2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第9章元素周期律习题

2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第9章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：D3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。下列关于X和Y的性质比较中，正确的是（）A.X的第一电离能一定大于Y的第一电离能B.X的原子半径一定小于Y的原子半径C.X的最高正化合价一定高于Y的最高正化合价D.X的氢化物一定比Y的氢化物稳定参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列关于元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素的说法中，错误的是（）A.这些元素通常既具有金属性又具有非金属性B.这些元素可以形成金属互化物C.这些元素通常不形成离子化合物D.这些元素通常不形成共价化合物参考答案：D6.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br参考答案：B7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.可以根据元素周期律预测未知元素的性质B.可以根据元素周期律解释某些化学现象C.元素周期律是化学家研究元素性质的重要工具D.元素周期律可以完全解释所有化学变化参考答案：D8.下列关于元素周期表中副族元素的说法中，正确的是（）A.副族元素的原子最外层电子数一定等于其族序数B.副族元素的原子核外电子层数一定等于其周期数C.副族元素的化学性质完全相同D.副族元素的化合价一定等于其族序数参考答案：B9.下列关于元素周期表中零族元素的说法中，错误的是（）A.零族元素的原子最外层电子数通常为8（氦为2）B.零族元素通常不形成化合物C.零族元素的单质通常为气体D.零族元素的原子核外电子层数一定等于其周期数参考答案：D10.下列关于元素周期律与化学键关系的说法中，正确的是（）A.元素周期律决定了化学键的形成方式B.化学键的形成方式不影响元素周期律的表现C.元素周期律与化学键的形成方式没有关系D.元素周期律只能解释离子键的形成参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性和________性。参考答案：金，非金3.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱4.元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱5.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素通常具有________性，其氢化物通常为________。参考答案：金，碱性6.元素周期表中，位于第ⅦA族的元素通常具有________性，其氢化物通常为________。参考答案：非金，酸性7.元素周期表中，位于第0族的元素通常为________，其化学性质________。参考答案：稀有气体，稳定8.元素周期表中，副族元素的化学性质________，其化合价通常不等于其族序数。参考答案：不活泼9.元素周期表中，主族元素的化学性质________，其化合价通常等于其族序数。参考答案：活泼10.元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以帮助化学家________和________未知元素的性质。参考答案：预测，解释三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。参考答案：×2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。参考答案：√3.元素周期律是元素性质呈周期性变化的原因。参考答案：√4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√5.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素通常具有金属性，其氢化物通常为碱性。参考答案：√6.元素周期表中，位于第ⅦA族的元素通常具有非金属性，其氢化物通常为酸性。参考答案：√7.元素周期表中，位于第0族的元素通常为稀有气体，其化学性质稳定。参考答案：√8.元素周期表中，副族元素的化学性质不活泼，其化合价通常不等于其族序数。参考答案：√9.元素周期表中，主族元素的化学性质活泼，其化合价通常等于其族序数。参考答案：√10.元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以帮助化学家预测和解释未知元素的性质。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。它的意义在于可以帮助化学家预测和解释未知元素的性质，是化学家研究元素性质的重要工具。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素的性质。参考答案：这些元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以形成金属互化物，通常不形成离子化合物，但可以形成共价化合物。3.简述元素周期表中同一周期中，从左到右，元素的性质变化规律。参考答案：从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.简述元素周期表中同一主族中，从上到下，元素的性质变化规律。参考答案：从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.简述元素周期表中位于第ⅠA族的元素的性质。参考答案：位于第ⅠA族的元素通常具有金属性，其原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，其氢化物通常为碱性。6.简述元素周期表中位于第ⅦA族的元素的性质。参考答案：位于第ⅦA族的元素通常具有非金属性，其原子最外层有七个电子，容易得到电子形成阴离子，其氢化物通常为酸性。7.简述元素周期表中位于第0族的元素的性质。参考答案：位于第0族的元素通常为稀有气体，其原子最外层电子数通常为8（氦为2），电子层结构稳定，化学性质不活泼。8.简述元素周期律与化学键形成的关系。参考答案：元素周期律决定了元素的性质，从而影响了化学键的形成方式。例如，金属性强的元素容易形成离子键，非金属性强的元素容易形成共价键。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中第3周期第ⅠA族，请预测元素X的性质。参考答案：元素X位于第3周期第ⅠA族，是钠（Na）。钠具有金属性，原子最外层有一个电子，容易失去电子形成阳离子，其氢化物为氢氧化钠，呈碱性。2.某元素Y位于元素周期表中第4周期第ⅦA族，请预测元素Y的性质。参考答案：元素Y位于第4周期第ⅦA族，是溴（Br）。溴具有非金属性，原子最外层有七个电子，容易得到电子形成阴离子，其氢化物为氢溴酸，呈酸性。3.某元素Z位于元素周期表中第2周期第0族，请预测元素Z的性质。参考答案：元素Z位于第2周期第0族，是氖（Ne）。氖是稀有气体，原子最外层电子数通常为8（氦为2），电子层结构稳定，化学性质不活泼。4.某元素W位于元素周期表中第3周期第ⅤA族，请预测元素W的性质。参考答案：元素W位于第3周期第ⅤA族，是磷（P）。磷具有非金属性，原子最外层有五个电子，容易得到电子形成阴离子，其氢化物为磷化氢，呈酸性。5.某元素M位于元素周期表中第4周期第ⅡA族，请预测元素M的性质。参考答案：元素M位于第4周期第ⅡA族，是钙（Ca）。钙具有金属性，原子最外层有两个电子，容易失去电子形成阳离子，其氢化物为氢氧化钙，呈碱性。6.某元素N位于元素周期表中第2周期第ⅠA族，请预测元素N的性质。参考答案：元素N位于第2周期第ⅠA族，是锂（Li）。锂具有金属性，原子最外层有一个电子，容易失去电子形成阳离子，其氢化物为氢氧化锂，呈碱性。7.某元素Q位于元素周期表中第3周期第ⅣA族，请预测元素Q的性质。参考答案：元素Q位于第3周期第ⅣA族，是硅（Si）。硅具有非金属性，原子最外层有四个电子，可以形成共价键，其氢化物为硅烷，呈酸性。8.某元素R位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，请预测元素R的性质。参考答案：元素R位于第4周期第Ⅷ族，是铁（Fe）。铁具有金属性，原子最外层有电子，容易失去电子形成阳离子，其氢化物为氢氧化铁，呈碱性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族，是因为它只有一个电子，容易失去电子形成阳离子。3.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。4.A解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。但第ⅠA族的元素由于原子最外层只有一个电子，容易失去电子，因此第一电离能最小。5.D解析：金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以形成金属互化物，通常可以形成共价化合物，但通常不形成离子化合物。6.B解析：电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力。同一周期中，从左到右，原子核对核外电子的吸引力增强，因此电负性逐渐增强。氟元素位于第ⅦA族，电负性最大。7.D解析：元素周期律可以帮助化学家预测和解释未知元素的性质，但不能完全解释所有化学变化。8.B解析：副族元素的原子核外电子层数等于其周期数，但原子最外层电子数不一定等于其族序数。9.D解析：零族元素的原子核外电子层数不一定等于其周期数，例如氦元素位于第1周期，但它的原子核外电子层数为1。10.A解析：元素周期律决定了元素的性质，从而影响了化学键的形成方式。例如，金属性强的元素容易形成离子键，非金属性强的元素容易形成共价键。二、填空题1.增大，减小，减小，增强解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。2.金，非金解析：金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。3.增强，减弱解析：同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。4.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.金，碱性解析：位于第ⅠA族的元素通常具有金属性，其氢化物通常为碱性。6.非金，酸性解析：位于第ⅦA族的元素通常具有非金属性，其氢化物通常为酸性。7.稀有气体，稳定解析：位于第0族的元素通常为稀有气体，其化学性质稳定。8.不活泼解析：副族元素的化学性质不活泼，其化合价通常不等于其族序数。9.活泼解析：主族元素的化学性质活泼，其化合价通常等于其族序数。10.预测，解释解析：元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以帮助化学家预测和解释未知元素的性质。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。2.√解析：同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。3.√解析：元素周期律是元素性质呈周期性变化的原因。4.√解析：金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。5.√解析：位于第ⅠA族的元素通常具有金属性，其氢化物通常为碱性。6.√解析：位于第ⅦA族的元素通常具有非金属性，其氢化物通常为酸性。7.√解析：位于第0族的元素通常为稀有气体，其化学性质稳定。8.√解析：副族元素的化学性质不活泼，其化合价通常不等于其族序数。9.√解析：主族元素的化学性质活泼，其化合价通常等于其族序数。10.√解析：元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以帮助化学家预测和解释未知元素的性质。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。它的意义在于可以帮助化学家预测和解释未知元素的性质，是化学家研究元素性质的重要工具。解析：元素周期律是化学家研究元素性质的重要工具，它可以帮助化学家预测和解释未知元素的性质。2.参考答案：这些元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以形成金属互化物，通常不形成离子化合物，但可以形成共价化合物。解析：金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以形成金属互化物，通常不形成离子化合物，但可以形成共价化合物。3.参考答案：从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.参考答案：从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，因此原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.参考答案：位于第ⅠA族的元素通常具有金属性，其原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，其氢化物通常为碱性。解析：位于第ⅠA族的元素通常具有金属性，其原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，其氢化物通常为碱性。6.参考答案：位于第ⅦA族的元素通常具有非金属性，其原子最外层有七个电子，容易得到电子形成阴离子，其氢化物通常为酸性。解析：位于第ⅦA族的元素通常具有非金属性，其原子最外层有七个电子，容易得到电子形成阴离子，其氢化物通常为酸性。7.参考答案：位于第0族的元素通常为稀有气体，其原子最外层电子数通常为8（氦为2），电子层结构稳定，化学性质不活泼。解析：位于第0族的元素通常为稀有气体，其原子最外层电子数通常为8（氦为2），电子层结构稳定，化学性质不活泼。8.参考答案：元素周期律决定了元素的性质，从而影响了化学键的形成方式。例如，金属性强的元素容易形成离子键，非金属性强的元素容易形成共价键。解析：元素周期律决定了元素的性质，从而影响了化学键的形成方式。例如，金属性强的元素容易形成离子键，非金属性强的元素容易形成共价键。五、应用题1.参考答案：元素X位于第3周期第ⅠA族，是钠（Na）。钠具有金属性，原子最外层有一个电子，容易失去电子形成阳离子，其氢化物为氢氧化钠，呈碱性。解析：元素X位于第3周期第ⅠA族，是钠（Na）。钠具有金属性，原子最外层有一个电子，容易失去电子形成阳离子，其氢化物为氢氧化钠，呈碱性。2.参考答案：元素Y位于第4周期第ⅦA族，是溴（Br）。溴具有非金属性，原子最外层有七个电子，容易得到电子形成阴离子，其氢化物为氢溴酸，呈酸性。解析：元素Y位于第4周期第ⅦA族，是溴（Br）。溴具有非金属性，原子最外层有七个电子，容易得到电子形成阴离子，其氢化物为氢溴酸，呈酸性。3.参考答案：元素Z位于第2周期第0族，是氖（Ne）。氖是稀有气体，原子最外层电子数通常为8