湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期开学学情化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期开学学情自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用B．氢氟酸可以用来雕刻玻璃C．小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐D．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”2．下列说法不正确的是A．石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂B．非处方药的包装上印有“OTC”标识C．绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”D．加碘食盐中加的是碘酸钾3．下列叙述正确的是①用电子式表示的形成过程为：

②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式：

⑦离子化合物中一定含有离子键A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部4．只用一种试剂就可将乙醇、乙酸、苯、四种无色液体区分开，该试剂是A．蒸馏水 B．紫色石蕊试液 C．盐酸 D．浓硫酸5．下列关于化学品的说法正确的是A．化肥比农家肥高效，应大量施用化肥，减少农家肥的用量B．为了延长月饼的保质期，可在包装内放置铁粉C．为了增加食欲，可在食品中多加入食品添加剂D．处方药的包装上印有“OTC”标识6．温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该物质可使溴水褪色 B．该物质能发生氧化反应和酯化反应C．该物质能合成有机高分子 D．两个六元环上的碳原子可能共平面7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)39．下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A．100mL1mol/L溶液中的数目为B．一定温度下，的纯水中的数目为C．一定条件下，1mol和3mol充分反应，转移的电子数小于D．用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为10．根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是选项实验过程实验目的A向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液比较和溶度积常数的大小B量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液验证浓度对反应速率的影响C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化验证氧化性：D往的溶液中加的溶液后充分振荡，再加入4滴溶液探究和的反应是否有限度A．A B．B C．C D．D11．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是编号催化剂表面积时间/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600.800.400.40A．实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态B．实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3%C．其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大D．其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大12．一定温度下，反应，，达到平衡时，下列说法错误的是A．继续加入，平衡不移动B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大13．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A． B． C． D．14．一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图(燃料为CH3OH)。下列说法不正确的是A．放电时，H+通过质子交换膜l向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动B．电池工作时，电极b的电极反应式为：C．“出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大D．电极b若流出1.2mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8g(假设气体全部逸出)第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．铁黄难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、、等)为原料出产铁黄的流程如图。(1)FeOOH中Fe的化合价为___________，“酸浸”时，使用的酸为___________。(2)“滤渣1”的成分为___________(填化学式)。(3)“还原”涉及的离子方程式有___________、___________。(4)的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是___________、冷却结晶。(5)“氧化”中参与反应的离子方程式为___________。(6)利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。16．氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______。a.反应速率v(NH3)=v(N2)b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e.12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填﹥、﹤或=)，d点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填﹥、﹤或=)。(2)298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是_______。(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-180kJ·mol-1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_______。在第5s时，NO2的转化率为_______。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。17．开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

请回答下列问题：(1)a=_______；反应Ⅱ的活化能_______(填“>”“<”或“=”)；_______(用、表示)。(2)下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是_______(填标号)。A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．增大氢气浓度(3)一定温度下，向压强恒为pkPa的密闭容器中充入和，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70%，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为_______mol，反应I的压强平衡常数_______(用p表示，不必化简)。(4)在恒温恒容密闭容器中，分别充入和，只发生上述反应I，下列选项(不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______(填标号)。A．的体积分数不变 B．容器内气体压强不变C． D．混合气体的平均摩尔质量不变(5)甲烷燃料电池装置如下图所示，通入一端电极的反应为_______；上作一段时间后，b极附近的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。18．孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示：(1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行