2026年浙江省人教版九年级化学下册溶液专项训练题

2026年浙江省人教版九年级化学下册溶液专项训练题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液由A、B、C三种物质组成，其中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为易溶于水的液体。将混合物充分溶解后过滤，得到无色透明的滤液，该滤液可能是（）A.A物质的饱和溶液B.B物质的饱和溶液C.A、C物质的混合溶液D.B、C物质的混合溶液解析：根据题干信息，混合物中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为易溶于水的液体。充分溶解后过滤得到无色透明的滤液，说明滤液中不含有不溶于水的固体B，因此B不可能是滤液成分。滤液为无色透明，排除A物质可能形成的带色溶液（如硫酸铜溶液），且滤液由溶解后的物质组成，因此可能是A、C物质的混合溶液。选项B明显不符合题意，选项D中B物质不溶于水，不可能形成滤液。正确答案为C。2.将一定质量的NaCl固体加入到100g水中，充分搅拌后得到NaCl溶液。若溶液的质量分数为20%，则原固体NaCl的质量为（）A.20gB.25gC.30gD.40g解析：溶液质量分数公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。根据题意，溶液质量为100g+NaCl质量，溶质质量为NaCl质量，代入公式20%=NaCl质量÷（100g+NaCl质量）×100%，解得NaCl质量=25g。正确答案为B。3.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体解析：溶液具有均一性、稳定性，但颜色取决于溶质（如硫酸铜溶液为蓝色），因此A错误；溶剂可以是水或酒精等，溶质可以是固体、液体或气体（如酒精溶液中的溶质为液体），因此C、D错误。正确答案为B。4.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发10g水后，析出部分溶质，所得溶液仍为饱和溶液。则该固态物质在20℃时的溶解度约为（）A.20gB.25gC.30gD.40g解析：饱和溶液蒸发水后析出溶质，说明原溶液已饱和。设溶解度为S，则20℃时100g水中最多溶解S克溶质。200g溶液中溶质质量为2S，蒸发10g水后，剩余90g水，析出溶质使溶液仍饱和，因此90g水中溶解S克溶质，即2S-析出溶质=S，析出溶质=S，原溶液中溶质质量为2S，故2S=S+析出溶质，S=20g。正确答案为A。5.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为10%的NaCl溶液的是（）A.称取5gNaCl，加入50g水中搅拌B.称取5gNaCl，加入适量水，搅拌后稀释至50gC.称取5.5gNaCl，加入50g水中搅拌D.称取4gNaCl，加入适量水，搅拌后稀释至50g解析：配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需溶质质量为50g×10%=5g，溶剂质量为50g-5g=45g。选项A中NaCl质量为5g，但溶剂质量为50g，质量分数为10%，正确；选项B中NaCl质量为5g，但未说明溶剂质量，无法确定质量分数；选项C中NaCl质量为5.5g，质量分数为11%；选项D中NaCl质量为4g，质量分数为8%。正确答案为A。6.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶液的溶质质量分数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：升温后固态物质溶解度通常增大，但溶液中溶质质量分数取决于溶质和溶剂的质量，升温过程中溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。正确答案为C。7.下列关于物质的溶解过程，说法正确的是（）A.溶解过程一定是放热的B.溶解过程一定是吸热的C.溶解过程既可能放热也可能吸热D.溶解过程与温度无关解析：溶解过程包括溶质分子扩散到溶剂中（吸热）和溶质分子与溶剂分子作用形成水合分子（放热），吸热和放热程度不同导致溶解过程可能放热或吸热。正确答案为C。8.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，加入20g该固态物质，充分搅拌后，溶液的质量分数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：20℃时溶液已饱和，加入固态物质不会溶解，溶液质量分数不变。正确答案为C。9.下列关于物质的溶解度，说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量B.溶解度越大，溶液的溶质质量分数越大C.溶解度与温度无关D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和时的溶质质量解析：溶解度定义是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，因此A错误，D正确；溶解度与温度有关，B、C错误。正确答案为D。10.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发20g水后，再加入20g该固态物质，充分搅拌后，所得溶液（）A.仍为饱和溶液B.不饱和溶液C.无法确定D.蒸发后析出溶质，加入溶质后仍为饱和溶液解析：20℃时溶液饱和，蒸发20g水后析出溶质，剩余溶液仍饱和；加入20g溶质后，部分溶解使溶液仍饱和。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的__________、__________的混合物。参考答案：均一；稳定2.20℃时，某固态物质的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解__________g该物质。参考答案：363.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶液的溶质质量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变4.配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需要称取__________gNaCl，加入__________g水。参考答案：5；455.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的__________的质量。参考答案：溶质6.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发10g水后，析出5g溶质，则该物质在20℃时的溶解度约为__________g。参考答案：207.溶液的质量分数是指溶质质量与__________质量之比。参考答案：溶液8.溶解度曲线可以表示物质的溶解度随__________的变化情况。参考答案：温度9.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，加入20g该固态物质，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变10.溶解过程包括溶质分子扩散到溶剂中（__________）和溶质分子与溶剂分子作用形成水合分子（__________）。参考答案：吸热；放热三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液颜色取决于溶质，如硫酸铜溶液为蓝色，因此错误。2.溶液中的溶剂一定是水。（×）解析：溶剂可以是酒精、汽油等，因此错误。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。（×）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，因此错误。4.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶液的溶质质量分数增大。（×）解析：升温后溶解度增大，但溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变，因此错误。5.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发10g水后，析出5g溶质，则该物质在20℃时的溶解度约为20g。（√）解析：根据溶解度定义计算，正确。6.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。（√）解析：符合溶液定义，正确。7.溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况。（√）解析：溶解度曲线定义，正确。8.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，加入20g该固态物质，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数增大。（×）解析：饱和溶液加入溶质不溶解，溶质质量分数不变，因此错误。9.溶解过程一定是放热的。（×）解析：溶解过程既可能放热也可能吸热，因此错误。10.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。（√）解析：符合质量分数定义，正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的均一性和稳定性的含义。参考答案：均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指溶液在常温下不会分层或析出溶质。2.简述溶解度曲线的意义。参考答案：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况，可以用来判断溶解度随温度的变化趋势。3.简述配制50g质量分数为10%的NaCl溶液的步骤。参考答案：称取5gNaCl，加入适量水溶解，搅拌后稀释至50g。4.简述溶解过程的热效应。参考答案：溶解过程包括溶质分子扩散到溶剂中（吸热）和溶质分子与溶剂分子作用形成水合分子（放热），吸热和放热程度不同导致溶解过程可能放热或吸热。5.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，不饱和溶液是指溶剂中溶解的溶质未达到最大量。6.简述溶解度与温度的关系。参考答案：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，少数固态物质的溶解度随温度升高而减小，气体物质的溶解度随温度升高而减小。7.简述溶液的质量分数的计算方法。参考答案：溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。8.简述溶解过程的影响因素。参考答案：溶解过程受温度、溶质和溶剂的性质、搅拌等因素影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发20g水后，再加入20g该固态物质，充分搅拌后，所得溶液是否为饱和溶液？说明理由。参考答案：所得溶液仍为饱和溶液。理由：20℃时溶液已饱和，蒸发20g水后析出溶质，剩余溶液仍饱和；加入20g溶质后，部分溶解使溶液仍饱和。2.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶液的溶质质量分数是否改变？说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数不变。理由：升温后溶解度增大，但溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。3.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，加入20g该固态物质，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数是否改变？说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数不变。理由：饱和溶液加入溶质不溶解，溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。4.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发10g水后，析出5g溶质，则该物质在20℃时的溶解度约为多少？参考答案：溶解度约为20g。理由：根据溶解度定义，20℃时100g水中最多溶解20g该物质。5.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，加入20g该固态物质，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数是否改变？说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数不变。理由：饱和溶液加入溶质不溶解，溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。6.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶液的溶质质量分数是否改变？说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数不变。理由：升温后溶解度增大，但溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。7.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发20g水后，再加入20g该固态物质，充分搅拌后，所得溶液是否为饱和溶液？说明理由。参考答案：所得溶液仍为饱和溶液。理由：20℃时溶液已饱和，蒸发20g水后析出溶质，剩余溶液仍饱和；加入20g溶质后，部分溶解使溶液仍饱和。8.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，加入20g该固态物质，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数是否改变？说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数不变。理由：饱和溶液加入溶质不溶解，溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.A5.A6.C7.C8.C9.D10.A解析：2.滤液中不含有不溶于水的固体B，且无色透明，可能是A、C物质的混合溶液。3.溶液质量分数为20%，代入公式计算NaCl质量为25g。4.溶液具有均一性、稳定性，但颜色和溶剂、溶质种类有关。5.饱和溶液蒸发水后析出溶质，原溶液已饱和，计算溶解度S=20g。6.配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需溶质质量为5g，溶剂质量为45g。7.升温后溶解度增大，但溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。8.溶解过程包括吸热和放热，吸热和放热程度不同导致溶解过程可能放热或吸热。9.20℃时溶液已饱和，加入固态物质不溶解，溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。10.溶解度定义是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量。11.20℃时溶液饱和，蒸发水后析出溶质，剩余溶液仍饱和；加入溶质后，部分溶解使溶液仍饱和。二、填空题1.均一；稳定2.363.不变4.5；455.溶质6.207.溶液8.温度9.不变10.吸热；放热三、判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.×10.√解析：2.溶液颜色取决于溶质，如硫酸铜溶液为蓝色。3.溶剂可以是酒精、汽油等。4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量。5.升温后溶解度增大，但溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。6.根据溶解度定义计算，20℃时100g水中最多溶解20g该物质。7.符合溶液定义。8.溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。9.饱和溶液加入溶质不溶解，溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。10.溶解过程既可能放热也可能吸热。11.符合质量分数定义。四、简答题1.均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指溶液在常温下不会分层或析出溶质。2.溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况，可以用来判断溶解度随温度的变化趋势。3.称取5gNaCl，加入适量水溶解，搅拌后稀释至50g。