2026年浙江省九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年浙江省九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们经常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，属于溶液的是（）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。下列物质中，哪一种符合溶液的定义？（）A.蔗糖溶解在水中的混合物B.泥土混合在水中的悬浊液C.酒精与水的均匀混合物D.牛奶与水的混合物解析：溶液是均一、稳定的混合物，A、C符合，B是悬浊液，D是乳浊液，故正确答案为AC。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。若在此溶液中加入10g蔗糖，充分搅拌后，溶液的质量和溶质质量分数将如何变化？（）在溶液知识点中，饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。现有一份饱和蔗糖溶液，若向其中加入更多蔗糖，会发生什么现象？（）A.溶液质量增加，溶质质量分数不变B.溶液质量增加，溶质质量分数增大C.溶液质量不变，溶质质量分数增大D.溶液质量增加，溶质质量分数减小解析：加入10g蔗糖后，由于原溶液已饱和，蔗糖不会溶解，溶液质量增加（增加的是加入的蔗糖质量），溶质质量分数不变，故正确答案为A。4.下列操作中，能够加快固体溶解速率的是（）在实验室中，为了提高溶解速率，我们可以采取哪些措施？以下操作中，哪些能够有效加快固体溶解？（）A.升高温度B.减小固体颗粒大小C.搅拌D.增大溶剂体积解析：升高温度、减小固体颗粒大小、搅拌都能加快溶解速率，增大溶剂体积只会增加溶解量，不会加快速率，故正确答案为ABC。5.将一杯质量分数为10%的NaCl溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）在溶液蒸发过程中，溶质和溶剂都会减少，但溶质质量分数的变化规律是怎样的？以下说法中，正确的是（）A.溶质质量分数增大B.溶质质量分数减小C.溶质质量分数不变D.无法确定解析：蒸发水分时，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故正确答案为A。6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学计算中，溶质质量分数是一个重要的概念。以下关于溶质质量分数的说法中，哪些是正确的？（）A.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值B.溶质质量分数可以表示为溶质质量/溶剂质量C.溶质质量分数的数值范围是0～100%D.溶质质量分数的单位是%解析：A正确，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；B错误，应为溶质质量/溶液质量；C正确，数值范围0～100%；D正确，单位是%，故正确答案为ACD。7.下列物质中，不能与水形成溶液的是（）在溶液的形成过程中，溶质和溶剂之间需要满足一定的条件。以下物质中，哪些不能与水形成溶液？（）A.酒精B.油脂C.碘D.氢氧化钠解析：酒精、碘、氢氧化钠都能与水形成溶液，油脂不溶于水，形成乳浊液，故正确答案为B。8.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温至80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）在温度对溶解度的影响中，我们知道溶解度通常随温度升高而增大。将饱和溶液升温后，溶质质量分数会发生什么变化？以下说法中，正确的是（）A.溶质质量分数增大B.溶质质量分数减小C.溶质质量分数不变D.无法确定解析：升温后溶解度增大，部分溶质会溶解，溶质质量分数增大，故正确答案为A。9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在溶液的学习中，我们需要掌握一些基本概念。以下关于溶液的说法中，哪些是错误的？（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一的D.溶液一定是稳定的解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误，正确答案为A。10.将50g质量分数为10%的NaCl溶液与50g质量分数为20%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量分数为多少？（）在溶液混合的计算中，我们需要注意溶质质量和溶液质量的计算。将两种不同浓度的溶液混合后，混合溶液的质量分数如何计算？以下说法中，正确的是（）A.混合后溶液的质量分数为15%B.混合后溶液的质量分数为25%C.混合后溶液的质量分数为10%D.混合后溶液的质量分数为20%解析：混合后溶液的总质量=50g+50g=100g，溶质总质量=50g×10%+50g×20%=15g，混合溶液的质量分数=15g/100g×100%=15%，故正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的________混合物，具有________、________和________的特点。解析：溶液是均一、稳定、混合物，故填：均一、稳定、混合物。2.将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为________%。解析：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%，故填：16.7。3.在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质的________。解析：溶解度，故填：溶解度。4.溶解度曲线可以表示物质的________和________随温度变化的关系。解析：溶解度、温度，故填：溶解度、温度。5.将一杯质量分数为10%的NaCl溶液蒸发50g水，溶液的溶质质量分数将________（填增大、减小或不变）。解析：蒸发水分时，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故填：增大。6.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾中，最多能溶解30g硝酸钾，形成饱和溶液。若在此溶液中加入10g硝酸钾，充分搅拌后，溶液中溶解的硝酸钾质量为________g。解析：原溶液已饱和，加入的硝酸钾不会溶解，故填：30。7.溶质质量分数为20%的NaCl溶液100g，其中含有NaCl________g，水________g。解析：NaCl质量=100g×20%=20g，水质量=100g-20g=80g，故填：20、80。8.将20℃时饱和的氯化钠溶液升温至80℃，溶液的溶质质量分数将________（填增大、减小或不变）。解析：升温后溶解度增大，部分溶质溶解，溶质质量分数增大，故填：增大。9.将50g质量分数为10%的NaCl溶液与50g质量分数为20%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量分数为________%。解析：混合后溶液的质量分数=15%，故填：15。10.某温度下，某物质的溶解度为40g，此时该物质在100g水中达到饱和状态，溶液的质量分数为________%。解析：溶质质量分数=40g/(40g+100g)×100%=28.6%，故填：28.6。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。（√）解析：溶解度的定义，故正确。3.溶液的质量分数是指溶质质量与溶剂质量的比值。（×）解析：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，故错误。4.升高温度一定能加快固体溶解速率。（√）解析：升高温度通常能加快溶解速率，故正确。5.饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。（×）解析：饱和溶液是指不能再溶解某种溶质的溶液，但可以溶解其他溶质，故错误。6.溶液一定是透明的。（×）解析：溶液是均一的，但不一定是透明的，如牛奶是乳浊液，故错误。7.溶质质量分数为10%的NaCl溶液，其密度为1g/mL，溶液的质量为100g，其中含有NaCl10g。（√）解析：溶质质量分数为10%，溶液质量为100g，故NaCl质量=100g×10%=10g，故正确。8.将一杯质量分数为10%的NaCl溶液蒸发50g水，溶液的溶质质量分数将增大。（√）解析：蒸发水分时，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故正确。9.溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的关系。（√）解析：溶解度曲线表示溶解度随温度变化的关系，故正确。10.将50g质量分数为10%的NaCl溶液与50g质量分数为20%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量分数为15%。（√）解析：混合后溶液的质量分数=15%，故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的特点。（答：均一、稳定、混合物）解析：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同，不会分层或沉淀。2.如何加快固体溶解速率？（答：升高温度、减小颗粒大小、搅拌）解析：升高温度可以增加分子运动速率，减小颗粒大小可以增加接触面积，搅拌可以促进溶质与溶剂的接触。3.什么是饱和溶液？如何判断溶液是否饱和？（答：在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；加入溶质后不再溶解）解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，可以通过加入溶质后是否溶解来判断。4.溶解度曲线有什么作用？（答：表示溶解度随温度变化的关系）解析：溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的关系，帮助我们了解物质的溶解特性。5.如何配制50g质量分数为20%的NaCl溶液？（答：称取10g氯化钠，溶解在40g水中）解析：溶质质量=50g×20%=10g，溶剂质量=50g-10g=40g，故称取10g氯化钠，溶解在40g水中。6.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温至80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？（答：增大）解析：升温后溶解度增大，部分溶质溶解，溶质质量分数增大。7.溶液与悬浊液、乳浊液有什么区别？（答：溶液均一稳定，悬浊液、乳浊液不均一不稳定）解析：溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定，容易分层或沉淀。8.溶质质量分数为10%的NaCl溶液100g，其中含有NaCl多少克？水多少克？（答：NaCl10g，水90g）解析：溶质质量=100g×10%=10g，水质量=100g-10g=90g。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？答：溶质质量=100g×15%=15g，故应称取15g氯化钠固体。2.将20℃时饱和的氯化钠溶液100g，升温至80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？答：升温后溶解度增大，部分溶质溶解，溶质质量分数增大。3.将50g质量分数为10%的NaCl溶液与50g质量分数为20%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量分数为多少？答：混合后溶液的质量分数=15%，计算过程见填空题第9题。4.某温度下，某物质的溶解度为30g，此时该物质在100g水中达到饱和状态，溶液的质量分数为多少？答：溶质质量分数=30g/(30g+100g)×100%=23.1%。5.将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为多少？答：溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。6.将一杯质量分数为10%的NaCl溶液蒸发50g水，溶液的溶质质量分数将如何变化？答：蒸发水分时，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。7.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾中，最多能溶解30g硝酸钾，形成饱和溶液。若在此溶液中加入10g硝酸钾，充分搅拌后，溶液中溶解的硝酸钾质量为多少克？答：原溶液已饱和，加入的硝酸钾不会溶解，故溶液中溶解的硝酸钾质量为30g。8.将50g质量分数为10%的NaCl溶液与50g质量分数为20%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为多少克？其中含有NaCl多少克？答：混合后溶液的质量为100g，NaCl质量=50g×10%+50g×20%=15g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A、C3.A4.A、B、C5.A6.A、C、D7.B8.A9.A10.A二、填空题1.均一、稳定、混合物2.16.73.溶解度4.溶解度、温度5.增大6.307.20、808.增大9.1510.28.6三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.×