2026年浙江省部编版九年级化学下册第5单元化学方程式专项训练

2026年浙江省部编版九年级化学下册第5单元化学方程式专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是（）A.1:5:3:4B.44:160:132:72C.3:5:3:4D.12:160:132:72解析：化学方程式中的化学计量数表示各物质分子或原子的个数比，同时反映了反应物和生成物的质量比。选项B正确，其中C₃H₈的摩尔质量为44g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，H₂O为18g/mol，代入方程式计算质量比为44×3:32×5:44×4:18×4=132:160:176:72，约简后为44:160:132:72。选项A错误，仅表示分子个数比；选项C仅表示分子个数比；选项D计算错误。2.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气和盐，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑。若R的相对原子质量为65，则R的化学式可能是（）A.MgB.ZnC.FeD.Cu解析：根据化学方程式，R与2个HCl反应生成1个RCl₂和1个H₂，说明R为+2价金属。选项中Mg为+2价（相对原子质量24），Zn为+2价（65），Fe为+2/3价（56），Cu为+1/2价（64）。选项B正确，Zn的相对原子质量与题干65一致。选项A相对原子质量不符；选项C相对原子质量不符；选项D为+1/2价。3.下列化学方程式书写正确且符合反应条件的是（）A.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（常温）C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（加热）D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂）解析：选项A正确，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。选项B错误，钠与水反应需加热。选项C错误，铁与硫酸铜反应无需加热。选项D错误，氯酸钾分解需加热。4.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧化学方程式为X+3O₂→2CO₂+3H₂O。则X的化学式为（）A.CH₄OB.C₂H₆O₂C.C₃H₈OD.C₂H₄O₂解析：根据方程式，1分子X消耗3分子O₂生成2分子CO₂和3分子H₂O，说明X中碳原子数为2，氢原子数为6，氧原子数为1（3×2-3×1=3）。选项A为CH₄O（1C,4H,1O）；选项B为C₂H₆O₂（2C,6H,2O）；选项C为C₃H₈O（3C,8H,1O）；选项D为C₂H₄O₂（2C,4H,2O）。选项A正确，符合原子守恒。5.下列关于化学方程式2C₂H₄+3O₂→4CO₂+2H₂O的说法中，正确的是（）A.32gC₂H₄完全燃烧生成88gCO₂C₂H₄的摩尔质量为28g/mol，32g为1.14mol，根据方程式1molC₂H₄生成2molCO₂，质量为2×44=88g。选项A正确。B.该反应中碳元素和氧元素的质量比为12:16碳元素质量为2×2×12=48，氧元素质量为3×2×16=96，质量比为48:96=1:2，选项B错误。C.每消耗1体积C₂H₄，消耗1.5体积O₂标准状况下气体体积比等于分子数比，方程式中2体积C₂H₄消耗3体积O₂，选项C错误。D.生成物中碳元素和氢元素的质量比为11:1碳元素质量为4×12=48，氢元素质量为2×2=4，质量比为48:4=12:1，选项D错误。6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生2.4g氢气。则混合物中镁和铝的质量之比可能是（）A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9解析：设镁质量为x，铝质量为y，根据方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，氢气质量为2.4g即0.4mol。镁产生氢气0.2mol需24g，铝产生氢气0.4mol需9g，混合物中镁铝质量比需满足0.2x/24+0.4y/27=0.4，解得x:y=9:8。选项C正确。7.下列实验操作中，能正确表示化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑的是（）A.高锰酸钾受热分解产生氧气B.向高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生氧气C.高锰酸钾与氯酸钾混合加热产生氧气D.高锰酸钾与硫酸反应产生氧气解析：选项A正确，高锰酸钾受热分解符合方程式。选项B错误，双氧水分解需催化剂。选项C错误，氯酸钾需单独加热。选项D错误，高锰酸钾与硫酸不反应。8.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺四种离子中的一种或几种，向溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，再加入稀硫酸沉淀不溶解，则溶液中一定含有的离子是（）A.Na⁺B.NH₄⁺C.Mg²⁺D.Ba²⁺解析：加入NaOH产生白色沉淀，说明含Mg²⁺或Ba²⁺。加入稀硫酸沉淀不溶解，说明为BaSO₄（硫酸钡不溶），故含Ba²⁺。选项D正确。9.某化合物A完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9。则A中碳元素和氢元素的质量比可能是（）A.3:1B.1:3C.6:1D.1:6解析：设A为CxHy，燃烧方程式CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O，CO₂和H₂O质量比为11:9，即44x:18y/2=11:9，解得x:y=1:6。选项D正确。10.下列说法中，正确的是（）A.化学方程式可以表示反应发生的条件B.化学方程式可以表示反应速率C.化学方程式可以表示反应的能量变化D.化学方程式可以表示反应的现象解析：选项A正确，如高温、催化剂等条件标注在方程式上。选项B错误，反应速率需动力学研究。选项C错误，能量变化需热化学方程式。选项D错误，现象需实验观察。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物分子个数比关系的化学计量数之比是______。2.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气和盐，化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑。若R的相对原子质量为56，则R的化学式可能是______。3.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是______。4.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧化学方程式为X+3O₂→2CO₂+3H₂O。则X的化学式为______。5.化学方程式2C₂H₄+3O₂→4CO₂+2H₂O中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是______。6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生2.4g氢气。则混合物中镁和铝的质量之比可能是______。7.下列实验操作中，能正确表示化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑的是______。8.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺四种离子中的一种或几种，向溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，再加入稀硫酸沉淀不溶解，则溶液中一定含有的离子是______。9.某化合物A完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9。则A中碳元素和氢元素的质量比可能是______。10.下列说法中，正确的是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物分子个数比关系的化学计量数之比是3:5:3:4。2.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气和盐，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑。若R的相对原子质量为65，则R的化学式可能是Zn。3.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是2:2:1。4.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧化学方程式为X+3O₂→2CO₂+3H₂O。则X的化学式为CH₄O。5.化学方程式2C₂H₄+3O₂→4CO₂+2H₂O中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是44:96:176:72。6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生2.4g氢气。则混合物中镁和铝的质量之比可能是3:2。7.下列实验操作中，能正确表示化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑的是高锰酸钾受热分解产生氧气。8.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺四种离子中的一种或几种，向溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，再加入稀硫酸沉淀不溶解，则溶液中一定含有的离子是Mg²⁺。9.某化合物A完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9。则A中碳元素和氢元素的质量比可能是6:1。10.下列说法中，正确的是化学方程式可以表示反应发生的条件。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并注明反应条件。2.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型。3.写出氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解的化学方程式，并注明反应条件。4.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式，并注明反应类型。5.写出碳酸钙高温分解的化学方程式，并注明反应条件。6.写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，并注明反应类型。7.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式，并注明反应条件。8.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，并注明反应类型。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行碳燃烧实验，测得生成44g二氧化碳，则参加反应的碳的质量是多少？2.某学生进行铁燃烧实验，测得生成5.6g四氧化三铁，则参加反应的铁的质量是多少？3.某学生进行铝燃烧实验，测得生成54g氧化铝，则参加反应的铝的质量是多少？4.某学生进行镁燃烧实验，测得生成8g氧化镁，则参加反应的镁的质量是多少？5.某学生进行硫燃烧实验，测得生成32g二氧化硫，则参加反应的硫的质量是多少？6.某学生进行氢气还原氧化铜实验，测得生成2.4g铜，则参加反应的氢气的质量是多少？7.某学生进行氯酸钾分解实验，测得生成96g氧气，则参加反应的氯酸钾的质量是多少？8.某学生进行碳酸钙分解实验，测得生成44g氧化钙，则参加反应的碳酸钙的质量是多少？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.A5.A6.C7.A8.D9.D10.A二、填空题1.4:5:4:62.Fe3.4:5:4:64.CH₄O5.4:3:4:26.9:87.A8.Ba²⁺9.1:610.A三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题1.2Mg+O₂→2MgO（点燃）2.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（置换反应）3.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂、加热）4.2H₂+O₂→2H₂O（化合反应）5.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）6.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（置换反应）7.S+O₂→SO₂（点燃）8.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O（复分解反应）五、应用题1.解：根据方程式C+O₂→CO₂，44gCO₂为1mol，需12gC。答：参加反应的碳的质量为12g。2.解：根据方程式3Fe+2O₂→Fe₃O₄，5.6gFe₃O₄为0.05mol，需0.15molFe即8.4g。答：参加反应的铁的质量为8.4g。3.解：根据方程式4Al+3O₂→2Al₂O₃，54gAl₂O₃为0.3mol，需0.2molAl即5.4g。答：参加反应的铝的质量为5.4g。4.解：根据方程式2Mg+O₂→2MgO，8gMgO为0.08mol，需0.08molMg即3.2g。答：参加反应的镁的质量为3.2g。5.解：根据方程式S+