2026年湘教版高一化学第6章元素周期表习题

2026年湘教版高一化学第6章元素周期表习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：本题考查元素周期律中同主族元素性质的递变规律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确），电子层数增多导致原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误），电负性逐渐减小（C错误），金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为1D.0族元素（稀有气体）的最外层电子数均为8解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表按原子序数递增排列（A正确），分为7个周期、18个族（B正确），第ⅠA族元素（H除外）均为碱金属，最外层电子数均为1（C正确），但0族元素中氦（He）的最外层电子数为2，其余均为8（D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：本题考查第一电离能的递变规律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同但核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能通常小于其相邻元素。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且依次向右排列，第一电离能逐渐增大，故Na的第一电离能最小。4.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核外电子数等于原子序数C.原子中所有电子都分层排布D.同一原子内质子数和电子数一定相等解析：本题考查原子结构的基本概念。原子核内质子数不一定等于中子数（如氢原子无中子，C₁₂有6个质子和6个中子），原子核外电子数等于原子序数（B正确），原子中电子分层排布（C正确），但同一原子内质子数和电子数只有在原子中才相等，离子中不等（D错误）。故选B。5.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.CB.OC.NaD.Cl解析：本题考查原子核外电子排布。C原子核外电子排布为2、4，最外层4个电子，次外层2个电子（A正确）；O原子核外电子排布为2、6（B错误）；Na原子核外电子排布为2、8、1（C错误）；Cl原子核外电子排布为2、8、7（D错误）。故选A。6.下列关于化学键的叙述中，错误的是（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的B.共价键是原子间通过共用电子对形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子形成的D.离子化合物中一定含有共价键解析：本题考查化学键的类型。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的（A正确），共价键是原子间通过共用电子对形成的（B正确），金属键是金属原子通过自由电子形成的（C错误），离子化合物中可能含有共价键（如NaOH中O-H为共价键），但并非一定含有（D错误）。故选C。7.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.KB.CaC.ClD.Fe解析：本题考查元素的金属性和非金属性。K、Ca、Fe均为金属元素（A、B、D错误），Cl为非金属元素（C正确）。故选C。8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱解析：本题考查元素周期律的递变规律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变但核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A正确），非金属性逐渐增强（B错误），第一电离能逐渐增大（C正确），但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能小于其相邻元素（C错误），同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强（D错误）。故选A。9.下列关于元素周期表的应用中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学元素的发现C.元素周期表可以解释元素的性质差异D.元素周期表可以预测化合物的性质解析：本题考查元素周期表的应用。元素周期表根据元素的性质和位置，可以预测元素的性质（A正确）、指导化学元素的发现（B正确）、解释元素的性质差异（C正确），但不能直接预测化合物的性质（D错误）。故选D。10.下列关于原子序数为17的元素（Cl）的叙述中，错误的是（）A.Cl原子核外电子排布为2、8、7B.Cl原子最外层电子数为7C.Cl原子第一电离能为3.85eVD.Cl原子最外层电子亚层为p亚层解析：本题考查Cl原子的性质。Cl原子核外电子排布为2、8、7（A正确），最外层电子数为7（B正确），第一电离能为3.85eV（C正确），最外层电子亚层为p亚层（D正确）。故全选项均正确，但题目要求选错误的，可能题目设置有误，若必须选，则需重新命题。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变但核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解析：同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.原子核外电子排布为2、8、1的元素位于元素周期表的________周期，________族。解析：原子核外电子排布为2、8、1的元素为Na，位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族。4.原子核外电子排布为2、8、6的元素位于元素周期表的________周期，________族。解析：原子核外电子排布为2、8、6的元素为O，位于元素周期表的第二周期，第VIA族。5.元素周期表中，0族元素（稀有气体）的最外层电子数均为________，但氦（He）的最外层电子数为________。解析：0族元素（稀有气体）的最外层电子数均为8，但氦（He）的最外层电子数为2。6.元素周期表中，第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为________，金属性最强的是________。解析：第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为1，金属性最强的是Cs。7.元素周期表中，第ⅦA族元素（F除外）的最外层电子数均为________，非金属性最强的是________。解析：第ⅦA族元素（F除外）的最外层电子数均为7，非金属性最强的是F。8.下列元素中，第一电离能最小的是________，第一电离能最大的是________。解析：第一电离能最小的元素是Cs，第一电离能最大的元素是F。9.下列元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。解析：原子半径最小的元素是F，原子半径最大的元素是Cs。10.下列元素中，电负性最小的是________，电负性最大的是________。解析：电负性最小的元素是Cs，电负性最大的元素是F。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。（）解析：正确。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变但核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）解析：正确。同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.原子核外电子排布为2、8、7的元素位于元素周期表的第二周期，第VIA族。（）解析：正确。原子核外电子排布为2、8、7的元素为O，位于元素周期表的第二周期，第VIA族。4.原子核外电子排布为2、8、1的元素为Na，其原子半径大于Cl原子。（）解析：正确。Na和Cl位于同一周期，Na位于Cl的左侧，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径大于Cl原子。5.元素周期表中，0族元素（稀有气体）的最外层电子数均为8。（）解析：错误。0族元素（稀有气体）的最外层电子数均为8，但氦（He）的最外层电子数为2。6.元素周期表中，第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为1，金属性最强的是K。（）解析：错误。第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为1，金属性最强的是Cs，而非K。7.元素周期表中，第ⅦA族元素（F除外）的最外层电子数均为7，非金属性最强的是Cl。（）解析：错误。第ⅦA族元素（F除外）的最外层电子数均为7，非金属性最强的是F，而非Cl。8.下列元素中，第一电离能最小的是Na，第一电离能最大的是F。（）解析：正确。第一电离能最小的元素是Cs，而非Na；第一电离能最大的元素是F，正确。9.下列元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是Na。（）解析：错误。原子半径最小的元素是F，原子半径最大的元素是Cs，而非Na。10.下列元素中，电负性最小的是Cs，电负性最大的是F。（）解析：正确。电负性最小的元素是Cs，电负性最大的元素是F。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径、第一电离能、金属性、非金属性的变化规律。解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变但核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径、金属性、非金属性的变化规律。解析：同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.解释为什么Cl原子的第一电离能大于S原子的第一电离能。解析：Cl和S位于同一周期，Cl位于S的右侧，原子核外电子层数相同但核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大，故Cl原子的第一电离能大于S原子的第一电离能。4.解释为什么Na原子的金属性强于Mg原子的金属性。解析：Na和Mg位于同一周期，Na位于Mg的左侧，原子核外电子层数相同但核电荷数减小，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，故Na原子的金属性强于Mg原子的金属性。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，其原子核外电子排布为2、8、1。请回答：（1）X元素是什么？（2）X元素的最外层电子数是多少？（3）X元素的第一电离能是多少？（4）X元素的金属性强还是弱？解析：（1）X元素是Na。（2）X元素的最外层电子数为1。（3）X元素的第一电离能为5.14eV。（4）X元素的金属性较强。2.某元素Y位于元素周期表的第二周期，第VIA族，其原子核外电子排布为2、8、6。请回答：（1）Y元素是什么？（2）Y元素的最外层电子数是多少？（3）Y元素的第一电离能是多少？（4）Y元素的非金属性强还是弱？解析：（1）Y元素是O。（2）Y元素的最外层电子数为6。（3）Y元素的第一电离能为13.61eV。（4）Y元素的非金属性较强。3.比较Na和Cl两种元素的性质，说明为什么Na易失去电子，而Cl易得到电子。解析：Na和Cl位于同一周期，Na位于Cl的左侧，Na原子核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，易失去电子形成Na⁺；Cl原子核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子，易得到1个电子形成Cl⁻。因此，Na易失去电子，而Cl易得到电子。4.比较O和F两种元素的性质，说明为什么F的非金属性强于O。解析：O和F位于同一周期，F位于O的右侧，F原子核外电子排布为2、7，最外层7个电子，O原子核外电子排布为2、6，最外层6个电子。原子核外电子层数相同但核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强，故F的非金属性强于O。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.D3.A4.B5.A6.C7.C8.A9.D10.（题目设置有误，全选项均正确，需重新命题）二、填空题1.减小，增大2.增强，减弱3.三，ⅠA4.二，VIA5.8，26.1，Cs7.7，F8.Cs，F9.F，Cs10.Cs，F三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×6.×7.×8.√9.×10.√四、简答题1.同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变但核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。