的纯Ti片和钛合金片，将

______________，钛合金片比纯Ti的硬度

它们相互刻画

表面无明显划痕大

二、探究Ti的化学性质

【提出问题】如何设计实验探究Ti、Cu与Ag三种金属的金属活动性顺序？

【查找资料】「与盐酸反应生成三氯化钛（）和一种可燃性气体。

TiCl3

【实验用品】盐酸、AgNO,溶液、去除氧化膜的Ti片（球）和Cu片（球）、试管、烧

杯、电子秤、气球等

步骤操作现象结论

I.②一—.（写出具体实验操Ti片表面有气泡生成.Cu

作）片表面无明显变化。

11.实验前Ti球和Cu球质量相等，

杠杆在水平位置处于平衡状态（忽

略球体表面附着气泡的影响）

杠杆

③杠杆_______端上升。

■B

步骤棉线二1

n

一：Ti能与盐酸反

盐酸、T

金属应，而Cu不

与酸图1能。

反应

III.在装置气密性良好的情况下进

行甲乙实验

厂'④甲装置上的气球膨胀，锥

形瓶内发生反应的化学方

/\Ti片和八Cu片和

心T盐酸心盐酸程式：________。

230回

230.5g

甲乙

图2

步骤口

Cu片、一烧杯

■«•

⑤Cu片表面有银白色固体Cu能置换出

金属

▲

生成，溶液_________Ag

与盐AgNO3

溶液

溶液图3

反应

【探究结论】⑥三种金属的金属活动性顺序为_______

【实验反思】⑦步骤TH中甲装置反应一•段时间后，电了,秤读数由230.5g变成230.4g,

导致这一现象的原因可能是____。

【答案】（1）

金属材料（2）

抗腐蚀性强（或密度小、强度高，合理即可）

（3）①.

有明显划痕②.

取大小、形状相同的去除氧化膜的Ti片和Cu片，分别加入等体积、等浓度的足量稀盐酸中③.

A④.

2Ti+6HCI=2刀eg+3H2T⑤.

由无色变为蓝色⑥.

77>Cu>Ag⑦.

气球膨胀后受到空气浮力增大，装置对电子秤的压力减小

【解析】

【小问1详解】

金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，因此归为金属材料。

【小问2详解】

钛合金除硬度大外，还具备抗腐蚀性好、密度小、强度高等特性，适配机器人关节的高性能要求。

【小问3详解】

①合金硬度高于其组分纯金属，杓互刻画时纯钛片表面会出现明显划痕；

②金属与酸反应的对比实验需要控制变量，保证金属规格、酸的用量和浓度均一致；

③Ti和盐酸反应溶解、质量减小，Cu不反应质量不变，因此悬挂Ti的A端更轻，向上倾斜；

④根据资料给出的生成物，配平Ti和盐酸的反应方程式即可；

⑤Cu和硝酸银反应生成蓝色的硝酸铜溶液，因此溶液颜色由无色变蓝；

⑥Ti能与酸反应、Cu不能，说明活动性Ti>Cu：Cu能置换出Ag,说明活动性Cu>Ag,综上顺序为

77>Cu>Ag•

⑦反应生成氢气使气球膨胀，受到的空气浮力变大，因此电子秤的示数变小。

13.焦炉煤气制乙醇（C2H5OH）技术是化工行业绿色转型的重要方向，其主要流程如下。

焦炉煤气|-A|气体净化|—>|组分转化|—>|气体分离||合成气制乙醇

查阅资料：焦炉煤气中主要含有、、、。、

H?CH4CO2H2SO

（1）气体净化：采用湿法和干法脱硫技术除去H?S,可防止含硫化合物燃烧产生的SO2排放导致

______O

（2）组分转化：含多个转化反应，写出其中HZ燃烧的化学方程式,该反应的基本反应类型为

（3）气体分离主要利用变压吸附技术，得到高纯度H?和CO。合成气制乙醇反应中，H?和CO要混合均

匀，其目的是____。

（4）①H2和CO合成气制乙醇在压强5〜10K&、温度T°C和催化剂的作用下合成乙醇和水的化学方程

式为o

②在H?和CO反应制备C2H50H的过程中，应该在乙醇选择性高的条件下进行。相同压强、催化剂条件下，

温度与乙醇选择性的关系如下表所示。四种温度中，温度为—℃能使反应更快。

温度尸C125150200250

乙醇选择性40%70%80%95%

点燃

【答案】⑴酸雨⑵①.2Hz+O2=二2H2。②.化合反应

（3）增大反应物接触面积，使反应更充分（或提高反应速率和原料利用率，合理即可）

T℃、5~10KPa

（4）①.2co+4从一C,H,0H+HQ②.250

■催化剂.

【脩析】

【小问1详解】

S0:排入大气遇雨水生成亚硫酸、硫酸，形成酸雨:

【小问2详解】

氢气燃烧是与氧气反应，生成水，化学方程式见答案；该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应定

义；

【小问3详解】

略；

【小问4详解】

①H2和CO在压强5〜1()KP。、温度T°C和催化剂的作用下生成乙醇和水，化学力程式为

T℃、5~10KPa

2C0+4儿=C.H.OH+HQ；

■催化剂­

②温度越高化学反应速率越快，表格中250c温度最高、乙醇选择性也最高。

14.自充气礼花枪环保、安全。礼花枪使用时将“水包”挤破后，其中的无色液体与白色粉末迅速反应，产生

大量气体，产生的高压将礼花枪前的亮片弹射出去，形成礼花的效果。

【探秘“水包”】

(1)资料显示，无色液体是柠檬酸(C6H8。7)溶液。取紫色石蕊溶液加入至无色液体中，溶液变

色。

【探秘气体】

(2)用注射器从礼花枪中抽取气体，通入澄清石灰水中，观察到,证明气体为C。？，石灰水中发生

反应的化学方程式为—o

【探秘粉末】

(3)①Na2co3、NaHCOs均能与柠檬酸反应产生CO?，现象如图所示。根据现象，请分析，制作礼花

枪时选择NaHCOi而不是Na2c的原因：。

②NaHCO,在生活中的用