人教版九年级化学上册复习教案p53

人教版九年级化学上册复习教案：原子的构成与元素一、复习目标1.清晰阐述原子的构成，明确构成原子的各种粒子（质子、中子、电子）的电性、电量及质量关系，并能解释原子不显电性的原因。2.准确理解相对原子质量的概念，能运用相对原子质量的近似计算方法，并知晓其与原子实际质量的区别。3.深刻理解元素的概念，能从质子数的角度区分不同元素，记住并正确书写常见元素的元素符号，理解元素符号所表示的意义。4.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些基本信息。5.通过复习，强化微观粒子与宏观物质之间的联系，提升抽象思维能力和分析解决问题的能力。二、复习重点与难点*复习重点：1.原子的构成及各粒子间的数量关系。2.元素的概念及元素符号的书写和意义。3.相对原子质量的概念。*复习难点：1.原子结构示意图的理解及应用（如果p53前后涉及的话，需确认，但根据核心内容，原子构成是基础）。2.元素概念的理解（质子数决定元素种类）。3.相对原子质量与原子实际质量的区别和联系。三、复习过程（一）知识回顾与梳理引入：同学们，我们已经学习了“物质构成的奥秘”这一单元，知道了物质是由微观粒子构成的。本节课我们重点复习其中的核心内容——原子的构成和元素。这部分知识是化学的基石，对我们后续学习物质的性质、变化以及化学方程式的书写都至关重要。1.原子的构成*提问引导：原子是化学变化中的最小粒子，那么原子是不是不可再分的呢？如果不是，它由哪些部分构成？*学生回忆后教师梳理：*原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。*原子核由质子和中子构成（注意：普通氢原子无中子）。*质子：带1个单位正电荷，相对质量约为1。*中子：不带电，相对质量约为1。*电子：带1个单位负电荷，质量很小，约为质子质量的1/1836，通常忽略不计。*思考与讨论：为什么整个原子不显电性？（原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核外电子所带的负电荷数，电性相反，电量相等，故原子不显电性。）*核电荷数、质子数、核外电子数的关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。（这一关系是判断原子种类和化学性质的基础）*相对原子质量（Ar）：*定义：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。*表达式：Ar=（某原子的实际质量）/（碳-12原子质量×1/12）*理解要点：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。*近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。（原因：电子质量很小，可忽略；质子和中子相对质量都约为1）2.元素*提问引导：我们知道世界上的物质种类繁多，但组成这些物质的基本成分是什么呢？*学生回忆后教师梳理：*定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。*关键词理解：“一类原子”指的是质子数相同，中子数或电子数可能不同的原子。例如，碳-12、碳-13、碳-14，它们质子数都是6，都属于碳元素。*元素的种类由质子数（核电荷数）决定。*元素的性质与核外电子排布（特别是最外层电子数）密切相关。*元素符号：*书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写（如果有第二个字母）。例如：H、He、C、Cu。*意义：*表示一种元素。*表示这种元素的一个原子。*对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。（例如：Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质）*元素周期表简介：*排列依据：按元素原子核电荷数递增的顺序排列。*横行（周期）：每一横行代表一个周期，共7个周期。同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右原子序数（质子数）递增。*纵行（族）：每一纵行（除8、9、10三个纵行合称一个族外）代表一个族，共16个族。同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。*每一格信息：通常包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。（二）典例精析与方法指导例题1：关于原子构成的说法下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子的质量主要集中在原子核上分析与解答：A选项错误，原子在化学变化中不可再分，但在其他条件下（如核反应）可以再分。B选项错误，构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，并非一切物质都由原子直接构成，如水由水分子构成。C选项错误，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。D选项正确，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上（质子和中子的质量）。答案：D方法指导：解答此类概念辨析题，关键在于准确理解原子的构成、各粒子的特点以及物质的构成微粒等基本概念，要注意一些特殊情况（如氢原子无中子）。例题2：粒子结构与元素种类已知某粒子的结构示意图为（此处应有示意图，假设为圆圈内+17，弧线2、8、7），下列说法正确的是（）A.该粒子是阳离子B.该粒子的质子数为18C.该粒子属于非金属元素D.该粒子的化学性质稳定分析与解答（假设示意图为Cl原子结构示意图）：圆圈内数字为质子数，即17，为氯元素。核外电子数为2+8+7=17，质子数=核外电子数，故为原子。最外层电子数为7，大于4，属于非金属元素，在化学反应中易得到1个电子。A错误，质子数=电子数，为原子。B错误，质子数为17。C正确，氯元素属于非金属元素。D错误，最外层电子数不是8（氦为2），化学性质不稳定。答案：C方法指导：解答原子结构示意图相关题目，首先明确质子数（圆圈内数字），判断元素种类；其次比较质子数和核外电子总数，判断粒子类型（原子、阳离子、阴离子）；最后根据最外层电子数判断元素的化学性质（金属、非金属、稀有气体元素，得失电子趋势）。例题3：元素符号的意义说出下列符号的意义：(1)H(2)2H(3)Fe分析与解答：(1)H：表示氢元素；表示一个氢原子。(2)2H：表示2个氢原子。（元素符号前面加数字只表示微观意义，即几个原子）(3)Fe：表示铁元素；表示一个铁原子；表示铁这种物质。方法指导：元素符号的意义需结合具体元素判断。对于金属元素、稀有气体元素和部分固态非金属元素（如C、S、P等）的元素符号，具有三层意义（元素、一个原子、物质）；其他非金属元素的元素符号一般具有两层意义（元素、一个原子）。元素符号前面的数字只表示原子的个数。（三）巩固练习1.选择题(1)决定原子种类的是（）A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量(2)下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量的单位是克C.相对原子质量是一个比值，无单位D.相对原子质量≈质子数+中子数(3)与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A.质子数B.核外电子总数C.最外层电子数D.中子数2.填空题(1)在原子中，核电荷数=_______=_______。(2)地壳中含量最多的元素是_______（填元素符号，下同），含量最多的金属元素是_______。(3)写出下列元素的符号或名称：碳_______氧_______铝_______钠_______N_______S_______Ca_______Cu_______(4)某原子的质子数为11，中子数为12，则其核外电子数为_______，相对原子质量约为_______。（参考答案及解析略，实际教学中应提供）（四）课堂小结与反思提升*本节课复习要点回顾：*原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。三等式：核电荷数=质子数=核外电子数。*相对原子质量是一个比值，近似等于质子数加中子数。*元素是质子数相同的一类原子的总称。元素符号有特定的书写规则和意义。*元素周期表是学习和研究化学的重要工具。*反思与提升：*在理解原子构成时，要注意区分“相对质量”和“实际质量”，以及原子不显电性的原因。*元素概念的核心是“质子数相同”，这是判断不同粒子是否属于同种元素的唯一标准。*元素符号的书写要规范，大小写不能混淆，这是化学的基本素养。*对于易混淆的概念，如原子、元素、离子等，要多对比，多思考它们之间的联系与区别。四、板书设计建议（示意）课题：原子的构成与元素复习一、原子的构成1.构成：原子核（质子+中子）+核外电子*质子：+1，1*中子：0，1*电子：-1，1/18362.关系：核电荷数=质子数=核外电子数（原子不显电性）3.相对原子质量（Ar）：*定义（C-12标准）*近似：Ar≈质子数+中子数二、元素1.定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称2.元素符号：*书写：一大二小*意义：元素、一个原子