广东佛山市2025-2026学年高二年级上册2月期末化学试题（含答案）

广东佛山市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

一、单选题：本大题共16小题，共32分。

1.佛山南海氢能实现“安全”与“高效”双突破。下列关于氢氧燃料电池说法错误的是

A.电池工作时化学能转化为电能B.活性物质储存在电池内部，无需外部供给

C.可实现污染物的少排放甚至零排放D.放电时涉及氧化还原反应

2.寻味岭南，爱上佛山美食。下列做法与减慢反应速率无关的是

A.双皮奶中添加蔗糖调味B.鲜漱粉放入冰柜贮存

C.鱼干包装袋中放入食品干燥剂D.盲公饼包装袋充氮气并密封保存

3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

温度山

精的1?粗的，破埼棒

隔热芯,、1

CuSO4111

溶液I

B.测定中和反应的反应

A.模拟电解精炼铜实验

热

[INaOH5倩'15清

0.1mol•L1U»0.1mol•L-

1ACNO,沿到，NaBr溶液

/\CHjCOOH

5mL-

/\/林测液0.1mol-L-*_

/•橙洛液NaCI型液'一

x-Z

C.测定CH’OOOH溶液D.比较小(AgCI)与

浓度N4(AgBr)的大小

A.AB.BC.CD.D

4甲酸(IICOOH)属于一元弱酸。下列方程式正确的是

A.HCOOH的燃烧热:2HCOOH(IH<MB),2CO阳+犯0(1)A//--254.4Umol1

B.IK,OOH的电离:HCOOHII.IICOO

C.IICOON1的水解：+HO1H('(X)n4()11

D.电解HCOOH溶液生成8,的电极反应式：〃2r・cqT，2〃

第1页，共13页

5.恒温恒容密闭容器中发生反应:c⑸♦小Gg）uco（g），小心）。下列不能说明该反应达到平衡状态的是

A,容器内压强不变B.=

C.气体密度不变D.气体平均摩尔质量不变

6.美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项巨化学知识

学农活动：用草木灰改良

AKt。,溶液水解呈碱性

酸性土壤

工厂研学：铁质模具表面（1八在阴极被还原为

B

镀铜Cu

污水处理：用卜cS处理含

C在’•氧化性比CM♦强

Cu2,废水

手工制作：用铁粉、食盐

D铁粉发生吸氧腐蚀放热

等制作暖贴

A.AB.BC.CD.D

7.乂0—111203催化©02、氏制备用醇对碳资源化利用具有重要意义，其催化反应历程及能量变化如图（TS表

示过渡态）。下列说法正确的是

o

u-0.16-02

o-0.43v.34>-048，「1

o，TS3

l河»HjCO+H、-1.14

3・>JcOH

工65.*，-1.53'

、COH

军---2+

爱-2.54

会rrs2\-3.\!

基

在-3.67/H:CO

HCOO'

HCOO+H

反应历程

A.Mo皿2。3作为催化剂，降低了反应的熔变

B.反应历程的决速步骤为CO”H

C.制备甲醇的反应存在非极性键的断裂和极性键的形成

D.制备甲醇的反应原子利用率为100%

8.设工为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

第2页，共13页

A.200mL0.1molL1NHQ溶液中NH：的数目为＜M叫

B.pH12的KOH溶液中OH的数目为0.01%

C.0ImolNO与足量O,反应生成的混合气体中NO,的数目为OI'A

D.用惰性电极电解稀的NarSO,溶液，溶液质量减少LKg,转移电子数为。2%

9.绝热恒容下发生反应:2A=测得匕(A)、”(A)随时间变化如图。下列说法正确的是

A.该反应的AH<0B.G时，vf(A)=vt(A)=0

C.a时，A的转化率最大D」.、G时，反应平衡常数

10.用同位素示踪法探究CILCHjOII与CHC()OH的酷化反应机理。下列说法正确的是

A.一段时间后,反应体系中能检测到II

B及时将乙酸乙酯从体系中分离，反应平衡正向移动

C.升高温度，产物中“O含量增大，说明酯化反应放热

D.加入浓硫酸能加快反应速率，乙醇的平衡转化率不变

11.一种以甲烷为原料制备甲醛的机理如图，CIL在B、材料上反应产生CII,•(带”•”的表示自由基)。下

列说法错误的是

HCHO

BN0ali+。2

人.10101"0的电子数为9、人

B.该机理中CILOO•为催化剂，HO•为中间产物

第3页，共13页

C.活化BN材料，加快产生CH-，总反应平衡常数不变

D.总反应方程式为C1+O,E、IKIIO+H（）

12.核电厂锅炉水处理中常加入联氨（NJL）作为pll调节剂，联氮水溶液呈碱性，电离过程与氮类似，25c

时人.5x10'、5x10li,可与盐酸反应生成盐酸盐Cl和NJL。：）。下列说法正确的是

A.联氨在水中的第一步电离为NJI,,IIQBNJI；+011

B.O.OIOmoll'NII。水溶液加水稀释，pH减小

C.0005molI1N.HJI水溶液的pll2

D.25C时，若溶液中c（M〃:'）:c（M〃；）5x10一则pH5

13.下列实验能达到预期目的是

选项实验内容实验目的

向两份等体积等浓度的溶液中分别加入等体

A探究浓度对反应速率的影响

积、不同浓度的酸性KMnO,溶液，记录褪色时间

B向（MnuN1PuSO,溶液中通入ILS比较H'O,与H.S酸性强弱

恒温下，在体积可变的容密中加入一定量与L（g）,

C探究压强对平衡移动的影响

反应达到平衡后压缩容器体积

D常温下分别测定等浓度NaiK'（八和MN。,溶液的pll比较碳与氮元素的非金属性

A.AB.BC.CD.D

14.常温下，用0100nzL、aOII标准溶液滴定30ml未知浓度的和IIA混合溶液,测得溶液的电导

率瓶2MHi溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

0)02040

FlNaOHVmL

A.HA是弱酸，起始浓度约为0.067mol,L

B.b点溶液中：dHA）＞c（Na）＞c（CI）＞c（A

第4页，共13页

c.c点溶液中：c(ir)C(HAHC(OUI

D.水的电离程度：a>b>c

15.利用电渗析法处理含Cr(HI)废水的装置如图，碱性条件下H2O2可将C产氧化为CrO：,双极膜中H20

解离的H+和0H-在外电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

B.膜a、膜b分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜

C.标准状况下4.48L02参与反应，理论上可生成0.2molH2so4

D.反应一段时间后，取转化室中的溶液加入KOH可制得K2Cr2O7

16.数字化实验探究C&SO.的沉淀溶解平衡，测得c(Cr")随时间变化如图，其中B、E点时向悬浊液

中分别滴加3滴、足量饱和溶液。下列说法错误的是

A.向('幽匕悬浊液中加入少量水，)、c(SO：)均不变

B.CD段c(CY)增大是由于加入溶液，CaSO*沉淀溶解平衡正向移动

C.时段存在2<((『)+《",)+{11)=勿(80：)+2c(8：)+c(0H)

D,锅炉除水垢可用NXO溶液将CaSO,转化为易溶于酸的CM。沉淀

二、流程题：本大题共1小题,共18分。

第5页，共13页

17.粉煤灰的综合利用对环境保护及资源再生具有重要意义。一种利用粉煤灰(主要含Al、lc、CH、SC、SI

等的氧化物)制备CaSO,、AIQ、和的工艺如bo

粉柒灰f酸浸

述渔1泄泌2AlCh•6H2O

|洗脱口洗?浓一》CaSCh

硫酸

n

己知：①25c时，^(AKOH),]=1.3x10,AfT[lc(()lhJ=28x1()

②25c时,HCO,的电离常数心5.6x10,1.5xl0\

(1)“酸浸”时，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)“除铁”时，反应的离子方程式为；若酸浸液中c(A「)为Ollmol/」，则“除铁”时应控制pH不

大于(保留一位小数)。

(3)“树脂除钙”原理:MIA(S)4M*(&q)^MAN(s)4dl(aq),M••代表金属阳离子。“洗脱”时，可加

入溶液，其原理为(从平衡移动的角度解释)。

(4)“结晶”时，获得AICI,・6比()晶体的方法是,过滤、洗涤、干燥。

(5)“沉淀”时，加入的花二吐为一元弱酸。25P时,pH—4的溶液中)

(6)“灼烧”时，草酸铳［Sc,(CQJ|发生反应的化学方程式为.

三、实验题：本大题共2小题，共32分。

18.兴趣小组用KSCN溶液和双氧水检验卜c',发现异常现象，并展开探究。

(1)实验准备配制rNIiiF(SO|溶液。

①配制过程需用到的仪器有(填标号)。

Bull

ABCDE

②溶解(NHJ：Fc(SOj,时需加入少量稀硫酸，口的是。

第6页，共13页

(2)实验探究分别取2mL0.lmoE「(NHjFc(SOj溶液于6支试管中，滴加4滴0」moLL'KSCN溶液,

无明显变化；再向其中分别滴加不同用量的3%双氧水，充分振荡，溶液颜色变化如下表。

试管编号InmIVVVI

3%双氧水用

1滴2滴3滴4滴5滴6滴

量

溶液颜色黄红色血红色血红色血红色黄红色黄色

试管编号VD

兴趣小组对试管W〜VI中颜色变化的原因进行探究。

①提出猜想猜想1：加入的双氧水将溶液稀释，颜色变浅。

验证猜想取试管W中溶液，滴加,对比试管VI,溶液仍为血红色，证明猜想1不成立。

②修正猜想猜想2：hf发生转化

猜想3：SC\发生转化

验证猜想取试管VI中溶液均分于2支试管中，进行如下操作。

血

3滴

3滴0KSCN溶

加入试剂0.05mol1「匕（SOJ

液

溶液

实验现象溶液仍为黄色—

补充试管VIII中实验现象：，证明猜想3成立。

(3)查阅文献双氧水能将W、氧化为SO,。

设计方案：_____(写出操作及现象)，证明SC、被氧化为so：o

限选试剂：3%双氧水、KSCN溶液、试管VI中溶液、稀盐酸、BaCI?溶液。

(4)得出结论试管IV中溶液由血红色变为黄色的原因为(从平衡移动的角度解释)。兴趣小经还发现试管

W中溶液放置3min后有气泡产生，经检验该气体为O7,该反应的化学方程式为。

(5)往待测液中加入溶液，产生蓝色沉淀，也可检验溶液中卜一♦的存在。

19.HaS常用作氧化剂、漂白剂。某实验小组利用如图装置制备BaO：。已知微溶于水，不溶于乙醉,

在酸的作用下发生分解。

第7页，共13页

回答下列问题：

(1)写出BaO1的电子式o

(2)仪器a的名称为；仪器b的作用为o

(3)该反应在冰水浴中进行的原因：①降低Bag溶解度，便于析出结晶；②_____。

(4)上述实验制备IW%的离子方程式为。经结晶、过滤后，可选择对BaO：粗品进行洗涤。

(5)测定HaC：纯度。称取RgHaO,粗品，加入过量KI溶液使其完全反应，滴加几滴淀粉试剂，溶液变蓝。

用0.05mobI,Vi标准溶液进行滴定，平行测定三次，消耗标准溶液的体积如表。(已知:

l242S2O；21春/)，杂质不参与反应。)

实验序号123

V(Na5Oj/mL29821.882002

①判断滴定终点的现象为O

②下列操作可能导致结果偏大的是(填标号)。

A.滴定前没有用NaS(),标准溶液润洗滴定管

B.滴定前用蒸储水润洗锥形瓶

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

③计算BaO,粗品纯度为(用含m的代数式表示)。

四、简答题：本大题共1小题，共18分。

20.氢能是•种可再生清洁能源，制氢、储氢、用氢等相关研究具有重要意义。

(1)热化学硫碘循环水分解制氢的主要反应如F：

I.SO式8)+Mg),2H1O(l)=HRO4(aqH2lll(aq)A//,.-2BkJmol1

n.2H2s0人叫)=2SO式B)+2H?O(gO式B)A//2=46S4kJmol'

n.2HK«q)OH阳fd)A//]=M72kJ

第8页，共13页

①硫碘循环水分解制氢总反应：(g)^JA//o

②反应口在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

③反应ID存在两步基元反应：a.2HI.xH,♦21-b.2l-hl

已知：

i.相同条件下，加入催化剂，反应a的速率增大，反应DI达到平衡所需时间大幅缩短;

ii.升温，减小，增大。

基于以上事实，画出反应m的反应历程示意图o

堀

袈

反住迷在

(2)氨是一种理想的储氢介质。工业合成氨：N;(gH3UJg)^2NH,(g)V/<0o

①下列措施中，既能加快合成期的反应速率，又能提高”,的平衡转化率的是。

A.增大压强B.升高温度C.恒容通入lieD.加入催化剂

②恒容条件下，通入一定量以为|-3、1:2、II为起始投料比合成氨，的平衡转化率

随温度的变化如图，表示起始投料比的是曲线(填标号)。

时，以曲线c的起始投料比进行反应，初始压强儿一4Mpi1,计算该反应的压强平衡常数

3=\1P.‘(写出计算过程.用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压X物质的量分数，结果保留两位

有效数字)。

(3)氢负离子(H)具有强还原性。固态氢负离子二次电池的工作原理如图，M为|J、Na、Mg等金属。放

电时，H向电极b移动。

第9页，共13页

电极a电极b

①充电时，电极b的电极反应式为o

②固态氢负离子导体能否替换为电解质水溶液，理由是

第10页，共13页

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】A

15.【答案】D

16.【答