人教版高中化学选择性必修3 第二章《烃》教案

人教版(2019)高中化学选择性必修3第二章羟教案

第一节烷烧

2.1.2烷煌的命名

【教材分析】点是有机化学中的基础物质，本节是第一章内容的具体化，也是后续学习的基础。

本节在复习的基础上，进一步学习烷烧的结构、性质、命名、同分异构体，使第一章中比较概念化

的知识内容结合了具体物质而得到了提上和拓展。

【教学目标与核心素养】

课程目标学科素养

1.能依据系统命名法的原则对烷煌简单同系物进a.宏观辨识与科学探究：依据系统命名法的原

行命名则对烷性简单同系物进行命名

2.能够正确书写烷烧的同分异构体b.宏观辨识与微观探究:正确书写烷烧的同分

异构休

【教学重难点】

教学重点：同分异构体、烷煌的系统命名法

教学难点：同分异构体、烷点的系统命名法

【课前准备】

讲义教具

【教学过程】

【复习回顾】

1、常见烷烧的同分异构体一一丁烷、戊烷

2、常见烷烧的习惯命名

【讲解】

1.煌基：煌分子中去掉1个氢原子后剩余的基团称为煌基。

2.常见的煌基：

(1)甲烷分子失去一个H是甲基(-C出)；

(2)乙烷分子失去一个H是乙基(一CHzCFh)；

(3)丙烷分子中有两组处于不同化学环境的氢原子，因此丙基有两种不同的结构。

CHCH3

—CH2cH2cH3CH3

正丙基异丙基

第1页共37页

(4)丁烷分子失去一个氢原子后的煌基有4种，戊烷分子失去一个氢原子后的炫基有8

种。

【过渡】

烷烧的命名：烷燃可以根据分子里所含碳原子数目来命名，碳原子数加“烷”字。其

表示方法：碳原子数在十以内的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、王、癸

来表示；碳原子数在十以上的用汉字数字表示。当碳原子数相同时，在(碳原子数烷

名前面加正、异、新)等V

【讲解】

对于含5个以上碳原子的烷烧，由于其同分异构体数目较多，通常采用系统命名法进

行命名。

【学生活动】

给下列物质命名

CH3—CH—CH—CH2-CH2—CHS

CH3CH3

【答案】2,3-二甲基己烷

【讲解】

下面以带支链的烷妙为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。

⑴选主链，称某烷：选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作某

ATEo

注意：出现多条等长的最长碳链时，选支链最多。

(2)编序号，定支链：选定主链中离取代基最近的一端为起点，用1,2,3等阿拉伯数

字给主链上的碳原子编号定位，以确定取代基在主链中的位置。

注意：不管从主碳链的哪端开始，支链的位置都同样近时，遵循简单优先原则

注意：不管从主碳链的那端开始，支链的位置都相同，而且都一样简单(一CH3),遵循

编号之和最小原则。

⑶写名称：

I.将取代基名称写在主链名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在主链上

所处的位置，并在数字和名称之间用短线隔开。

第2页共37页

II.如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并，用汉字数字表示取代基的个数

(只有一个取代基时将取代基的个数省略)，表示位置的阿拉伯数字之间用逗号隔

开。

【总结】

总结烷嫌命名的原则。

选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，短线连；不同基，简

到繁，相同基，合并算。

【过渡】

当烷烧分了中的碳原子数大于3时，烷烧分了不再只有直链结构，在主链上可能存在

烷基支链，产生同分异构体，且烷烧的碳原子数越多其同分异构体的数目越多,如何

准确书写烷烧的同分异构体？

【学生活动】

1.请按照下列步骤写出己烷同分异构体的结构简式，并用系统命名法进行命名

(1)写出有最长碳链结构的同分异构体

(2)主链碳原子由6个减成5个，甲基由两种可能的位置分布

(3)主链碳原子由5个减成4个，；两个甲基由两种可能的位置分布

2.根据丁烷两种同分异构体的结构，写出4种丁基(一。凡)的结构简式。

【讲解】

1.己烷同分异构体的结构简式，并用系统命名法进行命名

CHCHv—CH,己烷

CH»—CH；—CH—

CH

33-甲基戊烷

CH»—CH-CHr-CHj-CH,

CH,2-甲基戊烷

CH,

CH,CH>

CH,2,2-二甲基丁烷

CHi—CH—CH—CH,

CH,CHj

2,3-二甲基丁烷

3.丁基的同分异构体

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CH,—CHj—CH:—CH:

CH,—CH：—CH-

CH,—CH—CH

H,

CH,

CHV

【总结】

总结同分异构体的书写规律。

成有链；麻麻丽而版而诬花证二房应短

•条线

摘微’将i.i-i1；的碳原广取I-•个作为支选.连接企刺余

用丽主链的中间碳1.

（将甲基依次由内向外与主链碳原子试接,但不可放

耳函面「在端点碳原户上

摘多碳I1由少到多依次摘取不同数目的碳原子组成长短不同

褥版口的支链

：当行多个相同或不同的支链出现时,应按连在同一

多支链

1个碳原子、相邻碳原子、相间碳原子的顺序依次试

；接

【课堂小结】

通过本节课的学习，掌握同分异构体的书写及烷烧的系统命名

【检测反馈】

1.下列说法正确的是（）

,"hi■的名称为3—甲基丁烷

A.

B.CH“H£H£H£Hs和互为同素异形体

C.Hc-a和a-&-ci为同一物质

II

aH

（'H（HOH和心型个具有相同的官能团，互为同系物

D.

CHOH0H

【答案】c

第4页共37页

【解析】

A.命名时取代基的数字要最小，所以名称为2甲基丁烷，故A错误;

ClljCHCihCH!

B.和互为同分异构体,故B错误;

CHj

C.甲烷的氢原子都是等效的，所以为同一物质，故C正确；

D.C”也。〃和心?一心具有相同的官能团,但不是同系物，因它们组成不相差n个

OHOHdti

CH故D错误。

故选Co

俨

2.某嫌的结构简式为:,它的名称是（）

CHLCH—CHLCH：

A.3-甲基戊烷B.2,3一二甲基丙烷

C.2-甲基丁烷D.3一甲基丁烷

【答案】C

【解析】

则£民的名称是2-甲基丁烷:

解：该有机物主链有4个C,2号位有1个甲基,

CHLCH—CHLCH：

故选c.

3.分子式为（】〃门，一氯代物只有一种的烷烽的名称为（I

A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.3,1一二甲基己烷

C.2,2,3-三甲基戊烷D.3-甲基-3乙基戊烷

【答案】A

【解析】

CH3cHs

乙烷中，六个氢原了•被甲基取代，得到的物质为CH）一，一《一CH?，依据连在同一个碳原子上的

CH3CHa

氢原子等效，处于对称位置上的氢原子等效，可知该烷姓氯代物只有•种，该烷烧主链有1个碳

原子，2、3号碳各有2个甲基，其系统命名为2,2,3,3-四甲基丁烷，故选A。

4.下列煌在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A.2,2—二甲基丙烷B.甲基环戊烷

C.2,2-二甲基丁烷D.2-甲基丙烷

【答案】A

【解析】

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A.2,2—甲基丙烷的结构简式为：分子中有1种等效氢原子，其一氯代物有1种，故

A正确；

B.甲基环戊烷的结构简式为，「^网，分子中含有4种等效H，则其一氯代物有4种，故B

错误；

C.2,2-二甲基丁烷的结构简式为：其分子中含有3种等效氢原子，其一

氯代物有3种，故C错误

D.2-二甲基丙烷的结构简式为：］〃（「〃其分子中只有2种等效氢原子，一氯代物有2利L

故D错误；故选A。

5.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是।I

A.1,2-二甲基戊烷B.2一乙基丁烷

C.3乙基己烷D.3,4二甲基戊烷

【答案】C

【解析】

,1.主链不是最长，应为3-甲基己烷，A错误；

B.主链不是最长，应为3-甲基戊烷，B错误；

D.取代基的位次和应最小，正确命名为2,3-二甲基戊烷，I）错误

【教学反思】

通过学习，掌握烷慌的命名及同分异构休的书写，掌握习惯命名法和系统命名法的区别，依据

系统命名法的原则对烷煌简单同系物进行命名，培养学生宏观辨识与科学探究的化学核心素养。

第二章嫌

第二节烯燃烘燃

2.2.1烯燃

【教材分析】学习有机化合物最大的特点就是要从结构出发，结构决定性质，性质反映结构。

《乙烯》是高中化学不饱和烧一一烯烽的代表物。在此之前，学生学习了甲烷和烷烧的性质，对有

机化合物有了初步的认识，能初步认识“结构与性质”的关系，依据烷短的物理性质递变规律，掌

握烯煌的物理性质的变化规律；通过烯煌的结构特征，分析掌握烯燃的化学性质。

【教学目标与核心素养】

课程目标学科素养

第6页共37页

1.认识烯利的结构特征。a.证据推理与模型认知；依据烷嫌的物理

2.了解烯燃的物理性质的变化规律，熟知烯垃的化性质递变规律，掌握烯慌的物理性质的变化

学性质。规律；通过烯煌的结构特征，分析掌握烯煌

3认识烯点的顺反异构。的化学性质。

b.宏观辨识与微观辨析：了解烯垃的顺反

异构及二烯燃的加成反应，理解烯屋的结构

与化学性质。

【教学重难点】

教学重点：烯燃结构与性质的关系；烯烽的立体异构

教学难点：烯烧结构与性质的关系；烯堤的立体异构

【课前准备】

讲义教具

【教学过程】

【新课导入】

石油化工厂、石油产品、“西气东输”工程的图片。

【过渡】

石油被称为工业的血液，石油化工的一种重要的产品一乙烯，其产量则是衡量国家石油化工水平的

重要标志。

【学生活动1】

阅读课本，完成下列问题

1.分析乙烯的结构特征及成键方式。

2.乙烯的物理性质。

3.乙烯的化学性质

4.写由乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式，并说明反应中官能团和化学键的变化。【提示:丙

烯与氯化氢、与水的反应可能有两种产物。）

试剂乙烯丙烯

澳

氯化氢

—

水

—

5.含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。例如，氯乙烯可

以通过加聚反应生成聚氯乙烯:

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九CH,=CHC1>LCH2-QH土、

-I

Cl

请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，分别写出丙烯、异丁烯发生加聚反应的化学方程式。

【讲解】

1.乙烯的结构特征及成键方式。

乙烯是最简单的烯煌。其分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子之间均以单键(。键)

相连接，碳原子与碳原子之间以双键(1个。键和1个兀键)相连接，相邻两个键之间的键角约为

120°,分子中的所有原子都处于同一平面内。

2.乙烯的物埋性质

纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。

3.乙烯的化学性质

(1)乙烯具有可燃性；

(2)能被酸性高铳酸钾溶液氧化；

(3)能与溪发生加成反应：

(4)在一定条件下能发生加聚反应。

4烯煌可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应

内燧

泪水CH】CM.CHOf,*Br

CH5CH-fH2+HCl-<H?CHX'HjC!

氧化HCH?=C%・HC1YhCH?C1

cn.ai=ai;♦nci-*cii.aiciai)

CHjCH-Ui：*HO-<HCHOHCH

水aicH-iip-<nnion2JJ

::5:CHQI-CH?♦

加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

第8页共37页

5.丙烯加聚反应的化学方程式为/£H尸CH—CH*M刻CH3。

催化剂产

72cH3——C=CH-E-c----CH〜3n

2I-

CH3CH3

【学生活动2】

结合图2-3,观察乙烯、丙烯、1-丁烯、『戊烯的比例模型却结构简式，回答下列问题。

内塔I-TW

*CHj-CH—CH,CHj-CH—CH,—CH,

CHy-CH；

1.分析乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的分子式、结构式、结构简式。

2.总结烯烽的定义及官能团。

3.总结烯燃的通式。

4.烯煌的结构特征。

5.结合单烯煌的结构简式及沸点、相对密度，分析烯烧的物理性质。

名称结构简式沸点相对密度

乙烯CH2=CH2-103.70.566

丙烯CHMHCH347.40.5193

1一丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.5951

1一戊烯CH产CH(CHZ)2CH3300.6405

1一己烯ClL=CU(CH2)3CHa63.30.6731

1一庚烯CH2=CH(CII2)tCFh93.60.6970

【讲解】

1.乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的分子式依次为:C2H4、CMCH、C5HIO,其他略。

2.烯姓是含有小饱和键的蛇类化合物，烯蛇含有碳碳双键。烯蛇的官能团为碳碳双键。

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3.烯嫌只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CJk。

4.煌的官能团是碳碳双键。链状烯煌只含有一个碳碳双键时，其通式为Ch。烯烧(除乙烯外)

分子内碳原子一般存在两种杂化方式：sp?和sp1碳碳双键两端的碳原子以及与之直接相连的四个

原子一定在同一平面内。

5.烯燃的物理性质递变规律：

(1)常温下含有1〜4个碳原子的烧都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。

(4)密度均比水小，均难溶于水。

【讲解】

烯煌的立体异构

1.通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构

现象。

2.2-丁烯的每个双键碳原子都连接了不同的原子和原子团，2-丁烯就有两种不同的结构：一种是

相同的原子或原子团位于双键同一侧的顺式结构；另一种是相同的原子或原子团位于双键两侧的反

式结构。

3.这两种不同结构的有机化合物互为顺反异构体，它们的化学性质基本相同，而物理性质有一定

的差异。

CH\/H

CH3/CH33

c==cc=c

J\JXCH

HH

HCn3

顺2「烯反2「怖

熔点八：

-138.9-105.5

沸点八；3.7

0.9

侨度"g•cinJ0.621

0.604

【资料卡片】

二烯垃

二烯煌是分子中含有2个碳碳双键的烯煌，如1,3-丁二烯。1,3-丁二烯与氯气发生加成反应时，有

以下两种方式：

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(1)1,2-力口成

CH2=CH—CH=CH.+CL—>CHCHCHCH2

II

ClCl

(2)1,4-加成

CH2=CH—CH=CH2+Cl2——►CH2—CH=CU—CH,

ClCl

1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成产物占优势取决于反应条件。

【课堂小结】

【检测反馈】

CHj

6.关于有机物=CH-1-C比。，下列说法不正确的是।!

CH?

A.有顺反异构

B.可以和浓澳水发生取代反应和加成反应

C.可以发生加索反应、水解反应和消去反应

D.Imol该化合物最多能与4mol〃士发生加成反应

【答案】C

【解析】

A.碳碳双键两端碳原子上都只含一个H原子，所以有顺反异构，故A正确；

B.含有碳碳双键，所以能和澳发生加成反应，苯环上酚羟基邻位含有氢原子，所以能和浓漠水发生

取代反应，故B止确；

第11页共37页

c.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应；含有氯原子，所以能发生水解反应，但连接氯原子碳原子

相邻碳原子上不含氢原子，所以该物质不能发生消去反应，故c错误；

【）.碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应，所以Imol该化合物最多能与4mol〃发生加成

反应，故I）正确；

故选Co

7.化合物1,1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确

的是（）

A.可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应

B.分子中所有碳原子共平面

C.一氯代物有4种（不考虑顺反异构）

D.其同分异构体可能是苯的同系物

【答案】A

【解析】

A.含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A正确；

C

B.|结构中碳原子不可能都在同一平面上，B错误；

C—CH—C

D.该有机物的分了•式为「不符合苯的同系物通式，D错误。

8.下列说法错误的是（）

A.无论是乙烯与“「的加成反应，还是乙烯使酸性AV"八溶液褪色，都与分子内含有的碳

碳双键有关

B.浪的四氯化碳溶液和酸性A7“人溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

【答案】C

【解析】

A.乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，故A正确；

B.乙烯能与澳的四氯化碳溶液和酸性AU"人溶液反应，但是乙烷不能，故能用澳的四氯化碳溶液

或酸性A人溶液鉴别乙烯和乙烷，故B正确；

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C.乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质品的乙烯和甲烷完仝燃烧后产生的水的质量不同，故

C错误;

【）.主要是因为乙烯有双键，双键是不稳定的，所以其化学性质活泼，而乙烷结构稳定，故D正确。

故选C。

9.a、b、c的结构如图所示:(«)。下列说法正确的是

A.a中所有碳原子处于同一平面

B.b的二氯代物有三种

C.a、b、c三种物质均可与溟的四氯化碳溶液反应

D.a、b^c互为同分异构体

【答案】D

【解析】

A.a中含有C连4个单键的结构，所有碳原子不处于同一平面，故A错误；

B.b的一氯代物有1种，二氯代物有2种，故B错误；

C.a、c含有碳碳双键可与浪的四氯化碳溶液反应,b不含有碳碳双键不能与演的四氯化碳溶液反

应，故C错误；

D.a、b、c分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。

故选D。

10.从柑桔中可提炼出苧烯~下列关于苧烯的说法中，正确的是（।

A.分子式为—”，是1,3一丁二烯的同系物

B.其分子内所有的碳原子均在同一平面I:

Ik

C.与过量的〃，二的L溶液反应的产物可能为mM2^＜印

D.不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

【答案】1）

【解析】

根据有机物的结构简式判断分子式，该有机物中含有两个碳碳双键，可发生加成、加聚反应，结合

烷烧和烯煌的结构特点判断该有机物的空间结构。

A.1,3丁二烯是链状二烯烧，而该有机物中含有环，二者的结构不同，不是同系物，故A错误；

B.分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子的C的四个价键呈空间四面体，所有的碳原子不可能在

第13页共37页

同一个平面上，故B错误;

Rr

c.分子中含有碳碳双键，与过量的“口的（/乙溶液反应的产物为‘"JrXZ^国,故c错误；

D.燃类物质都不溶于水，分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确。

故选D。

【教学反思】

在《必修二》学习乙烯的基础上，再次认识乙烯及烯燃的结构与性质。依据烷烧的物理性质递

变规律，掌握烯点的物理性质的变化规律；通过烯点的结构特征，分析掌握烯煌的化学性质。培养

学生证据推理与模型认知的科学素养。了解烯妙的顺反异构及二烯燃的加成反应，理解烯炫的结构

与化学性质。培养学生宏观辨识与微观辨析的科学素养。

第二章煌

第二节烯睡焕烧

2.2.2焕煌

【教材分析】学习有机化合物最大的特点就是要从结构出发，结构决定性质，性质反映结构。

《乙块》是高中化学不饱和慌一一怏烧的代表物。在此之前，学生学习了乙烯和烯燃的性质，对不

饱和慌有了一定的了解。本节课在原有的学习基础上加深对“结构与性质”的认识，依据烯燃、烷

煌的物理性质递变规律，掌握焕煌的物理性质的变化规律；通过焕煌的结构特征，分析掌握焕煌的

化学性质。

【教学目标与核心素养】

课程目标学科素养

1.以乙焕为例，掌握块烽的结构与性质a.宏观辨识与微观探析：以乙块为例，掌握

2.掌握乙快的实验室制法，培养科学探究与创新快慌的结构与性质

意识的能力。b.科学探究与创新意识：乙块的实验室制

法

【教学重难点】

教学重点：快烧结构与性质的关系；实验室制乙焕

教学难点：快烧结构与性质的关系；实验室制乙焕

【课前准备】

讲义教具

【教学过程】

【新课导入】

第14页共37页

1836年，英国著名化学家汉弗莱戴维的堂弟，化学家埃德蒙•戴维在加热木炭和碳酸

钾取金属钾的过程中，将残渣（含碳化钾）投入水中后产生了一种气体，并发生爆

炸。他分析后确定这一气体的化学组成是GH（当时使用的碳的相对原子质量为6）,

称它为“一种新的氢的二碳化物”。早在1825年，英国科学家法拉第从加压蒸储鲸鱼

油产生的气体中获得了一种碳和氢的化合物，测得其化学组成是C?H,并将其命名为

“氢的二碳化物”。实际上，法拉第发现的是苯（C孤），埃德蒙•戴维发现的是乙焕

（CM）o

【设疑】乙快的结构是什么？乙焕的性质是什么？

【学生活动1】

阅读课本，完成下列问题

1.写出乙焕的分子式、结构式、结构简式、电子式

2.分析乙块的结构特征及成键方式。

3.乙快的物理性质。

【讲解】

1.乙快的分子式为CJL,结构简式为CH三CH,电子式：Hr：：—",结构式：

O

2.乙焕分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180。。乙快分子中的碳原子均采取sp杂

化，碳原子和氢原子之间均以单键（。键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键（1个。键和2个

n键）相连接。

3.

HY=C—H

结构式球棍模型空间缜充嗔无

图2T乙快的结构式和分子结构模型

（T键ITVt

图2-5乙焕分子中的＜r键和f键示意图

4.乙块（俗称电石气）是最简单的块经。乙焕是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

【探究】

根据乙快的分子结构，乙焕应该具有怎样的化学性质？

【资料】

第15页共37页

实验室可用电石(CaG)与水反应制取乙快，反应的化学方程式为：

CaC2+2H20->Ca(0H)2+CH三CH

(1)电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应

试剂。

(2)反应制得的乙怏中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其

干扰探究乙快化学性质的实验。

(3)乙块属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸。

【预测】

根据乙块的分子结构，推测乙快通入酸性高镒酸钾溶液、溟的四氯化碳溶液时会有什

么现象？根据乙快的组成，推测点燃乙快时会有什么现象？

【实验】

1.实验目的：实验室制取乙烯并且探究乙烯的性质

2.熨验原理

CaC2+21I30-Ca(0H)2+CH=CH

3.实验药品

电石(CaC。、饱和食盐水

4.实验步骤

如图所示，在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和

氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高镒酸钾溶液和溟的

四氯化碳溶液。最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙块，观察现象C

溶液

5.实验记录

实验内容实验现象

(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧剧烈反应，有气体生成

第16页共37页

瓶中

(2)将纯净的乙烘通入盛有酸性高锌酸钾酸性高镒酸钾溶液褪色

溶液的试管中

(3)将纯净的乙烘通入盛有溪的四氯化碳澳的四氯化碳溶液褪色

溶液的试管中

(4)点燃纯净的乙快火焰明亮，并伴有浓烟

6.实验结论

(1)乙烘能发生氧化反应

①.燃烧：火焰明亮，并伴有浓烟

点燃.

2c2H2+5O2MO2+2H2。

A.乙烘燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙块的含碳量很高，没有完全燃烧。

B.乙快在氧气中燃烧时火焰温度可达3000℃以上，故常用它来焊接或切割金属

②.使酸性高镭酸钾溶液褪色。

(2)乙快能发生加成反应

乙快能使浪的四氯化碳溶液褪色

催化剂

CH三CH+H?CH2=CH2O

CHsCH+HCI『CH,=CHCI

CH«H+H,O—♦CH.CHO

2△J

(3)加聚反应

nCH三CH♦十CH=CH七

7.实验评价

(1)导气管口附近塞入少量棉的作用是什么?

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［提示］用试管作反应容器制取乙焕时，由于CaG和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产

生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。

(2)简述实验中各装置的作用。

［提示］

装置①，反应装置，作用：产生乙怏。

装置②，除杂装置，作用：除去杂质HR、P%。

装置③，检验装置，作用：检验乙块是否产生。

装置④，反应装置，作用：乙快与浪的四氯化碳溶液反应。

装置⑤，尾气处理装置，作用：去除未反应的乙怏。

(3)制取乙快不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？

［提示］

①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。

②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。

③生成的Ca(0H)2呈糊状易堵塞球形漏斗。

【讲解】

1.乙块的工业制法

2CH/1500°ceCH三CH+3H2

2.乙焕的用途

①乙块是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。

②乙焕燃烧时产生的氧焕焰可用来切割或焊接金属。

【学生活动2】

6.块嫌的定义及官能团。

7.总结焕炫的通式。

8.焕炫的结构特点。

9.袂煌的物理性质

10.块烧的化学性质

【讲解】

1.块烽：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烧，官能团：碳碳三键

2.快烧的通式为CH「2(n22),最简单的焕燃是乙快。

3.分子里含有碳碳三键；除乙焕外，杂化方式为sp、sp1碳碳三键两端的碳原子以

及与之直接连接的两个原子共线。

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4.焕燃的物理性质

(5)常温下含有1〜4个碳原子的烧都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、I固态。

(6)随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(7)随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。

(8)密度均比水小，均难溶于水。

5.快危的化学性质

快燃能发生氧化反应、加成反应、加聚反应

【讲解】

烷烧、烯烧、焕燃结构及性质对比

烷煌熔煌焕烧

通式C«H2n+2（n>l）C”H2“（龙2）C”H%-2（论2）

结构特点

全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和有碳碳三键，不饱和

代表物

CH4CH2=CH2CH三CH

物理性质(1)煌一般是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醍等有机溶剂，密度比水的小.

(2)分子中碳原子数三4的脂肪煌在常温常压下都是气体，其他脂肪睡在常温常压下

是液体或固体。

(3)沸点的变化规律:。组成与结构相似的物质(即同系物).相对分子质量越大.其沸

点越高。②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体)，支链越多，其沸点越

低。③组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时.分子的极性越大，

其沸点越高。

与澳（）不反应加成反应，使漠的四氯化碳溶液褪色

主要化学CCL

与高镒酸钾

随不反应被氧化，使高镒酸钾酸性溶液褪色

(H2SO4)

反应类型取代加成、聚合加成

【学生活动3】

(1)请写出戊烘所有属于焕怪的同分异构体的结构简式。

CH三CCH2cH2cH3CH3cH三CCH2cH3CH=CCH(CH3)CII3

(2)请写出1-丁焕与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团

的变化。

CH三CCH£H：,+2H2-*CH3cH2cH2cH3该反应为加成反应。反应中碳原子之间形成的兀键断裂，形成4

个C—H。键。

(3)某快怪通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该焕经可能的结构简式。

CH=CCH2CI1(CII3)Cll3CH2c三CCH(Qh)OIL

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(2)CH3CH—CH2—C=CH4・甲基・1・戊焕

CHXH—C=C—CH.4・甲基・2・戊块

3I3

C

【课堂小结】

【检测反馈】

11.乙烷、乙烯、乙块共同具有的性质是।i

A,都不溶于水，且密度比水小

B.能够使滨水和酸性A八溶液褪色

C.分子中各原子都处在同一平面上

D,都能发生聚合反应生成高分子化合物

【答案】A

【解析】略

12.下列关于乙焕制取的说法中，正确的是II

A.实验室制取乙块的反应为：a（一〃Q

B.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水

C.乙块在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟

D.川澳的水溶液除乙焕中的杂质

【答案】C

【解析】

I.反应生成乙快和氢氧化钙，则实验室制取乙怏的反应为：

2Hq♦cysi*••//：•»,故A错误；

B.与水反应剧烈，选饱和食盐水代替水使反应平稳，故B错误；

C.乙块中含碳量高，则乙块在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟，故C正确;

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D.乙块含碳碳三键，与浪水发生加成反应，应选硫酸铜除乙块中的杂质，故D错误;

故选：Co

CH3—CH,—C=C—C=CH

13.某煌的结构简式为〔3C,H5,若分子中共线的碳原子数为a,可

能共面的碳原子数最多为b,含四面体结构的碳原子数为c,则a、b、c分别是（）

A.3、4、5B.4、10、4C.3、10、4D.3、14、4

【答案】D

【解析】

碳碳三键周围一定有4个原子共线，其中3个是碳原子共线；碳碳双键周围一定有6个原子共面、

苯环结构周围有12个原子共面，其中共有14个碳原子共面;碳碳单键碳原子含四面体结构碳原子,

共有4个。故D正确。

故选Do

14.下图是制备和研究乙块性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是।I

a冬饱和食盐水

电石硫酸铜溶液混水酸性施酸钾溶液

A.用蒸镭水替代a中饱和食盐水产生的乙焕更为纯净

B.＜过量，的作用是除去影响后续实验的杂质

C.d、e中溶液褪色的原理不同

D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

【答案】A

【解析】

由制备和研究乙焕性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生反应：

（〃小"c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溟水与乙块发生加成反

应，e中乙块与高锯酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气。

A.由乙块的制备原理可知，蒸储水代替氯化钠溶液会使反应速率加快，不容易控制，并不能使乙快

更纯净，故A错误；

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B.c中硫酸铜除去杂质硫化氢等，防止对后续实验的影响，故B正确；

C.d中滨水与乙块发生加成反应而使溟水褪色，。中乙块与高镭酸钾发生氧化反应而使高钵酸钾溶

液褪色，反应原理不同，故C正确；

D.f处剩余气体含有乙烘，燃烧发出明亮火焰，伴有浓烟，故D正确。

“C

15.某有机物的结构简式如图所示>-</-CH,,下列有关该有机物说法正确的是II

叫cJ

A.该有机物的分子式为「，〃山

B.它的一氯代物有6种

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

【答案】D

【解析】

L该有机物的分子式为「i小3故A错误；

B.分子结构不对称，含8种比则一氯代物有8种，故B错误；

C.甲基、亚甲基为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，故C错误；

D.含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应、还原反应，且甲基光照下可发生取代反应，故D正确；

故选D。

【教学反思】

在学习乙烯及烯炫的基础」一乙块及块好的结构与性质。以乙块为例，掌握块元的结构与性质，

培养宏观辨识与微观探析的能力。掌握乙怏的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。

第二章嫌

第三节芳香煌

2.3.1苯

【教材分析】苯是最简单的芳香烧，也是重要的化工原料。教科书在复习苯的结构和性质后，

重点介绍了苯和苯的同系物。教学时，要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到苯的同系物的结构

和性质；从烷危的同分异构体的规律和思考方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。要注意脂

肪煌和芳香煌的结构和性质的对比；要善于通过实验培养学生的能力。

【教学目标与核心素养】

课程目标学科素养

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1.从化学键的特殊性了解芾的结构特点，进而理解a.宏观辨识与微观探析：从化学键的特殊性

苯性质的特殊性。了解苯的结构特点，进而理解苯性质的特殊

2.能描述和分析苯的重要反应，能书写相应的化学性

方程式。

【教学重难点】

教学重点：苯的结构和性质

教学难点：苯的结构和性质

【课前准备】

讲义教具

【教学过程】

【新课引入】

凯库勒(F.A.KekulC,1823——1896)是德国有机化学家，为纪念他对有机化合物结构理论的发

展作出的重大贡献，现在广泛使用的表示苯的结构(0)被称为凯库勒式。

但是，根据凯库勒式给出的苯的结构，还是有很多事实难以得到解释。例如，根据凯库勒式的

单、双键相间的结构，邻二氯苯应该有如下两种不同的结构。然而实际上并不存在两种不同的邻二

氯苯。研究表明，苯分子中并不存在单、双键相间的结构，而是形成了闭合的大兀键。因此邻二氯

苯只有一种结构，以下的两种结构显然是等同的：

同时，荒也难以表现出类似乙烯的典型烯怪的化学性质，难以被酸性高锌酸钾溶液氧化，也难

以与澳发生加成反应。这是因为苯含有大4键的高度对称的分子结构比较稳定。现在，人们既用凯

◎

库勒式表示苯的结构，也使用y表示苯的结构。

【学生活动1】

1.芳香煌的定义

2.苯的物理性质

3.苯的应用

【讲解】

1.芳香蜂：在烧类化合物中，含有一个或多个苯环的化合物。最简单的芳香烧为苯。

2.苯的物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水。苯易挥发，沸点为80.1C,

熔点为5.5℃,常温下密度比水的小。

3.应用：苯是一种重要的化工原料和有机溶剂。

【实验2-1】

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实验：向两支各盛有2mL苯的试管中分别加入酸性高锌酸钾溶液和滨水，用力振荡，观察现象。

实验现象：

向两支各盛有2niL苯的试管中分别加入酸性高钵酸钾，液体分层，下层液体不褪色。

向两支各盛有2niL苯的试管中分别加入滨水，液体分层，上层为橙红色。

实验结论：苯不能被酸性高镭酸钾溶液氧化，也不与澳水反应。浪在苯中的溶解度比在水中的大，因

此苯能将澳从水中萃取出来。

【学生活动2】

苯的分子式为CR,结合上述实脸，推测苯的成键特征及结构。

【讲解】

根据苯的分