考点 物质的分离、提纯与鉴别（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习（新高考）（解析版）

考点41物质的分离,提纯与鉴别

目录

i.高考真题考点分布.............................................................................1

2.命题规律及备考策略...........................................................................1

^2

考法01物质分离、提纯常用的物理方法............................................................2

考法02物质分离、提纯常用的化学方法............................................................5

考法03物质的检验与鉴别........................................................................9

—if题一1a

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024.湖北卷，3分：2024.浙江卷，2分；2024.湖南卷，3分；2024.广东卷，3分；

物质的分离、提纯2023•海南卷,3分;2023•全国乙卷,3分;2023•浙江卷,2分;2022海南卷，2分;

2022广东卷，2分;

2024.安徽卷，3分；2024.辽宁卷，3分；2024.浙江卷，2分；2024•新课标卷，3分；

物质的检验与鉴别2024•甘肃卷,3分；2023•海南卷,3分;2023辽宁卷,3分;2023•新课标卷,3分；

2023山东卷，2分：2023湖南卷7题，3分；

2•命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，依据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分

离混合物或提纯物质、离子的检验仍是高考命题的热点。

【备考策略】

常见气体的

气体混合物的

分离与更纯

常见离子的

液体混合物的检验1j霎制

拘女的桧

分离,»松纯

卿毒物质的

用液,阳阳温怜启9安阚

合物的分离与」

提纯有机化合物的

检验与型别

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查有关物质的检验与鉴别、分离和提纯等知识，题目难度适中。

考点梳理

考法01物质分离、提纯常用的物理方法

1.物质分离与提纯的区别

（1）物质的分离

将混合物的各组分鸿开来，获得几种纯净物的过程。

（2）物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置

（1）固体与液体的混合物

方法装置或仪器适用条件实例说明

（1）滤纸紧贴漏斗内壁；

碳酸钙悬

难溶固体与（2）二低:滤纸低于漏斗口,液面低于滤纸边缘;

过滤浊液、泥水

液体混合物（3）三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤

等

纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁

溶质的溶解从NaCl溶

蒸发NaHCCh、FeCb、Na2sO3等的水溶液在加热蒸干

-度受温度变液中提取

结晶后得不到原来的溶质

化影响较小NaCl晶体

Lr-

（2）固体与固体的混合物

方法适用条件实例说明

沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸

在某种试剂中一种可

溶解、储水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再

溶而另一种不溶的固碳酸钠和碳酸钙

过滤重复2〜3次，然后通过检验最后一次洗涤液

体混合物

（滤液），判断是否洗净

结晶用于溶解度随温度变除去KNOs中混有的少若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行

化相差较大的可溶性量NaCl一次，称为重结晶

固体混合物

分离某种组分易过生应与物质的分解反应相区分，如NHCld

升华分离L和Na。固体

的混合物

NH3T+HQT

（3）液体与液体的混合物

方法装置或主要仪器适用条件实例说明

①溶质在萃取剂中的溶解度

若提取碘水中的碘，分液前要先

萃取、,LA比在原溶剂中大分离CCL和

萃取。分液时下层液体从下口流

分液②互不相溶的液体混合物水等

出，上层液体从上旦倒出

③溶质与萃取剂不反应

蒸储装置中温度计的水银球要放

置在蒸偏烧瓶文宜LL处；为防暴

两种或两种以上互溶的液分离酒精

蒸储沸，可在蒸播烧瓶中放几小块沸

体，沸点相差较大和水

石或碎瓷片。冷凝管中水流方向

ci

应为“下进上出”

3.依据物理性质选择分离、提纯的方法

（1）“固+固”混合物的分离（提纯）

升华法：如NaCl和％

固加水］均易溶.结晶法:如KN0.3和NaCl

固1I难溶+易洸♦过滤法:如NaCl和Mg（OH）2

国坦特殊法：如FcS和Fc"f用磁铁吸引

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）

-落取法：如从碘水中提取碘

互溶蒸发结晶：如从硫酸铜溶液

一中获取胆矶晶体

固L蒸你：如从海水中获取蒸溜水

+

液

垂迨过滤

（3）“液+液”混合物的分离（提纯）

互一蒸溜法：如酒精和水,从石油

液I中获取汽油、煤油

液］不互溶分液法：如油和水、乙酸乙酯

和Na2co，饱和溶液

易错辨析

---------------II<1

请判断下列说法的正误（正确的打y“，错误的打“X”）

（1）过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。（）

（2）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。（）

（3）根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。（）

（4）用乙陪萃取出滨水中的溟，再用蒸储的方法分离澳与乙醇。（）

（5）利用加热的方法分离NH』CI和L的固体混合物。（）

（6）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。（）

【答案】（l）x（2）x（3）x（4）x（5）x（6）x

典例引领

----------II<

考向01考查物质分离、提纯操作及注意事项

【例1】（2024.辽宁鞍山•期中）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A除去KC1中的MnCh蒸发结晶溶解度不同

B除去碘中的NaCl加热、升华NaQ的熔点高，碘易升华

重结晶

C分离KN6和NaClKNO3的溶解度大于NaCl

D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

【答案】B

【解析】A项，除去KQ中的MnO?应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶

方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点

不同，应用蒸储的方法分离。

考向02利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯

【例2】（2024•湖南张家界•模拟）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

28030()32。34()36()380

T/K

A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B.将MgCh溶液蒸干可得MgCb同体

C.Mg（C1O3）2中混有少量Na。杂质，可用重结晶法提纯

D.可用MgCb和NaCQ制备Mg（CIO3）2

【答案】B

【解析】因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因M^CL

能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCh溶液蒸

干得到的固体为氢氧化镁，故B错误；因Mg(CIO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，

NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(CICh)2中混有少量NaQ杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；

反应MgCL+2NaC103=Mg(CIO3)2+2NaQ]类似于侯德榜制碱法生成NaHCCh的原理，因为Na。溶解

度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(CIO3)2的方向进行，故D正确。

【思维建模】利用溶解度受温度第响选择不同的物质分离方法

(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaQ)采取蒸发结晶的方法；如NaQ溶液中含有KNCh,应采取

蒸发结晶，趁热过滤的方法。

(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发液缩、冷却结晶的方法；如KNO3溶液中含

有NaQ,应采取加热浓缩、冷却结晶、过漉的方法。

对点提升

-----------II<

【对点1】(2024•山西晋中•模拟)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()

图3图4

A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种微分

C.利用图3装置可分离CH3cH20H和CHKOOC2H5

D.利用图4和图1可进行粗盐提纯

【答案】D

【解析】加热FeCb溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或FezCh，A项错误；石油分储时，

温度计的水银球应放在蒸储烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错

误。

【对点2](2024.浙江绍兴.期末)如图是MgSO4.NaCI的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.MgSO』的溶解度随温度升高而增大

B.NaCI的溶解度比MgSO4的溶解度大

C.在，2"C时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体

D.把MgSO4饱和溶液的温度从门℃降至时，会有晶体析出

【答案】C

【解析】A项，f2c之前，MgSCh的溶解度随温度的升高而增大，，2℃之后，随温度的升高而降低；B项,

八℃、“℃时，NaCkMgSC）4的溶解度相等；C项，会℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶解

度均减小；D项，把MgSO』饱和溶液的温度从匕℃降至心℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体

析出。

考法02物质分离、提纯常用的化学方法

1.物质分离、提纯常用的化学方法

方法原理杂质成分

沉淀法将杂质离子转化为沉淀C1、soi\COS及能形成弱碱沉淀的阳离子

气化法将杂质离子转化为气体COM、HCO.；、SO?\HSO1、S2->NH；

杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一

杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质

种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱）

将气体混合物通过选气装置而如让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去C12中的

洗气法

除去杂质气体少量HQ

用氧化剂（还原剂）除去具有还

氧化如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,用灼热的铜网除

还原法原性（氧化性）的杂质去N2中的。2

热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCI中的NH4cl等

酸碱利用物质与酸或碱溶液反应的

如用过量的NaOH溶液可除去FezCh中的AI2O3

溶解法差异进行分离

含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，含M

电解法利用电解原理除去杂质

的含氧酸盐溶液作电解质溶液

如向含有C/+和Fe?+的溶液中加入CuO、Cu（OH）2或

加入试剂调节溶液pH使溶液中

调pH法Cu2（OH）2co3等，调节pH使Fe3+转化为Fc（OH）3而

某种成分生成沉淀而分离

除去

2.除杂“四原则”

（1）不增，不得引入新杂质；

（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；

（3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离;

（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。

3.除杂操作“四注意”

（1）除杂试剂要过量；

（2）过量试剂需除去；

（3）选择的途径要最佳：

（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。

易错辨析

-----------II<1

请判断下列说法的正误（正确的打“力,错误的打“X”）

（1）S02中混有少量S03,可以将混合气体通过浓硫酸除去。（）

（2）通过灼热的CuO除去H2中的COo（）

（3）乙烯中混有的SO?可以通过滨水除去。（）

（4）除去BaCCh固体中混有的BaSCh：加过量盐酸后，过滤洗涤。（）

（5）制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加热蒸储。（）

（6）除去ZnCL溶液中的少量Fe3+,可加入过量ZnO后过滤。（）

【答案】（1）4（2）x（3）x（4）x（5）4（6）7

典例引领

----------II<

考向01考查化学方法分离提纯

【例1】（2024•江西南昌•期中）某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收呆和KNO3,其

流程如图.

下列说法错误的是（）

n

A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相

B.步骤2分离得到的米可循环利用

C.步骤3可在如图装置.中完成

D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热

【答案】D

【解析】通入过量CL后发生反应C12+2KI=l2+2KCI,通过加入的苯萃取反应生成的加萃取后，上层

为有机相，主要含苯和降下层为无机相，主要含K。、KNO3、H?O等物质，经过蒸储操作（步骤2）可

初步实现苯和L的分感，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过漉等

操作可获得KN。,晶体。A.由于米的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口

倒出有机相，A止确；B.步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确；C.受热时碘升华变为碘蒸气，

遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；D.由于KNCh溶解度随

温度变化幅度较大，故制备KNO）晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误。

考向02考查物质的除杂

【例2】（2024•安徽蚌埠•模拟）下列有关除杂的实验操作不合理的是（）

A.除去酸性MgCL溶液中少量的FeCh：加入足量的Mg（OH）2并过滤

B.除去Na。溶液中少量的Na?S：加入AgCl后再过滤

C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过汤、蒸发、结品

【答案】D

【脩析】A项，Mg（OH）2和H'反应促进Fe3‘水解形成Fe（OH）3沉淀，通过过滤即可除去Fe（OH）3

和剩余的Mg（OH）a；B项，Na?S和AgCl反应生成Ag2s沉淀和NaQ,过滤除去Ag2s和剩余的AgCl；

C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCk，通过过滤可得到纯净的石英：D项，加入足量氯化钙溶

液能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCb。

对点提升

------------II<

【对点1】（2024•湖北咸宁•模拟）下列有关说法正确的是（）

A.分离FezCh、AI2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧

B.蒸窗、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化

C.通入过量CO2可除去NaHCCh溶液中的杂质Na2c。3

D.向MgCk溶液中加入CaCCh粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCh

【答案】C

【解析】若用过量NaOH溶解FeC、AI2O3的混合物,过滤后可得到Fe?。,和NaAIO?溶液，灼烧NaAICh

溶液时无法得到AI2O3,同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，

A错误；洗气可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2c03与CO?反应可得到NaHCCh，C正确：虽然

CaCCh粉末可促使Fe?”水解彻底形成Fe（OH）3沉淀，但又会引入新杂质Ca?*,D错误。

【对点2］（2024,福建龙岩•期末）下列除杂方案正确的是（）

选项待提纯物质杂质除杂试剂除杂方法

ACCh(g)CO(g)02点燃

BCuCh(aq)FeCh(aq)NaOH溶液过谑

洗气

CCl2(g)HCI(g)饱和NaHCCh溶液

DNa2cO3(s)NaHCCh(s)—灼烧

【答案】D

【解析】A选项，无法控制02的用量，易引入新杂质，且CO?中混有少量CO不易燃烧，错误；B选项，

会引入新的杂质Na+,且易使CuCb也形成沉淀，错误；C选项，HC1与饱和NaHCCh溶液反应生成C02,

会引入新的杂质，且CL也能与饱和NaHCCh溶液反应，错误：D选项，灼烧Na2cCh与NaHCCh的混合物，

NaHCCh分解生成Na2co3，不引入其他杂质，正确。

考法03物质的检验与鉴别

1.常见阳离子的检验方法

离子检验试剂方法实验步骤实验现象

①钳丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜火焰呈紫色（通过蓝色钻玻璃观

K+

焰色试验色；察）

Na-②醮取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色火焰呈黄色

NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液生成有刺激性气味、能使湿润红

NH；

（浓）并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口色石蕊试纸变蓝的气体

KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为红色溶液

Fe3+

NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生红逊色沉淀

KSCN溶液、取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，加入KSCN溶液不显红色，加入

新制的氯水再加入新制的氯水少量新制的氯水后,立即显红色

取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并开始时生成白色沉淀,迅速变成

NaOH溶液

露置在空气中灰绿色,最后变成红褐色沉淀

Fe2+

酸性KMnO4取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO」溶

溶液紫红色褪去

溶液液

KJFe(CN»l取少量待测溶液于试管中,加入K"Fe（CN）6］溶

生成蓝色沉淀

溶液液

2.常见阴离子的检验方法

离子检验试剂或方法实验现象

cr加入AgN03溶液、稀硝酸生成白色沉淀（Aq。）

加入AgNCh溶液、稀硝酸生成淡黄色沉淀（ARBr）

Br一

加入氯水后振荡，滴入四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色

加入AgN03溶液、稀硝酸生成黄色沉淀（AS）

r

加入氯水后振荡，滴入四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色

加入氯水和淀粉溶液溶液变蓝

sor先加入稀盐酸，再加入BaCh溶液生成白色沉淀（BaSCh）

加入CaCh或BaCk溶液、稀盐酸、先生成白色沉淀（CaCCh或BaCO）,将沉淀溶于稀盐酸，产

澄清石灰水生无色、无味的气体（C02），该气体能使澄清石灰水变浑浊

cor

产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向

加入盐酸、澄清石灰水；CaCb溶液

原溶液中加入稀CaCb溶液，产生白色沉淀

3.常见气体的检验方法

气体检验试剂或方法实验现象

点燃（纯氢）火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生

H2

带火星的木条木条复燃

O2

CI2湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝

CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊（通入过量二氧化碳后乂变澄清）

SO：通入品红溶液中品红溶液褪色，加热后乂恢复红色

NH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蚯

火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄

CH点燃

4清石灰水振荡变浑浊

通入澳的四氯化碳溶液

C2H4溶液褪色

（或酸性KMnCh溶液）

通入澳的四氯化碳溶液

C2H2溶液褪色

（或酸性KMnO"溶液）

4.常见有机物的鉴别

常见试剂现象被检有机物

酸性高钵烯制、焕煌等不饱和烧及其衍生物;苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，

褪色

酸钾溶液如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等

因反应而褪色烯屋」蛆等不饱和慌及其衍生物

比水重的有CC14、CS2、氯仿、溟苯等；比水轻的有液态饱和烧、苯及其同

滨水因萃取而褪色

系物、液态饱和酯等

生成白色沉淀苯酚（过量浓澳水）

银氨溶液有银镜生成含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖

新制的红色沉淀含有醛基的有机物,如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖

蓝色溶液含含基的有机物,如竣酸等

CU(OH)2

FeCh溶液发生显色反应一酚及其衍生物

钠有气体生成含有建基或域的有机物，如醇、段酸等

NaHCO.或

有气体生成含有按基的有机物,如竣酸等

Na2c。3溶液

碘水变蓝淀粉

浓稍酸变黄含有苯环的蛋白质

5.离子推断的基本原则

易错辨析

-----------II<3

请判断下列说法的正误(正确的打y“，错误的打“X”)

⑴向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOf()

⑵向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HN03的白色沉淀，则溶液中一定存在SOU])

⑶向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COT()

(4)加入CaCL溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO「()

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO『()

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()

(7)无色溶液加入CCL无现象，滴加氯水后CCLi层呈紫红色，则溶液中一定存在「()

(8)加入AgNQ，溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有CF()

⑼向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COf()

(10)用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液()

【答案】(1)、(2)x(3)x(4)x(5)x(6)4(7)4(外*(9)乂(10)x

典例引领

----------II<3

考向01考查物质的检验

【例1】(2024.广东韶关•期中)下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是()

A.取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸加溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含

有SOF

B.取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含

有Fe3+

C.取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊

试纸变蓝，说明该溶液中含有NK+

D.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CQP

【答案】C

【解析】A项，硝酸、酸性环境中的NQ『具有强氧化性，可以将SO32一氧化为Seb与故检验SO42-不宜使用

稀硝酸和硝酸钢；可以先向溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有

SO产，A错误；B项，先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+,则Fe2+会被氧化为Fe3+,影响

Fe"的检验，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+,B错误；C项，向溶

液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该气体

为NE，则溶液中含有Nd+,C正确；D项，将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰

水变浑浊，则产生的气体为C02或SO?,说明该溶液中含有C。/、HCOr.SO32-或HS(K,D错误；故选C。

【思维建模】检脸物质的常用方法

检验方法适用范围典型物质或离子

物理观察法颜色、状态存在差异C12为黄绿色，NO2为红棕色

方法嗅试法气味存在差异SO2、HCkNH3等有刺激性气味

水溶法溶解性存在差异如Na2cCh与CaCO3

焰色法常用于鉴别城金属如含钾、钠等元素的单质、化合物

丁达尔效应塞别胶体与非胶体FC(OH)3胶体与FC(SCN)3溶液

2223+2+

化学沉淀法待检离子可转化为沉淀SO4\Cl\CO3>Fe\Fe>Cu

方法气体法某些离子可转化为气体2

CO3%、HC(K、SO3\HSO3,NH4\

显色法待检成分可转化为有特殊颜色的物质Fe3\淀粉、I2、苯酚、KSCN

考向02考查离子的推断

[例2](2024•江西九江・模拟)一瓶无色澄清的溶液,其中可能含有NH；、Na\A/、Fe3\T、NO,、

cor、soj\AIOZO取该溶液进行以下实验:

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取溶液适量，加入少量CC14和数滴新制氯水，振荡，CC14层呈紫红

色③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是()

A.向该溶液中加入BaCb溶液不一定能观察到白色沉淀

B.可以确定没有Na；Fe3\COf.AIO；,不能确定是否有NO：

C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合液

D.一定没有A13+、8歹和NO*

【答案】A

【解析】不能确定是否含SOM，则向该溶液中加入BaCL溶液穴一定能观察到白色沉淀，故A正确；一定

不含Na+、Fe3+、NO；.COf,A1O£,故B、C错误；不能确定是否含Ap+,故D错误。

【思维建模】（1）推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存在

与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。

⑵定量型离子推断试题常根据离子的物质的量（或浓度）定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共存,

且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷

总数等于阴离子所带的负电荷总教。

对点提升

---------------II0

【对点1】（2024•山东威海•模拟）下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（）

选项离子检验方法

向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味!|勺气体通入澄清石灰水中，观集溶液是否

Acor

变浑浊

Bsor向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀生成

CFc2,取少量溶液于试管中，加入酸性高锌酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去

Dr取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色

【答案】D

【解析】A项，HCO］会产生干扰，错误；B项，SO1会产生干扰，错误；C项，使酸性高钵酸钾溶液褪色

的不一定是Fe?+,如SO1等，错误；D项，新制氯水能把「氧叱成12,淀粉遇碘变蓝，因此可以检验「的

存在，正确。

【对点2】（2024.四川德阳•期末）某溶液中可能存在Br、CO*、SOf>Al3\I.Mg2\Na十七种离子中

的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①何溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液,

无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5C12+I2+6H20=10HCI+2HI03

据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（）

A.AU+、Mg2\SOfB.Mg2+、COf.T

C.Al3+>SO歹、FD.AP+、B「、SOf

【答案】A

【解析】根据①可判断溶液中有Br一和COM，根据离子共存原则，不存在AF+、Mg2+；根据②可判断溶液

中元SO3;根据③不能确定是否含有I,因为在①中氯水可能把I氧化成了IOR,致使淀粉溶液不变蓝色。

好题冲关

基础过关

--------------IV

I.（2024・四川成都•模拟预测）卜列实验能达到预期H的的是

目的噪作

A检验溪乙烷中的澳原子加入过量NaOH水溶液混合加热后，滴加AgNOs溶液

B除去蛋白质溶液中的NaQ加入过量AgNCh溶液，过滤

C鉴别植物油和矿物油分别加入含有酚酸的NaOH溶液，加热

D甘油中混有乙酸加入NaOH溶液分液

【答案】c

【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质，有机物的结构与性质、离子的检验等，把握物

质的性质及反应原理为解答该题的关键。

【脩析】A.浜乙烷与过量NaOH水溶液混合加热后，发生水解反应，生成浜离子，检验湿离子应先加HNO3

溶液酸化，在加AgNCh溶液，生成浅黄色沉淀可证明澳乙烷中含有澳原子，A错误；

B.AgNCh溶液能使蛋白质溶液变性，除去蛋臼质溶液中的NaQ,不能采用加入过量AgNOa溶液，应利用

渗析，B错误；

C.植物油的主要成分为酯类，加入含有酚猷的NaOH溶液，加热，会发生水解.，生成高级脂肪酸盐和甘油，

使溶液颜色变浅；矿物油的主要成分为烧类，加入含有酚酎的NaOH溶液，会发生分层现象，C正确；

D.甘油与水互溶，向混有乙酸的甘油中加入NaOH溶液，不会出现分层现象，D错误；

故答案选C。

2.（2024.四川内江・期末）分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是

A.分离汽油和柴油：分储

B.分离酒精和水：分液

C.除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锌酸钾溶液中洗气

D.除去苯中混有的苯酚：加入足量饱和滨水，过滤

【答案】A

【解析】A.汽油和柴油互溶，但沸点不同，可用分储的方法分离，故A正确；

B.酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；

C.乙烯被酸性高钵酸钾溶液氧化成二氧化碳，即乙烷中引入了新的杂质，故C错误；

D.苯酚与汲水反应生成的三澳苯酚能溶解于苯，不能用浜水除去苯中混有的苯酚，故D错误；

故答案为：Ao

3.12024•黑龙江佳木斯•一模）苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中,

稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应

0O

八』c口.八浓—酸.丫人0人+也。制备,实验室中的反应装置如图所示：

「丫OH+OH（/hM）―△-

b

分

水

器

已知：环己烷沸点为80.8C,可与乙醉和水形成共沸物，其混合物沸点为62.「C。下列说法错误的是

A.实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醛、环己烷

B.实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出

C.当分水器内F层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热

D.依次通过碱洗分液，水洗分液的方法将粗产品从圆底烧瓶的反应液中分离出来

【答案】A

【分析】根据已知信息“环己烷沸点为80.8℃,可与乙醉和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1C”所以环己

烷在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，则该反应需控制温度进行加热回流，合成反应中，

分水器中会出现分层现象，上层是油状物，下层是水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回

烧瓶，以达到反应物冷凝回流；

【解析】A.实验时应依次向圆底烧瓶中加碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，A

错误；

B.由分析可知，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a口流入，b口流出，B

正确；

C.据分析可知，当分水器内下层液体高度不再发生变化时，反应体系不再生成水，实验结束，即可停止

加热，c正确；

D.依次通过碱洗圆底烧瓶的反应液、分液除去残留酸，所得有机层再水洗分液除去残留的碱液，可得到

粗产品，D正确；

答案选A。

4.（2023・河北唐山•模拟预测）下列装置正确且能达到相应实验目的的是

制备NV用苯萃取碘水中的碘除去C%中的少量HQ杂质用浓硫酸干燥CI?

【答案】A

【解析】A.浓氨水与碱石灰反应能够生成氨气，图示装置可用于制备氨气，A项正确;

B.苯的密度比水小，萃取时应在上层，B项错误：

C.饱和NaHCO,溶液可与H。反应，但会产生新杂质气体CO?,C项错误；

D.U形管不能盛装液体干燥剂来干燥气体，D项错误；

故选Ao

5.（2024.山东青岛.三模）下列实验选择的实验方案（部分夹持和加热装置略）错误的是

A.实验甲：海带提碘获得LB.实验乙：测CO,体积前除去含有的HCI

C.实验丙：除％中NaQD.实验丁：除C%中SO?

【答案】B

【解析