高中化学 加练 第三章　微题型21　溶解度及其曲线分析

微题型21溶解度及其曲线分析(1~2题，每小题5分，共10分)1.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出答案C解析温度低于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1℃、T3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。2.实验室以浓缩盐湖水(含Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下：Li2CO3的溶解度曲线如图所示：下列说法错误的是()A.“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗B.“沉淀2”的主要成分为CaCO3C.“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D.“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料答案C解析浓缩盐湖水(含Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳，可将Mg2+转化为沉淀，经过滤得沉淀1主要为Mg(OH)2；向滤液1中加入Li2CO3，可将Ca2+转化为沉淀，经过滤得沉淀2主要为CaCO3，过滤后向滤液2中继续加入浓度较大的Na2CO3溶液，同时升高温度，可将Li+转化为Li2CO3沉淀，所得滤液3主要为氯化钠溶液。“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”用于分离溶液和沉淀，为过滤操作，均需使用漏斗，A正确；Li2CO3在冷水中溶解度比热水中大，所以“操作X”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，C不正确。3.(4分)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。从滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作：控制温度在80~90℃之间蒸发结晶，，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，、真空干燥。

答案趁热过滤用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次4.(2分)以废旧铅酸蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如图：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：

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答案将粗品PbO溶解在35%NaOH溶液中，加热至110℃左右，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体解析根据图像可知在35%NaOH溶液中，PbO的溶解度受温度影响较大，超过110℃随温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗品PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃左右，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。5.(10分)(2025·合肥模拟)高氯酸铵(NH4ClO4)是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研究小组按如下步骤制备超细高氯酸铵。步骤一：电解饱和的NaClO3溶液，得到NaClO4；步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和H2O2溶液，除去剩余少量NaClO3；步骤三：90℃时，将步骤二中得到的NaClO4溶液和NH4Cl浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操作后获得NH4ClO4晶体；步骤四：将步骤三中得到的NH4ClO4晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得超细NH4ClO4。已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下列问题：(1)“步骤三”中，已知相关物质溶解度随温度变化的曲线如图：①“趁热过滤”得到的物质是(填化学符号)；“一系列操作”是(填字母)。

A.蒸发结晶B.冷却结晶、过滤C.蒸馏②下图中，进行该“一系列操作”需用到的仪器有(填名称)。

(2)“步骤四”中，将NH4ClO4晶体溶解在乙醇中的目的是

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由该步骤推知，NH4ClO4在异辛烷中溶解度(填“>”“<”或“=”)乙醇。

答案(1)①NaClB②烧杯，漏斗(2)降低NH4ClO4所形成的溶液浓度，使得NH4ClO4更好地被分散，从而获得粒度较小、分