2025~2026学年山东省日照市东港区新营中学八年级下学期单元检测化学试卷

2025~2026学年山东省日照市东港区新营中学八年级下学期单元检测化学试卷一、单选题1.下列对质量守恒定律的理解正确的是

A．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20gB．5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律C．碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量D．10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水2.用下列实验装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是

A．B．C．D．3.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是

A．SO2B．NH3C．O2D．N24.从中获取的信息不正确的是

A．低温条件下，一氧化碳和氧气在Co3O4的催化作用下反应生成二氧化碳B．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应生成88份质量的二氧化碳C．2个一氧化碳和1个氧气反应生成2个二氧化碳D．该反应前后分子数目发生改变5.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：B．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液：C．在空气中加热汞：D．乙醇()在空气中完全燃烧：6.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是

A．24：32：80B．48：32：40C．3：2：5D．24：32：407.物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是

A．X一定含有C、H、O元素B．若，X为C．X可能是乙醇()D．该反应后分子数目可能不变8.下图是某反应前后的微观变化示意图，其中“”“”和“”代表不同的分子。下列说法错误的是

A．该反应属于化合反应B．参加反应的分子数目比为2：1C．图示中反应后的物质属于混合物D．每个生成物的分子由4个原子构成9.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量的B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为

A．4:19B．3:5C．1:3D．2:1710.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是

A．甲和丁的相对分子质量之比为1:2B．反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2C．丙一定为该反应的催化剂D．反应生成了16g丁11.某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．反应物和生成物共涉及三种氧化物B．催化剂反应前后质量和性质不变C．乙烯中碳元素显价D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为12.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是

A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化B．某物质在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧能生成的物质一定含碳元素C．过氧化氢中含有氧元素可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气D．化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等13.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．电解水B．红磷在密闭容器中燃烧C．加热一定量高锰酸钾D．在密闭容器中点燃镁条14.捕集合成尿素可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应②属于化合反应B．反应③中，和的分子个数比为C．该转化流程中，既是反应物又是生成物D．虽含有氧元素，但不属于氧化物15.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是

A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．反应物A和B的相对分子质量之比一定等于生成物C和D的相对分子质量之比。16.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．B．该反应一定是分解反应C．甲一定不是单质D．参加反应的乙和丁的质量比为二、填空题17.化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：(1)氖气______。(2)碳酸钠______。(3)氢氧根离子______。(4)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物______。(5)水通电分解的化学方程式：______。(6)红磷燃烧的化学方程式：______。18.我国正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。(1)识氢：宏观上，氢气由______组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“○”表示的粒子是_____。(2)用氢：计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧时反应的化学方程式为_______。(3)制氢：中国科学家研发了新的制氢技术，该技术能够在较低温度(270℃)下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸，该技术采用乙醇()与水反应生成乙酸()和氢气，反应的化学方程式为，则a的数值为______。(4)储氢：镁基型储氢材料(主要为)可将氢气转化为，若要存储2kg氢气，理论上至少需要_______kg镁。(5)释氢：氢化镁()是一种贮氢合金，当它与混合时释放出氢气，同时生成难溶性的氢氧化镁，该反应的化学方程是_______。三、实验题19.兴趣小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。(1)小晰同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果_______(填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应化学方程式为______。(2)小明同学做乙实验，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向_______偏转(填“左”或“右”)，反应后天平不平衡的原因是_______，该反应_______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。(3)小强同学做丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。(4)下列图像中，能体现甲实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是_______。(填字母)

A．B．C．D．(5)化学反应前后肯定没有变化的是_______(填字母序号)。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量20.硫酸铜是常见的化学试剂，某化学兴趣小组对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。任务一：研究硫酸铜的性质【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。【进行实验】(1)将硫酸铜粉末露置在空气一段时间，观察到粉末______的现象，说明空气中含水蒸气。任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律【进行实验】如上图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。【实验现象】(2)铁丝表面_______，溶液逐渐_______，指针指向分度盘中央。任务三：探究硫酸铜的获取(3)制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为_______。【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。【分析讨论】同学们用试管收集了产生的气体，经检验该气体为氧气。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？【作出猜想】(4)猜想一：由于_______加快过氧化氢分解；猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；猜想三：由于反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。【进行实验】

实验实验一实验二实验三现象产生气泡产生气泡快速产生气泡【实验分析】(5)对比实验________和实验_______，说明生成的加快了过氧化氢的分解；对比实验一和实验三，说明______。【实验结论】猜想三正确。(6)由大量实验可