第二章 第1节 物质的量 气体摩尔体积（练习及教师版）

第二章物质的量

第1讲物质的量气体摩尔体积

1.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）

A.摩尔是一个单位而非物理量

B.摩尔既能用来计量纯净物，乂能用来计量混合物

C.imol任何气体所含气体的分子数目都相等

D.0.5mol氮约含有1.204x1024个电子

2.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o下列说法正确的是（）

A.NatO2的摩尔质量为78B.该反应为置换反应

C.Na2co/谷名苏打、纯碱D.电子式为0：：0

3.工业合成氨常选择N2+3H2中潦=2N%,N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol$完全反应，转移的电子数为39

B.混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2

C.物质的量之比为1：1的N?和H2的混合气体所含原子数目为4NA

D.反应物断裂N,、个。键同时生成物断裂NA个。键，反应达到平衡状态

高温

4.A1N是一种半导体材料，一种制备方法是A1O+N2+3CU2A1N+3cO。设NA为阿伏加德罗常数的

值,下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，I1.2LN?含几键数目为0.5NA

B.12gC俭刚石）含非极性键数目为2$

C.每生成ImolA1N时转移电子数目为6NA

D.O.lmoIALOj溶于足量盐酸，溶液中含AP+数目为0.2N、

5.（2024福建南平一模）Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是（）

A.28g2中含花键数目为N*

B.ImolS。中含有Si-O键的数目为2N、

C.2g重水（D?。）中含有的孤电子对数为（）.2NA

D.标准状况下，33.6LHF含有的分子数为L5NA

6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.在25℃时，ILpH为12的Ba（OH”溶液中含有OH数目为O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数H为0.4NA

D.32g甲醉的分子中含有C—H键的数目为4NA

7.（2024.广西柳州•三模）以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.111101也0中含有的质子数为1.8774

B.pH=2的盐酸溶液中H+的数目为O.OI'A

C.2.3gNa在空气中充分燃烧生成Naz。?，转移的电子数目为0.2汽人

D.8g甲烷和15g乙烷的混合气体中含有C-H共价键的数目为5NA

8.（2024.贵州毕节・三模）以为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12.4gP』中共价键数为0.4NA

R.标准状况下，4.48LSO?中氧原子数为0.6N.A

C.7.8gNa/O2与足量CO?充分反应，转移的电子数为0.1治

D.O.lmol/LCH3coOH溶液中，CH3coOH和CH3coO-的总数为0.1收八

9.（2024•河北秦皇岛•二模）实验室可利用反应MnO,+2KBr+3H2SO4:MnSO,+2KHs0,+B「?+2Hq制

备B0。设NR代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0℃、lOlkPa下，IL2L电0所含的分子数为0.5N*

B.（）.1molL的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3以

C.常温常压下,9.8gH2sO,和9.8gH3PO,中含有的氧原子数均为0.4/

D.该反应中生成0.2molBq时，转移的电子数为0.2NA

10.（2024・湖北武汉•二模）用MO2溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲朋■［（CH）NNHJ的反应原理

为（CHJ?NNH2+8HQ2=N2T+2CO2T+12H2O,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.6g（CHJNNH2中所含氮原子数目为0.4NA

B.2Llmol.LTHQ2溶液中氧原子数目为4NA

C.标准状况下，22.4LNz中孤电子对数目为2NA

D.反应生成OSmolCO?时转移电子数目为2NA

II.（2024・陕西铜川•三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.足量水与7.8gNa?。?完全反应，转移的电子数为01N,、

B.标准状况下，4.48LSQ,中所含分子数为0.2N,、

C.ILO-lmoir'的Na£O1溶液中氧原子数为0.3NA

D.O.lmolSKL含有的质子数为6NA

12.（2023•广东广州•统考二模）设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolSiHCL含有Si-Cl键的数目为

B.24gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为N.、

C.ILl.OmolL-'NaHSO,溶液含有阴离子的总数为2N,\

D.11.2LNO与11.2LO?混合后分子的数目为如

13.（2023•海南省直辖县级单位•统考模拟预测）在同温同压卜.的两个容积相同的容器中，一个盛有HC1

气，另一个盛有H2和C12气，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子数B,密度C.质量D.摩尔质量

14.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b）,将容器分成三部分，已

知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时°,容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的

是1）

ab

XYZ

lIII

A.分子数目：N（X）=N（Z）=2N（Y）

B.若Y是O2,则X可能是CHi

C.气体密度：p（X）=p（Z）=2p（Y）

D.X和Z分子中含有的原子数可能相等

15.同温同压同体积的so?与1802,下列说法正确的是（）

A.电子数相同B.沸点相同C.互为同位素D.相对分子质量相同

16.（2023•上海•模拟预测）下列叙述中，正确的是（）

A.同温同压下，等体积的和具有相同的分子数

B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

C.同温同压下，等质量的so2和CO?物质的量之比为11:16

D.标准状况下，22.4LHC1气体溶于200mL水形成的溶液物质的量浓度为5mol.LT

17.（2024•浙江台州•二模）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.常温下，lLpH=3的NaHSO』溶液中，发生电离的水分子数目为以10-“八二

B.标准状况下,11.2LHC1气体中含有的H+数目为0.5必

C.标准状况下，22.4LCO?中乃键的数目为2以

D.标准状况下，22.4L（2匕和224在光照下充分反应后狗分子数为2/

18.（2024.江西新余・二模）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法

可制备某些配位化合物，如2CoQ2+2NHQ+8NH‘+H2O2=2仁0（m4/。]。2+2也0。设以是阿伏加

德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.Imol[CO（NH3）SC1]5中含有。键的数目为21数

B.NH，和H?。的VSEPR模型完全相同

C.O.lmolN2与足量H?在催化剂作用下合成氨，生成的NH,分子数为（）.2N,\

D.100g质量分数为17%的Hq：溶液中，氧原子总数为NA

19.如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（）

A.用CC14代替水，测得氢气的体积更准确

B.量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C.必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D.上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

20.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体，且充气后两句球的体枳相

司。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在02中上浮。下列叙述或表示正确的是（）

A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH,

C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大

21.I、CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况），

（1）混合气体中CO的质量是g

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是L

（3）混合气体在标准状况下的密度是g-L_1

(4)混合气体的平均摩尔质量是g-mol1

H、在标准状况下，由CO和CO?组成的混合气体6.72L,质量是12g。此混合物中CO和CO2的物质的

量比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是,

C和O的原子个数比是,混合气体的平均相对分子质量是,密

更是g/L

22.在一定条件下，mgNILHCCh完全分解生成N%、CO2、HQ(g),按要求填空。

(1)若所得混合气体对Hz的相对密度为d,则混合气体的物质的量为,NH4HCO3的摩尔质

量为(用含m、d的代数式表示)

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为pg-L-1,则混合气体的平均摩尔质量为

(3应该条件下，所得NH3、CO2、40信)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质

量为_________________

23.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取

臭氧：302=^=203

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g-moir(保留

一位小数)

(2雨8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为L

⑶实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉

末的质量变为21.6go则原混合气中臭氧的体积分数为

24.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol,其中Cu的物质的量分数为b,将其全部投入

cmol的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

(1)若产生标准状况下NO4.48L,则反应转移电子的物质的量为mol

⑵若b=0.2,溶液中的Fe3+与Fe2♦的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L,则c=mol

25.某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验:

①装配好装置.，检查气密性

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L

硫酸溶液

③量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为OJOmL)

④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应

⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。

完成下列填空：

(1)仪器a的名称,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是

(2)在记录量气管读数时，应注意将,再,

视线与量气管内凹液面相切，水平读数

(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为,测定结果比理论值偏大，可能的原因是(填字母

代号)________

a.镁带中氧化膜未除尽b.镁带含有杂质铝

c.③记录量气管读数时俯视读数d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高。请说明理由

答案及解析

1.【答案】D

【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混

合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氨为单原子分子，0.5mol氨

含有0.5molHc原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氯约含有6.02x1()23个业子，错误；故选D。

2.【答案】C

【解析】A.Na2O2的摩尔质量为78g/mol,A错误；B.置换反应特点是为单质制取单质，B错误；C.<

酸纳俗称纯碱、苏打，C正确；D.氧气的电子式为・入・・入，D错误；故答案为：C<

3.【答案】B

【解析】A.反应中氮元素化合价由0变为-3,则1molN2完全反应，转移的电子数为6$,A错误；B.氨

气分子间存在氢键，导致沸点戢高；缸气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的

沸点由高到低的顺序为NH3>N2>HhB正确；C.不确定混合气体的总的物质的量，不能计算M和

的混合气体中所含原子数目，C错误；D.单键均为。键，叁键含有1个。键2个五键；1个氮气分子含

有2个兀键和I个。键，I分子氢气含有I个。键，1分子氨气含有3个。键，则反应物断裂NA个。键同

时生成物断晶NA个。键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；故选B。

4.【答案】B

【解析】A.1个N2分子含2个兀键，标准状况下，1L2LN2的物质的量为0.5mol,含山人冗键，故A错

误；

B.12gC的物质的量为Imol,含lmolx4x；=2mol非极性键，即非极性键数目为2N,、，故B正确；

C.根据反应式可知，生成ImolA1N时转移3moi电子，转移电子数目为3N»故C错误；

D.A产会水解，O.lmolAhO,溶于足量盐酸，溶液中含A产数目小于02NA,故D错误；

故选Bo

5.【答案】C

【解析】A.$分子中含有氮氮三键，28gN2为Imol,含冗键数目为2NA,A项错误；B.在SiO?晶体

中，每个Si原子形成4个Si-O键，故ImolS。中含有Si-O键的数目为4N.\,B项错误；C.DQ的摩尔

质量为20g-moL,2g重水的物质的量为O.lmol,I个重水分子中含有的孤电子对数为2,则O.lmol重水

中含有的孤电子对数为0.2NA,C项正确；D.标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的

气体摩尔体积进行相关计算，D项错误；答案选C。

6.A【解析】A.1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH•的浓度为0.01mol/L，物质的量O.OImol/Lx1L=0.01mol,

OK的数目为O.OINA,A正确；

B.1.8g重水(DzO)的物质的量为:0.09mol,所含质子数为0.9NA,B错误;

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0」mol)反应，+4价Mn转化生成Mi?+,转移电子的数目为0.2NA,C错误；

D.甲醉的结构简式为：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有C—H键的数目为3NA,D错。

7.【答案】D

【解析】A.Imol水分子中含有lOmol质子,则01mol凡0中含有的质子数为项，A错误;

B.未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；

2e-

C.|~1占燃，2.3gNa为O.lmol,在空气中充分燃烧生成NaQ?，转移的电子数目为().1N4,

444

C错误；

D.8g甲烷(0.5mol)和15g乙烷(为0.5mol)分别含有C-H共价键2mol、3mol,则共含有C-H共价

键的数目为5川人，D正确；

故选D。

8.【答案】C

【解析】A.12.4gP4的物质的量为O.lmol,1个P4分子中含有6个共价键，则12.4gP4中共价键数为0.6N,、，

A错误；B.标准状况下，SO,为固体，无法计算4.48LSO3中的氧原子数，B错误；C.7.8gNa2()2的物质

的量为0.1mol,与足量CO2充分反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2,即每消耗2moiNazCh,

转移2mol电子，则7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为。.1M,C正确；D.因0.1moLLCH3coOH

溶液的体积未知，则无法计算CH3coOH和CH3co。的总数，D错误；故选C。

9.【答案】C

【解析】A.也0在标准状况下不是气体，则0℃、lOlkPa下，11.2L也0所含的分子数不是0.5NA,A

错误；B.溶液体积未知，无法计算0.1m。卜LT的KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；C.常温常压

下，9.8gH2sO4物质的量为01mol,所含氧原子数为0.4N,、，9.8gH3PO4物质的量为O.lmol,所含氧原

子数为0.4A\,C正确；D.该反应中有ImolBr2生成时，转移电子数为2mol,则生成0.2molBr?时，转移

的电子数为0.474，D错误；故选C。

10.【答案】C

6义

【解析】A.6g(CH)NNH2物质的量为n"Uj《二°」mol，所含氮原子数目为0.1molx2xNAmorl=0.2NA,

故A错误；B.ZUmolL/HQz物质的量为2Lxlmol-L=2mol,含4moiO原子,溶液中水分子还含有氧

2?41

原子，则溶液中氮原子数目大于4NA,故B错误；C.标准状况下，22.4LN?物质的量为.=lmol,

22.4L/mol

N2电子式为*N：：N：,所以含有的孤电子对数为2NA,故C正确；D.该反应中只有过氧化氢中O元

素化合价降低，由-1价降低至-2价，生成2moi二氧化碳时转移16moi电子，则生成OSmolCO?时转移电

子数目为4NA,故D错误；故答案选C。

II.【答案】A

【解析】A.水与7sgM反应,过氧化钠既为氧化剂又为还原剂，7sg的过氧化钠为。2mol,转移的

电子数为转移0.1NA,A正确；B.标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积，B错误;C.Na2CO.

溶液中水中还有氧原子，故大于0.3N、，C错误；D.0.1molS2a2含有的质子数应为6.6NA,D错误；故

选A。

12.【答案】A

【解析】A.I个SiHJ中含有3个Si-Q键，故ImolSiHCl：含有Si-Cl键的数目为,故A正确；B.24g

Mg的物质的量为Imol,Mg失去2个电子转化为Mg2+,故ImolMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目

为2踵，故B错误；C.NaHSOa完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，ILl.OmolL」NaHSO,溶液

含有溶质为Imol,故含有阴离子的总数为NA,故C错误；D.没有标明为标准状况，故无法计算气体分

子数，故D错误；故选A。

13.【答案】A

【解析】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气，另一个盛有

山和02气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCI、H2、02都是双原子分子，所以两容器内

的气体一定具有相同的原子数，故选A。

14.【答案】C

【解析】A.由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿

伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y),所以分子数目N(X尸N(Z)=2N(Y),A正确；B.由于三种气体的质

量相等，若Y是。2,X是CH』，则符合n(X)=2n(Y),B正确；C.由夕=，可知，三种气体的密度：

2p(X)=2p(Z)=p(Y),C错误;D.若X是N2,Z是CO,则n(X)=n(Z),X和Z含有的原子数相等，D正确；

答案选C。

15.【答案】A

【解析】A.同温同压同体积的卜02与的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中

都是含有2个。原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；R.二者的相对分子质量不同，则二者的分

16

子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C.同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，O2

与讼02是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D.1602的相对分子质量是32,而

|笠)2的相对分子质量是36,故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。

16.【答案】C

【解析】A.同温同压下，由pV=nRT可知，等体积的O?气体和5气体的物质的量相等，但未告知是否

为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；

B.盐酸是一元强酸，硫酸.是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，田的物质的量浓度不相等，故

B错误；C.同温同压下，等质量的SO,和CO,物质的量之比方2：—=11:16,故C正确；D.标准

6444

状况下，22.4LHC1气体的物质的量是Imol,溶于200mL水后形成的溶液的体积不是0.2L,无法计算其物

质的量浓度，故D错误；答案C,

17.【答案】B

【鲜析】A.NaHSO』在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，ILpH=3的NaHSO4溶液中，

c(H+)=10-3mol/L,c(OH)=10川mol/L,则发生也离的水分子数目为1x10"N、，选项A正确；B.HC1为共

价化合物，气体中不含有的HZ选项B不正确；C.每个CO?中含有两个碳氧双键，则含有两个乃键，标

准状况下，22.4LCO2,即1moicO2中江键的数目为2必,选项C正确；D.标准状况下，22.4LCH』和

22.4LQ?在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2汽人，选项D正确；

答案选B。

18.【答案】A

【解析】A.Imol[Co(NH3)5Cl]Ch中含有。键的数同为Ix(3x5+6)N,\二21N,、，故A正确；

B.N%和H?0的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数无同，故VSEPR模型不完全相同，故B错

误；

C.合成氨是可逆反应，生成NH.、的分子数小于0.2"人，故C错误；

g

D.应。2中氧原子总数为吧:“二吐,水中还含有氧原子，则氧原子总数大于NA,故D

17g/mo7l

错误；

答案选A。

19.Do解析：氨气和CCL均为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCL中，造成测量误差，

A错误；实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，保证气体

的压强等于大气压强，不会影响实验结果，B错误；金属与酸的反应放热，实险时，待体系温度降到原

来的温度并保证两侧液面在同一水平面时进行读数，C错误；由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，

造成内外压强不等，静置，若液而高于量气管且不下降，说明装置不漏气，若量气管液面高度不断改变，

说明装置漏气，D正确。

20.Bo解析：X气球放在CO中静止不劫，说明X的相对分子质量接近CO,Y气球放在。2中上浮，说

明Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；氮气的相对分子质量为

28,甲烷的相对分子质量为16,所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，B正确；X的密度接近CO,但不

一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小

未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误。

21.I、(1)7

(2)5.6

(3)1.61

(4)36

n、1:325%17.5%4:7401.79

占燃

解析：CO燃烧发生反应：2co+。2三三三2c02,CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积

为11.2L,故18gCO和CO2的混合气体的总体积为1L2L,在标准状况下，18gCO和CO：的混合气体

28x+44y=18

的物质的量为0.5mol,设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则，11.2L,

.+k22.4L.moL

解仔x=0.25,y=0.25o

(1)混合气体中CO的质量=28gmoLxO.25moi=7g;

(2)故原混合气体中，CO2的沐积为0.25molx22.4L-molT=5.6L;

18«

(3)原混合气体的密度=77磊1.61g-L-';

(4)解法一：M=px22.4L-mol-,=1.61g-L-'x22.4Lmol,=36gmol-1;

解法二：M=-----------=36gmol-1;

1I・/JLrf

22.4L-mor1

解法三：M=28g-mol“50%+44g⑪。1仪50%=36g・moli;

故平均摩尔质量为36g-mor^

22.(1垸mol6dg*mol-1

(2)22.4pg・moL

(3)17a%+44b%4-18c%

23.(1)35.6

(2)3

(3)50%

解析：⑴假设有1mol。?，反应的转化率为30%,发生反应的Ch为：1molx30%=0.3mol,

c八放电”

30；2Qj

开始1mol0

反应0.3mol0.2mol

平衡0.7mol0.2mol

故反应后所得气体为0.2molO3和0.7molO2,平均摩尔质量为M=

0.7molx32g/mol+0.2molx48g/mol

--------------r------、---：-------------=35.6g/mol：

0.7mol+0.2mol

放电

(2)302=^=203AV

21

V(O3)(8-6.5)L=1.5L

计算得出：V(O3)=2xl.5L=3L;

(3)0.896L混合气体物质的量为五才访而=0.04mol,反应后固体质量增重21.6g—20g=1.6g,气体

全部参与反应，设氧气、臭氧的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总质量、总物质的量，则：

卜十产0.04

[32x+48y=l.6

计算得出：x=0.02,y=0.02,故臭氧的体积分数为瑞黑x100%=50%。

24.【答案】(1)0.6

⑵L2

【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol,其中Cu的物质的量分数为b,则n(Cu)=ab

mol,n(Fc)=(a-ab)iiiolo