高中化学 加练 第五章　微题型36　二氧化硫的性质及制备

微题型36二氧化硫的性质及制备(1~3题，每小题6分，4~5题，每小题7分，共32分)1.(2026·湖北阶段性测试)兴趣小组利用下列装置进行SO2相关实验，其中能达到实验目的的是()A.制备SO2B.收集SO2C.验证SO2的漂白性D.验证SO2的氧化性答案D解析用浓硫酸和铜制备二氧化硫需要加热，A错误；二氧化硫密度比空气大，应短管进长管出，B错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫使其褪色体现二氧化硫的还原性，验证漂白性应用品红溶液，C错误；二氧化硫可以将硫化氢中的硫元素氧化为硫单质，D正确。2.(2025·浙江一模)下列关于SO2的说法正确的是()A.SO2的价层电子对互斥模型：B.检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为SO2C.工业脱硫常用石灰石⁃石膏法，反应原理为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D.SO2有还原性，因此不能用浓硫酸干燥答案C解析SO2中心S原子价层电子对数为2+6-2×22=3，且含有1个孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误；气体通入品红溶液能使溶液褪色，说明该气体具有漂白性，具有漂白性的气体不一定是SO2，B错误；SO2虽然具有还原性，SO2中硫元素为+4价，H2SO4中硫元素为+6价，两者之间没有中间价态，SO2和浓硫酸不会发生归中反应，可以用浓硫酸干燥SO23.(2025·张家界模拟)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图。下列分析正确的是()A.母液的pH>7B.中和后的溶液中的溶质不止两种C.实验室模拟分离湿料和母液时仅需要用到玻璃棒和漏斗D.工业上用黄铁矿在高温下和氧气反应制备SO2时可生成磁铁矿答案B解析母液是NaHSO3结晶后的溶液，NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，显酸性(pH<7)，且母液需中和至pH=8，说明母液本身pH<7，A错误；中和步骤中，母液(含NaHSO3)与纯碱(Na2CO3)反应，HSO3-与CO32-反应生成SO32-和HCO3-，pH=8的碱性溶液中溶质可能有Na2SO3、NaHCO3及过量Na2CO3，不止两种，B正确；分离湿料(晶体)和母液为过滤操作，需漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸等，C错误；黄铁矿(FeS2)在高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3(4.实验室用如图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排尽装置中的空气)。下列说法不正确的是()A.用装置甲产生SO2B.装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应C.装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙答案B解析甲为二氧化硫的发生装置，反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，故A正确；注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，装置乙中二氧化硫和硝酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和一氧化氮，SO2发生了氧化反应，故C正确；由于生成的NO为无色气体，该反应没有明显现象，故B错误。5.(2025·广东肇庆模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质探究实验进行了一体化设计，实验装置如图。下列说法不正确的是()A.挤压注射器的活塞，试管①中发生的反应只体现硫酸的酸性B.实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液中均褪色，Na2S溶液中出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性答案B解析二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、还原性、氧化性。实验时，湿润的pH试纸只变红色，不褪色；而鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液中出现淡黄色S沉淀。SO2是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收尾气。挤压注射器的活塞，试管①中发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，硫酸中无元素化合价变化，只体现硫酸的酸性，故A正确；二氧化硫是酸性气体，实验时，湿润的pH试纸变红，但不褪色，故B错误；湿润的pH试纸变红证明SO2水溶液显酸性，Na2S溶液中出现淡黄色沉淀证明SO2具有氧化性，KMnO4溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C正确；点燃酒精灯进行加热，褪色后的品红溶液又恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，故D正确。6.(18分)某实验小组利用如图装置探究SO2性质。如图组装好仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性，加入药品，关闭K1，打开K2。回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的化学方程式为；装置戊的作用为(用离子方程式表示)。

(2)装置丁可验证二氧化硫的性。

(3)丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想：猜想1：BaSO3；猜想2：BaSO4；猜想3：BaSO3和BaSO4的混合物。①猜想2的依据是(用离子方程式表示)；为排除该猜想，反应前可进行的操作为。

②为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究：实验1234实验内容实验现象白色浑浊不消失白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀蒸馏水变浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验2几乎相同白色浑浊消失，长时间后才慢慢产生白色沉淀ⅰ.实验4证明猜想1正确，实验1中浑浊不消失的原因是。

ⅱ.通过实验2、4可知，白色浑浊溶解的离子方程式为。

ⅲ.实验2中后续生成的白色沉淀为(填化学式)；从速率角度分析实验2现象变化的原因是。

答案(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2+2OH-=SO32-+H2O(2)氧化(3)①2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+对配制溶液使用的蒸馏水进行煮沸处理，实验开始前先关闭K2，打开K1，向三颈烧瓶中通入一段时间N2，排尽装置内空气，再关闭K1，打开K2②ⅰ.所加盐酸的量不足ⅱ.BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑ⅲ.BaSO4BaSO3溶于酸的反应速率大于BaSO3在上述条件下被氧化为BaSO解析(1)装置甲中70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；装置戊吸收尾气，防止污染，离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O。(2)装置丁中H2S和SO2发生的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可验证二氧化硫的氧化性。(3)①亚硫酸可以被氧气氧化为H2SO4，猜想2的离子方程式2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。②ⅰ.亚硫酸钡可以和少量盐酸反应生成溶于水的亚硫酸氢钡，