2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题

1.实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

【实验一】

（1）取I中少量澄清石灰水，滴加酚酰试液，溶液呈______色。

（2）III中为Ca（HCOs）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为。

【实验二】滴加MgCL溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。

（1）V中石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式_____。

（2）IV中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。

资料：Mg（OH）2、MgCCh、CaCCh均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相

应的氧化物，发生分解时的温度见F表：

不同物质分解时的温度表

物质Mg(OH)2MgCChCaCO3

分解温度260℃540℃900UC

【探究】白色固体的组成

称取实验二中白色固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体

质量与温度关系如卜.表：

剩余固体的质廉与温度的关系表

实验组序号①②③

温度/℃2805601000

剩余固体质量/g3.682.801.92

（1）根据表中第①组数据可作出的判断是。

（2）样品中镁元素与钙元素的质量比是______（用最简整数比表示）。

结论：实验二中MgCb和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为o

【拓展】将实验二中MgCh溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该

反应的化学方程式为o

2.草酸晶体（H2c2。4・2比0）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2c2。4）受热

会分解，与氢氧化钙的反应为：HCO4+Ca（OH）2=CaC2O4J（白色）+2也0。

甲、乙两回学对草酸受热分解的产物作如下探究：

（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成C02和Hz；第二种：草酸分解生成C02、CO

和H20；第三种：。

（2）设计与实验：

AB

甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）。

①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产

生的CO2所导致，此判断。（填“严密”或“不严密”）

②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完。乙同学按B装

置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰

上方罩一个，烧杯，有白色固体生成，证明产物中有:换一个干、

冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2O

（3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为:。

②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CCh（假设每步都反应完全），

方法是：。

3.某兴趣小组的同学在学习了盐的相关知识后，进行了如图所示的实验。实验结束后，兴

趣小组的同学将甲、乙两支试管中的物质倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯底部仍杓白色固体

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残留，将混合物过滤后，同学们对滤液的成分进行探究。

氯化铁

溶液——稀盐酸

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：NaCI

猜想二：NaCKNa2cO3

猜想三：o

猜想四：NaCLBaCb、HC1

【交流讨论】小林同学认为猜想四不正确，他的理由是

【进行实验】

实验实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴加

实验①—猜想二不成立

少量的氯化钙溶液

另取少量滤液于试管中，滴

实验②—猜想三成立

加少量的硫酸钠溶液

【反思与拓展】请写出实验②中有关反应的化学方程式：o

4.某兴趣小组对如何从矿石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，在老师的指导下进行了下列探

究活动。

【查阅资料】①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物

③氧化亚铜在酸性条件下的反应：Cu2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O

【实验原理】

（1）请写出用铁与硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式o

（2）以孔雀石【主要成分是碱式碳酸铜CuMOH）2co3］和木炭为原料进行火法炼铜，涉及

的化学反应如下：

①Cu/OH)2co.=2CuO+CC)2T+H?O②2CuO+C：N坐2Cu+CO2T

③co「c酗

2C0④CuO+CO-rCu*>CO2

其中属于置换反应的是（填序号）。

【实验探究一】火法炼铜后，得到的混合气体有哪些成分？

【猜想与假设】【.混合气体含有co?、H2O；H.混合气体含有CO、H20；m.混合气体含有

C02、H20和CO。

【进行实验】同学们设计了如图1所示装置进行了实验〔部分夹持仪器己略去，假设每步都

完全反应）。实验过程中观察到：变色硅胶由蓝色变为红色，澄清石灰水变浑浊，干燥球细

管口火焰上方罩一个的小烧杯并产牛了明显现象，讦明猜梃in正确。

【实验探究二】火法炼铜后，得到了红色固体，一般认为是金属铜。但资料表明，也可能是

红色固体CsO（氧化亚铜）。试与兴趣小组同学合作，魂认红色固体的成分。

步骤和方法现象分析

取7.2g红色固体，置于烧杯中，向

溶液______,有红证明红色固体中肯定含有

其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，

色固体剩余CU2O

静置。

取上述反应后的混合物过滤、洗涤、确认红色固体是Cu和C112O,

干燥和称量，得固体质量为6.8g。其中Cu：O的质量为______gp

【拓展延伸】长期露置在空气中的铜表面会产生绿色物质。经杳阅资料•，铜锈的主要成分是

碱式碳酸铜（CU2（OH）2C03],由此推测空气中的肯定参加了反应，但不能确定空

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气中的氧气是否参与反应，为证明铜生锈是否需要氧气，设计图2实验，你认为其中必须要

做的对比实验是（填序号）。

5.小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种

或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验步骤】I：取少量白色固体，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，写出产生气体的

化学方程式。

II：向步骤【中所得溶液，滴加AgNCh溶液，观察到有白色沉淀生成。

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、两种物质组

成。

【讨论交流】小组同学认真分析后认为，此方案不能得出小明同学的结论，他们的理由是

。经讨论一致认为洛上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小

明同学的结论正确。调换措施是。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数

【实验方案】该小组利用下图所示气密性良好的实验装置进行实验，每一步反应均完全进行。

（提示；碱石灰可以吸收co?和Hzor

碱<

石

灰

固体1

0奉云一浓硫酸

样品

甲乙丙

（1）首先称取a克该样品放入甲装置中，通一会氮气后关闭止水夹，称最丙装置的质量，

再打开分液漏斗的活塞。通入N2的原因之一是氮气的化学性质（填“活泼”或“不活泼

（2）待甲装置中反应结束后，打开止水夹再通一会氮气，目的是______o关闭止水夹再测

丙装置的质量，再通过计算即可得出碳酸氢钠的质量分数。

（3）如果没有乙装置，会造成测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）丁装置的作用是。

6.探究酸的化学性质。

（I）小文向以下五只试管中加入稀盐酸，试管中无明显现象的是0（填序号）

-

&0

A.无色酚酰B.氧化铜C.铝D.碳酸钠溶液E.氢氧化钠溶液

（2）实验结束后，小文将A、E两支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，充分反应，

得到无色澄清溶液。小组成员一起对该溶液的成分进行探究。

【提出问题】该溶液中除水、酚酰外还含有哪些物质？

【猜想与假设】

I、II、CaCb、HC1

【设计实验】若猜想n成立，小霞同学的验证方法是：取上述烧杯中的无色溶液少量于试

管中，然后向试管中滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡冒出，然后出现白色沉淀，出现的沉

淀的化学反应方程式为。

小组同学经讨论后认为，下列（填字母）物质单独使用也能验证猜想n成立。

a、pH试纸

b、紫色石蕊试液

c、铜

d、足量的氢氧化钠溶液

e、硝酸银溶液

【拓展与迁移】

稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在____o

【反思与评价】实验室的度液排放前应该做“无害化”处理。

7.某兴趣小组的同学对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。请完成下面的探究活动。

【提出问题】碳酸氢钠在生产、生活中的用途很广泛，体现出它的多种化学性质，其溶液能

与酸碱指示剂、酸、碱、盐发生反应吗？

【实验I】NaHCCh溶液能否使酸碱指示剂变色？

（I）取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加几滴酚醐试液，振荡，溶液变成红色，说明碳酸氢

钠溶液显性。

【实验II】

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(2)NaHCO3溶液能否与稀疏酸反应？取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加稀硫酸，现象是

，反应的化学方程式为o

【实验山】NaHCCh溶液能否与澄清石灰水反应？

(3)向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，该沉淀为。

【实验IV]NaHCCh溶液能否与CuS04溶液反应？

向CuSCh溶液中加入NaHCCh溶液，观察到有气泡冒出，并生成绿色沉淀物，说明NaHCCh

溶液能与CuSCh溶液发生反应。

【查阅资料】①绿色沉淀物的成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)2c03]

②碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水

③白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色

【拓展探究】

兴趣小组的同学用如图所示装置，继续验讦【Cu，(OH)7C0J受热分解的产物。

(4)装置A中盛放的试剂名称是______o

(5)将如图装置按一定顺序组装进行实验可以验证Cu2(OH)2cCh分解产物中有C6和水,

正确的组合顺序是d-(填端口字母，且每套装置只能选用一次)。

(6)充分加热后，装置B中绿色物质完全变成黑色粉末。小刚设计了一套实验方案来证实该

黑色粉末是氧化铜而不是碳粉。该方案的操作步骤及实验现象，反应化学方程式为

8.在一些教科书上，氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，有关的化学方程式为

A

H2+CUO=CU+H2OO某化学兴趣小组在老师的指导下进行氢气还原氧化铜实验，请你参与

他们的活动，并回答有关问题。

【实验步骤】(1)按图1连好实验仪器，装入药品。

CuO

（2）先通入一会儿氢气1目的是）,再加热氧化铜。

（3）观察到试管里的氧化铜全部由黑色变为红色，即可停止加热，再_______至试管冷却至

室温为止。

【提出问题】试管里生成的红色固体全部是金属铜吗？

【查阅资料】①氢气还原氧化铜时，如果反应不彻底，红色固体还可能是CU2O。

②Cu和Cu2O都是不溶于水的红色固体，且Cug+HiSOkCuSOjCu+H?。。

【作出猜想】

猜想①：红色固体中只有Cu；

猜想②：红色固体中只有CRO；

猜想③：红色固体中有o

【实验睑证】（1）甲同学取少量红色固体装入试管，加入足量稀硫酸，观察到溶液变成蓝色,

且仍有红色固体残留，则认为猜想③成立。乙同学认为该实验不能证明猜想③成立，因为

（2）丙同学取3.4g红色固体加入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，

称其质量为2.4g,则猜想成立。请你据此猜想写出对应的氢气还原氧化铜的化学

方程式：o

【拓展延伸】上述实验装置，将没有反应的氢气直接排放到空气中，存在安全隐患。另外，

试管里的空气什么时候排完不能及时知道，因而浪费氢气。同学们在老师的指导卜，对上述

实验装置进行改进，改进装置如图2所示。

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30mL耐热长柄

U形玻璃管

=^^Kp

气球

(收集尾气)

图2

针对改进后的实验装置，下列有关说法正确的是(填字母)。

A当注射器推入30mL氢气时，装置内的空气基本排尽

B实验过程中，长柄U形玻璃管内壁没有水珠出现

C实验结束后，点燃小气球中收集的气体，能听到爆鸣声

D该实验装置安全可靠，节约氢气

9.某化学小组的同学学习了“灭火器”原理后，设计了下图所示实验，并对反应后瓶中残留

【猜想与假设】

(1)猜想一：废液中的溶质只有NaCI

猜想二：废液中的溶质是NaCI和HC1

猜想三：废液中的溶质是_______

猜想四：废液中的溶质可能是NaCI、Na2cO3和HC1

【交流与讨论】

(2)小明认为猜想四无需验证就知道是错误的，他的理由是

【实验与结论】

(3)小勇取少量废液于试管中，滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解,

于是小勇认为猜想二正确，请你评价小勇的结论<.

(4)小丽为验证猜想三成立，她选择稀硫酸作为反应试剂，则其发生反应的化学方程式为

【反思与交流】

(5)灭火器所用药品均为浓溶液，原闪是o

10.化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

滴有酚配的

NaOH溶液

I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

II.打开Ki,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中，片刻后回流停止。

HL打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中

溶液变为无色。

同学们对相关问题分组展开如下探究.

探究环节甲组的探究乙组的探究

【提出问A中使酚瞅变为红色的物质是什

C中溶液为什么变成无色？

题】么？

【做出猜猜想一：Na2cCh猜想一：实验过程中酚麟变质了

想】猜想二：Na2cCh和NaOH猜想二：溶液中的NaOH反应完了

小鹏取少量A中溶液于试管中，向(1)取少量C中溶液于试管中，向

其其中滴加NaOH溶液，溶液又变为

(实验验

中滴加过量BaCb溶液，若观察到红色，证明猜想一不成立。

证】

_________________,证明猜想二成(2)用pH试纸测定C中溶液的酸

立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也碱麦，若pH_______7,证明猜想

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可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的二成立

方

案不合理，理由是_________

（2）【实验步骤】II中的现,象（填“能”或“不能”）证明NaOH与CCh发生了反应。

【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验

的力法来证明反应发生了3

11.某研究性学习小组，从卜.列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排

水量来测定所收集到氧气的体积。

g

def=h

r

l

lls

ffiLI

byl

h=

J_

DEF

（1）甲同学用一定质量的高锌酸钾制取氧气，反应的化学方程式为,整套实验装置接

口的正确连接顺序为a-_>-。

（2）实验过程中甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为进入E装置并溶

于水的缘故,为了防止实验过程中出现上述现象，改进措施是。

（3）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探

究：

提出问题：出现“收集到的氧气体积大于理论值''的原因是什么？

做出猜想：猜想I：可能是反应生成的二氧,化锦分解放用氧气；

猜想II：可能是反应生成的锌酸钾分解放出氧气；

猜想HI：,请回答他做出猜想HI的理由是。

实验验证：

实验一:取一定量的二氧化钵于试管中，加热一段时间，冷却后称得固体残留物的质量不变。

证明猜想错误。

实验二：取一定量的镭酸钾于试管中，加热一段时间，o综合实验一和实验二，证明

猜想II正确。

反思拓展：实验结束后，经过讨论交流，丙同学用下列仪器和药品又设计了一个实验方案测

定空气中氧气的体积分数。

①带瓶塞的1000mL平底烧瓶

②电子天平（称量精确到0.01g）

③酒精灯

④某种较活泼的金属粉末（实验过程中需要用到的其他月品已经省略，实验中有关物质的物

理量数据为已知）他的实验步骤是：、，再利用实验数据和已知数据就可以换算

得出空气中氧气的体积分数。

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参考答案

1.红色CaCO3-H2O+CO2=Ca(HCO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O样

品中无Mg(OH)23：5

2.草酸分解生成CO2和H2O；不严密澄清石灰水CO;

H2C2O4ACO2t+COt+H2O称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量。

3.NaCkBaCh碳酸钢沉淀和盐酸不能共存(合理即可)无明显现象有

白色沉淀产生

4.Fe+CuSO产FeSCh+Cu②