人教版高中化学必修一第二章单元练习题

人教版高中化学必修一第二章单元练习题同学们，第二章“化学物质及其变化”是我们高中化学学习的重要基石，它不仅帮助我们建立起对物质世界的分类观，更重要的是引入了离子反应和氧化还原反应这两大核心概念，为后续的化学学习提供了强大的工具。本章的知识点繁多且抽象，需要我们在理解的基础上进行大量的练习来巩固和深化。下面这套练习题，希望能帮助大家检验学习效果，查漏补缺，熟练掌握本章的重点和难点。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质分类的说法正确的是()A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、胆矾都属于混合物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.豆浆、淀粉溶液都不属于胶体2.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是()A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.溴水D.稀硫酸3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾4.下列电离方程式书写正确的是()A.NaOH=Na⁺+O²⁻+H⁺B.FeCl₃=Fe³⁺+3Cl⁻C.H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.KClO₃=K⁺+Cl⁻+3O²⁻5.下列反应中，不属于离子反应的是()A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应B.铁与硫酸铜溶液的反应C.点燃氢气和氧气生成水的反应D.大理石与稀盐酸的反应6.能用H⁺+OH⁻=H₂O来表示的化学反应是()A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.澄清石灰水和稀硝酸反应C.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中7.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻B.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻8.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O9.在反应3Cl₂+6KOH(浓)△5KCl+KClO₃+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是()A.1:6B.6:1C.1:5D.5:110.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是()A.失去电子的物质是氧化剂B.氧化反应和还原反应一定是同时发生的C.氧化剂发生氧化反应D.反应前后，元素的化合价可能不变二、填空题11.现有下列物质：①空气②氧气③食盐水④氢氧化钾⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)⑧酒精⑨醋酸。其中属于混合物的是__________；属于单质的是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。（填序号）12.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)硫酸铁：____________________________________(2)氢氧化钡：____________________________________(3)碳酸钠：____________________________________13.写出下列反应的离子方程式：(1)锌与稀硫酸反应：____________________________________(2)盐酸与氢氧化铜反应：____________________________________(3)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：____________________________________(4)二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：____________________________________14.在反应Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂中，______是氧化剂，______是还原剂；______元素被氧化，______元素被还原；______发生氧化反应，______发生还原反应。三、简答题15.简述胶体和溶液的本质区别，并列举一种生活中常见的胶体。16.如何用实验方法鉴别NaCl溶液和KCl溶液？简述操作步骤和现象。四、计算题17.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O若反应中消耗了8.7gMnO₂，试计算：(1)参加反应的HCl的物质的量。(2)生成的Cl₂在标准状况下的体积。(3)被氧化的HCl的物质的量。---参考答案与解析一、选择题1.C解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，B错误；氯化铵和次氯酸在水溶液中均能电离出离子，属于电解质，C正确；豆浆和淀粉溶液均属于胶体，D错误。2.B解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，选项中只有氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应。3.A解析：烧碱（NaOH）是化合物，液态氧（O₂）是单质，碘酒是溶液（混合物），A正确；熟石灰（Ca(OH)₂）是化合物，B错误；氯化氢（HCl）是化合物，C错误；空气是混合物，胆矾是化合物，D错误。4.B解析：NaOH电离出Na⁺和OH⁻，A错误；H₂SO₄电离出2H⁺和SO₄²⁻，C错误；KClO₃电离出K⁺和ClO₃⁻，D错误。5.C解析：离子反应是指有离子参加或生成的反应，C项反应中没有离子参与，是分子间的反应。6.B解析：A项氢氧化镁难溶于水，不能拆写；C项反应生成硫酸钡沉淀，不能用此离子方程式表示；D项二氧化碳是氧化物，不能拆写，且产物中有碳酸盐沉淀。B项中澄清石灰水的Ca(OH)₂可拆为离子，硝酸是强酸可拆，反应实质为H⁺与OH⁻结合生成水。7.C解析：酸性溶液中含有大量H⁺。A项中HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和水，不能共存；B项Cu²⁺为蓝色；D项Fe³⁺为棕黄色。8.C解析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。C项中Mn元素化合价从+7降低到+6和+4，O元素化合价从-2升高到0，属于氧化还原反应。9.C解析：反应中，6个Cl原子，其中1个Cl原子从0价升高到+5价（被氧化），5个Cl原子从0价降低到-1价（被还原），故被氧化与被还原的氯元素物质的量之比为1:5。10.B解析：失去电子的物质是还原剂，A错误；氧化剂发生还原反应，C错误；氧化还原反应的特征是元素化合价有升降，D错误；氧化反应和还原反应同时发生，对立统一，B正确。二、填空题11.①③；②⑤；④⑥⑨；⑦⑧解析：混合物由多种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。注意：铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；醋酸是弱酸，属于电解质。12.(1)Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄²⁻(2)Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻(3)Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻13.(1)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑(2)2H⁺+Cu(OH)₂=Cu²⁺+2H₂O(Cu(OH)₂不拆)(3)CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓(4)CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O(足量NaOH，生成CO₃²⁻)14.Fe₂O₃；CO；C；Fe；CO；Fe₂O₃解析：Fe₂O₃中的Fe元素化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，Fe元素被还原；CO中的C元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，C元素被氧化。三、简答题15.本质区别：分散质粒子直径大小不同，胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，而溶液的分散质粒子直径小于1nm。生活中常见的胶体：豆浆、牛奶、雾、墨水、血液等（任举一种即可）。16.可用焰色反应鉴别。操作步骤和现象：取两根洁净的铂丝（或光洁无锈的铁丝），分别蘸取两种待测溶液。将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧。若观察到火焰呈黄色，则原溶液为NaCl溶液；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则原溶液为KCl溶液。四、计算题17.解：n(MnO₂)=m(MnO₂)/M(MnO₂)=8.7g/87g·mol⁻¹=0.1mol由化学方程式MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知：(1)参加反应的HCl的物质的量：n(HCl)=4n(MnO₂)=4×0.1mol=0.4mol(2)生成的Cl₂的物质的量n(Cl₂)=n(MnO₂)=0.1mol标准状况下V(Cl₂)=n(Cl₂)×Vm=0.1mol×22.4L·mol⁻¹=2.24L(3)在反应中，4molHCl参加反应，其中2molHCl被氧化生成Cl₂，2molHCl起酸性作用生成MnCl₂。故被氧化的HCl的物质的量=2n(MnO₂)=2×0.1mol=0.2