13道测试题及其答案解析大揭秘

13道测试题及其答案解析大揭秘考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题2分，共20分。下列每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.某物质在标准状况下，体积为22.4升，其物质的量约为（）。A.1摩尔B.2摩尔C.0.5摩尔D.11.2摩尔2.下列元素中，第一电离能最小的是（）。A.LiB.NaC.KD.Mg3.熔点最高的物质是（）。A.钠B.镁C.铝D.铝硅酸盐4.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO2B.BF3C.CH4D.H2O5.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.CH3COOHB.NH3C.NaHCO3D.CH3COONa6.将1摩尔理想气体从状态A（压强P1，体积V1）等温压缩到状态B（压强P2，体积V2），外界对气体做功为W，气体的内能变化量为ΔU，则下列关系正确的是（）。A.W>0,ΔU>0B.W<0,ΔU<0C.W>0,ΔU=0D.W<0,ΔU=07.下列说法中，正确的是（）。A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.熵增加的反应一定能自发进行D.等温等压下，吉布斯自由能减小的反应一定能自发进行8.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。A.SO2B.H2SC.Cl2D.FeSO49.下列反应中，属于加成反应的是（）。A.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.CH2=CH2+H2→CH3-CH3D.2CH3CH2OH+O2→2CH3COOH+H2O10.下列叙述中，错误的是（）。A.水的电离是吸热过程B.纯水中存在H+和OH-C.碱溶液中不可能存在H+D.盐溶液中可能存在OH-二、多项选择题（每题3分，共15分。下列每小题的四个选项中，有两个或两个以上是符合题目要求的。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.下列物质中，属于原子晶体的有（）。A.金B.碳化硅C.氖D.氧化铝12.下列分子中，中心原子的价层电子对个数是4且VSEPR模型为正四面体结构的有（）。A.CH4B.NH3C.H2OD.PCl513.下列说法中，正确的有（）。A.物质的量浓度越大，溶液的摩尔体积越大B.稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变C.摩尔质量在数值上等于该物质的1摩尔的质量D.气体摩尔体积与温度和压强有关14.下列反应中，属于氧化还原反应的有（）。A.Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4+2H2OB.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑C.CO2+H2O→H2CO3D.CaCO3高温分解为CaO+CO2↑15.下列说法中，正确的有（）。A.弱电解质溶液中，溶质以分子和离子形式共存B.弱电解质的电离是可逆的C.加水稀释弱酸溶液，其pH值一定增大D.醋酸溶液中，CH3COO-的浓度等于H+的浓度三、填空题（每空2分，共30分）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_______________(2)碳酸氢钠_______________(3)乙烯_______________(4)硫酸铁(III)_______________(5)氯化铵_______________17.根据下列叙述，写出相应的化学方程式（注明反应条件）：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：_________________________(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：_________________________(3)氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应：_________________________(4)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气：_________________________18.将1.204×10^23个水分子溶于水，配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___________mol/L。19.在298K时，某反应的ΔH=+85.5kJ/mol，ΔS=120J/(mol·K)，则该反应的ΔG=___________kJ/mol，该反应在298K时___________（填“能”或“不能”）自发进行。20.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_________________________。四、简答题（每题5分，共10分）21.简述催化剂在化学反应中的作用。22.简述熵增加对化学反应自发性的影响。五、计算题（每题10分，共20分）23.将2.3克金属钠投入100mL水中，计算反应产生氢气的体积（标准状况下）。24.将0.1摩尔/L的盐酸与0.1摩尔/L的氢氧化钠溶液以1:1的体积比混合，计算所得溶液的pH值。（已知：盐酸和氢氧化钠都是强电解质）试卷答案一、单项选择题1.A2.C3.C4.D5.C6.C7.D8.C9.C10.C二、多项选择题11.B,D12.A,B13.B,C,D14.B,C,D15.A,B,C三、填空题16.(1)Al(OH)3(2)NaHCO3(3)CH2=CH2(4)Fe2(SO4)3(5)NH4Cl17.(1)C+O2→CO2(2)Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H2O(4)2KClO3--(MnO2,△)-->2KCl+3O2↑18.0.519.35.5,不能20.增大,稀释醋酸导致醋酸电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH值增大四、简答题21.催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但正逆反应速率同等程度改变，不改变平衡常数和反应焓变。22.熵增加（ΔS>0）有利于反应自发进行，但反应能否自发进行还需看吉布斯自由能变（ΔG=ΔH-TΔS）。只有当ΔG<0时反应才能自发进行。因此，如果ΔH-TΔS<0（即ΔH<TΔS），熵增加的反应就能自发进行。五、计算题23.解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑根据方程式，2摩尔Na产生1摩尔H2。n(Na)=m/M=2.3g/23g/mol=0.1moln(H2)=0.1mol/2=0.05molV(H2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L答：反应产生氢气的体积为1.12L（标准状况下）。24.解：HCl+NaOH=NaCl+H2O初始浓度：0.1mol/L,0.1mol/L反应后浓度：0mol/L,0mol/L,0.1m