2025~2026学年广东中山市共进联盟九年级下学期3月阶段自测化学试卷

2025~2026学年广东中山市共进联盟九年级下学期3月阶段自测化学试卷一、单选题1.下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．烧制陶瓷B．火药爆炸C．粮食酿醋D．活字印刷2.对化学家或化学史的有关说法正确的是

A．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献B．道尔顿发现了电子C．徐光宪研发了多种用于化工生产的催化剂D．拉瓦锡编制出元素周期表3.化学小组进行高锰酸钾制取氧气的实验中，下列图标与该实验无关的是

A．明火B．用电C．护目镜D．热烫4.下列实验现象的描述中，正确的是

A．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成无色气体D．硫在氧气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量5.下列化学用语表示正确的是

A．He—氦气B．2Zn+2—2个锌离子C．3H—3个氢分子D．FeO—氧化铁6.春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，其中碳元素的化合价为

A．-4B．+3C．+4D．+57.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是

A．竹质骨架B．纸质风筝面C．棉质捆扎线D．不锈钢手握轮8.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是

A．是一种混合物B．由三种元素组成C．含有19个原子D．碳元素的质量分数最大9.镧元素（La）和铈元素（Ce）是常见的稀土元素，如图为元素周期表中镧、铈元素的信息，都位于同一周期。下列有关说法中，不正确的是

A．镧原子的质子数为57B．铈的相对原子质量为140.1C．镧、铈原子电子层数不相同D．镧、铈元素都属于金属元素10.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是

A．物质丙为空气污染物B．反应前后，原子和分子的数目均保持不变C．参与反应的甲和生成的丁的质量比为2:1D．反应后，催化剂的质量减少11.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是

A．蔗糖溶液中蔗糖以分子的形式分散到水中，则NaCl溶液中NaCl也以分子形式分散到水中B．实验室中，点燃氢气前需要验纯，则点燃其他可燃性气体前也需要验纯C．Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，则Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨12.下列除杂、鉴别能达到目的的是

目的方法A.除去CO2中的CO将气体点燃B.除去FeCl2中的CuCl2向溶液中加入过量的锌粒C.鉴别铁粉和MnO2粉末观察颜色D.鉴别CH4和H2分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯

A．AB．BC．CD．D13.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO314.劳动开创未来，下列劳动实践与所述的化学知识描述不正确的是

劳动实践化学知识A.用PM2.5传感器组装空气质量“检测站”PM2.5属于空气污染物B.食品包装袋充入氮气防腐氮气化学性质不活泼C.用铅笔芯制作电极铅笔芯中的石墨具有导电性D.用硝酸铵和水自制冷敷袋硝酸铵在溶于水的过程中放出热量

A．AB．BC．CD．D15.下列有关实验的说法正确的是

A．探究铁、铜、银的金属活动性B．正极和负极产生的气体质量比1:2C．燃烧条件之一：需要可燃物D．红热的木炭快速插入瓶底二、填空题16.《周礼•考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如表)。

青铜中铜、锡质量比6：15：14：13：15：21：1用途钟鼎斧斤戈戟大刃削、杀矢金燧(1)青铜的熔点比纯铜______(填“低”或“高”)。(2)古代以木炭、孔雀石(主要成分(Cu2(OH)2CO3)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价______(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是______。木炭还原氧化铜反应的化学方程式为______。(3)古代为制作“戈戟”，在约12石(质量单位)铜中熔______石(质量单位)锡为宜。(4)对比“斧斤”和“削、杀矢”，“削、杀矢”的硬度更大，分析表格可能的原因是______。17.嫦娥六号探测器从月背采集土壤样品安全返回，月壤样品中含有钛铁矿(主要成分可写成FeO•TiO2)，还蕴藏着大量氦－3(2个质子、1个中子)，是理想的核聚变燃料，而地球上主要存在的是氦－4(2个质子、2个中子)。科学家认为，月球表面存在水，是因为太阳风中的氢离子不断轰击月球表面，与物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子，其含水率与样品测试深度关系如图1所示。科学家提出利用菲涅尔透镜聚集太阳光加热月壤获得金属和氧气如图2，还可利用月壤的催化特性将水分解为氧气和氢气，为未来月球基地建设提供氧气供应和能源保障。依据上文，回答问题。(1)月壤样品中含有的钛铁矿是______(纯净物或混合物)。(2)氦-3与氦-4属于同种元素，理由是______。(3)若样品测试深度在300nm以下，据图1预测，含水率可能出现的变化是______。(填“升高”或“降低”)(4)从月壤中获得金属铁的过程如图2所示，菲涅尔透镜的作用是______。(5)科学家提出利用月壤催化水分解以解决月球基地氧气供应，该反应的化学方程式______。(6)月球水的形成，正确的步骤顺序是______(填字母顺序)。a.氢离子与氧原子结合b.太阳风轰击月球表面c.生成羟基或水分子三、实验题18.I.实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。(1)仪器①的名称是______。(2)B、C装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，C装置和B装置相比，C的突出优点是______。(3)如何检验E装置已经收集满二氧化碳：______。II.基于碳中和理念设计低碳行动方案(4)生物捕碳，二氧化碳通过______作用转化为葡萄糖和氧气。(5)海洋吸收，海洋吸收二氧化碳有两种机制，一种是海洋生物对二氧化碳的吸收；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收，发生的反应化学方程式为______。(6)化学方法捕碳，根据二氧化碳的性质，可以设计实验用碱溶液“捕捉”二氧化碳，实验过程：在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。查阅资料：相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多。左边试管内可观察的现象是______，写出右边试管的发生化学反应方程式是______，充分反应后U形管中的液面左边______(填“高于”、“低于”)右边。19.“暖身贴”的发热包可持续发热，常用于身体局部热敷。兴趣小组对发热包的成分及发热原理进行了探究。【查阅资料】发热包中含有铁粉、活性炭、氯化钠等物质。(1)探究发热包中的成分【实施实验】取未使用的发热包，进行实验。

实验操作现象结论打开发热包，取少量粉末于试管中，加入足量______，振荡。黑色粉末部分消失，产生气泡，溶液变成______色。发热包中含有铁粉【实验分析】写出发生反应的化学方程式______。(2)探究发热包的发热原理【提出问题】兴趣小组在使用后的“暖身贴”发热包中发现了红棕色粉末。由此提出，发热包的发热原理是否与铁生锈的原理相同?【作出猜想】猜想1：相同猜想2：不相同【设计实验】设计装置如图1所示。检查装置气密性后，打开未使用的发热包，将发热包内的粉末加入三颈烧瓶内，注射器内加入少量蒸馏水。【收集证据】兴趣小组按如表的顺序依次完成实验，传感器检测O2体积分数及温度变化如图2所示，填写表格。

顺序实验步骤实验证据I打开a、b气管，向烧瓶内迅速充满干燥的空气，关闭a、b气管，静置至1000s。黑色粉末不变色，O2体积分数不变，温度不变。II打开a、b气管，向烧瓶内迅速充满干燥的CO2，关闭a、b气管，静置至2000s。黑色粉末______色，O2体积分数变小，温度不变。III打开a、b气管，向烧瓶内迅速充满干燥的O2，关闭a、b气管，静置至3000s。黑色粉末不变色，O2体积分数______，温度不变。IV推动注射器，向烧瓶内注入蒸馏水，静置至4000s。黑色粉末变红色，O2体积分数变小，温度______。【结论与交流】猜想1成立。“暖身贴”发热是颗粒微小的铁粉与______发生缓慢氧化。根据这一反应，铁粉在食品包装中还可用作______剂。四、填空题20.水是人类赖以生存的基础。(一)水资源的保护(1)硬水中溶有较多的钙、镁可溶性物质，写出镁离子的符号______，生活中可通过______方法进行软化。(2)如图是家庭净水装置示意图。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有______的结构，有良好的______性。(二)废旧电池会导致天然水体与土壤被污染，如图是从锂锰电池炭包中回收MnO2。(3)炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是______。(4)“反应1”的温度最好控制在50℃-60℃，温度不能过高的原因是______。(5)反应2完全后，实现固液分离的“操作”是______，该“操作”中用到了玻璃棒，其作用是______。(6)MnCO3在空气中高温灼烧生成MnO2，同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧MnCO3的化学方程式______。五、综合应用题21.CaCl2•2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。(1)据图分析，粉碎机和搅拌器所起的作用为______。(2)反应器中，50g石灰石(杂质不反应也不溶于水)加入