湖南岳阳县某中学2025-2026学年高二年级下册月考化学试题（含答案）

湖南岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期月考化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一.单选题

i.下列图示或化学用语正确的是

A.HCI。的电子式：H：O：C1：B.镁原子最外层电子的电子云轮廓图:

••••

C.中子数为20的钾原子：5KD.Ga的价层电子排布:3d】。4s24Pl

2.设7人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.15g甲基(-C%)所含有的电子数为10N、

B.标准状况下，22.4LCH」和22.4LC%在光照下充分反应后的分子总数为2N.、

C.标准状况下，lmol《^-CH=CH2含有的碳碳双键数目为4N.1

D.0.1mol环氯乙烷(2、)中采用sp5杂化的原子数目为0.2人

3.设义八为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1L1moLLT氨水中含有NH「H?O分子的数目小于NA

B.44gCO2分子中含有的。键数目为2N,、

C.常温下，pH=12的NaOH溶液中OFF数目为O.OINA

D.46gNO2和NQ4的混合气体中含有的原子数目为3N、

4.NA是阿伏加德罗常数的值。卜列说法止确的是

A.分别用KMnCU和H2O2分解制取ImoQ,转移的电子数均为4NA

B.20gD2O与16gCH4中含有的电子数均为IONA

C.4.6gNOz气体在标准状况下的分子个数为O.INA

八区

D.O.lmoljJ|分子中的碳碳双键数为0.3NA

5.脱氧核甘酸上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法错

试卷第1页，共9天

误的是

A.I中C原子的杂化方式为sp：、sdB.【分子中有4个手性碳原子

C.II中的官能团有3种D.乙烯在UV条件下能生成环丁烷

公/COOH

6.苯甲酸（『不）常用作食品防腐剂，某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCI和泥沙）的提纯方案如下。

下列说法不正确的是

A.操作I加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度

B.苯甲酸与，¥互为同分异构体

CH0

C.操作II需要趁热的原因是防止NaCI冷却析出

D.在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

7.冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法锁医的是

O。

OH

A.硫化氢晶体结构和冰不相似

B.冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性

C.晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d,则冰晶胞中的氢键键长为g

D.冰晶体有较大空隙，因此密度比液态水小

8.下列实验装置（夹持仪器未画出）及试剂能达到相应实验目的的是

试卷第2页，共9天

A.装置①用于实验室制备乙炊

B.装置②用于色谱法，可确定有机物的结构

C.装置③用于实验室制硝基苯

D.装置④可蒸储提纯硝基苯

9.完全燃烧0.70g某有机化合物，生成2.20gCO2和0.90gILO,通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量

为70.若该有机化合物能使滨的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有（考虑立体异构）

A.4种B.5种C.6种D.7种

10.下列关于超分子的说法不正确的是

A.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B.杯酚中既存在。键又存在JT键

C.冠雄、杯酚都属于超分子

D.18-冠-6可将KCN带入澳乙烷中

11.下列说法错误的是

A.分子式为C7H16、含三个甲基的有机物有3种（不含立体异构）

B,以C4HL3H6cl表示的有机物共有20种（不含立体异构）

C.分子式为CqH'BrCl的有机物共有14种（不含立体异构）

D.分子式为C,H*O的有机物属于醇的结构有8种（不含立体异构）

12.白锡和灰锡是单质Sn的两种常见同素异形体。白锡具有良好的导电性，而灰锡表现为半导体性质。二者晶

胞结杓如图所示，白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构，白锡和灰锡的晶胞体积分别为匕nn?和匕

nm3o下列有关说法不正确的是

试卷第3页，共9天

灰锡

A.灰锡中Sn原子采取sp；杂化

B.灰锡中每个Sn原子周围与其最近且距离相等的Sn原子有4个

V

C.白锡和灰锡晶体的密度之比为同

D.白锡和灰锡的晶体类型不同

13.SC2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1molSCI2®,发生反应：2S5（g）US2c域由+^值），

图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCI2的转化率（a）与温度⑺的关系。下列说法正确的是

100

90

80

70

60

50

40

34)

40506070

A.2SCh（g）=S2a2（g）+Cl2（g）的分/VO

B.82℃,平衡时以52cl2表示反应的平均速率0.05moH/min」

C.上述图像中“•”相连的虚线表示平衡时SCI2的转化率（a）与温度（T）的关系

D.82℃,若起始时在该密闭容器中充入SC"S2cI?和5各5mol,则此时v（逆）＞v（正）

14.一种十分具有前景的仅由Cs、Ag、F三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示（已知MP=QR）,下

列说法错误的是

试卷第4页，共9页

A.基态47Ag位于元素周期表的ds区

/11、

B,若N点原子分数坐标为-,-,0,则P点原子分数坐标为(0,0,c-s)

I。4/

C.M、N之间的距离为坐叩m

D.该晶体最简化学式为CsAgFy

二.解答题

1.帆钢用于国防尖端工业。帆钛磁铁矿精矿中主要有用物相为FeTiO3、FesCU、FeO、V2O3,主要杂质为MgO、

AI2O3,SiC2和CkC,用钿钛磁铁矿精矿制备五氧化：帆的流程如图所示：

NH4HCO3和（NHJCO3溶液

回答下列问题：

(1)基志V原子的价层电子排布式为

(2)为了提高焙烧的效率，除适当升温外，还可以采取的措施为°(写一种即可)

⑶在500〜1000C进行钠化焙烧时，V2O3转化为水溶性的偏电凡酸钠(NaVCh)，写出"焙烧'’时生成偏锹酸钠的化学方

程式：O

⑷常温下，在帆液中加入NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液，通过两者的比例不同，调节适当的pH值进行沉钿，“沉帆〃

过程中不涉及氧化还原反应，“沉钿/'时发生反应的离子方程式为;结合图中信息，获得偏乳酸镂品

体的最佳温度和pH为o

试卷第5页，共9天

936

。沉锐率869•34

3•

♦上层液V浓度84.932

母9•30

♦上层液pH值82忸•

%烧928

•

、80>926

料

挺

・

出7%8924

眼•

运922

占

749・20

729・18

9•16

♦

12151821242730333639

温度TC

沉钮温度对沉钮率的影响

⑸在傕化剂作用下，NH3将柴油车尾气中的NO,选择性还原为刈的过程称为NHrSCR脱硝。科学家研究了V2O5

晶面上的NHySCR反应过程，该过程如图所示，V2O5与力0形成能提供质子的酸性位，NW吸附在酸性位上生成

中间体X,NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成电和WO.

画出图中虚线框内X的结构：。

⑹测定钛渣TiO2含量的方法：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸锈的混合溶液，加热至溶

解，冷却后加入稀盐酸得到含有TiO2+的溶液。加入铝粉将TQ2+还原为寸3+,反应完全后加入KSCN指示剂，用

3+3+2+

0.050mol/L的Fe2（SO4）3标准溶液滴定，重复2-3次，消耗标准溶液平均值为22.50mL（已知：Ti+Fe+H2O=TiO+

Fe2++2H+o

①滴定终点的现象为：;

②下列情况会造成测定结果偏低的是。

A.滴定前读数正确，滴定后仰视读数B.锥形瓶未用待测液润洗

C.指示剂浓度过低D.滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡

2.浪苯是一种化工原料，实验室合成溟苯的装置示意图及有关数据如下所示。

试卷第6页，共9天

澳

物质苯谟

苯

密度/(gem-)0.883.101.50

沸点/C8059156

微微微

水中溶解性

溶溶溶

请回答下列问题：

⑴漠苯的制备

①写出实验室制备澳苯的化学方程式：O

②装置c的名称是；在a中加入5mL苯和少量铁屑，在b中小心地加入4mL液汰，向a中逐滴滴

入液溟至液浸滴完。常温下，装置d的作用是o

⑵分离提纯

①向反应后的a中加入10mL水，过滤，除去未反应的铁屑。

②滤液依次用10mL水、8mLi0%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是。

③向分离出的粗澳苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是,所得滤液中除

了澳芸外，还含有杂质，要进一步提纯，需要进行(填操作名称)。

⑶产率计算

将分离提纯后的产品进行测定，得到4.0mL产品。则该实验的产率为(保留三位有效数字)。

3.C02的回收和利用有助于实现“碳中和〃。工业上，利用CO?制备CHQH涉及的反应如下。

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△%=-48.79"机。尸

1

反应H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)\H2=+42kJmol

试卷第7页，共9天

已知：反应II的平衡常数与温度关系如表所示。

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

请回答下列问题：

⑴反应CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)的AA/=kJmol"。

(2)工业上，不采用反应C02(g)+2H2O(g)=CH,OH(g)+|O2(g)A//=+676.48kJ-moL、

-1

AS=-43.87Jmor'•K制备CH3OH,其原因是o

⑶在反应器中充入适量CO2和H?,发生上述反应【合成CHQH,下列条件下能同时提高CO?平街转化率和反应

速率的是(填标号)。

A.降低温度B.缩小体积，增大压强

C.选择高效催化剂D.增大CO?浓度

(4)830C下，向恒容密闭容器中充入2moiCO?和2moiH2,只发生上述反应II,达到平衡时CO?的转化率为

。若达到平衡后，再向反应器中充入2moic和2moic0,此时丫(正)(填“大于〃"小于”

或“等于〃户(逆)。

⑸在总压为5MPa下，起始〃(%):力仁。2)=3:1,催化剂为Cu-Zn-AI-Zr纳米纤维，反应相同时怔时，随温度升

高甲醇产率与温度关系如图所示。(假设只发生上述反应I、反应H)

%

/

<

<

/

吩

⑹某温度下，在总压为lOOkPa的恒压条件下，向反应器中充入Imola%和1.8molH2,发生上述反应I、反应

H,平衡时CO2转化率为50%,CHQH选择性为80%。反应【的平衡常数0,=。(用分数表示)(kPa-。

［提示：用平衡分压计算的平衡常数为压强平衡常数(0),气体分压=总压x物质的量分数，CHQH选择性

“(CHQH)

xlOO%]

/?(CH?OH)+H(CO)

试卷第8页，共9天

4.按要求回答下列问题:

⑴下列不同状态的氮原子能量最高的是O

Is2s2pr2pv2p,Is2s2Px2pv2p.

A，[H][H]ItItITIB.tIt

Is2s2pr2pv2p.Is2s2pv2pv2p.

c[t^nnFTtW]d-t

(2)在浓的TiCb溶液中加入乙醛,并通入HCI至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCb・6H2。的绿色晶体,该晶体

中两配位体的物质的量之比为1：5,则该配离子(内界)的化学式为。

⑶锡的卤化物熔点数据如下表：

物质SnF4SnCl4SnBqSnl4

熔点/℃442-3429143

①早在青铜器时代，人类就认识了锡。结合变化规律说明原因：o

②SnCl的Sn-CI健是由锡的轨道与氯的3P轨道重叠形成。键。

⑷白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构：灰锡具有立方金刚石结构。

若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V】nm3和V2nm3,则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

灰锡

⑸现代冶金工业中,2

发生反应2[Au(CN)2]+Zn=2Au+[Zn(CN)4]oCN是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N,

其主要原因是

(6)C0的结构可以表示为其中椭圆框表示n键。1mol配合物Fe(CO)6含有mol配位键。