第一章 第5节 氧化还原反应的配平与计算（讲义）解析版

第5讲氧化还原反应的配平与计算

考点一氧化还原方程式的配平

高考-必备・基础

1.氧化还原方程式配平的三大原则

⑴电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高的总数=化合价降低的总数

⑵质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变

(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带的电荷总数相等

2.氧化还原方程式配平的一般步骤

(1)标变价——标出有变的元素化合价

(2)列得失——列出化合价的变化值

(3)求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等

⑷配系数一配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数

⑸查守恒一查原子是否守恒、电荷是否守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号

3.记住元素的价态

(1)记住元素的常见价态

氢H

物质金属氨化物、NaBH>LiAlHiH0

4H22

价态d0±1

氧0

H2OH2O2、NazCh等O2OF2

J.0±2

碳C

2

物质CH4C2H2CCO、HCNH2C2O49、CO3"

价态：4d0±2+3+4

硫S

物质SS2O32-SO2、SO32-so?、scv-、sor

H2SFeS22

价态3J0±2+4+6

氮N

物质NH3、Li2NH.HCN、CO(NH2)2N2HN2HNOxoHNO2NO2HNO3

4

价态z30±1±2+3±4+5

氯CI

物质crchHC1OCIOHCIO2CIO:HCIO3HCIO4

价态j.0+1±2+3+4+5+7

碘I

物质i-hHIOHIO2hO9HIO3HIO4>H5IO6

7r态-10+1十3十3(1/4)、十5(3/4)十5十7

铜Cu

物质CuCu2。、Cu2sC112O、Cu2+

价态0+1+2

铁Fe

2+3+

物质FcFeO、FeFe?O4FeKh、FeK2FeO4

价态0±2+2(1/3)、+3(2/3)+3+6

格Cr

3+

物质CrCrKzCrCh、K2Cr2O7

价态0±3±6

锦Mn

2

物质MnMn\MnOMnO(OH)M11O2K2MnO.KM11O4

价态0±2+3+4+6±7

(2)明确一些特殊物质中元素的化合价:

①CuFeSz：Cu?Fe?②K^FeO4：毒③LizNH、LiNHz、AIN：N；④Na2s2O3：总@M0£：M；

+3+2-3+[-]+8+4-3

©C2OF：C；@HCN：C^N；⑧CuH：Cu、H：⑨FeO?：£e；⑩SisN*SLNo

4.氯化还原反应配平的思维模型

第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；

第二步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述物质；

第三步：根据电苞守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充出、0H或出0等;

第四步：根据质最守恒配平反应方程式；

第五步：检查原子、电荷、电子是否守恒。

5.常用方法

⑴正向配平：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的以及归中反应，一般从左边反应物着手配平，即正

向配平法，根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计显数，然后用观察法配平其他物质

（2）逆向配平：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平，即逆向配平

法，先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数

（3曲项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加

水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。其补项原则有：

条件补项原则

酸性条件缺H（氢）或多0（氧）补H',少0（氧）补田0（水）

碱性条件缺H（氢）或多0（氧）补H2（X水），少0（氧）补0FT

（4）有机物参与的氧化还原反应方程式的配平：在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物

中H显+1价，0显一2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后

进行配平

配平化学方程式：H2S+HNO3fsi+NOT+H2O

-2+50+2

第一步：标变价

H2S+HNO3fsi+NOT+H2O

-2+5

H2s+HNO3

第二步：列得失失去12e-1得到（5—2底

0+2

SNO

第三步：求总数通过求最小公倍数的方法使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂（或还原产物）和还原

剂（或氧化产物）的化学计量数

-2+5

H2s+HNO3

失去2e、311得到3e-x2

0+2

SNO

故H2s的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2

先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素：

第四步：配系数

3H2s+2HNO：=3S1+2NOf+4H2O

第五步：查守恒其他原子在配平时相等，最后利用0原子守恒来进行脸证

色注意

①配平之前应观察该反应是否是部分氧化还原反应，若是则部分参与氧化还原反应的计量系数应最后配

②若反应中有双原子或者多原子时，化合价应当整体处理

5.“信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写

（I）“信息型''氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序

根据电子转移数或常见化根据根据溶液的酸根据根据原子

合价确定未知产物中元素电子碱性确定参与电荷守恒确定

—>—►―►—►

的化合价；根据溶液的酸守恒反应的H或守恒并配平其

碱性确定未知物的类别配平OH-配平他物质

（2）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

我匕剂2NO'（H）H2SO4

4MnO4Cr2O7-3x2

ClOfH2O2Fe3+

（酸、碱、中）（酸）（浓、稀）（卤素）（浓）

V

Mn"（酸）、

对上£还NO（浓）

MnO/-（碱）Cl2Fe2+

crH2OX,so2

原了工物NO（稀）

MnO：（中）

氧4匕剂Mn+（M表示HC1O

2CO2O3

MnOFeO4-PbOC1O

金属）2、CIO~22

/

对应还

MMn2+crFe3+Pb2+crCo2+

原产物

2-

SS02

还1束剂s20rX"Fe2+H0：

22

(HS\H2S1(SO3\HSO3、H2so3)

、f

对）立氧

soFFe3+

Ssorx202

化）工物

2

还）泵剂C2O4\HC2O4\

C6Hl2。6H2coM

H2C2O4

Nf

Mn+（M表

对)立氧

C02CO2H20CO2

示金属）

化/乱物

（3）掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤（4步法）

第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还

原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加或0H一的形式使方程式的两端

的电荷守恒。

第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H20（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。

【逐点训练1】

1.正向配平

（1）||HCl（a＜）+|^MnO2==|^Cht+I^MnCh+l|H2O

(2)|~|Cu+|~|HNOK稀)=|~|CU(NO3)2+|~|NOT+|~|比0

(3口KI+口KIO3+OH2so4=口L+□K2sO4+□HQ

2+

(4)1|MnO；+口H++口Cl~=||Mn十口Cl2T+□H2O

(5)||NaBCh+□SiCh+□Na+口H2=||NaBH4+口Na?SiCh

(6)||H2S+||KMnO4+||H2SO4=||K2SO4+□MnSO4+||s：+||H2O

2.逆向配平

(1口S+口KOH一口K2S+口K2SO3+口H2O

(2)||P4+|IKOH+口H2O=|IK3PO4+口PH3

(3)||(NH4)2Cr2O7=|IN2T+口Cr2O3+口H2O

(4)|112+|INaOH=|INai4-1|NaIO3+□H2O

3.缺项配平

(1谓MnO4■在酸性条件下氧化Fe?’的离子方程式补充完整：

||MnOi+1|Fe2*+1|=||Mn21+1|Fe3*+||

(2口。0一十口Fe(OH)3+口=□C「+口FeO/+口比0

(3)||MnO；-4-||H2O2+||一|~|~|。2什|~|氏0

(4口M/++口CIO；+口H2O=QMnChl十口Cl2f+口

(5)完成以下氧化还原反应的离子方程式：匚］1^01+匚^20羊+匚|=匚|1^2++匚|81+口

(6)||MnO；+||NO2+口=||M/++口NO,+口H20

(7)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(A1N)的反应体系中的物质有：ALOa、C、N2.CO,请将A1N之外的

反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平：匚］+匚］+匚|=匚|人叭+口

(8府某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH=3,Ce3‘通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完

3

成反应的离子方程式：QCe1+QH2O2+Q»20=0Ce(OH)41+□。

4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平

(1)□KC1O3+□H2C2O4+□H2so4=1~ICIO2T+□CO?'+□KHSO4+□H2O

(2)1~|c2H60+1~|KMnO4+|~|H2so4=|~|K2so4+I~|MnS04+|~IcChf+l~|比0

5.含有未知数的配平

(l)T~|FerS+||HCl=Os+Q|FeC12+||H2S

(2)|INa2Sx+口NaCIO+口NaOH=||Na2SO4+||NaCl+||H20

6.(1)重倍酸钾是一种重要的化工原料，一般由格铁矿制备，铭铁矿的主要成分为FeOCr2O3,逐含有硅、铝

等杂质：

Itiwl——，丽

1NazCOj'NaNO,

该步骤的主要反应为FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3驾NazCrCU+FezCh+CChT+NaNCh。上述反应配平后

FeOCrzOj与NaNCh的化学计量数比为。

(2)酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+r+H+-Mn2++l2+H2O(未配平)。配平该反应的方程

式,其化学计量数依次为o

7.根据图示信息书写方程式。

⑴NaN3是利易溶于水(NaN3=Na++N；)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液

氨法)制备NaN3的工艺流程如下：

液N%H2

.It.zu

Na-------d-jNaNH?|千

2g_在瓦］_>产品：NaN3

NH2:48245\|制仲0J_*NX1

HQ

①反应［的化学方程式为O

②销毁NaN3可用NaCIO溶液，该销毁反应的离子方程式为

(N3被氧化为N2)。

(2)利用钻渣［含Co(OHh、Fe(OHh等］制备钻氧化物的工艺流程如下:

CDH2SO4

(NH4)2C2O4

②Na2sOJNaCIO3,O2

IITT11%"L(AL

l---------------------

铁渣

CO(OH)3溶解还原反应的离子方程式为___________________________________________________

8.根据信息书写方程式或描述反应过程。

(I)BMO(Bi?MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如

卜图所示。

①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为:

②写出。；与苯酚反应的离子方程式:

(2)氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式:

9.SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO,排放，其工作原理如图:

尿素水溶液

氧化处理后的尾气

N2>H2O

3。2、。2等)

SCR催化反应器

(I)尿素［CO(NH2)2］水溶液热分解为NH3和C02,该反应的化学方程式：

(2)反应器中Nh还原NO2的化学方程式：o

(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中S02在02作用下会形成(NHj)2so4,使催化剂中毒。用化学方程式表

示［NH4)2SO4的形成：。

考点二氧化还原反应的计算方法——电子守恒法

高考-必备-基础

1.计算原理

对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去

的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不

追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速

获得正确结果

2.守恒法解题的思维流程

(1成出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物

(2)列出一个原子或离子的化合价的变化(注意化学式中粒子的个数)

(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式

在氧化还原反应中，转移电子数=〃(氧化剂)x变价原子个数x化合价变化值(高价—低价)

=〃(还原剂)x变价原子个数x化合价变化值(高价—低价)

【注意】部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种

物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原

3.电子守恒在氧化还原反应计算中的应用

得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定笠王还原剂失去的电子总数。得失

电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产

物的有关计算等。

(1)直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。

(2)对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算,

忽略反应过程。

(3)以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。

（4）多池串联时，流经各个电极上的电了•数相等。

【逐点训练2】

I.在一定条件下，PbO?与Cr3'反应，产物是CnO1和Pb?+,则与ImolC产反应所需PbO1的物质的量

为1）

A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol

2.NazSx在碱性溶液中可被NaC.O氧化为Na2so4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中NaS与NaClO

的物质的量之比为1：16,则工的值为（）

A.2B.3C.4D.5

3.口2。8厂在一定条件下可以把Mi?+氧化为MnQ「，若反应后RzOx。一离子变为RO?-,又知反应中氧化剂

与还原剂的物质的量之比为5：2,则n的值为（）

A.1B.2C.3D.4

4.在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+CM中，若有5molH2O参加反应，被水还原的浪元素为（）

24

A.ImolB.gmolC.gmolD.2mol

5.已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两

种气体，目两种气体的物质的曷之比为3：7,则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比

为（）

A.4：25B.2：17C,1：7D,3：8

6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4,NO的混合气体，将这些气体与1.68LCH标

准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol-L1NaOH

溶液至Cu?+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

7.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰

好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g

8.一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH30H转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成HCOj和一种

气体。下列说法错误的是（）

A.b为电源正极

B.Na+由右侧室向左侧室移动

C.阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2c-=2HCOj+H2T

D.理论上，当电路中转移2mole时，阴极室质量增加134g

9.在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化

成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mLO.5moiL।氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百

分含量为（）

A.72%B.40%C.36%D.18%

10.在P+C11SO4+H2O-C113P+H3Po4+H2SOJ（未配平）的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为

mol,生成ImolCu3P时，参加反应的P的物质的量为mol

11.某试样含有KBrO3、KBr及惰性物质。称取试样1.000g,溶解后配制到100mL容量瓶中。吸取25.00mL,

在H^SOj介质中用Na2sO3将BrO；还原为B「，除去过量的SO；后调至中性测定Br1消耗

O.lOOOmol/LAgNO。溶液17.50mL。另吸取25.00mL试液用H2s0,酸化后加热除去皿，再调至中性，滴定

过剩BL时消耗了上述AgNOj溶液2.50mL。计算试样中KB。、KBr的质量分数、。

12.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2t，

再加入过量的FeCb溶液，发生如下反应：SnC12+2FeCh=SnC14+2FeCh,最后用已知浓度的K2Cr2O7

2+

溶液滴定生成的Fe,反应的化学方程式为6FeCh+K2Cr2O7+14HCl=6FeCh+2KC1+2CrCh+7H2Oo

现有金属锡试样0.613g,经上述反应后，共用去（）.100molL「LCnOz溶液16.0mL。求试样中锡的百分

含量（假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119）。

真题・演练

1.（2024•江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焰变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸

和诫等。惟化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO.和H2制CHQCH3（二甲醛）、V2O5ffi

化轨化SO?等。催化剂有选择性,如C凡与O?反应用Ag催化生成小。?；。“环氯乙烷”用CuC/PdCh

0

催化生成CH3CH。。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO；电催化生成N〉氯

自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的

发展方向。下列化学反应表示正魂的是（）

催化剂

A.汽车尾气处理：2N0+4CO^=N2+4CO2

+

B.NO；电催化为N2的阳极反应：2NO；+12H+10e-=N2T-F6H2O

催化剂

C.硝酸工业中N&的氧化反应：4NH.+3O2^=2N,+6H,O

A

D.CO?和H?催化制二甲修2c（J?+6H2滥化焉AC&OCH：+3H?0

2.（2024•湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）

局温*

:

A《天工开物》记载用炉甘石（ZnCOj火法炼锌2ZnCO5+C----2Zn+3COT

BCaH2用作野外生氢剂CaH2-2H2O=Ca(OH)1+2H2T

C饱和Na2cO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+CO：(aq)=CaCO5(s)+SO：(aq)

2

D绿机（FeSO「7HQ）处理酸性工业废水中的Cr?O；6Fe*-Cr2O^+[4H*=6Fe"+2c产+7H2O

3.（2024•甘肃卷）兴趣小组设计了从Ag。中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是（）

+2+

AgCl^>[Ag（NH3）2]-^->（CU（NH3）4]浓盐酸aCuCl2比，°2A溶液①

+反应①++

AgNH4CICu

A.还原性：Ag>Cu>Fe

B.按上述方案消耗ImolFe可回收ImolAg

C.反应①的离子方程式是[Cu（NHJ『+4FT=Cu"+4NH：

D.溶液①中的金属离子是Fe”

催化剂

4.（2024.浙江I月卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO---------2CO2+N2,

下列说法不氐成的是（&为阿伏加德罗常数的值）（）

A.生成1molCO,转移电子的数目为2以B.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N?既是氧化产物又是还原产物

5.（2023•浙江卷）关于反应2NHqH+4Fe"=N2OfMFe2++4H，Hq,下列说法正确的是（）

A.生成ImolNQ,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NHqH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

6.（2023・北京卷）离子化合物N4O?和Ca%与水的反应分别为①2Naq2+2H2O=4NaOH+O2T；②

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T<下列说法正确的是（）

A.Na2O2.Ca%中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na?。?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH?中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O?和H2的物质的量相同

7.（2022•海南卷）在2.8gFe中加入100mL3moi/LHCLFe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是（）

A.反应转移电子为O.lmolB.HC1溶液中C「数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

8.（2022・山东卷）实验室制备KMnO,过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KC10律化MnO?制备

K:MnO,；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，LMnO”歧化生成KMnO”和MnO?：③减压过滤，将滤

液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO］。下列说法正确的是（）

A.①中用瓷用烟作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中LMnOj只体现氧化性

D.MnO?转化为KMnO』的理论转化率约为66.7%

9.（2021.山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，OlmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成H?

体积为VL；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H?体积为VzL。下列说法错误的是（）

V

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为丁L

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为解

%

V.

C.产物中X、Y化合价之比一定为亍

D.由卷一定能确定产物中X、Y的化合价

▼2

10.（2021・湖南卷）KK）3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

6L+11KC1O?+3H2O=6KH（IO3）2+5KCI+3C12T。下列说法错误的是（）

A.产生22.4L（标准状况）5时,反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的C%制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在

答案及解析

【逐点训练1]

1.(1)41112

(2)38324

(3)513333

(4)21610258

(5)124212

(6)5231258

2.(1)36213

(2)29335

(3)1114

(4)36513

3.(1)15XH+154H2O

(2)324OH-325

(3)256H+258

(4)524518H+

+

(5)2516H2108H2O

(6)256H+253

⑺AI2O33CN223CO

i8)21626H+

4.(1)2122222(2)512186121033

5.(1R21)11(2)13x4-12x-2x3x4-1x-1

6.【答案】(1)2：7(2)1、2、4、1、1、3

【解析】(1)根据得失电子守恒和质量守恒，配平化学方程式可得:2FeOCr2O3+4Na2CO3-7NaNO3M

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2T+7NaNO乙故FeOCnCh与NaNOs的化学计量数比为2:7。

(2)I元素化合价由-1价升高到0价,Mn元素化合价由+4价降低到+2价，根据元素化合价升降总数相等可

得MnO(OH)2和I-的化学计量数分别为I、2,再结合原子守恒和电荷守恒配

平:MnO(OH)2+2I+4H+===Mn2++l2+3H2O。

210〜220℃

7.【答案】⑴2NaNH2+N2ONaN3+NH?+NaOH

C1CT+2N；+H,O=Cl+2OH+3N,T

+2+

(2)2CO(OH)3+SO^+4H=2CO+SO；+5H2O

【分析】钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程为：金属Na与液氮反应生成NaNFh和H2,加热硝酸按发生

240-245℃

反应NH4NO3--------N2OT+2H20T获得N2O,NaNH2和NzO加热到210~220c发生反应

210~220℃

2NaNH,+N2ONaN34-NH3+NaOH,生成NaN3,分离出NaOH得到NaN-i。

【解析】(1)①反应I是NaNH?、N2O在210-22。℃发生氧化还原反应产生NaNa、NHa、NaOH,该反应

210~220℃

的化学方程式为2NaNH2+N2O-NaN5+NH3+NaOH；

②NaClO具有强氧化性，NaN3具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生Na。、NaOH、N2,根据曲子

守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：

-

CIO+2N；+H2O=cr+2OH-+3N2T;

(2)Co(OH)3具有氧化性，so；具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生Co2+、SO；-,同时

2+

反应产生H2O,该反应的离子方程式为：2CO(OH)3+SO；-+4H'=2Co+SOj-+5H2Oo

8.【答案】(1)①C6H5OH+7O2力>6CO2+3H2O②3GH5OH+28O，+28H+=18CO2T+23H2O

+

(2)AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+C1

【解析】(1)①根据图知，虚线框内BMO降解苯酚的过程中：反应物是苯酚和氧气，生成物是二氧化碳

>

和水。所以该过程的总反应为：C6H5OH+7O2f-6CO2+3H2O;故答案为：C6H5OH+7O2^r->

6CO2+3H2O；

②由图可知，C6H50H可被5氧化生成水和二氧化碳，反应的离子方程式是：3c6H5OH+28O?+28H-=I8

+

CO2T+24H2。；故答案为：3C6H5OH+?XOi+?8H=18CO2T+73;

(2)氯化银可以溶于氨水中生成银氨络离子，该反应的离子方程式为：AgQ+2NH3=[Ag(NHj/++C1；

+

故答案为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+C1O

9.【答案】(1)CO(NH2)2+H2O=^=CO2t+2NH.4

催化剂

(2)8NH3+6NO2==7N2+12H2O

(3)2sCh+02+4NFh+2H2O=2(NH4)2SO4

【鳏析】(1)反应物为HzO和CO(NH2)2,生成物为NH3和CO2,反应条件为加热，结合元素守恒可写出

该反应的化学方程式。(2)反应物为NE和NO2,生成物为N?和HzO,反应需在催化剂作用下进行。

(3)NH3、S02、02和H20反应生成(NH4)2SO4.

【逐点训练2】

1.Bo1molCr3+反应可生成0.5m成Co。?一,失去3moi电子,1molPbO?得到2moi电子生成Pb2+,根

据得失电子守恒可知，1molC~+反应失去3mol电子需1.5molPbO2o

2.Do解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

_2

~~x+6+1-1

Na,一Sv-r，Na,SJO4NaCIO-NaCl

得关系式146一(—16x2,x=50

3.A

4.Co解析：设被水还原的淡元素(BrF3)的物质的量为x,5mol比0参加反应，失去电子4mol,根据电

4

子守恒得：3x=4mol,x=§molo

5.A

Cu『5

6.A。解析：由题意可知，HNCh°,IN2O4,则Cu失去的电子数与Ch得到的电子数相等。即〃(Cu)

NO

=2〃(Ch)=2x#8L=O.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：〃(NaOH)

ZZ.4L-moi

=2/L[CU(NO3)2]=2/?(Cu)=0.3mol,则V(NaOH)=,",=0.06L=60mL„

jmol-L

7.Co解析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(02)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3

中的+5价知元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的也子，再传给。2,最后恢复原貌，Cu、

14g—mCuiI?I

Ag失去的电子最终传给了°?，所以根据得失电子守恒规律，得许户><2+隔天二罚力乂，,

解得：m(Cu)=3.2g。

8.【答案】D

【分析】由CH30H制取HCOONa,C元素由-2价升高到+2价、则右侧电极为阳极，b电极为正极；左侧

电极为阴极，a为负极。

【解析】A.由分析可知，右侧为阳极，电极发生氧化反应，与电源正极相连，则b为电源正极，A正确；

B.阴极的电极反应式为2co2+2H2O+2e-=2HCO；+H2T，阳极的电极反应式为

CH3OH-4c+5OH=HCOO+4H2O,根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，Na+由阳极向阴极移

动，即由右侧室向左侧室移动，B正确；C.由B选项可知，医极的电极反应式为2co2+2H2O+2e=2HCO

；+H2t，C正确；D.当电路中转移2mole•时，根据2co2+2H2O+2e-=H2+2HCO；,吸收〃(CO2)』(e-)=2mol,

生成〃(H2)=lmol,定向移动到阴极的/?(Na+)=??(e)=2mol,则阴极室增加的质量

/n=m(CO2)+77?(Na+)-m(H2)=2molx44g/mol+2molx23g/mol-1molx2g/mol=l32g,D错误；故选D。

9.【答案】C

【解析】由S原子守恒和有关反应可得出：

S〜H2s〜2NaOH

32g2mol

〃2(S)O.5xlOx]O3mol

得，〃(S)=0.08g

().08g

原混合物中w(S)=().22gxl00%=36%o

10.1.52.2

解析:设7.5molCuSCh氧化P的物质的量为x;生成ImolCu3P时,被氧化的P的物质的量为y

根据得失电子守恒得：7.5molx(2—l)=x-(5—0)x=1.5mollmolx3x(2—1)4-lmolx[0—(—3)]=y(5

—0)y=1.2mol,所以参加反应的P的物质的量为1.2mol+1mol=2.2inol0

1().【答案】16.7%71.4%

【解析】设去除的25.00mL试液中的KBrCh、KBr的物质的量分别为mmol、mmol,

AgT=AgClV

由,BrO,3+3SOj3=Br'+3SO4：可知t,Br+

,故ni+n2=O.lxO.O175

n20.1x0.0175

BrO；+5Br+6H'=3Br,+3H,O

=0.00175,322,ii2-5111=0.1x0.0025=0.00025,解得n尸0.00025,

n}5n)

n2=0.0015,原样品中n(KBr03)=4m=O.OOmol,n(KBr)=4n2=0.006mol,故KBrCh的质量分数为:

0，0Q1X167x100%=16.7%,KBr的质量分数为:

1.000端4*"

12.【答案】93.2%o

【解析】Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：

3Sn~3SnCb~6FeCL~KzCnO?

3x|l9gImol

0.100x0.016mol

3x119RXO.100x0.016moi

1mol=0.5712g

0.5712

vv(Sn)=0.613x10()%~93.2%o