河南省部分高中2025-2026学年高一年级上册12月联考化学试卷（含答案）

河南省部分高中2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

一、单选题

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是

A.青铜是我国使用最早的合金材料

B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

C.利用合金的熔点低于成分佥属这一特点可制得耐热合金

D.我国“蛟龙”号载人潜水器关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的

2.下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是

②®/^\⑥⑦

A

A.①③④⑤B.②@⑤⑦C.②®⑥D.③④⑤

3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A.氯化钠B.氯化亚铁C.氯化氢D.氯化铜

4.作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是

A.NaH中H元素的化合价为-1

B.C1•的结构示意图:

C.NaCl溶液中的水合离子:

D.NaClO在水中的电离方程式：NaC10=Na4+Cl+02-

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA

B.ILO.lOOmol/LNaHCQ溶液中，所含氢原子的数FI为O.INA

C.3.2gO?和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA

D.常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA

6.下列反应的离子方程式书写中，不正确的是

A.铝溶于盐酸：2Al+6H-=2AF++3H2T

3+

B.氧化铝溶于盐酸：A12O5+6H-=2A1+3H2O

C.铝溶于NaOH溶液：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4『+3H2T

D.向A1CL溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液：A13++3OH=A1(OH)31

7.实验室制取CL的原理及装置均正确的是

C.收集02D.吸收尾气中的02

8.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()

A.第二电子层最多可容纳的电子数为8

B.次外层最多可容纳的电子数为18

C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层

9.在FeCh、CuCl2.FeCl2的混合溶液中,Fj、Cu"、Fe”的物质的量之比为3:2:1,现加入适量铁粉,

使这三种离子的物质的员之比变为1:2:4。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为

A.2:1B.1:1C.1:2D.1:3

10.1911年卢瑟福用a粒子轰击得到；O,由此发现了质子(；H):；4N+；Hcf，O+：H。下列说法不正

确的是

A.的中子数为7B.该过程涉及4种核素

C.与;口:互为同位素D.：H与；H化学性质基本相同

11.进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下:

覆铜板写字烧杯中装的FeCb溶液制作的图案效果

下列说法个无佛的是

A.覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔

B.将覆铜板浸没在FeCh溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了

C.“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变

D.使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现Cu的叵收和FeCh溶液的再生

12.实验室中利用固体KMnCU进行如图实验，下列说法错误的是

气体单质G酸性MnCb溶液

A.气体单质G和H分别为02和Ch

B.干燥的气体单质II不能使湿润的有色布条褪色

C.在制取气体单质H的反应中，浓盐酸表现出酸性和还原性

D.G与H的物质的量之和为（）.2mol

13.格元素（2式＞）的化合物存在下列转化关系：

0

Cr20s固体飞产＞KCrO2溶液（绿色）“嘴＞K£Q溶液（黄色）噌，溶液（橙红色）

下列有关说法错误的是

A.格有多种天然的核素，其中（Cr和;:Cr互为同位素

B.反应①发生的反应为Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O

C.反应②中Cr元素被还原

D.由反应③知，调节溶液的pH,可实现KzCrOi向K2a2O7的转化

14.为探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某探究小组进行了如下实验。

①在FeCb溶液中加入锌片，观察到溶液由浅绿色变为无色

②在FcCL溶液中加入氯水，观察到溶液由浅绿色变为棕黄色

③在FeCh溶液中加入足量铁粉，发现铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色

④在FeCb溶液中加入铜片，发现铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色

根据以上实验现象及金属活动顺序，下列有关说法错误的是

A.实验①②说明，Fe?+既有氧化性又有还原性

B.实验③说明，Fe3+具有氧化性,Fe具有还原性

C.实验④中相关反应的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.氧化性Fe3>Cu2»Fe2+

二、填空题

15.我们已经学习了钠及其化合物的性质，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。

⑴从物质的组成来看，Na?。属于(填“单质”或“化合物”)；从物质的性质来看，Na?O属于

氧化物(填“酸性”或“碱性这种从不同角度对物质进行分类的方法，称为分类法。

(2)NazO2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出有关反应的化学方程

工C5、。

(3)根据钠及其化合物的性质以及物质之间的转化关系，写出两种制取NaOH的方法(用化学方程式表示)：

①用钠和水为原料制取；

②用非氧化还原反应制取o

(4)工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理为2NaCl+2HQ些2NaOH+%T+Cl?T,

①在该反应中，氧化剂是(填化学式)，属于电解质的是(填化学式)；

②理论上，若制得8kgNaOH,可同时获得标准状况下的CL__________Lo

16.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维

图的部分信息，请回答下列问题：

八化合价

+3-•Fe.O.•Fe(OH)]•FeCl,

+2-•X•Y•FeCl2

Fe

।।।।»

单质氧化物碱盐物质类别

(1)打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中含有价类二维图中的物质

是:炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，清用化学方程式解释原因。

(2)工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，请写出在高温下，赤铁矿(主要成分是FezO”

与CO反应的化学方程式：。

(3)洛饱和FeCLa溶液滴加到沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，区分FeCb溶液和Fe(OH)3胶体的方法

是o

(4)向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是,写出上述过程中因发生氧化还原反应使

沉淀颜色变化的化学方程式：。

(5)高铁酸钠NazFeCU是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为

3+3

3C10+2Fc+10OH-=2FcO；-+3Cr+5H2Oo在该反应中CO、Fe\FeOj的氧化性强弱顺序

为，生成1molNazFeOo转移电子的物质的量为。

(6)聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式为Fea(OH)b(SO4)c，是一种新型高效的铁盐类无机高分子絮凝

剂，用于水的处理。将碱式硫酸铁溶十稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红。请据此推测聚合硫酸铁

FcalOHMSO)(其中Fe元素只有一种价态)中a与b、c的关系式：。

三、解答题

17.如图是某学校实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答以下问题。

硫酸化学纯

(CP)(500mL)

品修：硫酸

化学式：H2s04

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

(1)硫酸的摩尔质量为，该硫酸的物质的量浓度为。

(2)某探究小组想用该硫酸配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。

①需量取该硫酸mL(保留1位小数)。

②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、、mL(选择

“10”“20”"5。'或"100”)的量筒。

③配制过程中的正确操作顺序是(填“字母

a.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并注入容量瓶中

b.用量筒量取所需体积的H2s04溶液，慢慢注入盛有少量蒸储水的烧杯中

C.用胶头滴管滴加蒸僧水，至溶液的凹液面与刻度线相切

d.用玻璃棒慢慢搅动，直至冷却至室温

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f.将冷却后的H2s溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

g.向容量瓶中加入蒸储水，直到液面在容量瓶刻度线下I〜2cm处

④下列操作会造成所配H2s04溶液浓度偏高的是（短“字母

A.用量筒量取硫酸时仰视刻度线

B.容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥

C.容量瓶定容时俯视刻度线

D.塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，再加水至刻度线

⑶碘是•人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，市场上有一种加碘盐，就是在精盐中添加一定后的X物质。

某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有X物质，查阅了有关资料，发现其检测原理是：

5K1+X+3H2so4=3L+3比0+3K2sos。

①X物质是（填化学式）。

②清设计实验检测X物质中的阳离子：.

18.下表列出了①〜⑦七种元素在周期表中的位置：

周族

期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2©②

3③⑤

4⑦

请按要求回答下列问题：

（1）①〜⑦七种元素中属于碱金属元素的是（填元素符号），元素④是一种重要的国防元素，画出

其原子结构示意图：o

（2）元素⑦是常温常压下唯一呈液态的非金属，呈红棕色且毒性大。写出其气态氢化物在水中的电离方程

式：。

（3）元素①③⑥中，金属性最强的是（填元素名称），该元素与②的简单氢化物反应的离子方程式

为。

(4)元素①的焰色呈红色，性质与元素③相似，加热条件下其与氧气反应的化学方程式为

(5)元素⑤的最高价氧化物具有两性，写出其与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程

式：0

(6)我国导航卫星的“心脏”使用的是枷原子钟，锄的一种核素符号为;;Rb。下列说法中不正确的是

___________(填字母)。

A.；；Rb的中子数为48B.Rb的同位素原子具有37个电子

C.Rb与元素①位于同•族D.碱性：RbOH<KOH

1.c

2.D

3.B

4.A

5.C

6.D

7.D

8.D

9.B

10.C

11.C

12.B

13.C

14.C

15.(1)