第4讲氧化还原反应的基本概念和规律公开课教学设计课件资料

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律

课XXX准知识XXX

1.认识有化合价变化的反应是氧化还原

反应，了解氧化还原反应的本质是电子的

转移。

2.知道常见的氧化剂和还原剂。

3.认识元素在物质中可以具有不同的价

态，可以通过氧化还原反应实现含有不同

价态同种元素的物质的相互转化。

双基过关夯实必备知识

一、氧化还原反应

1.氧化还原反应的本质和特征

元素化合价变化X］膘

2.对立统一的氧化还原反应基本概念及关系

失电子化合价升高发生氧化反应还原剂生成氧化产物

得电干化合价降低发生还原反应氧化剂生成还原产物

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)双线桥法：

得到〃e

辄4剂+还原剂^=^还原产物+铳化产物

I________________f

失去we

请用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:

失3X2e

3Cu+8HN(%(稀)—3Cu(N()3)2+2N()t+4H?()

得2义3e

(2)单线桥法:

〃e

还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物

请用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:

6e-

I；

3Cu+8IIN()3(ffi)^3Cu(N()::)2+2N()t+411./)

4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【诊断1］标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示

电子转移的方向和数目：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCb+5C12t+8H2O

上述反应中是氧化剂,元素被氧化，氧化产物是,

生成1molC12时转移电子数目为,盐酸表现的性质是。

答案

2KM0(>.♦2KC1♦2MMl♦t.

I______________f

大IW

KMnO4氯Ch2NA还原性、酸性

二、氧化剂和还原剂

1.常见氧化剂和还原剂

(I)常见氧化剂及其还原产物

物质类别XX还原产物

X2(卤素单质)X-

活泼非金属单质

O2(H+)H2O

氧化物MnO2Mn2+

浓硫酸SO2

含氧酸

高价化合物或离子硝酸NO或NO2

KMnO4(H+)Mn2+

盐

Cr2O(H-h)Cr3十

FeCII3Fe2++

(2)常见还原剂及其氧化产物

物质类别XX氧化产物

活泼金属单质ZnZn2+

H2H20

非金属单质

CC02

氧化物COC02

低价化合物或离子氢化物F2SS

盐KI12

(3)常见中间价态的微粒及产物

中间价态的微粒Fe2+S02、H2so3、sol-H2O2

氧化产物Fe34SO-02

还原产物

FeSH2Q

主要性质还原性还原性氧化性

2.氧化性和还原性

⑴氧化性是指物质得电子的性质(或能力);还原性是指物质失电子的性质

(或能力)。

(2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有氧化性；最低价态微粒只有还原

性；中间价态微粒有黛化性和还原性。

(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数

目的多少无关。

【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打错误的打X。

(1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()

(2)同一种氧化剂，其氧化能力可能受到浓度、温度或溶液酸碱性的影响

()

(3)实现“CbfC「”的变化过程一定要加入还原剂()

(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()

(5)sor.NO,中非氧元素的化合价均为最高价，一定能表现出强氧化性

()

(6)物质越易失电子，还原性越强，越易被氧化，氧化性越强()

答案(1)X(2)7(3)X(4)X(5)X(6)X

三、氧化还原反应的规律

铝粉将NO］还原为N2,其化学方程式为：10Al+6NaN03+4NaOH=10NaA102

+3N2t+2H2OO

下列有关该反应的说法中，正确的是()

A.反应中铝元素的化合价升高，被还原

B.若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30

C.用双线桥表示的电子转移为：

失10义3e-

3

10Al+6NaNO3+4NaOH'---40NaAlO,+3N2f+2H.0

I.一.

得6X5e-

D.可以用单线桥将电子转移表示为

失10X3e

3

10A1I6NaN()sI4Na()H---10NaAl()2I3N2tI2H2()

答案C

解析由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误；10mol

铝原子参加反应转移电子为10molX3=30mo】，数目为30NA,B项错误；用双

线桥法表示的电子转移如下：

失10X3e-

I；

10Al+6NaN()3+4Na()H---10NaAl(h+3N2f+2H<)

________1

得6X5e

C项正确；单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D项错误。

【对点练2](双线桥在电子转移计算的应用)三氟化氮(NF3)是微电子工业

中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO

+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是()

A.NR是氧化剂，H2O是还原剂

B.HF是还原产物

C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1

D.3moiNF3参加反应转移电子2moi

答案D

失2e-

+r-i

由37F3+5H,。一2N()+HN()3+9HF可知

I_________f

解析得2xd，该反应中3moiNF3

参加反应时，2molNF3被还原成NO,1molNF3被氧化成HNCh,即NF3既是

氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2,NO为还原产物，

HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，B、C项错误。

【对点练3】(“双线桥”法的定量分析)

⑴湿法制备KzFeCM反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClCr+4OH-

=2FeOr+3Cr+5H2O,当有3molFeO/生成时，转移电子的物质的量为

(2)对于NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H:0反应，生成0.5molN2,转移

电子的物质的量为。

答案(1)9mol(2)1.5mol

解析(1)反应中电子转移情况为

失2X3e.

1

2Fe(OH)+3Cl()+4OH-----2Fc()+3C1+5H,(),

3I_______________f

得3X2e-

6X3

可知，当有3molFeOK生成时，转移电子的物质的量为点二mol=9mol。

(2)此反应电子转移表示为

得到3e-

II

NaNO.+NI^CI-----NaCl+N,t+2HO,

Ir

失去3e

故生成0.5molN2时转移电子0.5molX3=1.5mol。

------------------名师点拨------------------

特殊物质中元素化合价的判断

(i)CuFeS2：Cu+2Fe+2S-2

(2)K2FeO4：Fe+6FeOF：Fe+(8—〃)

(3)Li2NILLiNIh.AIN：N-3

(4)Na2s2。3：S+2S4Or：S+2.5

(5)c2or：C+3HCN：C+2N-3

考点二物质氧化性、还原性强弱的比较

【典例2】SCh气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2O2O7溶

液，发生如下化学反应：①SCh+2Fe3++2H2O=SOM+2Fe2++4H+；②Cr20H

2++3+3+

+6Fe+14H=2Cr4-6Fe+7H2Oo则下列有关说法不正确的是（）

-3+

A.氧化性：Cr2O?>Fe>SO2

B.标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2Ch

C.反应②中，每有1molK2c门Ch参加反应，转移电子的数目为6NA

D.由上述反应原理推断：KCnCh能将Na2s03氧化成Na2so4

答案B

解析由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+>SO2,由②可知，

Cr元素的化合价降低，则氧化性为C「2（»->Fe3+,A项正确；6.72LSCh（标准状

况）参加反应，〃（SO2）=6.72L：22.4L・moL=0.3mol,由题述两个反应可知，存

在3sCh〜CnOM,则最终消耗0.1molKzCnCh,B项错误；每有1molKCnO

参加反应，转移电子的物质的量为1molX2X（6—3）=6mol,即转移电子的数目

为6NA,C项正确；因氧化性Cr2O7->SO2,则K2c门。7能将Na2s。3氧化成Na2sCh,

D项正确。

【对点练4】（应用方程式判断性质的强弱）现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCb+2KI=2FeCb+2KC1+h

②2Fe02+Cb=2FeC13

③2KMnO4+16HQ=2KCl+2MnC12+5Cht+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、。一和厂,要除去某而不氧化Fe2+和C「可以加入

的试剂是（）

A.ChB.KMnO4

C.FeChD.HCI

答案C

3+3

解析由①知氧化性：Fe>I2,还原性：「>Fe2+；由②知氧化性：C12>Fe

，还原性：Fe2+>Cr；由③知氧化性：MnOi>Ch,还原性：CF>Mn2+；由此推

知氧化性强弱顺序为KMnO4>Ch>FeC13>l2,还原性强弱顺序为厂>Fe2+>C厂>MM

\所以KMnCh可氧化。一、Fe2+及广，02可氧化Fe?+及广，FeCb只能氧化I

O

【对点练5］（性质强弱的判断）已知H2SO3+h+H2O=H2SO4+2HL将

0.1molCb通入100mL含等物质的量的HI与H2so3的混合溶液中，有一半的

HI被氧化，则下列说法正确的是（）

A.物质的还原性：HI>H2S0S>HCI

B.H2sO3的物质的量浓度为0.6molLr

C.若再通入0.05molCI2,恰好能将HI和H2sO3完全氧化

D.通入0.1molCh发生反应的离子方程式为：5Cb+4H2so3+21-十

4H2O=4SOr+h+1OCr+16H*

答案D

解析根据H2so3+k+H2O=H2so4+2HI可知，H2s。3还原性强于HI；

将0.1molCb通入100mL含等物质的量的HI与H2sCh的混合溶液中，氯气先

氧化H2so3,再氧化HI；物质的还原性：H2SO3>H1>HCL故A错误；设H2sCh

的物质的量为xmol,则H2SO3消耗氯气为xmol；有与mol的HI被氧化，消耗

YY

氯气7mol,xmol+jmol=0.1mol,x=0.08mol,所以H2so3的物质的量浓度

为0.8mobL"1,故B错误;0.08molH2sO3消耗氯气为0.08mol,0.08molHI消耗

氯气为0.04mol,共消耗氯气0.12mol,所以若再通入0.02molCE恰好能将

HI和H2sCh完全氧化，故C错误；通入0.1molCb被氧化的HI只有H2s03的

一半，发生反应的离子方程式为：5CL+4H2so3+21+4H2O=4SO/+l2+10Cl

-+I6H\故D正确。

【对点练6】（信息型反应的性质强弱判断）某学生做如下实睑：第一步，在

淀粉一KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；

第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2sCh溶液，蓝色逐渐消失。下列有

关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）

A.氧化性：QO>l2>SOK

B.蓝色消失的原因是Na2s03溶液具有漂白性

C.淀粉KI溶液变蓝是因为r被C1CT氧化为12,12使淀粉变蓝

D.若将Na2sO3溶液加入氯水中，氯水褪色

答案B

解析由NaClO-I-2KI+H2SO4=l2+NaCl+K2SO4+H2O,C1CT的氧化性

强于b的氧化性，由Na2so3+b+H2O=Na2so4+2HL12的氧化性强于SCT的

氧化性，所以氧化性强弱为：C10->l2>S0F,故A正确；由第二步反应可知,

S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2s03溶液具有还原性，故B错误;

由第一步反应可知，淀粉一KI溶液变蓝是因为I被氧化为12,淀粉遇12变蓝，

故C正确；氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以

氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确。

------------------归纳总结------------------

判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法

(1)根据化学方程式判断

①氧化性：氧化剂,氧化产物。

②还原性：还原剂〉还原产物。

(2)根据反应条件和产物价态高低判断。

"八,价丕加同一反应条件尊tfc-----

产物L价/阿一tutf价壬博高」箕化性“保

(3)熟记常见物质氧化性、还原性顺序

3+

①氧化性：KMnO4>Ch>Br2>Fe>h>S

②还原性:CF<Br-<Fe2+<F<SCh(或SOM或H2so3)vS?一

(4)根据电化学原理判断

①在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。

②在电解池中，惰性电极作电极时，阳极先矢电子的物质还原性强；阴极先

得电子的物质氧化性强。

考点三氧化还原反应的规律及应用

【典例3］己知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C(>2+,CO2O3、Ch>FeCb、

I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A.3Ch+6Fel2=2FeCh+4Feh

B.C12+Feh=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HQ（浓）=2COC12+C12t+3H2O

D.2Fe3++2I=2Fe2*+l2

答案A

解析根据信息，厂的还原性强于Fe2+,因比Cb先氧化「，A错误；还原

性「>Fe2+,氯气先和「反应，过量的氯气再和Fe2+反应，B正确；CO2O3的氧

化性强于C12,反应中有氯气生成，C正确；Fe3+的氧化性强于凡因此两者发

生反应，D正确。

【对点练7】（2020.福建福州市高三模拟）在含有FeC13、CuCb的混合溶液

中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）

A.加入KSCN溶液可能变红色

B.溶液中一定含有Fe?+

C.溶液中一定不含Cu?+

D.剩余固体中一定含有Fe

答案B

解析由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+,所以加入KSCN溶液一

定不变红色，故A错误；固体有剩余，Fe3\C/+的氧化性强弱为：Fe3+>Cu2

+,Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+,故B正确；若Fe不足，溶液中可能有

Cu2+,故C错误；根据以上分析可知如果铁不足，剩余的固体没有铁，故D错

误。

【对点练8】（转化规律的应用）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合

物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

①G--Q+NaCl

@Q+H2O-^^*X+H2

@Y+NaOH->G+Q+H2O

④Z+NaOH—>Q+X+H2O

这五种化合物中Q元素化合价由低到高的顺序是（）

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

答案A

解析由①得出Q中价态高于G,因为G必介于Q和一1价的氯元素之间，

一1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价

态高于Y,Y价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯

元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④:

Z介于Q、X之间，则X价态高于Z,Z价态高于Q,所以五种化合物中C1元

素化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X,故选A。

【对点练9](电子守恒的应用)NSR技术能有效降低柴油发动机在空气过

量条件下的NOH氮氧化物)的排放，其工作原理：NO,的储存和还原在不同时段

交替进行，如图所示。下列说法不正确的是()

此存

A.储存过程中化合价发生改变的元素有两种

B.还原过程中，Ba(NO3)2转化为BaO

C.在储存过程中，参加反应的NO和02的物质的量之比为2：1

D.还原过程中，若还原性气体为H2,则参加反应的与生成的N2的物质

的量之比是5：1

答案C

解析在储存过程中，只有氮、氧元素的化合价发生变化，A正确；还原过

程中，Ba(NO3)2与还原性气体反应生成氧化专贝、氮气和水，B正确；储存过程中，

NO与02、BaO反应生成Ba(NO3)2,lmolNO完全反应化合价升高了3moljmol

O2完全反应得到4moi电子，根据电子守恒可知，参加反应的NO和02的物质

的量之比=4mol：3moi=4：3,故C错误；还原过程中，若还原性气体为H4

mol氢气完全反应失去2mol电子，Ba(NCh)2中+5价N转化成Nz得到10mol

电子，根据电子守恒可知，参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比=10

mol:2mol=5：1,故D正确。

------------------归纳总结------------------

价态归中(转化)规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一

定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相

交”。

例如，不同价态硫元素之间可以发生的氧化还原反应是

注：H2s与浓H2s04反应可以是③、④或H2s转化为S、H2so4转化为S02,

但⑤不会发生。

一^------------------------------------------把握高考命脉

1.（2020・山东学业水平等级考试）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.谷物发酵酿造食醋

B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒

D.大气中NCh参与酸雨形成

答案B

解析谷物发酵酿造食醋过程中CH3cH20H转化为CH3coOH属于氧化还

原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCCh受热分解会

放出CCh的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的

氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的N02形成酸雨

时发生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应，D项不符

合题意。

2.（202。北京等级考）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用石灰乳脱除烟气中的SCh

B.用明研［KA1（SO4）2」2H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3・HhO）

D.用84消毒液（有效成分NaQO）杀灭细菌

答案D

解析石灰乳脱除烟气中的SO2的原理为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H:O,

发生非氧化还原反应，A项错误；用明矶处理污水的原理是明矶溶于水，铝离子

水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质，发生非氧化还原反应，B项错

误；盐酸去除铁锈的原理为FezCh式H2O+6HQ=2FeC13+（3+x）H2O,发生非氧

化还原反应，C项错误；84消毒液中的有效成分NaClO与空气中的水、二氧化

碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质氧化变性，从而起到杀灭

细菌的作用，发生了氧化还原反应，D项正确。

3.（2020.北京卷）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A.NaB.Ch

C.NO2D.Na2O

答案A

解析A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t,H2O中H元素化合价由+1降为

0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A正确；B.Cb+

H2OHC1+HC1O,比0中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是

氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B错误；C.3NO2+

H2O=2HNO3+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是

氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C错误；D.Na?O+

H2O=2NaOH,该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中

既不表现氧化性也不表现还原性，故D错误。

4.（双选）（2020.海南高考）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收

以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是（）

A.SO?B.Ch

C.NO2D.HBr

答案BC

解析A.三氧化硫与氢氧化钠反应少成硫酸钠和水，为非氧化坏原反应，

A不符合题意；B.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中C1

元素的化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，B符合题意；

C.二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又

降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，C符合题意；D.澳化氢与氢氧化钠反

应生成澳化钠和水，为非氧化还原反应，D不符合题意。

5.（2021-1月湖南普高校招生适应性考试，8）己知反应：2NaCK>3+

4HC1=2C1O2t+C12t+2NaCl+2H2O,下列关于该反应说法错误的是()

A.氧化性：NaC103>Ch

B.当反应中有2mole一转移时，被氧化的HC1为4mol

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

D.产物和。2都可以用于自来水消毒杀菌

答案B

解析由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应

中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧叱性：NaC103>C12,故A不选;

当反应中有2moie一转移时，氯化氢中氯元素的化合价由一1升高到0,则被氧

化的HC1为2mol,故B选；由分析可知，02是氧化产物，C102是还原产物，

由化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cht+2NaCl+2H2O可知，氧化产

物和还原产物的物质的量之比为1：2,故C不诜；产物和Cb都具有氧化

性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不选。

6.(2020•海南高考改编)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产

出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图

所示。

co

FezO"炉渣)—r还原快粉-测定维度

AIM

黄铁矿

制版烧或……、八加热…,•八

・尾气^NaHSOj.、叼S1O5

回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为O

(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为o

⑶欲得到更纯的NaHSOs,反应①应通入(填“过量”或“不足

量”)的SO2气体。

(4)因为Na2s2O5具有性，导致商品Na2s2O5中不可避免地存在

Na2so4。检验其中含有SOK的方法是o

(5)一般用KzCnO;滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样

品，用过量稀硫酸溶解，用标准KKrzCh溶液滴定其中的Fe21反应离子方程式

为:0

(6)①H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%W用

H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是o

②H2O2的一种衍生物K2s2。8,阴离子结构式为(。?>)o其中性溶

液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：o

答案(1)-1(2)Fe2O34-3CO=^=2Fe+3CO2(3)过量(4)还原先加

2+

入盐酸，再加入氯化钢溶液，生成白色沉淀，说明含有SOK(5)Cr2O?+6Fe

+3+3++

+14H=2Cr+6Fe+7H2O(6)①氧气②SzOl+KOHSO?+H+

SOF

解析(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeSz),其中铁元素的化合价是+

2价，因此硫元素的化合价为一1价；(2)炉渣的主要成分为Fe2O3,由炉渣制备

还原铁粉的化学方程式为Fe2Ch+3CO通通2Fe+3co2；(3)Na2so3溶液能够与

SCh反应生成NaHSCh,欲得到更纯的NaHSCh,反应①应通入过量的SO2气体;

(4)Na2s2。5转化为Na2sCh过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2s2O5

的还原性；检验其中含有SOM的方法是首先用盐酸酸化，除去SzCT,再加入氯

化钢溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有sor,否则没有

SOU；⑸K2cl*207溶液滴定溶液中Fe2+,反应的离子方程式为：G20r'+6Fe2++

+3+3+

14H=2Cr+6Fe+7H2O；(6)①利用双氧水消毒的时候会有气泡放出，是由

于双氧水分解生成的氧气的缘故，故放出的气体是氧气；②过硫酸根在水中易发

生水解生成过一硫酸氢根、硫酸根和氢离子，加热升高温度有助于加速水解，其

溶液pH降低，故过硫酸根水解的方程式为S2OI+H2OHSOM+H++SCT。

---------课时演练*------------------------------提升学科素养--------

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()

A.明研净化水B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

答案D

2.(2020,山西太原市实验中学高三月考)下列实验中，颜色的变化与氧化还

原反应有关的是()

A.往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红

B.饱和FeCh溶液在沸水中变成红褐色胶体

C向FeSCM溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后

变成红褐色

D.SCh使有酚酰:的NaOH溶液褪色

答案C

解析酸遇紫色石蕊变红，只与酸性有关，与氧化还原反应无关，A错误；

铁离子水解生成胶体，只与水解有关，B错误；硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解

反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁，涉及了氧化还原

反应，C正确；SO2与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，NaOH

在反应中消耗，则溶液褪色，只与复分解反应和减溶液的性质有关，D错误。

3.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+Ch=2Ag2S+2H20,下列有关该反应的说

法正确的是（）

A.Ag是氧化剂B.Ch被氧化

C.H2s发生氧化反应D.Ag2s是氧化产物

答案D

解析该反应中银元素化合价从（）变为+1,化合价升高被氧化，作还原剂，

故A错误；在反应中氧元素化合价从0变为一2,化合价降低被还原，故B错误;

反应中H2s含有的H、S元素化合价没有变化，则H2s既不是氧化剂又不是还原

剂，故C错误；在反应中Ag被氧化，则Ag2s为氧化产物，故D正确。

4.（2020•浙江1月选考）反应MnCh+4HCl（浓）上=MnC12+C12t+2a0中，

氧化产物是（）

A.MnO2B.HC1

C.MnChD.Ch

答案D

解析氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的，化合价升高后的产物，分

析方程式，HC1中C1元素的化合价为一1价，而。2中C1元素的化合价为0价,

化合价升高，。2是氧化产物。

5.CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以

下反应制得C102：2Ko03+H2c2O4+H2so4普=2002f+K2SO4+2CO21+

2H2Oo下列说法正确的是()

A.CIO2是氧化产物

B.KCICh在反应中得到电子

C.H2c2。4在反应中被还原

D.1molKCIO3完全参与反应有2mol电子转移

答案B

解析。元素的化合价由+5价降低为+4价，KQO3在反应中得到电子，

CICh是还原产物，A项错误，B项正确；H2c2。4为还原剂，在反应中被氧化，C

项错误；1molKQCh完全参与反应，转移的电子有1molX(5-4)=lmol,D项

错误。

6.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+402,下列说法正确的是

()

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移().8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

答案D

解析A项，。元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价

降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中0正2中的。元

素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2s中的S元素的化合

价是一2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2s是还原剂，错误；C项，外

界条件不明确，不能确定HP的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；

D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2s与氧化剂O2F2的物质的量之比是

1：4,正确。

7.已知下列反应：

反应I:CO2O3+6HCI(浓)=2CoC12+Cht+3H2O

反应H：5Ch+h+6H2O=10HC1+2HIO3

下列说法正确的是()

A.反应I中HC1是氧化剂

B.反应II中CI2发生氧化反应

C.氧化性：CO2O3>CI2>HIO3

D.还原性：CoC12>HCl>l2

答案C

解析反应I中C1元素的化合价部分升高，则HC1为还原剂，故A项错误；

反应II中。元素的化合价降低，则CE发生还原反应，故B项错误；由氧化剂

的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应I中氧化性：CO2O.3>Cl2,反应I［中

氧化性：C12>HIO3,则氧化性：CO2O3>C12>HIO3,故C项正确；由还原剂的

还原性强于还原产物的还原性，反应I中还原性：HCI>COCI2,反应n中还原

性：I2>HC1,故还原性：l2>HCl>CoCh,D项错误。

8.（2021♦广东惠州高三第一次调研）为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染,

通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（ScCh）,再用KI溶液处理回收Sc。发生的反

应为①Se+2H2so」（浓）=2SO2t+ScO2+2H2O；②ScCh+4KI+

4HNO3-4KNO3+Se+如+2H2O,下列说法错误的是（）

A.①中SO2是还原产物，SeCh是氧化产物

B.②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂

C.②中每生成（）.2molI2共转移0.4mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序是：H2so“浓）>SeCh>l2

答案B

解析反应①中Se是还原剂，对应的生成物SeO?是氧化产物，浓硫酸是氧

化剂，对应的生成物SO2是还原产物，A项正确；反应②中Se由+4价变为0

价，SeCh是氧化剂，I由一1价变为0价，KI是还原剂，N在反应前后化合价没

有变化，HN6既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误：反应②中I由一I价变

为0价，则生成0.2molb转移0.4mol电子，C项正确；由氧化剂的氧化性大于

氧化产物的氧化性可得氧化性：H2so4（浓）>SeO?>l2,D项正确。

9.（2020・湖南株洲质检）向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到

有沉淀（Cui）生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SCh气体,

溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（）

2+

A.上述实验条件下，物质的氧化性：CU>SO2>I2

B.在S02与b反应中得到的还原产物为H2so4

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液时，每转移2moi玉会生成2moicul沉淀

答案D

解析由题干信息可知，向CuS04溶液n加入KI溶液时发生反应：

25

2CUS（）,+4KI=2K2SO1+2CUU+L,0,当转移?^时生成2molCui沉

淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入S02气体，又发生反应：I2+SO2

+2H9=H2so4+2H[②，该反应中SCh作还原剂，体现了SCh的还原性，得

到的还原产物是HI,故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的

氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2+>h,反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：

I2>SO>,故A项错误。

10.已知下列实验事实：①CnO3固体既能溶于KOH溶液得到KC。溶液,

又能溶于硫酸得到Cn（SCh）3溶液；②将KzCnCh溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶

液变蓝；③向KCrO?溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2CnO7溶液。下列

判断不正确的是（）

A.化合物KCrCh中Cr为+3价

B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明氧化性：50厂>12

D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

答案D

解析A项，化合物KCrCh中，K为+1价，。为一2价，由化合物中正、

负化合价的代数和为0知，Cr为+3价，正确；B项，由反应①可知，氧化珞与

酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；C项，由②中溶液变蓝，生成

碘单质，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的

氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：CnO；>3正确；D项，实验③中

发生氧化还原反应，Cr的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中0的化合

价降低，证明H2O2有氧化性，错误。

11.（2020・四川成都摸底）在酸性条件下，黄铁矿（FeS*催化氧化的反应方程

2++

式为2FeS2+702+2H2O=2Fe+4SOF+4H,实现该反应的物质间转化如图

所示。下列分析错误的是（）

A.反应I的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+-4Fe3++4NO+2H2。

B.反应H的氧化剂是Fe3+

c.反应m是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

答案C

解析结合题图和元素守恒可知，反应I在酸性条件下进行，其反应的离子

2++3+3

方程式为4Fe（NO）+4H+O2=4Fe+4NO+2H2O,A项正确；反应II是Fe

+与FeS?反应生成SOM和Fe",其反应的离子方程式为14Fe3*+FeS2+

2++

8H2O=15Fe4-2SOt+16H,该反应中Fe?+将FeSz中一1价的硫氧化为+6

价的SOt,本身被还原为Fe2+,Fe?十作氧化剂，B项正确；反应m为Fe2++

NO=Fe（NO）2+,该反应中各元素的化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C

项错误；结合总反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SOK+4H'和转化关系图可

知，NO为该反应的催化剂，D项正确。

12.（2019•山东泰安二模江业废水中含有的CnO歹和CrOM会对水体产生很

大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含格废水的工艺流程如下：

CrOM（黄色）Q^Cr20歹（橙色罂歌4cr（OH）3I

下列说法不正确的是（）

A.①中，酸化后发生反应为2CrO1+2H，CnO打十出。

B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

C.③中，所得沉淀只有Cr（0H）3

D.③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3

答案C

解析酸化后，2CrO厂（黄色）+2不CnOh（橙色）+H2O正向移动，橙色

加深，A项正确；②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应的离

2++3+3+

子方程式为Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,可知氧化剂与还原

剂的物质的量之比为1：6,B项正确；③中Fe?.在pH=4时会以氢氧化物形式

沉淀，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3,C项错误；①中酸化后，溶液

显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应-周节pH,D项正确。

二、非选择题(本题包括3小题)

13.HNCh是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NCh；它能被常见的

强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe?'氧化成Fe3+oAgNO2

是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNOz),则导致血

红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的

是(填字母)。

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D.亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成

NaNCh和HC1,请写出反应的离子方程式：

2

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若将反应所得的酸性溶液中的Fe

+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a.Chb.Fe

c.H2O2d.HNOs

(4)FeSO,可用干制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾

(K2FeO4),氧化性比02、02、CIO?、KMnCU更强，主要反应：2FeSO4+

6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2s+O2t