2026年四川省广元市苍溪县中考化学二模试卷（含答案）

2026年四川省广元市苍溪县中考化学二模试卷

一、单选题：本大题共10小题，共30分。

1.5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缠丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一、

下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是（）

A.收烘煮茧B.抽丝成线C.牵丝织绸D.抽纱卷纬

2.我们的生活离不开化学，下列说法错误的是（）

A.玦钾会引起肌肉无力和心律失常

B.家用电器起火时，应立即用水浇灭

C.磷酸二氢钺和硝酸钾都是复合肥料

D.甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量

3.苍溪雪梨营养丰富，含有多种维生素、苹果酸（。4,6。5）、柠檬酸等，具有润肺清燥、止咳化痰的作用。

卜列关于苹果酸的说法止确的是（）

A.苹果酸属于氧化物B.苹果酸由15个原子构成

C.苹果酸的相对分子质量是134D.苹果酸中碳元素的质量分数最小

4.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是（）

A.安全提示：点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度

B.规范操作：给液体加热时要先预热，给固体加热时不用预热

C.实证推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气

D.误差分析：量取一定量的水时俯视，会使读数偏大

5.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验H的实验方案

A除去CO中混有的少量CO?将混合气体通入足量的澄清石灰水中

B比较Cu、山的金属活动性强弱将洁净的铝丝浸入。温。4溶液中，观察现象

C鉴别棉花和羊毛取样，分别灼烧，闻气味

D分离氧化钙和碳酸钙固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥

A.,4B.BC.CD.Z)

6.碳酸乙烯酯（C3H4。3）可用于生产可降解塑料，以。。2为主要原料合成碳酸乙烯酯的微观过程如图所示。下

列说法正确的是（）

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・氧原子

O碳原子

A.反应前后原子的数目、种类均不变

B.反应前后分子的数目、种类均不变

C.保持CO?化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子

D.参加反应的CO2与生成的C3H4O3的质量比为1：1

ABCD

A.疏在充满氧气的集气瓶中燃烧

B.分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

C.向等质量的水中分别加入相同质量的Na。”固体和N/N03固体

D.向一定量的稀盐酸中逐滴加入/VaOH溶液

9.在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是()

A.BaCO3tBaCl2->HClB.CaO->Ca(OH)2-CaCO3

C.CuOtCuS04TCU(OH)2D.FetFeCl3tFe(O/7)3

10.烧杯里盛有氧化铁和氧化铜的混合物共10g,向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，若所得溶液中

溶质的质量为22g,则原混合物中氧化铁的质量为()

A.2gB.4gC.6gD.8g

二、填空题：本大题共2小题,共10分。

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11.中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。

(1)啰溪笔谈》中记载，石油燃烧时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”，说明石油中含有一元素。

(2)《庄子•杂篇•外物》中记载，“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧的条件分析“木与木相摩”的取火原理

是一。

(3)氏工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式

为一。

(4)倜礼・考工记少中记载，古人曾在草木灰(含有K2c。3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CQO)，

利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，该过程中发生的基本反应类型有—。

12.2025年11月5日，我国首艘电磁弹射型航空母舰福建舰正式入列，中国海军正式进入“三航母时代”。

(1)建造航母使用了钛合金材料，钛合金的硬度比金属钛的硬度—(填“大”或“小”)，钛合金属

于—(填“金属”或“合成”)材料。

(2)航母外壳常用涂料覆盖，主要是为了防止钢铁材料与—接触而锈蚀。

(3)航母升降机可用铝合金制造，金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是—(用化学方程式解释)。

三、流程题：本大题共1小题，共7分。

13.碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCg,含有

少量的八2。3、42。3及SO2等杂质，Si。?既不溶于水也不与盐酸反应)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如

图所示。

(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质是(写一点).

(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是o

(3)“滤渣/”的主要成分是______。

(4)加入适量Ca(OH)2可除去小。3和尸eCG，写出除去4a3的化学方程式：______。

⑸“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaC%+2N%+CO2+H2O=2NH4Cl4-CaCO3已知N/溶于水

所得溶液呈碱性，。。2在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是o

稍过量盐酸适量Ca(OH)2溶液NH3c。2

除杂滤液

滤渣I滤渣n

四、科普短文题：本大题共1小题，共5分。

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14.“液态阳光”是指利用太阳能、风能等能源发电，进行电解水制氢，再将氢气与二氧化碳转化为甲醇等

液态燃料的技术。这一技术的突破，为实现全球碳中和目标提供了新的解决方案。我国在“液态阳光”领

域取得了世界领先的成果，全球首套规模化''液态阳光”示范项目在甘肃兰州稳定运行。该项H通过高效

光伏板捕获太阳能，驱动电解水装置制氢，再利用新型催化剂将氢气与工业废气中的二氧化碳合成甲醉

研究表明，一定条件下，该反应在有无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。与传

统化石燃料相比，甲醇在空气中完全燃烧时仅产生二氧化碳和水，且其生产过程中消耗的二氧化碳远大于

燃烧时排放的量，实现了“负碳循环”。未来，随着催化剂效率的提升和成本的降低，“液态阳光”有望

广泛应用于交通运输、化工生产等领域，成为推动能源转型的关键力量。

(1)太阳能和风能都属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)高效光伏板将光能转化为能。

(3)由图中数据可知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件是有分子筛膜，且温度控制在______℃o

(4)写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式：______°

(5)从环保角度分析，“液态阳光”技术的优势是(写一点)。

五、实验题：本大题共1小题，共6分。

15.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题:

氢氧

化钠

溶液

(1)图中仪器④的名称是______o

(2)制取。2和。。2可选用相同的发生装置和收集装置，该套装置为______(填字母)。

(3)实验室用高锌酸钾制取。2的化学方程式为______o

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(4)若想在实验室制取一瓶干燥的C0，为除去。。2中混有的水蒸气，应选择的除杂装置是(填字母)。

六、探究题：本大题共1小题，共6分。

16.某化学兴趣小组在学习了常见的盐后，利用实验室中常见的几种试剂设计了图1所示实验.

【进行实验】

(1)。试管中可观察到的现象是______:写出b试管中发生反应的化学方程式：0

【拓展探究】实验结束后，小组同学将a、b两试管中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中(如图2),充分反

应后，观察到上层清液呈无色。

【反思交流】

(2)根据上述现象可推断，图1中。试管内完全反应后，______(填“NaOH或“CuSOj)溶液过量。

【绕续探究】为探究上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中滴加紫色石浅溶液，观察到溶液

变蓝，于是同学们继续进行如下探究。

【杏阅资料】Ba。2溶液、Na2soi溶液均呈中性。

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl.NaOH；猜想二：NaCl.NaOH、Na2SO^；猜想三：NaCl.NaOH、BaClv

猜想四:NaCKNaOH、Ba"、Na2so40

(3)同学们一致认为猜想四不成立，理由是______o

【验证猜想】

(4)同学们设计下表所示实睑方案验证猜想：

实验方案实验现象

方案一：取少量上层清液于试管中，向其中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象

方案二：取少量上层清液于试管中，向其中加入______(填化学式)溶液产生白色沉淀

【实验结论】

(5)根据表中实验现象可以得出结论：猜想______成立。

NaOH溶液BaJ溶液

arCuSO4

之一溶液

图1图2

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七、计算题：本大题共1小题，共6分。

17.某石灰石样品的成分是以。。3和9。2(已知8。2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰

石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次

均充分反应。实验数据记录如下：

次数第1次笫2次第3次第4次

加入稀盐酸质量/g25252525

反应后烧杯中物质的总质量/g35.2m82.6107.6

求：

(1)生成二氧化碳的总质