2026年浙江省人教版高中一年级化学上册第8章知识点巩固习题

2026年浙江省人教版高中一年级化学上册第8章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是（）A.原子最外层电子数为8时，该原子一定达到稳定结构B.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，原因是原子序数增大，电子层数增多C.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素，但含有金属元素和非金属元素的化合物一定是离子化合物D.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素，而最外层电子数为7的元素一定是非金属元素2.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.CO₂C.MgOD.FeCl₃3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用，只包括离子键和共价键B.分子中可能同时存在离子键和共价键，如NaOH分子C.共价键的形成一定伴随着能量释放，而离子键的形成一定伴随着能量吸收D.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，而共价键是原子间通过电子共享形成的4.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原因是原子序数增大，电子层数增多B.同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原因是原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氧和氟除外D.元素的最低负化合价等于其最外层电子数的8减去其族序数5.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.进行钠与水的反应实验时，应将钠块直接投入水中，并观察现象B.进行氯气与氢气的反应实验时，应在通风橱中进行，并观察生成的黄绿色气体C.进行氢气还原氧化铜实验时，应先点燃酒精灯加热氧化铜，再通入氢气D.进行碳酸钠与盐酸反应实验时，应将碳酸钠粉末加入稀盐酸中，并观察现象6.下列关于物质的分类的叙述中，正确的是（）A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如H₂O₂属于氧化物B.盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如NaCl属于盐C.碱是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子的化合物，如Ca(OH)₂属于碱D.酸是电离时能产生氢离子和酸根阴离子的化合物，如HCl属于酸7.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A.化学方程式必须满足质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变B.化学方程式必须满足电荷守恒定律，即反应前后各离子的电荷总数不变C.化学方程式必须配平，即反应前后各原子的数目相等D.化学方程式必须注明反应条件，如加热、催化剂等8.下列关于物质的性质的叙述中，正确的是（）A.氧化物一定是酸性氧化物，如CO₂属于酸性氧化物B.碱一定是碱性氧化物，如Na₂O属于碱性氧化物C.盐一定是中性物质，如NaCl属于中性物质D.酸一定是腐蚀性物质，如HCl属于腐蚀性物质9.下列关于物质的用途的叙述中，正确的是（）A.氧气可以用于医疗急救，但不能用于工业制氧B.氢气可以用于填充气球，但不能用于燃料电池C.氯气可以用于消毒杀菌，但不能用于漂白棉织物D.碳酸钙可以用于建筑材料，但不能用于补钙剂10.下列关于物质的制备的叙述中，正确的是（）A.氧气可以通过加热高锰酸钾制备，但不能通过电解水制备B.氢气可以通过电解水制备，但不能通过加热氢化钠制备C.氯气可以通过电解饱和食盐水制备，但不能通过加热浓盐酸制备D.碳酸钙可以通过高温煅烧石灰石制备，但不能通过沉淀法制备二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子序数为11的元素是________，其原子结构示意图为________，最外层电子数为________。2.化学键是原子间强烈的相互作用，包括________键和________键。3.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________，原因是原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强。4.化学方程式必须满足________定律，即反应前后各原子的种类和数目不变。5.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如________属于氧化物。6.盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如________属于盐。7.碱是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子的化合物，如________属于碱。8.酸是电离时能产生氢离子和酸根阴离子的化合物，如________属于酸。9.氧气可以用于________，但不能用于________。10.氢气可以通过________制备，但不能通过________制备。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子最外层电子数为8时，该原子一定达到稳定结构。（）2.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，原因是原子序数增大，电子层数增多。（）3.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素，但含有金属元素和非金属元素的化合物一定是离子化合物。（）4.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素，而最外层电子数为7的元素一定是非金属元素。（）5.共价键的形成一定伴随着能量释放，而离子键的形成一定伴随着能量吸收。（）6.分子中可能同时存在离子键和共价键，如NaOH分子。（）7.元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氧和氟除外。（）8.元素的最低负化合价等于其最外层电子数的8减去其族序数。（）9.进行钠与水的反应实验时，应将钠块直接投入水中，并观察现象。（）10.进行氯气与氢气的反应实验时，应在通风橱中进行，并观察生成的黄绿色气体。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核外电子排布的规律。2.简述化学键的形成原理。3.简述元素周期律的实质。4.简述化学方程式的配平方法。5.简述氧化物的分类。6.简述盐的分类。7.简述碱的分类。8.简述酸的分类。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素属于哪一周期、哪一族？其化学性质有何特点？2.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X原子核外电子排布为2、8、6，元素Y原子核外电子排布为2、8、1。该化合物属于哪种类型？写出其化学式。3.写出钠与水反应的化学方程式，并说明反应类型。4.写出氯气与氢气反应的化学方程式，并说明反应类型。5.写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并说明反应类型。6.写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。7.写出氧化钙与水反应的化学方程式，并说明反应类型。8.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，并说明反应类型。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：原子最外层电子数为1的元素可能是氢元素，氢元素是非金属元素；最外层电子数为7的元素可能是氟元素，氟元素是活泼的非金属元素。2.B解析：NaCl是离子化合物，CO₂是共价化合物，MgO是离子化合物，FeCl₃是离子化合物。3.D解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键；分子中不可能同时存在离子键和共价键，如NaOH分子中只存在离子键；共价键的形成一定伴随着能量释放，而离子键的形成一定伴随着能量吸收或释放；离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，而共价键是原子间通过电子共享形成的。4.A解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原因是原子序数增大，电子层数增多；同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原因是原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强；元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氧和氟除外；元素的最低负化合价等于其最外层电子数的8减去其族序数。5.B解析：进行钠与水的反应实验时，应将钠片投入水中，并观察现象；进行氯气与氢气的反应实验时，应在通风橱中进行，并观察生成的黄绿色气体；进行氢气还原氧化铜实验时，应先通入氢气，再点燃酒精灯加热氧化铜；进行碳酸钠与盐酸反应实验时，应将碳酸钠粉末加入稀盐酸中，并观察现象。6.B解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如H₂O₂属于氧化物；盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如NaCl属于盐；碱是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子的化合物，如Ca(OH)₂属于碱；酸是电离时能产生氢离子和酸根阴离子的化合物，如HCl属于酸。7.A解析：化学方程式必须满足质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变；化学方程式必须配平，即反应前后各原子的数目相等；化学方程式必须注明反应条件，如加热、催化剂等。8.D解析：氧化物不一定是酸性氧化物，如Na₂O属于碱性氧化物；碱不一定是碱性氧化物，如NaOH属于碱；盐不一定是中性物质，如Na₂CO₃属于碱性物质；酸一定是腐蚀性物质，如HCl属于腐蚀性物质。9.D解析：氧气可以用于医疗急救，也可以用于工业制氧；氢气可以用于填充气球，也可以用于燃料电池；氯气可以用于消毒杀菌，也可以用于漂白棉织物；碳酸钙可以用于建筑材料，也可以用于补钙剂。10.D解析：氧气可以通过加热高锰酸钾制备，也可以通过电解水制备；氢气可以通过电解水制备，也可以通过加热氢化钠制备；氯气可以通过电解饱和食盐水制备，也可以通过加热浓盐酸制备；碳酸钙可以通过高温煅烧石灰石制备，也可以通过沉淀法制备。二、填空题1.钠，2,8,12.离子，共价3.减小4.质量守恒5.CO₂6.NaCl7.Ca(OH)₂8.HCl9.医疗急救，工业制氧10.电解水，加热氢化钠三、判断题1.×解析：原子最外层电子数为2的元素也达到稳定结构，如氦元素。2.×解析：同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，原因是原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，电子层数不变。3.×解析：含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃是共价化合物。4.×解析：原子最外层电子数为1的元素可能是氢元素，氢元素是非金属元素；最外层电子数为7的元素可能是氟元素，氟元素是活泼的非金属元素。5.×解析：共价键的形成一定伴随着能量释放，而离子键的形成可能伴随着能量释放或吸收。6.×解析：分子中不可能同时存在离子键和共价键，如NaOH分子中只存在离子键。7.×解析：氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正化合价。8.×解析：元素的最低负化合价等于其最外层电子数的8减去其族序数，但氧和氟除外。9.×解析：进行钠与水的反应实验时，应将钠片投入水中，并观察现象。10.√四、简答题1.原子核外电子排布的规律是：-原子核外电子分层排布，每层最多容纳2n²个电子；-最外层电子数不超过8个（K层除外），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；-每层电子数依次为2、8、18、32、...；-最外层电子数决定元素的化学性质。2.化学键的形成原理是：-原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电引力形成离子键；-原子通过共用电子对形成共价键；-化学键的形成伴随着能量变化，形成化学键释放能量，破坏化学键吸收能量。3.元素周期律的实质是：-同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；-同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.化学方程式的配平方法是：-观察法：根据反应物和生成物的化学式，通过观察各原子的数目，进行配平；-待定系数法：设未知数，列出各物质的化学式，根据质量守恒定律列方程，解方程进行配平。5.氧化物的分类：-酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO₂；-碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na₂O；-两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al₂O₃；-过氧化物：含有过氧根离子的氧化物，如H₂O₂。